MATERIAL PARA LA SIGUIENTE CLASE CONSTRUCCIÓN DEL APARATO DE HOFFMAN

Objetivos:

1.- mostrar la descomposición del agua en sus componentes2.- comprobar el efecto de la electricidad sobre el agua3.-evidenciar que el oxigeno esta formado por un átomo y el hidrogeno por dos4.- comprender por que sucede la electrolisis

Introducción

A continuación analizaremos mediante sustentos teóricos la electrolisis del agua, mostrando sus aplicaciones y usos de la vida cotidiana. Además haremos una demostración experimental para demostrar el fenómeno de la electrolisis del agua

Electrólisis

La palabra Electrólisis viene de las raíces electro, electricidad y lisis, separación. La Electrolisis es un proceso que consiste en la descomposición de una sustancia mediante una corriente eléctrica de electrolitos la cual divide el hidrogeno del oxigeno 

La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en forma de sobretensión para superar la activación de diversas barreras. Sin el exceso de energía de la electrólisis del agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto se debe en parte a la limitada auto-ionización del agua . El agua pura tiene una conductividad eléctrica cerca de una millonésima de agua de mar. Muchas celdas electrolíticas también pueden carecer de la necesaria electro catalizadores . Por ejemplo: el agua destilada de por sí no va a permitir que la electrolisis prospere al conectar corriente, puesto que ésta no conduce la corriente eléctrica. En otra palabras, no posee electrolitos. Y de éstos existen muchos, pero hay que usar en particular aquellos que faciliten la reacción pero que no intervengan en ella alterando el producto, lo que se conoce como catalizador. La eficacia de la electrólisis se incrementa a través de la adición de un electrolito (tales como sal , un ácido o una base ) y el uso de electro catalizadores .

1. Materiales que tienen que traer por equipo para la siguiente clase además de su bata: 1 jeringas de 5mL 3 jeringa de 10mL 1 jeringa de 20mL Pistola de silicón y silicones en barra 1 casete 1 pluma de tinta 1 cola loca de gotero 1 cuerda de guitarra eléctrica 1 eliminador de 20 Volts 2 caimanes con cable (rojo y negro) Bicarbonato de sodio

2. Entrar a la siguiente dirección electrónica de laboratorio virtual donde representan la electrólisis del agua, tendrás que hacer en tu cuaderno un diagrama de flujo del procedimiento.

http://www.objetos.unam.mx/quimica/electrolisis/index.html

Procedimiento

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Conclusiones Con este trabajo aprendimos a analizar mediante definiciones y conceptos la electrolisis del agua, mostrando sus aplicaciones y usos en la actualidad. Además con la demostración experimental pudimos demostrar y entender de mejor manera el fenómeno de la electrolisis del agua

Preguntas

Por que la electrolisis es un proceso?

Básicamente se trata de una reacción química de oxido reducción, durante el transcurso de la cual se transfieren electrones de una especie química a otra

Como funciona?

La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en forma de sobretensión para superar la activación de diversas barreras. Sin el exceso de energía de la electrólisis del agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto se debe en parte a la limitada auto-ionización del agua 

Que requiere la electrolisis de agua pura?

La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en forma de sobretensión para superar la activación de diversas barreras.