ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #6

ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA

¿PROBLEMA?

¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrolisis?

Objetivo:

Determinar experimentalmente que en la electrolisis se lleva a cabo el fenómeno de oxidación y reducción en los electrodos

Hipótesis: si se tiene una disolución acuosa de yoduro de potasio entonces se podrá descomponer la sal que tienen los iones correspondientes por medio de la electrolisis.

Introducción:

La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2) e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua acidulada.Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos (típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), como dos chinchetas, las cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo positivamente cargado).

La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de sobrepotencial para romper varias barreras de activación; Sin esa energía extra la electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electrocatalizadores requeridos. La eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un ácido o una base) y el uso de electrocatalizadores.

Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el agua el K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual está puesto el cátodo.

El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.

Ecuación: K + H2O KOH + H2

Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación

Ecuación: 2I- - 2e- I2

Sustancias :Solución de yoduro de potasio, 0.1M., Fenolftaleína.,Hidróxido de potasio Almidón Agua destilada

Material de laboratorio: 2 vasos de precipitados de 50 mL, 1 gotero, 1 espátula.

Resultados

¿Qué observas al conectar el aparato a la fuente de poder?

Que los caimanes junto con el grafito de las pilas empiezan a conducir energía.

¿Qué nombre recibe el electrodo (+)?

Cátodo

¿Qué nombre recibe el electrodo (-)?

Ánodo

¿En qué electrodo ocurre la reducción?

En el cátodo donde se encuentra el hidróxido de potasio

¿En qué electrodo ocurre la oxidación?

En el ánodo donde está el yoduro de potasio

¿Cómo identificas el KOH?

En el caimán, con una coloración buganvilia

¿Cómo identificas el I2?

En la parte de la jeringa se torna color amarillento

¿Qué es un ion?

Es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutro

¿Qué es un catión?

Es un ión con carga eléctrica positiva, es decir, que ha perdido electrones

¿Qué es un anión?

Es un ion (o ión) con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones

¿Qué es un electrolito?

Es cualquier sustancia que contiene iones en su composición orbitando libres, los que le ayudan a comportarse como un conductor eléctrico.

Observaciones:

En la parte inferior de la botella donde se agrega la solución de yoduro de potasio , se observa junto a la pila y los caimanes como cambia de color.

Conclusiones:

Se comprobó que al aplicar electricidad con ayuda de un modelo de compuesto iónico se distinguen por medio del yoduro de potasio.

Cuestionario:

¿Qué coloración se presenta en la solución acuosa?

Una coloración como rosa o buganvilia

¿Qué reacción ocurre al colocar el grafito debajo de las jeringas?

Una reacción de descomposición

¿Método por el cual se realizó esta práctica?

Electrolisis