Electrolisis - Oro

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ELECTROLISIS DE METALES Contenido Apunte de Electroquímica: Producción y Refinado de Metales. Soda Cáustica. Horno Eléctrico. Refinado Electrolítico. Tratamientos Anticorrosivos de Superficie. Galvanotecnia. Protección Catódica. Aplicaciones industriales de la electrólisis La descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna. Producción y Refinado de Metales Soda Cáustica: La soda o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo sosa cáustica. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel. Horno Eléctrico: aplicación industrial importante de la electrólisis, que se utiliza para la producción de aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se deposita el metal electrolíticamente. 1. Aluminio: es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. Es un metal poco electronegativo y extremamente reactivo. Se encuentra normalmente en forma de silicato de aluminio puro o mezclado con otros metales como sodio, potasio, hierro, calcio y magnesio, pero nunca como metal libre. La bauxita, un óxido de aluminio hidratado impuro, es la fuente comercial de aluminio y de sus compuestos. Para la electrólisis del óxido de aluminio unido a la criolita (Na 3 Al F 6 ) se emplean cubas de hierro recubiertas por carbón de retorta, que hace de cátodo y ánodos de grafito. Primero se coloca en el interior de la cuba, criolita y se acercan los ánodos a las paredes de la cuba, de esta forma se genera un arco eléctrico (1000 C°) que funde la criolita. Se añade entonces el óxido de aluminio y comienza la electrólisis. El cátodo se va consumiendo durante el proceso y aluminio fundido se deposita en el fondo de la cuba donde se retira por un orificio lateral, ubicado en la parte inferior de la misma. Anodo: 6O = + 3C 3CO 2 + 12e- Cátodo: 4Al +++ + 12e- 4Al° Reacción global: 2AL 2 O 3 4AL +++ + 6O =

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ELECTROLISIS DE METALES

ContenidoApunte de Electroquímica: Producción y Refinado de Metales. Soda Cáustica. Horno Eléctrico. Refinado Electrolítico. Tratamientos Anticorrosivos de Superficie. Galvanotecnia. Protección Catódica.

Aplicaciones industriales de la electrólisisLa descomposición electrolítica es la base de un gran número de procesos de extracción y fabricación muy importantes en la industria moderna.

Producción y Refinado de MetalesSoda Cáustica: La soda o sosa cáustica (un producto químico importante para la fabricación de papel, rayón y película fotográfica) se produce por la electrólisis de una disolución de sal común en agua. La reacción produce cloro y sodio. El sodio reacciona a su vez con el agua de la pila electrolítica produciendo sosa cáustica. El cloro obtenido se utiliza en la fabricación de pasta de madera y papel.

Horno Eléctrico: aplicación industrial importante de la electrólisis, que se utiliza para la producción de aluminio, magnesio y sodio. En este horno, se calienta una carga de sales metálicas hasta que se funde y se ioniza. A continuación, se deposita el metal electrolíticamente.

1. Aluminio: es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre. Es un metal poco electronegativo y extremamente reactivo. Se encuentra normalmente en forma de silicato de aluminio puro o mezclado con otros metales como sodio, potasio, hierro, calcio y magnesio, pero nunca como metal libre. La bauxita, un óxido de aluminio hidratado impuro, es la fuente comercial de aluminio y de sus compuestos.

Para la electrólisis del óxido de aluminio unido a la criolita (Na3Al F6) se emplean cubas de hierro recubiertas por carbón de retorta, que hace de cátodo y ánodos de grafito.

Primero se coloca en el interior de la cuba, criolita y se acercan los ánodos a las paredes de la cuba, de esta forma se genera un arco eléctrico (1000 C°) que funde la criolita. Se añade entonces el óxido de aluminio y comienza la electrólisis. El cátodo se va consumiendo durante el proceso y aluminio fundido se deposita en el fondo de la cuba donde se retira por un orificio lateral, ubicado en la parte inferior de la misma.

Anodo:

6O= + 3C 3CO2 + 12e-

Cátodo:

4Al+++ + 12e- 4Al°

Reacción global:

2AL2O3 4AL+++ + 6O=

Este proceso sigue siendo el método principal para la producción comercial de aluminio, aunque se están estudiando nuevos métodos. La pureza del producto se ha incrementado hasta un 99,5% de aluminio puro en un lingote comercialmente puro; posteriormente puede ser refinado hasta un 99,99 por ciento.

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La producción mundial de aluminio ha experimentado un rápido crecimiento, aunque se estabilizó a partir de 1980. En 1900 esta producción era de 7.300 toneladas, en 1938 de 598.000 toneladas y en 1993 la producción estimada de aluminio primario era de unos 19 millones de toneladas.

2. Manganeso: El manganeso puro se obtiene por la combustión del dióxido de manganeso (pirolusita) con polvo de aluminio y por la electrólisis del sulfato de manganeso. Este metal no se da en la naturaleza en estado puro, pero se encuentra ampliamente distribuido en todo el mundo en forma de menas. Ocupa el lugar 12 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre.

3. Sodio: Sólo se presenta en la naturaleza en estado combinado. Se encuentra en el mar y en los lagos salinos como cloruro de sodio, y con menor frecuencia como carbonato de sodio y sulfato de sodio. El sodio comercial se prepara descomponiendo electrolíticamente cloruro de sodio fundido. El sodio ocupa el séptimo lugar en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre.

El método Downs para el refinado del sodio consta de un aparato que esta constituido por una caldera de hierro A,por cuya parte inferior entra un ánodo de grafito B. El cátodo C entra en la masa fundida de NaCl. Al circular una corriente por el cloruro de sodio fundido, se producen las siguientes reacciones.

Anodo:

2Cl- - 2e- Cl2°

Cátodo:

2Na+ + 2e- 2Na°

Reacción global:

2ClNa 2Na+ + 2Cl-

El sodio por su baja densidad,flota y se extrae por D mientras el cloro se desprende en E.

Refinado Electrolítico: estos métodos se utilizan para refinar el plomo, el estaño, el cobre, el oro y la plata. La ventaja de extraer o refinar metales por procesos electrolíticos es que el metal depositado es de gran pureza.

1. Plomo: Una fuente importante de obtención de plomo son los materiales de desecho industriales, que se recuperan y funden. El plomo en bruto suele purificarse removiendo plomo fundido en presencia de aire. Los óxidos de las impurezas metálicas suben a la superficie y se eliminan. Los grados más puros de plomo se obtienen refinando electrolíticamente.

2. Estaño: El estaño ocupa el lugar 49 entre los elementos de la corteza terrestre. El mineral principal del estaño es el SnO2 (casiterita). En la extracción de estaño,primero se muele y se lava el mineral para quitarle las impurezas, y luego se calcina para oxidar los sulfuros de hierro y de cobre. Después de un segundo lavado, se reduce el mineral con carbono en un horno de reverbero; el estaño fundido se recoge en la parte inferior y se moldea en bloques conocidos como estaño en lingotes. El metal obtenido se purifica por fusión, liberándolo de su principal impureza: el hierro, alcanza así una pureza del 90%. Luego se lo refina electrolíticamente.

3. Cobre: El cobre puede encontrarse en estado puro, frecuentemente se encuentra agregado con otros metales como el oro, plata, bismuto y plomo, apareciendo en pequeñas partículas en rocas,aunque se han encontrado masas compactas de hasta 420 toneladas.. Este metal puede galvanizarse fácilmente como tal o como base para otros metales. El cobre ocupa el lugar 25 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre.

La metalurgia del cobre varía según la composición de la mena. Las menas más importantes, las formadas por sulfuros, no contienen más de un 12% de cobre, llegando en ocasiones tan sólo al 1%, y han de triturarse y concentrarse por flotación. Los concentrados se funden en un horno de reverbero que produce cobre metálico en bruto con una pureza aproximada del 98%. Este cobre en bruto se purifica posteriormente por electrólisis, obteniéndose barras con una pureza que supera el 99,9 por ciento.

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Para refinar el cobre bruto se emplea el método electrolítico. Se coloca al cobre bruto como ánodo, en una cuba electrolítica que contiene una solución de CuSO4. El sulfato cúprico se disocia de la siguiente forma:

CuSO4 Cu++ + SO4=

El polo negativo o cátodo, esta constituido por láminas de cobre puro.

Al circular la corriente, los cationes cobre se dirigen al cátodo, donde se reducen, captando electrones y depositándose como cobre metálico,mientras los iones sulfato se dirigen al ánodo y reaccionan con el cobre impuro, formando sulfato cúprico, que vuelve a la solución.

Cátodo:

Cu++ + 2e- Cu°

Anodo:

SO4= - 2e - SO4°

Reacción global:

SO4 + Cu CuSO4

4. Oro: El oro se encuentra en la naturaleza en las vetas de cuarzo y en los depósitos de aluviones secundarios como metal en estado libre o combinado. Está distribuido por casi todas partes aunque en pequeñas cantidades,

ocupando el lugar 75 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. Casi siempre se da combinado con cantidades variables de plata.

El cianuro de oro y potasio se utiliza para el dorado electrolítico. El oro se extrae de la grava o de rocas trituradas disolviéndolo en disoluciones de mercurio (proceso de amalgama) o de cianuro (proceso de cianuro). Algunas menas, sobre todo aquéllas en las que el oro está combinado químicamente con teluro, deben ser calcinadas antes de su extracción. El oro se recupera de la solución electrolíticamente y se funde en lingotes. Para que una roca sea rentable debe contener un mínimo de una parte de oro por 300.000 partes de material desechable.

El oro puro es el más maleable y dúctil de todos los metales, puede golpearse con un martillo hasta conseguir un espesor de 0,000013 cm y una cantidad de 29 g se puede estirar hasta lograr un cable de 100 km de largo.

5. Plata: La plata ocupa el lugar 66 en abundancia entre los elementos de la corteza terrestre. No existe apenas en estado puro. La plata pura también se encuentra asociada con el oro puro en una aleación conocida como oro argentífero, y al procesar el oro se recuperan considerables cantidades de plata. La plata está normalmente asociada con otros elementos (siendo el azufre el más predominante) en minerales y menas. La plata también se encuentra como componente en las menas de plomo, cobre y cinc, y la mitad de la producción mundial de plata se obtiene como subproducto al procesar dichas menas. En 1993, se produjeron en todo el mundo cerca de 13.000 toneladas.

Normalmente,la plata se extrae de las menas de plata calcinando la mena en un horno para convertir los sulfuros en sulfatos y luego precipitar químicamente la plata metálica. Hay varios procesos metalúrgicos para extraer la plata de las menas de otros metales. En el proceso de amalgamación, se añade mercurio líquido a la mena triturada, y se forma una amalgama de plata. Después de extraer la amalgama de la mena, se elimina el mercurio por destilación y queda la plata metálica. En los métodos de lixiviación, se disuelve la plata en una disolución de una sal (normalmente cianuro de sodio) y después se precipita la plata poniendo la disolución en contacto con cinc o aluminio. La plata impura obtenida en los procesos metalúrgicos se refina por métodos electrolíticos.

Tratamientos Anticorrosivos de SuperficieSon aquellos que impiden la corrosión cubriendo al metal que se desea proteger con una película adherente de un metal que no se corroa. La película puede ser construida con materiales variados: metálicos, inorgánicos u orgánicos. En este trabajo estudiaremos aquellos tratamientos que se realicen por medios electrolíticos.

GalvanotecniaProceso electrolítico por el cual se deposita una capa fina de metal sobre una base generalmente metálica. Los objetos además se galvanizan para obtener una superficie dura o un acabado atractivo. Los metales que se utilizan normalmente en galvanotecnia son: cadmio, cinc, cromo, cobre, oro, níquel, plata y estaño. Las cuberterías plateadas, los accesorios cromados de automóvil y los recipientes de comida estañados son productos típicos de galvanotecnia.

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En este proceso, el objeto que va a ser cubierto actúa como cátodo en una cuba electrolítica que contiene una solución (baño) de una sal del metal recubridor, y se conecta a un terminal negativo de una fuente de electricidad externa. Otro conductor, compuesto por el metal recubridor, se conecta al terminal positivo de la fuente de electricidad actuando como ánodo. Para el proceso es necesaria una corriente continua de bajo voltaje, normalmente de 1 a 6 V.

