TELURIO (TE).Nelly Bibiana Molina Zea.

27/02/2012.11-01 J,T.

CONTENIDO.

1. Introducción.

2. objetivos

3. Historia

4. teoría

5. Características

6. Usos

7. Efectos del Teluro sobre la salud

8. Conclusiones o Aporte personal

INTRODUCCION.

Elemento químico de símbolo Te, número atómico 52 y peso atómico 127.60. Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio constituye aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra. Se encuentra como elemento libre, asociado algunas veces con selenio, y también existe como telururo de silvanita (teluro gráfico), nagiagita(telurio negro), hessita, tetra dimita, altaita, coloradoita y otros telururosde plata y oro, así como el óxido,telurio ocre.

OBJETIVOS.

Conocer mas de los elementos que hacen parte de la tabla periódica desde sus características más comunes hasta saber su historia y quien lo descubrió.

Conocer del elemento tanto sus propiedades químicas como físicas.

Saber sus usos y sus abusos por parte del hombre

si es contaminante o si es muy importante para la vida..etc..….

HISTORIA.

Descubridor: Franz Joseph Muller von Reichstein. Lugar de descubrimiento: Rumania. Año de descubrimiento: 1782. Origen del nombre: De la palabra latina "tellus" que significa

"Tierra", en honor a la diosa romana Tellus que personificaba a la Tierra en la mitología latina.

Obtención: Fue descubierto en minerales de oro por Muller von Reichstein, inspector jefe de minas en Transilvania, en 1782. En principio se confundió con el antimonio. Fue Klaproth, en 1798, quien aisló el metal y lo llamó Telurio.

El teluro fue descubierto en 1782 por el científico alemán Franz Joseph Müller, en las minas de oro de Transilvania (Rumanía), pero no se reconoció como un elemento asta 1798 por le químico alemán Martin Heinrich Klaproth quien le puso el nombre. Teluro, deriva de la palabra latina “tellus” que significa tierra.

FRANZ Müller. Martin Heinrich Klaproth.

TELURIO.El telurio se utilizó inicialmente como aditivo del acero para incrementar su ductilidad, como abrillantador en electro plateados, como aditivo en catalizadores para la desintegración catalítica del petróleo, como material colorante de vidrios y como aditivo del plomo para incrementar su fuerza y resistencia a la corrosión.

Es un elemento semimetálico, bastante raro que tiene propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Su abundancia en la corteza terrestre es de 0,005ppm. Existe una sola forma de telurio mientras los otros miembros del grupo del oxígeno tienen al menos dos formas alotrópicas. Se encuentra en la naturaleza siempre junto al selenio y en muchos sulfuros y puede ser aislado a partir de los polvos finos de los minerales de oro telururos. El telurio arde al aire y en el oxígeno, no le afectan el agua o el HCl, pero sí es soluble en HNO3.

Isótopos :Se conocen 30 isótopos del telurio con masas atómicas que fluctúan entre 108 y 137. En la naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los cuales tres son radiactivos. El 128Te tiene el periodo de semidesintegración más largo conocido entre todos los radioisótopos de telurio (2,2·1024 años). El telurio es el elemento con menor número atómico que puede experimentar la desintegración alfa; con los isótopos del 106Te al 110Te puede experimentar este tipo de desintegración.

Abundancia y obtención :El telurio puede obtenerse combinado con oro en la calaverita, un mineral metálico relativamente poco abundante.

Telururo de cadmio :

El telurio de cadmio (CdTe) es compuesto cristalino formado por cadmio y teluro. Se utiliza como ventana óptica de infrarrojos y como material de célula solar. Por lo general se intercala con sulfuro de cadmio para formar una célula fotovoltaica de unión pn. Normalmente, las células de CdTe utilizan una estructura n-i-p .

CARACTERÍSTICAS GENERALES.

Nombre: Telurio Símbolo: Te

Número atómico: 52 Masa atómica (uma): 127,60

Período: 5 Grupo: VIA (anfígenos)

Bloque: p (representativo) Valencias: -2, +2, +4, +6

PROPIEDADES PERIÓDICAS.

Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p4 Radio atómico (Å): 1,40

Radio iónico (Å): 0,56 (+6), 2,21 (-2) Radio covalente (Å): 1,35

Energía de ionización (kJ/mol): 870 Electronegatividad: 2,1

Afinidad electrónica (kJ/mol): 190  

PROPIEDADES FÍSICAS.

Densidad (g/cm3): 6,24 Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 450 Punto de ebullición (ºC): 988

Volumen atómico (cm3/mol): 20,46  

Características:

USOS: Es un semiconductor tipo p. Aleado con plomo previene la corrosión de este

ultimo. Se alea con hierro colado, acero y cobre para

favorecer su mecanizado. El telurio se emplea en cerámica. El telururo de bismuto se emplea para dispositivos

termoeléctricos.

Métodos de obtención: Se obtiene de los barros anódicos del refinado

electrolítico del cobre.

Mas usos:

El telurio tiene propiedades semiconductoras de típo-P por lo cual se usa en la industria electrónica. El metal se usa para el refinado del zinc donde elimina el cobalto del proceso. Otras aplicaciones metalúrgicas incluyen su uso como elemento de aleación con cobre o acero inoxidable por ejemplo, para la obtención de aleaciones con buena maquinabilidad. Se debe evitar todo contacto con el metal puro o sus compuestos ya que no sólo son tóxicos sino que la inhalación de los vapores produce olores corporales repugnantes.

Efectos del Teluro sobre la salud:Afortunadamente, los compuestos del telurio se

encuentran muy raramente. Son teratógenos y deben ser manejados solamente por químicos competentes ya que la ingestión incluso en pequeñas cantidades provoca un terrible mal aliento y un espantoso olor corporal.

Vías de exposición: La sustancia puede ser absorbida por el cuerpo por medio de la inhalación de su aerosol.

Riesgo de inhalación: La evaporación a 20°C es insignificante; sin embargo cuando se dispersa se puede alcanzar rápidamente una concentración dañina de partículas suspendidas en el aire. Efectos de la inhalación: Somnolencia. Boca seca. Gusto metálico. Dolor de cabeza. Olor a ajo. