Electrones y niveles_de_energia
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ELECTRONES
y niveles de energía en los átomos
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Una presentaciónrealizada porAlberto Lahore
agosto de 1999
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Primera parte
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espectros
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En la luz solar existen, además, radiaciones invisibles
para el ojo humano, por ejemplo,la radiación infrarroja
y la radiación ultravioleta.
Cuando la luz solar atraviesa un prisma de vidrio, se descompone en una banda de colores similar al arco iris, que se llama espectro de la luz blanca.
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Las lámparas de vapor de mercurio emiten luz blanco azulada.
Las lámparas de vapor de sodio emiten luz anaranjada.
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Espectro del vapor de sodio a alta presión.
(Lámparas de vapor de sodio del alumbrado público)..
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Espectro del mercurio. (Lámparas de vapor de mercurio).
Este tipo de espectro se denomina espectro de líneas.
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Espectro del hidrógeno
Este es el espectro visible del hidrógeno. En el espectro completo existen también líneas invisibles para
el ojo humano, en la región infrarroja y en la región ultravioleta. Esas líneas espectrales invisibles se pueden
detectar y registrar fotográficamente.
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¿Cómo se explica la existenciade los espectros de líneas?
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En los átomos, los electronessólo pueden tener determinados valoresde energía.
Este hecho se expresa diciendo que la energíade los electrones está cuantizada.
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Los niveles de energía de los electrones se representan con la letra n.
n = 1 representa el nivel más bajo de energía que puede tener un electrón;
n = 2 representa el nivel siguiente, con una mayor energía;
n = 3 corresponde a un nivel de energía mayor que el segundo; y así sucesivamente.
7
6
5
4
3
2
1
Mayor Energía
menor energía
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Un átomo de hidrógeno,por ejemplo, irradia energía cuando ocurre la transiciónde su único electrón desdeun nivel de energía superiora un nivel de energía inferior.
La energía puede ser emitida en forma de radiaciones visibles (luz), o de radiaciones invisibles (infrarrojas o ultravioletas).
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Se representan a continuación, distintas transiciones del único electrón del
átomo de hidrógeno, desde los niveles de energía n = 3, n = 4, n = 5, y n = 6,
hacia el segundo nivel de energía, n = 2.
Estas transiciones son las que originan la emisión de las radiaciones visibles en el
espectro del hidrógeno:
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n = 2
n = 3
Transición del electrón del átomo de hidrógeno desde el tercer nivel de energía al segundo:
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n = 2
n = 3
n = 4
Transición del electrón del átomo de hidrógeno desde el cuarto nivel de energía al segundo:
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n = 2
n = 3
n = 4
n = 5
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n = 2
n = 3
n = 4
n = 5n = 6
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n = 2
n = 4
n = 5
n = 6n = 7
n = 3
En este caso,la radiación
emitida por el átomo de
hidrógeno es ultravioleta, y
por lo tanto, invisible...
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A principios del siglo XX, los científicos disponían de una abundante información acerca de los espectros de los elementos. En general existía el convencimiento de que éstos encerraban las respuestas a muchas preguntas sobre la estructura electrónica de los átomos.
El desarrollo de conceptos fundamentales, como la existencia de niveles de energía en los átomos, fue logrado precisamente, mediante la búsqueda de una interpretación teórica de las líneas espectrales...