Cuando se pasa la corriente a través de la solución, los átomos del metal recubridor se depositan en el cátodo. Esos átomos son sustituidos en el baño por los del ánodo, si está compuesto por el mismo metal, como es el caso del cobre y la plata. Si no es así, se sustituyen añadiendo al baño periódicamente la sal correspondiente, como ocurre con el oro y el cromo. En cualquier caso, se mantiene un equilibrio entre el metal que sale y el metal que entra en la disolución hasta que el objeto está galvanizado. Los materiales no conductores pueden ser galvanizados si se cubren antes con un material conductor como el grafito. La cera o los diseños de plástico para la electrotipia, y las matrices de los discos fonográficos se recubren de esta manera.

Para asegurar una cohesión estrecha entre el objeto a ser recubierto y el material recubridor, se debe pulir bien la pieza y limpiar el objeto a fondo, eliminando polvo, grasa y suciedad, ya sea sumergiéndolo en una solución ácida o cáustica (después se lava y se introduce en la solución), o bien utilizándolo como ánodo en un baño limpiador durante un instante.

Para eliminar irregularidades en las depresiones de la placa y asegurar que la textura de su superficie es de buena calidad y propicia para el refinado, hay que controlar cuidadosamente la densidad de la intensidad de corriente (δ = i/s, donde s es la superficie del cátodo), la concentración de la solución y la temperatura. Con frecuencia se añaden al baño ciertos coloides o compuestos especiales para mejorar la uniformidad de la superficie de la placa.

Baño de Cromo: Es el baño electrolítico en el cual el cromo es el metal recubridor. El cromo tienen poco poder desprendedor, es decir, tienden a recubrir excesivamente las protuberancias y dejan las grietas del ánodo completamente desnudas. Al depositarse electrolíticamente,el cromo proporciona un acabado brillante y resistente a la corrosión. Debido a ello se emplea a gran escala en el acabado de vehículos.

Baño de Cadmio: Es el baño electrolítico en el cual el cadmio es el metal recubridor. El cadmio puede depositarse electrolíticamente en los metales para recubrirlos, principalmente en el hierro o el acero, en los que forma capas químicamente resistentes.

La electroquímica ha avanzado recientemente desarrollando nuevas técnicas para colocar capas de material sobre los electrodos, aumentando así su eficacia y resistencia. Tras el descubrimiento de ciertos polímeros que conducen la electricidad, es posible fabricar electrodos de polímeros.

Protección CatódicaLa protección catódica de tuberías y cascos de buques se logra, formando pares Fe - Zn o Fe - Mg. En el caso de tuberías,se clavan barras de cinc o de magnesio en el suelo y se las pone en contacto con la tubería. Los electrones pasan del cinc al hierro de la tubería, el cual queda protegido. En los cascos de los buques, se adhieren bloques de magnesio. Estos bloques, debido a su mayor potencial de oxidación, se corroen, actuando como ánodo, protegiendo al hierro del casco. Dicha protección dura mientras no se consuma el magnesio. Llegado ese caso los bloques de magnesio son reemplazados.

Autor: Ricardo Santiago Netto.

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Galvanoplastia - Recubrimientos de oro y plata

Tip enviado por: Mario GandaraBarcelona, España

Nociones generales de galvanoplastia. La electrometalurgia o galvanoplastia tiene dos ramas principales que se diferencian entre sí por la preparación de las superficies que se trata de recubrir.  La electroplastia es la producción de capas metálicas adherentes sobre la superficie de los objetos, y su éxito depende de la limpieza perfecta de dicha superficie, que debe tratarse previamente.  La electrotipia es la producción de depósitos no adherentes sobre moldes metálicos o no metálicos, cuya adherencia se evita cubriendo su superficie con plombagina o frotándola con trementina que contenga un poco de cera. La preparación de los objetos depende: primero, de la clase de depósito que se desee, y segundo, de la clase y naturaleza del objeto. En todos los casos hay que quitar toda suciedad, óxido, etcétera, ya que toda la copia obtenida por electrotipia reproduce todo detalle, hasta la señal de los dedos sobre la superficie del modelo.   Preparación de los objetos

Limpieza  El cobre, el latón, el zinc y los metales preciosos se limpian con los ácidos que los atacan, preparándose el baño del modo siguiente, según la clase de metal:

                         Agua   Ácido     Ácido       Acido                                    nítrico   sulfúrico  clorhídricoPara cobre y latón  100     50          100          2 Hierro                   100      3              8          2Fundición              100      3             12          3Zinc                     100      -             10          -Plata                    100     10             -           -

Es mejor preparar siempre dos soluciones, reservando una para dar al metal un segundo baño que actúa más enérgicamente sobre su superficie ya limpia. Este segundo baño puede emplearse después de usado, como primero para otros objetos, acompañado de un fragmento con arena, etc; según la clase de objeto de que se trate.  El plomo, el estaño y el metal Britania no debe echarse en ácido alguno, sino limpiarlos con sosa cáustica.

Si los objetos han de pasar a soluciones de oro o de plata, debe quitárseles toda traza de ácidos; si el objeto se ha limpiado con sosa, no hay que tener tanto cuidado, ni tampoco cuando el objeto tratado con ácido a de pasar a una solución ácida de

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encobrar. En estos casos lo mejor es sumergir el objeto en agua limpia y pasarlo enseguida a la cuba electrolítica.  La operación más importante en la electroplastia es la limpieza química de la superficie del metal sobre el cual se ha de depositar otro, porque de no llevarla a cabo con todo rigor, no queda adherida esta capa al objeto.  Claro está que los distintos metales requieren generalmente diferente tratamiento. La superficie de casi todos los metales, cuando se limpia, no tarda en cubrirse de una película de óxido al exponerse al aire, sobre todo si dicha superficie ha quedado húmeda; para evitar este inconveniente es, de ordinario, preciso proceder al baño galvanoplástico al terminar la limpieza del metal.

Antes de limpiar los objetos, se suelen armar éstos con alambres de cobre, para no tener que tocarlos con las manos hasta terminar todas las operaciones. A veces basta tocar ligeramente con los dedos el objeto para verse en la necesidad de limpiarlo nuevamente.Si el objeto que se trata de recubrir tiene su superficie lisa o bruñida, el depósito resultará brillante. Al contrario, si dicha superficie es rugosa o mate, la capa depositada será más bien mate. Si se deja mucho tiempo el objeto en el baño ácido, la superficie pulimentada puede resultar chapeada mate. Las operaciones de limpieza deben hacerse seguidamente, sin interrupción alguna.  A continuación pueden verse distintos tratamientos para diferentes metales.  Cobre y sus aleaciones

Potasa cáustica ½ kg, agua potable 4 litros. Se calienta hasta ebullición en una vasija de hierro provista de tapa; se acepilla el objeto para quitar todos los cuerpos extraños adheridos, se arma o rodea con alambre, y se suspende algún tiempo en la lejía caliente; ordinariamente bastan unos cuantos minutos; si alguna de las partes del objeto presenta soldaduras no debe tenerse mucho tiempo en el baño, ya que la potasa cáustica ataca a la soldadura, y la solución ennegrece el cobre. al sacar el objeto de esta lejía se lava bien en agua corriente.  Si el objeto estuviera muy oxidado se limpia en un baño compuesto de 4 litros de agua y ½ litro de ácido sulfúrico, hasta que desaparezca la parte más oscura; se lava después en agua corriente y se sumerge en la siguiente solución: 4 litros de cianuro potásico comercial 240 gm., se saca de este baño y rápidamente se cepilla todo muy bien con un cepillo y piedra pómez en polvo muy fino humedecida en la solución de cianuro. Hay quien prefiere dar al objeto un baño previo en ácido nítrico, para dar brillo a su superficie, o en una mezcla de ácidos nítricos y sulfúricos, seguido de un lavado en agua corriente; pero el cianuro y la acción mecánica de la piedra pómez y el cepillo dan muy buenos resultados sin necesidad de dicho baño previo.  Después del baño ácido, se sumerge por un momento el objeto en la solución de cianuro, se lava con rapidez en agua corriente y se lleva enseguida al baño electrolítico. Cuando se trata de dorar o platear, se acostumbra amalgamar la superficie del objeto, para asegurar la adherencia del metal depositado. La amalgamación se verifica sumergiendo el objeto, después del baño de cianuro durante unos segundos, en una solución de 30 a 210 gr de nitrato mercúrico, 30 a 150gr de ácido sulfúrico y 4 litros de agua agitándola hasta que quede bien clara. Se lava rápidamente el objeto en agua al salir del baño de mercurio, y se lleva a la cuba electrolítica.

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 Los baños de ácido, cianuro y mercurio deben conservarse en tarros de cristal o porcelana (sin esmalte de plomo), provistos de tapa para evitar la evaporación.   A los objetos de cobre o de alguna aleación de este metal, se les da un acabado mate teniéndolos unos minutos en un baño compuesto de 10kg de ácido nítrico (36º), y 5 kg de ácido sulfúrico (66º), de ½ a 5 kg de sal común, y la misma cantidad de sulfato de zinc. se mezclan los ácidos poco a poco, se agrega la sal de zinc, después la de cocina, poco a poco, se agita bien el líquido y se espera a que se enfríe antes de usarlo. Se lava el objeto muy bien en agua y se pasa por el baño de cianuro antes de llevarlo al galvanoplástico. Mientras se prepara el baño ácido deben tenerse las puertas abiertas para evitar el respirar de vapores ácidos combinados.  Hierro y fundición

Se le quita la grasa al hierro fundido, sumergiéndolo en una solución alcalina caliente semejante a la empleada para el cobre, y lavado después muy bien con agua; se tiene luego unas cuantas horas en agua acidulada con el 1 por 100 de ácido sulfúrico, y se lava con agua, terminando frotándolo con arena o piedra pómez y un cepillo de fibra. Se vuelve a lavar y se echa otro poco de tiempo en el baño ácido, se lava y se pasa ya por el baño galvánico. Si se usa un baño de más de 1 por 100 de ácido, hay que reducir la duración, por que de no hacerlo así el hierro queda muy corroído y el carbón que el metal contiene, y que no es atacado por el ácido, no sede ni con mucho trabajo a la arena y al cepillo. El hierro fundido no se dora o platea bien por simple deposición los depósitos de cobre o bronce son mejores aunque no perfectos, pero si se estaña el hierro, la capa es adherente y recibe con toda confianza los otros metales.  Hierro forjado

El hierro forjado, si esta muy oxidado, se limpia del mismo modo que la fundición, pero requiere un baño ácido más concentrado y de más duración. El hierro blanqueado, limado o bruñido, se trata como el acero.  Acero

Se limpia en la lejía que se emplea para el cobre, se lava bien, se frota con piedra pómez húmeda, se lava y se sumerge en un baño compuesto de 4 litros de agua por 2 kg, de ácido clorhídrico. Se vuelve a lavar con agua muy rápidamente, y se pasa a la cuba de galvanizar.  Todo el acero como el hierro forjado se dora bien, sin ningún metal intermedio, en baños electrolíticos calientes. Es difícil obtener una capa adherente plata sobre estos metales, sin el intermedio de una capa de cobre o latón, que facilita grandemente el plateado.  Zinc, estaño y plomo

El zinc se limpia teniéndolo unos momentos (por que el álcali atacar con rapidez al metal) en la lejía caliente de potasa, lavándolo y echándolo en agua que contenga un 10 por 100 de ácido sulfúrico; a los pocos momentos se lava con mucho agua caliente, y si es preciso se frota con piedra pómez y un cepillo duro mojado en una solución diluida de cianuro, o se acepilla con una grata. Esta ultima operación es muy eficaz cuando hay partes soldadas con estaño.  

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El estaño, el plomo y la aleaciones de estos metales son más difíciles de limpiar que el zinc y el hierro. Se frota rápidamente con un cepillo y potasa caliente, se lava enseguida con agua y se acepilla, o se frota con un trozo de madera blanda y limpia. Es muy difícil obtener un depósito satisfactorio de oro o plata directamente sobre estos metales o sus aleaciones. Sus resultados son mucho mejores dándoles primero una capa de cobre.  Grasas o cepillos metálicos

Se emplean para abrillantar y suavizar los objetos metálicos. Están hechos ordinariamente de alambres finos de latón o acero, y son de formas muy variadas según la forma del objeto. Las ruedas de pelos de acero (cepillos o gratas circulares) se emplean en el torno, acercando los objetos a las mismas, puesta en rápido movimiento de rotación. Mientras se trabaja con estos cepillos se mantienen mojados con un pequeño chorro de agua.  Baño ácido

Se llama así ordinariamente a una mezcla que se emplea con mucha frecuencia para dar una superficie brillante a los objetos de latón. Cuando se trata de niquelar el latón, el baño ácido se compone de dos kg, de ácido sulfúrico, y 1 kg de ácido nítrico y 2 litros de agua. Al preparar este baño debe primero echarse el ácido nítrico en el agua, y después se va agregando poco a poco el ácido sulfúrico, agitando la mezcla con una varilla de vidrio. El baño se usa en frío. Esta mezcla debe conservarse en una vasija de porcelana, que ha de taparse con una placa gruesa de cristal. Los metales deben tratarse en este baño en sitio abierto o cerca de chimenea, para que puedan salir con facilidad los vapores, que irritan mucho los pulmones cuando se respira. En el mismo instantes de sacar los objetos del baño ácido, deben echarse en agua.  Baño corrosivo

El hierro fundido, antes de niquelarlo, tiene que ser tratado en un baño ácido frío, para disolver o desprender el óxido de la superficie. El baño puede prepararse en una cuba de madera, y consiste de ordinario en una mezcla de 625 gr de ácido sulfúrico por 10 litros de agua; el hierro sumergido en este baño durante 20 minutos a media hora, queda con la capa de oxido tan desprendida que puede separarse fácilmente con un cepillo duro, arena y agua. Cuando es preciso que el objeto salga brillante del baño en vez de presentar su superficie negra como sucede con la solución anterior, se emplea doble proporción de ácido, es decir, se disuelven 1250 gr en 10 litros de agua en este baño se disuelven 150 gr de zinc, en forma granulada, y después se agregan 625 de ácido nítrico, agitando bien la mezcla.

El mayor cuidado hay que ponerlo al limpiar antes de niquelar.   Recubrimientos galvánicos

A continuación pueden verse fórmulas y procedimientos para depositar sobre los metales capas metálica adherentes, en baños electrolíticos.    Níquel 

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Preparación del baño para electroniquelar Solución. Las sales de níquel que ordinariamente se emplean son: el sulfato doble de níquel y amonio, que es de aspecto cristalino y de color verde esmeralda, y el cloruro correspondiente. También se emplean otras sales, como el cianuro de níquel y potasio, el acetato y el sulfato, pero ninguna de tan buen resultado como el sulfato doble mencionado.  La solución de esta sal se hace en la proporción de 9 kg de la misma por 100 litros de agua echando primero la sal en una cuba limpia, de madera, donde se le echa una cierta cantidad de agua hirviendo, se agita bien con una varilla durante uno minutos, se echa la solución verde formada en el baño o cuba electrolítica, y se agrega más agua caliente para disolver los cristales que queden, sin dejar de agitar hasta que no quede ninguno sin disolver. Se agrega después agua fría para completar los 100 litros. Es conveniente pasar la solución caliente por un colador antes de echarla en la cuba, para quitarle las impurezas.   El cloruro doble se disuelve en la proporción de 3 kg por cada 100 litros.  El baño debe tenerse en sitio donde no pueda caerle polvo ni materia extraña alguna. Expuesto al aire, se evapora el agua, que hay que reponer con adiciones frecuentes. Por esta razón y para evitar la entrada de polvo conviene tapar la cuba. La solución debe espumarse alguna que otra vez, y removerse con frecuencia para que su concentración sea igual en todos los puntos.  Cuba. La vasija en que se verifica la electrólisis, llamada cuba electrolítica, esta echa ordinariamente con tablas de pino de 5 cm de ancho, bien encajadas y apretadas entre sí, y enlucida por dentro con una tapa de asfalto de buena calidad, aplicado en estado de fusión.

En vez de cubas de esta forma, se puede emplear medio tonel, con un aro más, aunque a causa de la forma de este recipiente hay una gran parte del mismo llena de líquido que no se utiliza.Para baños pequeños se usa una cubeta de hierro esmaltado, de dimensiones apropiadas.  Ánodos. Es mejor emplear placas de níquel puro fundido, que ánodos de metal granulado. Los tamaños más corriente están comprendidos entre 4 x 10 cm y 20 x 30 cm.

Los ánodos se suspenden en la cuba, siguiendo las paredes de la misma, o atravesados delante y detrás del objeto, pero cuidando siempre que no estén tan próximos a éste que en modo alguno puedan llegar a ponerse en contacto con el mismo. Pueden suspenderse, mediante pinzas de cobre (que no lleguen a tocar el líquido), de las varillas gruesas de cobre que están en conexión eléctrica con la batería.  BateríaEn casi todos los grandes talleres de galvanoplastia se emplean dinamos en vez de baterías por ser mas limpias, necesitar menos cuidados, ocupar menos espacio y dar una corriente más adecuada al trabajo y aun precio mucho más bajo. Pero como su coste inicial es considerable y requiere fuerza motriz, no están aún tan extendidas como las baterías, que se encuentran en todos los talleres pequeños. La pila de carbón o de ácido crómico es la más corriente, ya que con menor número de elementos hace el trabajo con más rapidez; pero como la corriente que da es muy intensa es preciso con frecuencia introducir en el circuito carretes de resistencia (reóstatos) para reducir

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la intensidad al niquelar objetos pequeños.

Muy buenos servicios da también la pila de dos o tres elementos Smee (o de sulfato de cobre) en serie. Para saber el número de elementos necesarios, hay que tener en cuenta que la superficie (sumergida) de zinc de la batería ha de ser aproximadamente igual a la superficie del objeto que se quiere niquelar, aparte de la multiplicación en serie para obtener la tensión necesaria. Es decir, que si un elemento tiene una superficie de zinc (sumergida) de cien centímetros cuadrados y el objeto tiene quinientos, hay que disponer cinco elementos en paralelo para la intensidad, y tres en serie para la tensión (si está ha de ser de tres voltios al empezar). O sea, que habrá que montar la batería con quince elementos.  Claro esta que esta batería es equivalente a la de tres elementos grandes, en que cada uno tenga quinientos centímetros cuadrados de superficie sumergida de zinc (es decir, una placa cuadrada de zinc, de casi 16 cm de lado, mojada por ambas caras). Son muy convenientes por este motivo las baterías grandes, que admiten la inmersión de la superficie necesaria de zinc.

Si la corriente es demasiado intensa, el metal depositado presenta un aspecto empañado; y si es demasiado débil, queda la capa en forma granular o semicristalina.  Hay que procurar que el polo cobre o carbón (positivo) de la batería vaya siempre conectado (con alambres gruesos o varillas de cobre) con los ánodos o placas de alimentación de la cuba, pues si se cambian los polos resultan dañados, el objeto y el baño, por corrosión o solución parcial del primero en el segundo.  Preparación del objetoSe limpia perfectamente para quitarle toda traza de aceite, grasa, óxidos, barniz y otras impurezas. El aceite, la grasa etc., se quitan con una solución acuosa concentrada y caliente de potasa acústica, y después de lavado el objeto para separar la potasa adherida, se le quita el oxido en un baño ácido, y si se trata de latón, cobre o plata alemana, se frota con piedras pómez fina y una solución acuosa concentrada de cianuro potásico. El hierro se limpia en una solución de ácido sulfúrico o clorhídrico al 10 por 100 aproximadamente y se frota con arena silícea blanca y fina, o con piedra pómez. El latón y el cobre se abrillantan a veces, antes de ponerlos en el baño electrolítico sumergiéndolos un instante en ácido nítrico diluido con unas veinte veces su volumen de agua y lavándolos con rapidez en agua corriente; inmediatamente se pasan a la cuba.  Después de limpio el metal con el álcali no debe tocarse con la mano para nada.

Al sacar el objeto ya niquelado de la cuba, se lava rápidamente con agua fría (pro sin tocarlo); después se echa en agua caliente, que hace que, una vez fuera de la misma, se seque pronto y bien. Si se quiere que el objeto presente una superficie bruñida después de niquelado, debe bruñirse antes de entrar en la cuba. El níquel es muy duro y no es a propósito para el bruñido.  Al ponerse el objeto en circuito dentro del baño (no debiendo transcurrir más que un momento entre su inmersión y la puesta en circuito), se mueve a uno y otro lado para que no se formen burbujas en su superficie.  El niquelado es muy sencillo, y con un poco de practica y atención, puede utilizarse el baño meses y meses, obteniéndose depósitos de níquel que nada dejan que desear.  

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Formulas para componer las solucionesa) Sulfato doble de níquel y amonio de 5 a 8 partes, agua 100. Se disuelve el sulfato en el agua, al calor; con cuidado se agrega amoníaco o sulfato amónico hasta que la solución sea neutra al papel de tornasol. Esta solución es conocida con el nombre de solución Adams.

b) Sulfato doble de níquel y amonio 10 partes, ácido bórico refinado de 2.5 a 5 parte, agua de 150 a 200 partes.

Esta solución (de Weston) da un niquelado de color argentino, denso homogéneo y tenaz, y se conserva en condiciones de niquelar bien y con uniformidad, durante mucho tiempo.

La sal de níquel y el ácido bórico se disuelven por separado en agua hirviendo; se mezclan las dos soluciones, y se agrega agua hasta completar el volumen indicado en la formula. También pueden disolverse a la vez los dos ingredientes.  c) Acetato de níquel 2.75 parte, acetato de calcio 2.5 partes, agua 100 partes. Por cada litro de esta solución se le agregan 7 cm3 de ácido acético de densidad 1.047. Se prepara este baño empezando por disolver carbonato de níquel (igual cantidad que la dada en la fórmula para el acetato) en ácido acético, que se agrega poco a poco a la sal, y se calienta la solución hasta que termine la efervescencia y toda la sal se haya disuelto. El acetato de calcio se puede preparar disolviendo la misma cantidad que la indicada en la formula, pero de carbonato cálcico (polvos de mármol), o la mitad de cal, procediendo lo mismo que con el carbonato de níquel. Se mezclan las dos soluciones, se agrega agua hasta completar la cantidad total dada por la formula, y se agrega el ácido acético en la proporción indicada.  d) Fosfato de níquel 10 parte, citrato de níquel 6 parte, pirofosfato sódico 10.5 parte, bismuto sódico 1.5 parte, ácido cítrico 3 partes, amoníaco diluido 15 parte, agua 400 parte.  e) Sulfato de níquel 6 partes, amoníaco 3 partes, agua 100 partes. Una vez disuelto el sulfato de níquel se agregan 20 partes de amoniaco.  Este baño es muy propio para aficionados, dando buenos resultados hasta con ánodo de platino. Se mantiene a una temperatura de 38ºC y la corriente debe ser moderada.   Este baño es preciso renovarlo de cuando en cuando con sal de níquel para reparar la perdida de este metal; también debe mantenerse siempre alcalino, agregando amoníaco.  f) Sulfato de níquel y amonio 10 partes, sulfato amónico 2 partes, agua 250 partes. Se disuelven las sales en agua hirviendo, y se espera a que se enfríe la solución. Esta proporción esta muy indicada para niquelar objetos de fundición y acero.  g) Sulfato de níquel y amonio 10 partes, sulfato amónico 2 partes, agua 300 partes. Se procede como en la fórmula anterior. Este baño se emplea para niquelar objetos de latón, cobre, estaño, metal ingles, plomo, zinc, etc. si presenta alguna acidez al papel de tornasol, se agrega un poco de amoníaco.  h) Sulfato de níquel y amonio 675 gr, sal amoníaco 375 gr, agua 17 litros. Se disuelven las sales en agua hirviendo, y se hace el líquido ligeramente alcalino agregándole 625 gr de amoníaco.

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 i) Se prepara actualmente una solución, que da muy buenos resultados, mezclando el líquido obtenido por disolución, en 1 kg de amoníaco, de la masa pastosa obtenida por evaporación prolongada de la solución de 30 gr de níquel en agua regía con el resultante de tratar la misma cantidad de níquel con una solución de 120 gr de cianuro potásico en 1 litro de agua. Aumentado la dosis de cianuro resulta el deposito más blanco y aumentado la de amoníaco, más gris.  j) Método de Powell. Según este inventor, el ácido benzoico agregado a cualquier sal de níquel impide la tendencia de estas a producir un deposito defectuoso, evita la descomposición de la solución y por lo tanto la formación de sales derivadas. La proporción de ácido benzoico es de 1 gr por cada litro de solución. Las dos formulas siguientes son de este mismo autor: j1) Sulfato de níquel y amonio 10 partes, sulfato amónico 4 partes, ácido cítrico 1 parte, agua 200 partes. Se prepara la solución al calor, y una vez fría, se le agrega un poco de carbonato amónico hasta que sea neutra al papel de tornasol.j2) Sulfato de níquel 6 partes, citrato de níquel 3 partes, ácido benzoico 1.5 partes, agua 200 partes.  k) Niquelado de objetos de aluminio. Cloruro de níquel 6 partes, fosfato sódico 7 partes, agua destilada 100 partes. Se calienta el baño a 60-70ºC y se mantiene esta temperatura mientras dura el niquelado.   l) Niquelado de objetos pequeños. Sulfato doble de níquel y amonio 7 Kg bicarbonato sódico 800 gr, agua 100 litros. Se agrega el bicarbonato a la solución caliente del sulfato, y poco apoco, por que de no hacerlo así la efervescencia producida haría rebosar el líquido. El baño se conserva muy cerca del punto de ebullición. Si después de haber trabajado algún tiempo, resulta el deposito de color oscuro, se agrega un poco de sulfuro sódico.  Desniquelado

Cuando hay que niquelar por segunda vez un objeto, siempre es mejor quitarle la capa primera de níquel con una solución corrosiva, ya que el níquel no se adhiere bien a una capa del mismo metal. Un buen baño corrosivo es el siguiente: ácido sulfúrico 8 kg, ácido nítrico 2 kg, agua 2 litros. Se agrega poco apoco el ácido sulfúrico al agua (nunca lo contrarío, que es muy peligroso) y una vez fría la mezcla, se agrega el ácido nítrico, y se agita el líquido con una varilla de cristal. Esta solución se emplea en frío. Los objetos a que se quiere despojar de la capa vieja de níquel se sujetan con un alambre grueso de cobre o latón y se echan en dicha solución; al cabo de unos instantes se observan, ya que no deben permanecer en el líquido ni un momento después de disuelta la capa de níquel, si no sacarlos inmediatamente y echarlos en agua fría.  Según otro procedimiento, los objetos que hay que desniquelar se sumerge en un baño de bicromato potásico 5 partes, ácido sulfúrico 5 partes, agua 100 partes, y se retiran del baño en cuanto desaparece todo vestigio del niquelado.  Tratamiento de la sarna de níquelEsta enfermedad de la piel es bien conocida de todo los galvanizadores, a pesar de que sólo ataca a determinados individuos habiendo otros que son completamente inmunes. Lo mejor no es emplear en trabajos con níquel a los propensos adquirir dicha infección, pero si esta sobre viene, se aplicara el siguiente tratamiento: las manos atacadas se sumergen durante 5 a 10 minutos en una disolución acuosa de perborato sódico. Se seca y se unta con una pomada de vaselina o lanolina y perborato de zinc. Es muy

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recomendable el empleo, al terminar el trabajo, de la llamada pomada de galvanizador o del jabón del mismo nombre, pues con ello se proviene en absoluto la enfermedad que nos ocupa.  

Oro

Generalidades sobre el dorado galvánicoLos baños que se emplean para el dorado electrolítico son de ordinario calientes, pues de este modo el depósito obtenido es más homogéneo, tenaz y duradero, y de hermoso color, además de que a igualdad de tiempo se deposita más cantidad de metal que con el baño frío.  A causa del alto precio del oro, es raro el caso de tener que dorar grandes objetos; y como los baños no tardan en gastarse y deben renovarse con nuevas cantidades de líquido, se emplean cubas lo más pequeñas posible, que pueden ser de cristal, porcelana o hierro esmaltado. Estos recipientes se calientan en baño maría o de vapor.  El mismo baño no sirve para todos los metales, por lo cual tiene que modificarse según el metal, o cubrirse este previamente con otro metal para adaptarlo al baño. El oro se deposita con más facilidad sobre la plata y el cobre o sobre sus aleación, y sobre todo metal recubierto con aquellos. Con estos metales se obtienen buenos resultados con un baño caliente (a unos 77 ºC) y con una corriente algo intensa con aleaciones, como la plata alemana, los mejores resultados se obtienen con un baño débil, muy poco caliente. El hierro y el acero, si no se cubren previamente con cobre, requieren una corriente muy intensa y un baño muy caliente. Las aleaciones de plomo, zinc, estaño, antimonio y bismuto, es preferible encobrarlas antes de proceder a su dorado galvánico.  Las vasijas que se quieren dorar interiormente se llenan con la solución ordinaria, se suspende un ánodo de oro en el líquido y se hace pasar la corriente. Los bordes de las tazas y de las vasijas de perfil irregular se doran haciendo pasar la corriente por un ánodo de oro y un paño empapado en la solución, que siga el borde en cuestión.  A veces sucede que, al dorar por dentro ciertos objetos (copas, etc.) muy repujados o cincelados, las partes más entrantes no reciben del todo bien el depósito de oro. En este caso, debe lavarse el objeto con agua y cepillase muy bien, agregando después un poco más de cianuro a la solución. El ánodo debe moverse continuamente y se aumenta la corriente hasta que los puntos más recónditos queden bien dorados.   Cepille con frecuencia el objeto (con el cepillo de pelo de latón) resulta mejor el dorado, a causa de la ligera película de latón que se forma sobre la superficie.  Los objetos quedan dorados de muy diversa manera si se mueven o no durante la operación.  Por ejemplo, si se coloca una tapa de reloj en la cuba de dorar y se deja quieta durante unos instantes, es probable que adquiera un color rojo oscuro si la solución ha actuado bastante tiempo; pero si se mueve rápidamente, cambia de color, tomando un color rojo paja pálido. De aquí resulta que el color del dorado puede regularse por el movimiento del objeto en el baño, siendo este un punto muy digno de tener en cuenta.  

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Al dorar cadenas, alfileres, anillos, etc., u otros objetos que haya habido necesidad de soldar, se encuentra, a veces, que el oro no se deposita bien sobre las partes soladas; en estos casos, es muy conveniente frotar la soldadura con un cepillo de pelo metálico, habiéndose encontrado que muchas veces estos cepillamos en seco (sin el chorro de cerveza que ordinariamente se emplea) hacen a la superficie metálica mejor conductora y de conductibilidad más uniforme, por lo cual el oro se deposita mucho mejor. Se aplica esta propiedad cuando haya objetos sobre los cuales se deposita el oro o la plata con mucha dificultad, si no se les cubre con una película muy tenue de latón, que es el efecto que produce el cepillo. Al cepillar sin cerveza u otro líquido hay que tener mucho cuidado en no prolongar demasiado la operación, ya que las partículas metálica tan pequeñas desprendidas por el cepillo son muy perjudiciales a la salud cuando se respira en cierta cantidad.  Dorado parcialCuando sólo se trata de dorar determinadas partes de un objeto, se resguardan las demás con el siguiente barniz: resina clara 10 partes, cera amarilla 6 partes, lacre rojo bueno 4 partes, peróxido de hierro 3 partes. Se derriten los tres primeros ingredientes juntos, agitando bien la mezcla, y se agrega el peróxido de hierro poco apoco y sin dejar se agitar. El objeto parcialmente cubierto de este modo no debe introducirse en el baño (ni frío ni caliente) antes de haberse secado y endurecido el barniz.  Baño calienteMientras los objetos están en el baño deben moverse continuamente, y hay que conectarlos con la batería antes o inmediatamente después de entrar en el baño. En muchos casos es preferible emplear una cinta de alambre de platino en ves de un ánodo soluble de oro: dicho alambre o cinta no sufre alteración alguna en el baño, e introduciéndole más o menos en el líquido puede variarse el color del depósito; por ejemplo, cuando se saca casi del todo de manera que sólo quede un poco dentro, resulta un dorado de color amarillo pálido; si se sumerge un poco más, se obtiene otro amarillo claro, y si se introduce del todo, resulta de color rojizo. La concentración del baño puede mantenerse constante con adiciones sucesivas de cloruro de oro con la proporción correspondiente de agua y de las demás sales; pero es preferible gastar el baño del todo y preparar uno nuevo, ya que no tarda en cargarse de cobre o plata si se doran muchos objetos de estos metales en el baño. En un baño casi agotado que contenga disuelto cobre, el depósito resulta de <<oro rojo>>, <<oro verde>>. El oro y el cobre, o el oro y la plata, se depositan a la ves como una aleación, dependiendo el color resultante de la proporción relativa de los metales, de la intensidad de la corriente, de la concentración del baño, etc.  El dorado mate se tiene por deposición lenta de una cantidad considerable de oro, dando a la superficie del objeto un acabado mate, con ácidos, antes de dorarlo: primero se le da una capa de plata deslustrada, o se deposita el oro sobre una densa capa de cobre producida por una corriente débil en un baño de sulfato de cobre.  Pare que el dorado resulte bueno es de todo punto necesario que el objeto no tenga la menor traza de oxido, grasa, aceite u otra impureza cualquiera, lo cual se consigue por los métodos de limpieza antes indicados.  A continuación se dan varias fórmulas para dorar con baño caliente.  a) Para cobre, plata o aleaciones ricas en estos metales. Agua destilada 4 litros, fosfato sódico cristalizado 285 gr, bisulfito sódico 45 gr, cianuro potásico puro 5 gr, cloruro de oro 10.5 gr.

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Se disuelve el fosfato sódico en parte del agua caliente, y en otra parte se disuelve el bisulfito sódico y el cianuro potásico.  El cloruro de oro de disuelve en el resto del agua, se mezcla la solución con la de fosfato, y se agrega la de cianuro y bisulfito. El baño debe ser incoloro.  b) Para bronce y latón. 1) Agua destilada 4 litros, fosfato sódico cristalizado 190 gr, disulfito sódico 45 gr, bicarbonato potásico 24 gr, sosa cáustica 24 gr, cianuro potásico puro 6 gr, cloruro de oro 10 gr. se disuelve todo menos el cloruro de oro, en el agua caliente; se filtra, se enfría y se agrega poco a poco, y sin dejar de agitar, el cloruro de oro disuelto en un poco de agua. Se calienta al baño a 50-60º C para dorar. La corriente debe ser intensa.   2) Agua destilada 4 litros, ferrocianuro potásico 55 gr, carbonato potásico puro 50 gr, sal amoníaco 20 gr, cloruro de oro 20 gr. se prepara como el baño anterior, se hierve media hora, se repone el agua evaporada y ya queda en condiciones de uso.   3) Agua destilada 4litros, cianuro potásico 75 gr, cloruro de oro 30 gr. Se disuelve el cloruro de oro en el agua, se agrega el cianuro y se agita hasta que la solución se haya completado. Estos baños tan fáciles de preparar tienen el inconveniente de no trabajar con uniformidad, desde luego ganan con el uso.   c) Para hierro y acero sin encobrar. Agua destilada 4 litros, fosfato sódico cristalizado 235 gr, bisulfito sódico 60 gr, cianuro potásico puro 13 gr, cloruro de oro 10.5 gr.  Se hace la solución como queda dicho en las fórmulas anteriores. Se calienta 80-82ºC. Para dorar el acero, se pasa por un baño de potasa caliente, después por otro de ácido clorhídrico diluido (1 parte de ácido por 15 de agua), se cepilla y se conecta con la batería. Al principio es preciso una gran intensidad de corriente. Baño fríoAgua destilada 4 litros, cianuro potásico puro 95 gr, cloruro de oro 90 gr. se disuelve el cianuro en parte del agua, y se agrega poco a poco el cloruro de oro disuelto en el resto del agua. Se hierve media hora, se enfría y ya puede emplearse, en cuba de madera forrada de gutapercha o (si el objeto es pequeño) de hierro esmaltado. Los ánodos son placas finas de hierro laminado, completamente sumergidas en el líquido (mientras sé esta dorando) por medio de alambres de platino suspendidos a su vez de varillas de platón bien limpias conectadas con el polo carbón o cobre de la batería, las varillas de donde cuelga el objeto están conectadas con el zinc de la misma. Procediendo como es debido, el color de la capa depositada es amarillo. Si el depósito resulta negro o rojo oscuro, se agrega mas cianuro ( disuelto en agua) al baño, y se reduce la intensidad de la corriente.  Si hay un exceso de cianuro, el dorado se efectúa con gran lentitud o de modo incompleto, o, como a veces sucede, los objetos pierden el oro después de dorados: en este caso se agrega un poco más de cianuro de oro o se aumenta la intensidad de la corriente.   El dorado con baño frío debe hacerse lentamente, y requiere una gran cantidad por parte del operador. Los objetos deben observares con frecuencia para descubrir los depósitos irregulares o las manchas oscuras ( se quitan con el cepillo de pelo metálico, colocando otra vez el objeto en el baño). Con frecuencia es necesario también agregar o quitar un elemento de la batería, sobre todo si se introducen o se sacan objetos del baño. Con demasiada intensidad de corriente, el depósito resulta negro o rojo; en cambio, si es demasiado reducida, las partes opuestas al nodo quedan muy mal

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doradas. Para dorar plata alemana hay que emplear un baño diluido y poca superficie de ánodo sumergida. Con esta aleación se obtienen los mejores resultados calentando lago la solución.   Baño especial para aficionadosLa solución mejor y más barata para un aficionado, y también para dorar doraderos en pequeña escala, es la de cianuro doble de oro y potasio, que contiene algo de oxido potásico, pero que si se hace con oro puro y con cianuro potásico puro al 90 x 100, da muy buenos resultados durante años enteros, si se conserva en buenas condiciones. Esta solución se prepara del modo siguiente: Se procuran 8 gr de oro puro, en panes, cinta o alambre, y 5 gr de cianuro potásico blanco y puro a 98 x 100; se disuelve el cianuro en 1 litro de agua destilada caliente, en vasija esmaltada, y se mantiene casi hirviendo, mientras se prepara la solución de oro. Se dispone una batería de dos pilas Bunsen, o de tres Daniell, en serie. El alambre o cinta de oro se divide en dos partes, cada una de las cuales se une a un alambre que parte de uno de los polos de la batería. Se llena casi del todo con un baso blanco, pequeño y poroso, de los empleados en las baterías, con la solución de cianuro, y se coloca en la vasija esmaltada: en este vaso poroso se suspende el alambre de oro conectado con el polo zinc de la batería, el otro trozo de oro se suspende en la solución de cianuro exterior, y se hace pasar la corriente de uno a otro durante dos o tres horas. En este tiempo, parte del oro del ánodo se disuelve o combina con el cianuro potásico, formando el cianuro doble de oro y potasio, sin que haya sufrido perdida alguna el oro de dentro. Si al cabo de este tiempo se suspende un objeto en la plata alemana del cátodo en la solución exterior y recibe una capa de oro en pocos momentos, el baño esta en condiciones de dorar enseguida. El contenido del vaso poroso puede echarse en la solución de fuera, usando las dos tiras o alambres de oro como ánodos. Puede utilizarse uno o más elementos de la batería, según sea preciso. Al principio hay demasiado cianuro libre, y el depósito puede resultar muy oscuro, pro este defecto se corrige pronto sumergiendo completamente los ánodos mientras se está dorando. Al contrario, si hubiera muy poco cianuro, o los ánodos no se disolvieran bien o estuvieran sucios, se agrega un poco más de cianuro.  Esta solución es de poco coste, por no haber perdida de material en su preparación. Aunque toda la tira de oro se disuelva en la solución de cianuro, el baño no será muy rico en oro, ya que tiene 3 gr de oro por litro de solución, pudiéndose hacer más cantidad con la misma proporción.  Dorado en colorPueden obtenerse diversos tonos de rojo y verde en el dorado de objetos de arte, del modo siguiente: si quiere obtenerse dorado rojo, de diferentes tonos, se sumerge una placa de cobre puro en un baño de oro algo concentrado (al 5 ó 6 por 100), que se conecta con la batería de modo que el oro se deposite sobre el objeto de que se trate. La corriente eléctrica hace que se disuelva el cobre de la placa, y a la vez que el oro se deposite sobre el objeto, formando una aleación cobre-oro, de color dependiente de las cantidades de cobre y oro que contenga. Una vez conseguido el tono de color deseado se saca la placa de cobre y se sustituye por otra compuesta de aleación de oro-cobre, obtenida también por electrólisis, y se vuelve a dorar el objeto en este baño. En algunas fabricas importantes de artículos de oro se colorean de este modo los objetos de oro puro, para darles un aspecto más agradable. Para producir un dorado verde, se emplea una placa de plata en vez de la de cobre, resultando una aleación oro-plata sobre el objeto de que se trate. Después se cambia la placa de plata por otra de oro-plata, del color buscado, y se dora nuevamente el objeto con esta placa.   

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También se puede dorar en verde por el siguiente procedimiento: se prepara un baño electrolítico, con los ánodos de platino, y la composición que sigue: agua 10000 partes, fosfato sódico 200 partes, sulfato sódico 35 partes, carbonato potásico 10 partes, oro (del cloruro) 1 parte, cianuro potásico (al 100 por 100) 20 partes. Se disuelven las tres primeras sales en 10000 partes de agua fría y se agregan, con agitación continua, el cloruro de oro y el cianuro potásico. Se hierve la solución hasta reducirla a la mitad, se repone el agua evaporada y se filtra después de fría si se ha formado algún sedimento. A este baño de oro se agrega con cuidado un poco de baño de plata. Los ánodos son tiras de platino de 4 cm de longitud, 8 mm de anchura y 0.25 mm de grueso; con estos ánodos puede regularse el tono del dorado, introduciéndolos más o menos en la solución mientras se esta dorando. La corriente empleada debe tener una tensión de 3 a 4 voltios. Si se emplean pilas, basta con tres elementos Bunsen.  Es difícil dar una capa de oro viejo a la plata, sobre todo cuando las partes más salientes han de aparecer verdes. En este caso resulta más ventajoso encobrar primero ligeramente la plata, quitando el cobre de los puntos más salientes con piedra pómez, y sumergiendo después el objeto en la solución anterior. Si las partes de relieve quedan demasiado mates, se abrillantan un poco frotándolas con un cepillo fino de pelo de latón. De este modo resulta un color castaño en las partes bajas y verde en las elevadas. Este procedimiento requiere bastante práctica, y por producir un dorado muy fino, conviene dar a los objetos una mano de barniz incoloro.   Dorado de los diversos metalesAluminio. Cloruro de oro, cianuro potásico y fosfato sódico 2 partes de cada una, agua destilada 100 partes.   Acero bruñido. Se mezcla una solución casi neutra de cloruro de oro con éter sulfúrico y se agita bien. El éter al oro. Y la solución así formada flota sobre el resto del líquido. Si esta solución se aplica con un pincel de pelo de camello sobre acero o hierro bruñido, el éter se evapora, y el oro, que se adhiere con más o menos firmeza, queda reducido al estado metálico sobre su superficie, y puede bruñirse o pulimentarse. El acero queda recubierto de oro con gran rapidez, aun empleando una corriente eléctrica muy débil.  Hierro y acero. Los objetos de hierro y acero bruñido pueden encobrarse primero en una solución de 5 partes de sulfato de cobre y 2 partes de ácido sulfúrico en 1000 partes de agua. Después se sumergen en una solución de 6 partes de cloruro de oro y 22.5 partes de sosa cristalizada en 75 partes de agua. Este dorado puede bruñirse.   Latón. Sobre el latón puede depositarse el oro con gran economía empleando soluciones diluidas. El depósito resulta muy fino, pero es bastante fijo. Las mejores proporciones para asegurar la adherencia y uniformidad del dorado son las que siguen:   a) Fosfato sódico 5 partes, potasa acústica 3 partes, disuélvanse en 750 partes de agua, y en sitio aparente se disuelven 1 parte de cloruro de oro y 16 partes de cianuro potásico en 250 partes de agua se mezclan las dos soluciones y se hierve el líquido resultante, sumergiendo después en el mismo los objetos de latón. El oro que hay en el baño se utiliza sin perdida alguna. 

Cuando la solución ya no dora bien, se agrega un poco de cianuro potásico y se emplea para dar un baño previo a los objetos, que después se doran en un baño recién preparado. Esta solución es muy débil. Pudiéndose preparar otra más concentrada disolviendo dos o tres partes de cloruro de oro en muy poco agua, a la que

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previamente de haya agregado 1 parte de salitre. En esta solución se mojan trapos de hilo, que se ponen a secar en sitio oscuro y después se reducen a cenizas en un plato o cubeta de porcelana. En los polvos que así resultan se impregna un tapón de corcho ligeramente quemado y humedecido con vinagre (o simplemente con los dedos), y se frota el objeto de latón.  La misma solución primera sirve para dorar cobre.  b) Dorados de objetos de bisutería (broches, dijes, etc.). Primero se sumergen los objetos un momento en una mezcla compuesta de partes iguales de ácidos sulfúrico y nítrico, con un poco de sal común; enseguida se echan en agua fría. Se lavan en dos o tres aguas y se introducen en el baño de dorar, donde al cabo de poco toman el color deseado de oro. se lavan después en agua caliente, y se secan por último en aserrín caliente de boj.  c) Baño de Roseleur. Pirofosfato sódico o potásico 800 gr, ácido cianhídrico (prúsico) 8 gr, cloruro de oro cristalizado 20 gr, agua destilada 10 litros. El pirofosfato de sosa es el que más se emplea y puede prepararse fundiendo al blanco, en un crisol, fosfato cristalizado ordinario. La cantidad de oro dada en esta fórmula presenta los gramos de metal puro disuelto en agua regia. Para preparar el baño se agrega el pirofosfato a 9 litros de agua, en una vasija de porcelana, agitándose un poco de cuando en cuando y calentando algo para que se disuelva la sal. Se filtra la solución y se enfría. Después de cristalizado el cloruro de oro se disuelve en un poco de agua destilada y se filtra la solución. Se agrega esta solución a la de pirofosfato, ya fría, después se agrega el ácido prúsico y se calienta todo casi asta ebullición.  Con este baño se obtiene un dorado muy fino sobre objetos bien limpios, que deben pasarse previamente por una solución muy diluida de nitrato de mercurio, sin lo cual el depósito de oro resultaría rojo e irregular. Los objetos deben moverse continuamente en el baño, suspendidos con un gancho o dentro de una cuchara de porcelana agujereada.  d) Baño de Rod. Fosfato sódico cristalizado 60 partes, bisulfito sódico 10 partes, cianuro potásico 1 parte, cloruro de oro 2.5 partes, agua destilada o de lluvia 1000 partes. para preparar este baño se divide el agua en tres porciones, 1 de 700 partes y las otras dos de 150 cada una. Se disuelve el fosfato sódico en la primera porción, el cloruro de oro en la segunda y el bisulfito sódico en la tercera. Se mezclan las dos primeras soluciones poco a poco, y se agrega la tercera. Con esta solución, que debe emplearse entre 50 y 80ºC, se usa ánodo de platino (alambre o cinta), agregando nuevas cantidades de cloruro de oro, a medida que la solución se va agotando.  e) Baño frío. Se emplea a veces el baño frío para objetos de mucho tamaño, para evitar el tener que calentar grandes cantidades de líquido, siendo su composición la siguiente: ferrocianuro potásico 20 partes, carbonato potásico puro 30 partes, sal amoniaco tres partes, cloruro de oro 15 partes, agua 1000 partes. Se agregan todas las sales al agua, excepto el cloruro de oro; se hierve la mezcla y se filtra. Se disuelve el cloruro de oro en un poco de agua destilada y se agrega a la mezcla anterior. El dorado que se obtiene con los baños fríos es muy variable en color; cuando estos están en las mejores condiciones y se emplea una corriente algo intensa, el dorado debe ser de color amarillo puro.   f) Baño de Briant. Se disuelven 34 gr de oro en agua regía, y se evapora la solución asta que resulte cloruro de oro neutro: se disuelve este cloruro en 1 litro de agua caliente y se agregan 200 gr de magnesia, precipitándose el oro que se filtra y lava con

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agua clara; se digiere el precipitado en 40 partes de agua, se mezcla con 3 partes de ácido nítrico para quitar la magnesia, se lava el oxido de oro resultante con agua, asta que esta no de reacción ácida con el papel de tornasol. Se disuelven entonces 400 gr de ferrocianuro potásico y 100 gr de potasa cáustica en 4 litros de agua se agrega el oxido de oro y se hierve la solución durante unos 20 minutos. Una vez disuelto el oxido de oro, queda una pequeña cantidad de hierro precipitado que puede hacerse desaparecer por filtración, quedando el líquido, de color de oro fino, en condiciones de empleo, lo cual puede hacerse en frío o en caliente.  g) Baños de Fizeau. 1 grado. Cloruro de oro seco 1 parte; se disuelve en 160 partes de agua destilada, agregando poco a poco una solución de un carbonato alcalino en agua destilada, hasta que el líquido quede turbio, pudiéndose emplear inmediatamente. 2 grados. Cloruro de oro 1 gr, hiposulfito sódico 4 gr, agua destilada 1 litro.  h) Baño de Wood. Cianuro potásico 120 gr, cianuro de oro 30 gr, agua destilada 4 litros. Se emplea la solución a la temperatura de unos 30º C, con una corriente de dos elementos cuando menos.  i) Imitación. Para dar al latón color de oro se tiene en la siguiente solución caliente hasta que se obtenga el tono deseado; sosa cáustica 4 partes, lactosa 4 partes, agua 100 partes; después de hervir esta solución durante un cuarto de hora se le agregan 4 partes de sulfato de cobre disuelto en la menor cantidad posible de agua.  Plata Alemana. La plata alemana tiene la propiedad de reducir el oro de la solución del cianuro (sobre todo sí la solución es concentrada), sin necesidad de corriente eléctrica; por esta razón, para dorar esta aleación con batería, hay que emplear la solución tan diluida, que aquélla no haga por si sola depositar el oro en su superficie; de no hacerlo así, el oro se deposita con tanta rapidez, que se desprende al bruñir o acepillar el dorado. Por otra parte, la superficie expuesta del ánodo debe ser pequeña.  Plomo, metal Britannia, etc. Cuando hay que dorar objetos hechos de plomo, estaño, metal ingles, hierro o acero, lo mejor es darles primero una capa de cobre en un baño alcalino, o enlatonados por electrólisis, después de lo cual se pueden dorar perfectamente.  Zinc. Cloruro de oro 2 partes, cianuro potásico 5 partes, sulfito sódico 10 partes, fosfato sódico 60 partes, agua 1000 partes. Esta solución se emplea caliente.  También puede hacerse uso de un baño frío compuesto de 7 partes de cloruro de oro, 30 partes de ferrocianuro potásico. 30 partes de potasa, 30 partes de sal común y 100 partes de agua.   Dorado de la sedaSe hace primero que el tejido sea conductor impregnándolo con una solución de nitrato de plata y reduciendo ésta con glucosa y álcali diluido, o mejor aún con sal reductora de Raschig. En vez del nitrato de plata, puede emplearse una solución de acetato de plomo o de cobre. Se trata la seda, así impregnada, con una solución de un sulfuro alcalino (el sódico o el amónico, por ejemplo) o con ácido sulfhídrico, resultando así una capa conductora de un sulfhídrico, resultando así una capa conductora de un sulfuro metálico, sobre la cual se deposita electrolíticamente el oro, como si se tratara de dorar un metal.  

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 Incrustaciones del oroSe bruñe primero muy bien el objeto, y las partes que se trata de dorar se cubren con una mezcla de blanco de España y agua de goma, que se aplica, en estado pastoso, con una pluma o pincel. Las partes no cubiertas de este modo, se pintan con barniz de asfalto, compuesto de una solución de asfalto en bencina a la que se agrega aguarrás para que sea menos volátil. Se echa después el objeto en agua, para que desaparezca el blanco de España, y se pasa al baño de dorar, en el que el oro se deposita sobre las partes descubiertas del objeto. Cuando la capa de oro es bastante gruesa, se saca el objeto, se lava y después de seco se echa en una vasija llena de benzol, que disuelve al asfalto, quedando bien marcado el dibujo en oro sobre el metal de que esté hecho el objeto.  También puede hacerse esta clase de dorados, llamados incrustaciones, cubriendo todo el objeto con barniz de asfalto, y haciendo el dibujo con un punzón romo, que solo quite el barniz, sin rayar el metal. Sobre estas partes así descubiertas se deposita el oro electrolíticamente, y después se quita la capa de barniz.   Renovación del dorado matePara renovar recubrimientos de oro mate (lo cual es en general imposible, porque el oro mate es muy flojo), es lo mejor encobrarlos antes de dorarlos. Una vez depositado el cobre, se limpia y pule bien el objeto, y se pasa al baño de dorar. De este modo se ahorra mucho tiempo y trabajo, adquiriendo además el objeto un aspecto nuevo sin el menor defecto.  Para preparar el baño de cobre dan excelentes resultados estas dos fórmulas:  a) Agua destilada hirviendo 2000 partes, sulfato sódico 10 partes, cianuro potásico 15 partes, acetato cúprico 15 partes, carbonato sódico 20 partes, amoniaco 12 partes.  b) Cardenillo cristalizado 20 partes, cianuro potásico 42 partes, agua hirviendo 1000 partes.    Paladio

a) El paladio, que es un metal más ligero y más blanco, más fusible que el platino, se emplea desde hace poco tiempo para recubrir piezas de los mecanismos de relojería con excelente resultado. Según M. Pilet, basta con cuatro miligramos de paladio para cubrir todas las piezas de un reloj de bolsillo de tamaño corriente; la fórmula que aconseja como mejor es la que sigue: Agua 2 litros, cloruro de paladio 10 gramos, fosfato amónico 10 gramos. Con este baño se pueden electropaladiar todos los metales, menos el zinc.  b) También puede depositarse el paladio de una solución de cianuro doble de paladio y potasio, o del cloruro doble de los mismos.    Plata

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Generalidades sobre el plateado galvánico.

Para electroplatear se emplea un baño compuesto de cianuro de plata y potasio, preparado precipitando una solución de nitrato de plata con cianuro potásico, y volviendo a disolver el precipitado lavado en un exceso de cianuro potásico disuelto, resultando la composición final la siguiente: cianuro potásico 360 gr, agua 4 litros, cianuro de plata unos 30 gr se filtra y usa en un recipiente de porcelana o esmaltado. Para preparar el baño de blanqueo, se disuelven 500 gr de cianuro potásico en 4 litros de agua, se agregan 8 gr de cianuro de plata y se filtra la solución. Los baños van provisto de placas de plata como ánodos, de tamaño proporcionado al del objeto que se quiere platear. Estas placas se unen eléctricamente con el polo positivo de la batería: los objetos, bien limpios, se unen mediante un alambre de cobre con el polo zinc de la batería; se tienen uno o dos minutos en el baño blanqueo, y una vez cubiertos con una capa uniforme de plata. Se pasan al baño de plata, donde basta con veinte o treinta minutos para que los objetos queden bien plateados.  Los objetos de cobre, latón o plata alemana que se trate de platear, se limpian primero teniéndolos varios minutos en potasa cáustica concentrada e hirviente, para que desaparezca toda taza de aceite o grasa, y después de lavados con agua, se pasan por ácido nítrico diluido, para quitar todo óxido, y por ultimo se lavan bien otra vez. Después de limpios, no deben tocarse con los dedos.  Inmediatamente antes de introducir los objetos en el baño, se sumergen por un instante en ácido nítrico concentrado o en una mezcla de partes iguales de nítrico y sulfúrico, y se lavan bien con agua clara, pero muy rápidamente. Después se sumerge, a veces, por un momento en una solución acuosa de nitrato mercurioso y se vuelven a lavar. De este modo queda el metal cubierto con una película de mercurio que asegura una adherencia perfecta de la plata.  

Preparación del bañoLos baños indicados en el párrafo anterior se pueden preparar como sigue. Agua 4 litros, cianuro potásico (puro) 240 gr, nitrato de plata 255 gr. Se disuelve el nitrato de plata en suficiente cantidad de agua destilada o de lluvia y se agrega poco a poco y sin dejar de agitar, ácido cianhídrico (prúsico), hasta que la plata se precipite en forma de cianuro, lo cual se conoce en que agregando a una porción del líquido claro una gota de ácido, no se forma nubosidad alguna. Debe evitarse agregar un exceso de ácido. Se coloca el precipitado en un filtro de tela fina de algodón, y una vez pasado el líquido, se lava el precipitado, varias veces, con agua, en el mismo filtro. Se disuelve el cianuro potásico en el agua, y se agrega el cianuro de plata, cuidadosamente desprendido del filtro: se agita bien y si no se disuelve del todo en el líquido, se agrega más cianuro potásico hasta disolución completa, sin dejar de agitar. Se espera a que se asienten las impurezas y ya puede usarse el baño.  El baño de blanqueo que antes se ha indicado, se emplea con frecuencia como baño previo; tiene en esencia la misma composición que el baño de plateado, pero con más cantidad de cianuro potásico y menos plata, y la corriente ha de ser algo más intensa. El objeto, ya limpio, puede sumirse unos momentos en una solución de 30 gr de nitrato de mercurio en 4 litros de agua; después se pasa al baño de blanqueo, donde se tiene unos minutos, y después de cepillado, al baño de platear.  Los recipientes empleados deben ser lo bastante altos para que queden unos 10 cm de líquido por encima de los objetos sumergidos, cuya distancia al fondo y a las paredes

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deben ser aproximadamente la misma, para que el depósito de plata sea uniforme sobre toda la superficie.  El borde superior de la cuba lleva dos varillas de latón superpuestas, pero sin tocar una con otra, de modo que puedan colocarse otras transversales sobre la superior o la inferior, sin tocar a las dos. La varilla de arriba se conecta con el zinc y la de abajo con el carbón o el cobre de la batería, o con los polos correspondientes de la dínamo. Las varillas transversales que se apoyan sobre la inferior, van unidas a los ánodos de plata; las que se apoyan sobre la superior, van unidas al objeto que se trata de platear, que se coloca entre dos ánodos.  Como las capas más bajas del baño tienden a ponerse más densas (más ricas en plata) que las superiores, es necesario con frecuencia invertir los objetos durante el plateado, para obtener un espesor uniforme de plata. Con el mismo fin, los objetos pequeños deben moverse lo más posible mientras se están plateando.  El depósito resulta más fino y más denso con corriente débil y exposición prolongada, que con una corriente intensa. En tres o cuatro horas puede depositarse una cantidad suficiente de plata, pero resulta de mejor calidad y más fácilmente pulimentable, si se tiene el objeto en el baño doce o quince horas con unos cuantos elementos en la batería.  Cuando los objetos han adquirido una capa de plata adherida, se sacan del baño, se acepillan bien y se limpian con alcohol, o mejor aún en un baño caliente de platear, de donde se pasan otra vez a la solución mercurial y finalmente al baño frío nuevamente.  El primer cepillado, que no siempre es necesario, contrarresta la tendencia de ciertas aleaciones a tomar aspecto cristalino, y además corrige las imperfecciones de la limpieza.  Si los ánodos se ponen negros mientras pasa la corriente, la solución contiene poco cianuro, y aunque el depósito resulta adherente, es muy lento, perdiendo el baño más plata de la que toma de los ánodos. En cambio, si los ánodos permanecen blancos durante el paso de la corriente, el baño contiene un exceso de cianuro potásico, y el depósito que queda bien adherido; en este caso basta agregar cianuro de plata hasta que se disuelva con dificultad.  En buenas condiciones de funcionamiento, los ánodos presentan la superficie gris mientras pasa la corriente, quedando blanco al cortar el circuito.  El peso específico del baño debe variar entre 5 y 15º Bé. Los baños para platear no trabajan generalmente bien recién preparados. Tratándolos bien, mejorando mucho con el uso. Al principio el depósito es con frecuencia granulado, y de tono azulado o amarillento. Se acostumbra de ordinario mezclar una porción de baño ya usado con otra de uno recién preparado. También hay quien, en vez de emplear baños usados, agregar un poco de amoníaco al nuevo. El sulfuro de carbono en pequeñas cantidades comunica gran brillo a los objetos plateados; para ello se echa 30 gr de sulfuro en una botella de medio litro llena de una solución concentrada de cianuro de potasio y de plata; se agita bien y se agregan de cuando en cuando unas gotas de este líquido al baño, hasta que el objeto resulte bien

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brillante. No debe emplearse demasiado sulfuro de carbono porque se estropea el baño. El baño puede emplearse caliente o frío, aunque este último es el más generalizado para artículos que requieren gran solidez. El baño caliente se emplea para objetos pequeños, y con preferencia si éstos son de acero, hierro, zinc, plomo o estaño previamente encobrados. Los baños calientes se usan en vasijas de hierro esmaltadas, y los objetos se suspenden o se mueven sin cesar. Un depósito gris o negro indica que la corriente es demasiado intensa, lo mismo que si la superficie queda cubierta de burbujas gaseosas. Las cubas de madera empleadas para los baños fríos son semejantes a las usadas para encobrado y el niquelado, pero deben forrarse muy bien con gutapercha por el interior. Plateado del aluminioSe lava primero el objeto con una solución diluida de un álcali (sosa o potasa), o con una solución débil de ácido clorhídrico, y se enjuaga con agua. Los ánodos son placas de pata, y el baño de compone de 2 pares de cianuro potásico, 4 partes de fosfato sódico y 100 partes de agua destilada. Plateado del metal BritanniaSe sumerge el objeto en una solución caliente saturada de carbonato potásico, y con ánodo de plata se emplea una corriente eléctrica intensa. La solución de carbonato potásico disuelve la superficie del metal Britannia, facilitando asís a la plata una firme adherencia cobre el mismo. Plateado del zincSegún Buchner, se disuelven 10 partes de nitrato de plata en agua, y se agrega ácido clorhídrico para precipitar la plata en forma de cloruro, que se lava varias veces con agua clara; se disuelven 70 partes de sal amoníaco en agua, se agregan 40 partes de sosa cristalizada, 40 partes de cianuro potásico puro y 15 partes de sal común. Se mezcla todo y se agrega agua destilada en cantidad suficiente para componer un total de 1000 partes.  

Platino

Para platinar, se procede del modo siguiente:

Platinado del carbón Se purifica el carbón (placa) teniéndolo varios días en ácido sulfúrico diluido con tres o cuatro veces su volumen de agua, y echándolo después en un baño de ácido sulfúrico diluido con diez veces su volumen de agua, agregando cristales de cloruro de platino hasta que quede de color pajizo. Se conecta el carbón con el polo negativo de la batería, y como ánodo se emplea una placa de platino o de carbón unida al polo positivo. Al cabo de veinte minutos queda el carbón platinado, como puede probarse descomponiendo el agua electrolíticamente con el mismo, viéndose que el hidrógeno se desprende de su superficie. Platinado del cobre y del latónPara platinar joyas y objetos pequeños se emplea una solución de 10 partes de cloruro

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de platino y 200 partes de sal común en 1000 partes de agua, alcalinizada con lejía de sosa. Platinado del hierroSe emplea una solución ácida de platino en agua regía. Platinado de los metales en generalPara platinar los metales deben encobrarse previamente y emplear baterías que den corrientes muy intensas; los baños más usuales son los siguientes:a) Borato potásico 300 partes, cloruro de platino 12 partes, agua destilada 1000 partes.b) Carbonato sódico 250 partes, cloruro de platino 10 partes, agua destilada 1000 partes.c) Sulfocianuro potásico 12 partes, cloruro de platino 12 partes, carbonato sódico 12 partes, agua destilada 1000 partes.d) Borato sódico 500 partes, cloruro de platino 12 partes, agua destilada 1000 partes. Platinado de la plataPara platinar una placa de plata se sumerge ésta en un baño de cloruro de platino y agua acidulada. La plata sirve de cátodo, y como ánodo se emplea una placa o alambre de platino, quedando la primera recubierta de este último metal.

Abrillantado de los recubrimientos metálicos

Cuando se deposita un metal blando sobre otro duro, o al contrario, el metal de fuera (el depositado) debe pulimentarse y no bruñirse, por la razón siguiente: si se deposita, por ejemplo, plata sobre plomo, la gran presión necesaria en el bruñido para producir el brillo buscado haría que el metal más blando se extendiera, resultando por lo tanto una separación de los dos metales. Por otra parte, siendo la plata más blanda que el acero, si se bruñe el acero plateado, el metal de fuera se extiende, separándose del interior, es decir, del acero.  Electrotipias

Generalidades.La electrotipia es la producción de depósitos no adherentes sobre moldes metálicos o no metálicos, cuya adherencia se evita cubriendo su superficie con plombagina o frotándola con trementina que contenga un poco de cera. La preparación de los objetos depende: primero, de la clase de depósito que se desee, y segundo, de la clase y naturaleza del objeto. En todos los casos hay que quitar toda suciedad, óxido, etcétera, ya que toda la copia obtenida por electrotipia reproduce todo detalle, hasta la señal de los dedos sobre la superficie del modelo.

Muchos objetos que se quieren reproducir electrolíticamente deben resguardarse parcialmente del depósito metálico, para que éste no pueda extenderse a ciertas partes: por ejemplo, al copiar una cara de una medalla o medallón de bronce, la cara opuesta debe cubrirse con una especie de barniz, cera o grasa, para evitar que quede también cubierta; si se trata de dorar el interior de una copa o taza cuyo exterior se ha plateado, hay que barnizar éste para que no quede dorado también. Para dorar y, en general, siempre que se empleen baños calientes, se usa generalmente para las reservas barniz copal; pero si se trata de baños fríos, basta con un barniz ordinario,

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como el que emplean los grabadores con el mismo fin. A falta de otra cosa, puede emplearse una solución de lacre en nafta. Método para electrotipias sobre cuerpos no conductoresCuando se trata de obtener electrotipias sobre cuerpos no conductores de la electricidad, como la loza y la porcelana, se emplea un procedimiento que consiste en disolver azufre en aceite de espliego hasta consistencia ciruposa, después se disuelve cloruro de oro o de plata en éter, y se mezclan las dos soluciones en caliente. se evapora el líquido resultante hasta consistencia de pintura ordinaria, y se aplica en estas condiciones con un pincel a las partes del objeto de loza, vidrio, etc., que se quiere reproducir. Los objetos se encuentran del modo corriente antes de introducirlos en el baño electrolítico.  Coloración de los metales por electrólisis Anillos coloreadosPara obtener los llamado anillos de Nobili es preciso hacer pasar la corriente que procede de uno de los polos de la batería, por un hilo de platino cuya punta solamente entra en el líquido que se va a descomponer, mientras que el otro plomo se conecta con una placa metálica sumergida en el mismo líquido. Esta placa se coloca perpendicularmente a la dirección del hilo de platino, y a 1 mm de la punta de este. Pueden emplearse soluciones de sulfato de cobre, sulfato de zinc, sulfato de manganeso, acetato de plomo, acetato de cobre, acetato potásico, tártaro de antimonio y potasio, ácido fosfórico ácido oxálico, carbonato sódico, cloruro de manganeso y acetato de manganeso. Procedimiento de MatheyConsiste en precipitar en la superficie de los metales que se quieren colorear, un peróxido metálico transparente. El fenómeno de la coloración electroquímica de los metales es el mismo que el que tiene lugar cuando se calienta un objeto de acero bruñido: primero toma este un color amarillo, a causa de la capa muy fina de óxido férrico formado en su superficie; al seguir calentando aumenta el espesor de esta capa de óxido tomando sucesivamente color rojo, violeta y azul. En el caso del pavonado eléctrico la coloración es debida al aumento del espesor de la capa del óxido metálico precipitado por una solución alcalina. Pueden emplearse los óxidos de plomo, estaño, zinc, cromo, aluminio, molibdeno, tungsteno, etc., disuelto en potasa; también se pueden usar los protóxidos de hierro, zinc, cadmio o cobalto disuelto en amoníaco. La coloración electroquímica da excelentes resultados con metales no oxidables, como oro y platino, pero no con la plata, y es el método que se sigue para colorear las manecillas de los relojes. Se coloca el objeto en el polo positivo, bajo una capa de líquido de unos 3 cm de espesor, y se pone el electrodo negativo en la superficie del baño. En pocos segundos se obtienen todos los colores posibles. Solución de hierro. Se disuelve sulfato ferroso en agua hirviendo y se mantiene la solución resguardada del aire: cuando se va a usar, se echa una cierta cantidad en una vasija y se agrega amoníaco hasta que se vuelva a disolver el precipitado que se haya podido formar. Esta solución, se oxida con gran rapidez en contacto con el aire, no puede emplearse durante más de 1 hora.

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 Solución de plomo. Potasa 400 partes, litargirio 125 partes. Se hierve durante 10 minutos, se filtra y se diluye hasta 25º Bé.   Coloración del níquelSe une el objeto de níquel con el polo positivo de la batería, y se coloca en una solución de acetato de plomo. Como electrodo negativo se emplea una red de alambre de cobre, siguiendo el contorno del dibujo que se quiera obtener, y a poca distancia del objeto. Si la distancia entre la rejilla de cobre y el objeto es la misma en todos los puntos, la coloración resultante es uniforme. 

Galvanoplastia - Recubrimientos de oro y plata  

Electroplateado con oro - Galvanoplastia Índice > Fabricación

Electroplateado con oro - Galvanoplastia Electroplateado con oro - Galvanoplastia

PROTOCOLO de TRABAJO para el DORADO - Chapa de Oro usando un rectificador de 10 amperes. Nota: un rectificador de 10 amperes es suficiente para un baño de electroplateado de hasta 6 litros de capacidad y un rectificador de 25 amperes tiene capacidad para baños de hasta 19 litros.

1) Verter la solución de Oro a un recipiente y calentarla a baño María a 65 ´C. 

2) Conectar el ánodo de acero inoxidable (o de titanio platinizado o de oro puro .999) al cable positivo (+) y sumergirlo en la solución. 

3) Encender el rectificador y trabajar de 2 a 4 Volts. 

4) Colgar la pieza de joyería que se va a dorar a un alambre de cobre o de acero inoxidable y conectar este al cable del Cátodo (-). 

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5) Introducir la pieza de joyería a la solución de oro y agitarla durante 10 a 30 segundos o hasta que se haya obtenido la cubierta deseada. 

6) Enjuagar la pieza de joyería en agua corriente. 

7) Enjuagar la pieza de joyería en agua corriente y luego en agua destilada.  8) Enjuagar la pieza de joyería en agua destilada.

9) Cuando se ha terminado de platear, regresar la solución (suponiendo que no se ha contaminado) al recipiente de almacenaje. Las soluciones de oro a base de ácido son mucho mas seguras y menos tóxicas para la salud que las soluciones de oro hechas a base de cianuro. Existe una pequeña cantidad de cianuro en todas las soluciones ácidas de oro. Sin embargo, el cianuro se encuentra adherido a otros elementos químicos haciendo que este no reaccione con tanta facilidad y produzca el gas letal llamado cianuro de hidrógeno. No existen soluciones ácidas de oro que no contengan cantidad alguna de cianuro.

La combinación de cianuro y ácido forman el gas llamado cianuro de hidrógeno el cuál es MORTAL. Por tanto es muy IMPORTANTE enjuagar perfectamente la joyería antes y después de introducirla en esta solución. Hay que tomar en cuenta que todas las soluciones de electroplateado (ejem: niquelado, plateado, rodizado, cobrizado) están hechas a base de ácidos, por lo que si no se enjuaga bien la joyería con agua corriente, cuando esta entre en contacto con la solución de oro a base de cianuro se va a formar un GAS MORTAL.

Electroplateado con oro - Galvanoplastia

Dorado de joyería sin rectificador y usando un eliminador de baterías Electroplateado con oro - Galvanoplastia

Dorado de joyería sin rectificador usando un eliminador de baterías Tip enviado por: Román Arrieta González

Veracruz, México

Dorado de joyería sin rectificador y usando un eliminador de baterías.

MATERIALES: Cianuro de potasio 30 g / litro

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Lamina de oro fino (3 g) de 24 kEliminador de baterías de 5 amp

Nota: El cianuro de potasio se puede comprar en las Boticas, y este tiene un uso para la elaboración de insecticidas.

PROCEDIMIENTO:La solución de dorado se puede preparar en un litro de agua de filtro de garrafón, la cual se coloca a hervir y y posteriormente se le agrega 30 g de cianuro de potasio y se deja hirviendo hasta que ya se haya disuelto todo el cianuro. Luego se apaga la solución.

Para la aplicación de la chapa de oro a la pieza, se debe de trabajar la solución a una temperatura tibia y esta se coloca en un recipiente de vidrio refractario.

Posteriormente, usando un eliminador de baterías de 5 amperes se conecta el positivo del eliminador a la pieza que se va a dorar usando un cable de cobre. Recuerda que la pieza debe estar totalmente desengrasada con bicarbonato. 

El cable del polo negativo del eliminador de baterías se conecta a una lamina de 3 g de oro fino (24 k) (aprox. una lamina de 3 x 5 cm) y se sumerge la pieza a la solución de dorado para chapear la joya.

El tiempo de aplicación de la chapa sobre la pieza debe de ser dependiendo del color o grosor que uno desea obtener (aprox.. de 1 a 2 minutos).

Se recomienda que en el extremo distal de los cables de cobre que salen tanto del lado positivo como negativo del eliminador se le adapte papel aluminio, para que sea a partir de este que se sujete la joya y o la lamina de oro. Esto se recomienda para que el cable de cobre no este en contacto con la solución de cianuro y no se sulfate y contamine de esta manera a la solución.

Después del proceso, la joya se lava con bicarbonato y se seca con aire caliente usando una secadora de cabello.

Si se observa la formación de burbujas en los contornos de la pieza durante el dorado, esto significa que se esta usando demasiada corriente. Si esto se nota, se recomienda usar entonces un eliminador de baterías de 3 amperes. Como equipo para electrodorado también se puede emplear una fuente de corriente eléctrica de bajo voltaje, como son de 6 Volts para electroplateados en general. Para el electroplateado de piezas chicas se puede emplear una batería de 6 Volts, y si se prefiere una batería de automóvil de 6 Volts. a la batería de carro se le puede adaptar un amperímetro en el cable que sale del polo negativo para la medición exacta de la corriente a usar, y sobre el cable del polo positivo se adapta un reóstato para el control fino de de la corriente o amperaje. 

IMPORTANTE - SEGURIDAD:

Se debe de trabajar este proceso en un lugar ventilado y usar guantes de hule, ya que la solución de cianuro es mortal.

El proceso de electroplateado - Galvanoplastia involucra el uso de químicos que son altamente tóxicos y corrosivos, los cuales son peligrosos para la salud si se inhalan, tocan o ingieren. Por tal motivo se debe evitar fumar, comer o beber el la zona de

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plateado para impedir accidentes por exposiciones orales a estas soluciones peligrosas. Después de trabajar en el área de plateado se deben de lavar las manos con mucho cuidado. 

Si se llega a causar un envenenamiento por soluciones de cianuro, la víctima puede desmayarse rápidamente por lo que se aconseja nunca trabajar solo en esta técnica. El equipo de seguridad que se debe usar es: 

+ Guantes de hule resistentes. + Delantales de hule. + Lentes de protección + Ventilación en el área de trabajo. + Contenedores apropiados para guardar los químicos. 

Recuerda usar los lentes de protección todo el tiempo cuando estés trabajando con las soluciones de plateado. 

Así mismo los guantes y el delantal de hule son importantes ya que las soluciones tóxicas pueden ser absorbidas por la piel. Se debe de tener ventilación en el área de plateado para evitar que los vapores se acumulen y nos puedan causar daño.

Dorado de joyería sin rectificador y usando un eliminador de baterías Electroplateado con oro - Galvanoplastia

Electroplateado con oro - Galvanoplastia Recuperación del oro electrolítico

Tip enviado por: Luis PobletePunta Arenas, Chile

Recuperación del oro electrolítico. Los talleres pequeños de joyería para dar brillo a sus piezas de oro lo someten a un proceso de electrolisis que consiste en sacar partículas de oro de la pieza.

MATERIALES:El recipiente donde se depositan las joyasUn cargador de batería de automóviles de 12 volt mínimo y 12 amperes

PROCEDIMIENTO: Se invierten los cables que se usan para el proceso de abrillantado y en el extremo donde va la joya se pone un carbón de estos que usan los motores eléctricos o se rompe una pila de las que usan las linternas comunes y se saca el carbón que llevan dentro. Se calienta el liquido y se pone el carbón dentro. El oro se adherirá en pocos minutos al carbón Ud. podrá con solo raspar el carbón recuperar su oro.

Electroplateado con oro - Galvanoplastia

Electroplateado con oro - Galvanoplastia Elaboración de Cloruro de OroTip enviado por: Ivanov Hernández

Ambato, Ecuador

Elaboración de Cloruro de Oro. Este procedimiento que se describe nos proveerá del apreciado Cloruro de Oro muy útil en las diferentes combinaciones para realizar baños

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de oro de diversas calidades y colores; con esta preparación a continuación se fabricará un baño de oro de 24K, apto para recubrimiento de joyas de plata o niqueladas.

INSTRUMENTOS PARA EL CLORURO DE ORO1 embudo 1 vaso de precipitación de 100 ml1 vaso de precipitación de 1 litro1 vaso de precipitación de 50 ml con tapa esmerilada (opcional)1 barra gradual de 100 ml (probeta graduada)

MATERIALES PARA EL CLORURO DE ORO15 ml ácido nítrico45 ml ácido clorhídrico5 g de lámina oro de 24 k

MATERIALES PARA EL BAÑO DE ORO DE 24 K100 ml agua destilada20 g cianuro de potasio

PROCEDIMIENTO DE PREPARACIÓN DEL CLORURO DE OROSe lava completamente la barra gradual de 100 ml (probeta graduada) con agua destilada y se seca completamente. Utilizando el embudo se coloca en la barra gradual los 45 ml de ácido clorhídrico, luego agrega los 15 ml de ácido nítrico. (A esta composición se la conoce como agua regia). A estos 60 ml de agua regia obtenidos, se calienta un poco (no dejar hervir solo calentar).

Se retiran 20 ml de agua regia de la solución preparada, o sea se va a utilizar 40 ml para la preparación del cloruro de oro. (Los 20 ml de agua regia se guarda en el vaso de precipitación de 50 ml con tapa esmerilada para próximas preparaciones.)

La lámina de 5 g de oro de 24 K se limpia con agua destilada y se calienta hasta que se ponga un poquito roja, luego se corta en cuadraditos muy pequeños de mas o menos 1 a 2 milímetros.

Los 40 ml de agua regia se calienta por 20 minutos sin que hierva, posteriormente se saca del fuego y le colocamos en su interior cuadrito por cuadrito el oro cortado de la lámina. Nuevamente ponemos esta solución al fuego hasta que diluya todo el oro, obteniendo de esta manera el Cloruro de oro.

PROCEDIMIENTO DE PREPARACIÓN DEL BAÑO DE OROUna vez obtenido el cloruro de oro a continuación se prepara el baño de oro: Al cloruro de oro se agrega 10 ml de agua destilada y se coloca nuevamente al fuego. Se debe esperar a que la solución se disminuya de volumen por evaporación hasta 28 ml, normalmente es hasta 32 ml, pero por seguridad se deja evaporar hasta 28 ml. Es importante usar fuego bajo y que la solución no hierva. Así mismo, se debe de contar con muy buena ventilación, para eliminar los gases y vapores producidos.

Se retira del fuego la solución y se espera que esta se enfrié unos 5 minutos.

De manera separada se calienta a baño maría los 100 ml de agua destilada, a la cual

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se le agregarán los 20 g de cianuro de potasio. 

Finalmente se agrega el cloruro de oro al agua destilada que posee el cianuro de potasio.

MUY IMPORTANTE: TENER VENTILACIÓN SUFICIENTE YA QUE LOS GASES PRODUCIDOS PUEDEN SER MORTALES.

PROCEDIMIENTO PARA EL USO DEL BAÑO DE OROPara la utilización del baño de oro se utilizarán los siguientes materiales y aplicará el siguiente procedimiento:

MATERIALES:1 Cepillo de dientes1 Recipiente acorde al tamaño de la pieza1 Jabón quita grasa (utilizado para lavar platos)1 Calentador de agua para pecera (se puede usar un baño Maria)1 Ánodo de oro (se puede utilizar también un ánodo de acero inoxidable)1 Rectificador de corriente de 6 a 10 voltios (se puede usar una batería de juguetes aquellas de 9 voltios o un transformador de corriente)

PROCEDIMIENTO1. Se lava la joya o pieza que se desea dar el baño de oro, para esto se utiliza el jabón para lavar platos (aquellos quita grasa) y el cepillo de dientes. Posteriormente, una vez bien lavada y cepillar la pieza, se enjuaga en agua hasta eliminar cualquier residuo de jabón.

2. Se sujeta la pieza con alambre de cobre para poder transmitir la corriente eléctrica. Se puede utilizar un cable eléctrico delgado, el cual no posea el barniz que a veces los cubren.

3. El baño de oro previamente calentado de 48 a 52 grados Centígrados, ya sea mediante el calentador de peceras o a baño Maria, le colocamos en su interior el ánodo de oro (o de acero inoxidable) conectado al cátodo (polo positivo del rectificador, batería o transformador de corriente continua) y la pieza a recubrir de oro se conecta en el polo negativo del rectificador mediante el cable de cobre que lo sujeta. 

4. Se deja la joya por un espacio de 30 segundos dentro de esta solución, con un voltaje de 6 a 10 voltios.

5. Finalmente se retira la joya y se lava en agua corriente. 

PRECAUCIONES:Se debe tener cuidado con los ácidos ya que son altamente corrosivos, utilizar guantes y gafas de protección. Así mismo se debe TENER VENTILACIÓN SUFICIENTE YA QUE LOS GASES PRODUCIDOS PUEDEN SER MORTALES.

El oro generalmente se vende en bruto, se puede obtener la lámina pasando el oro por una laminadora o a su vez aplanar con un martillo.

Tener cuidado con el tiempo que se deja la pieza dentro del baño, ya que al dejar

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mucho tiempo a más de gastar el oro, puede tomar otra coloración.

Mantener sellado el depósito del baño de oro ya que se evapora fácilmente.

Virar o mover la pieza frente al ánodo varias veces durante el baño para obtener un dorado uniforme. Mantener la pieza dentro del baño siempre en movimiento continuo y leve.

Si aparecen señas oscuras en la pieza, significa que se esta usando demasiado voltaje, se debe bajar el voltaje del rectificador o a su vez colocar una resistencia de corriente.

El ánodo de acero inoxidable provee un mayor brillo en el resultado final del baño.

Este tipo de baño también se puede aplicar con un ánodo de mano, muy práctico cuando se quiere dar un baño de oro a piezas como emblemas de autos. Este tipo de ánodo se construye de con una varilla de acero inoxidable, por un extremo se conecta el cable a positivo de la batería y en el otro de empapa con el químico un algodón o gasa quirúrgica sujetado con ligas de hule.

Cuando se trate de dar un baño de oro a un objeto niquelado, previamente debemos activar el níquel para que se adhiera el oro, esto se consigue sumergiendo o limpiando el objeto o pieza con una solución compuesta de 5 ml de ácido sulfúrico diluido en 1 litro de agua destilada.

RESUMEN DEL BAÑOMetal base ideal: níquel, oroTemperatura: 48 a 52 grados centígradosVoltaje: 6 a 10 voltios (según tamaño de la pieza) Tiempo: 30 segundos. 

Electroplateado con oro - Galvanoplastia

Electroplateado con plata - Galvanoplastia Electroplateado sin rectificadorTip enviado por: Juan Tenorio Orozco

DF, México

Electroplateado de piezas sin rectificador 

Para platear piezas de cobre, latón y tumbaga, este tipo de plateado es (flash). puede servir como base para un dorado o chapa posterior.

Nota: por ser flash se recomienda para piezas que no tendrán mucho uso ya que la capa formada es muy delgada y solo sirve como decorativa y o si se le aplica una laca puede tener mayor duración. 

MATERIALES: Para preparación de la pieza:Desengrasante comercial agua y jabónCarbonato de sodio.Recipiente de vidrio o plástico tapadera (opcional)Granalla de plata pura ley .999

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Liquido limpiasteg 130 o metal clean 

La formula de estos líquidos por si no los consigues son:AguaTiourea como (abrillantador) Acido clorhídrico Aceite vegetal ... nota (esta fórmula viene en la etiqueta del producto). 

PROCEDIMIENTO: Según la cantidad que se quiera preparar: por un litro de solución se le agrega 10gr. de granalla de plata en el recipiente se agrega el liquido y posteriormente la granalla.

Se bate con vigor durante el día cada sea posible y se deja reposar toda la noche, al día siguiente ya está listo y batir cada vez que se quiera usar. Entre más dure le granalla en el liquido es mejor, hasta que se cargue completamente y ya está listo para platear.

Este procedimiento es en frio o temperatura ambiente. Para recargar la solución es: con el mismo liquido agregar el que uno quiera y agregar plata cada que se disuelva completamente.

Ya que tenemos listas nuestras piezas para platear desengrasadas y limpias se pueden introducir colgadas con un alambre de cobre y agitarlas en el líquido.

El liquido se tiene que agitar previamente antes de meter la pieza.

Al momento de entrar la pieza empieza a platearse y de ahí sacarla cada vez para ver el color deseado y listo. Sacarla y enjuagar con agua corriente y posterior mente neutralizar la pieza con agua y carbonato al 5%.

Electroplateado con oro - Galvanoplastia

Electroplateado con oro - Galvanoplastia Como limpiar la chapa de oro

Tip enviado por: Marco Pérez HernandezOaxaca, México

Como limpiar la chapa de oro.

Esto ayudara a mantener la chapa siempre con su color normal y que sea fácil de reparar los daños causados por el uso del tiempo. 

MATERIALES: 1 solución dorada. 1 traste de peltre. 16 limones.

Primero recose la pieza y después grata. Exprime algunos limones en un recipiente que se pueda calentar, coloca la pieza y dentro del recipiente y luego cose hasta hervir después lava bien y después coloca en solución dorada y listo. Después da un poco de brillo.

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Electroplateado con oro - Galvanoplastia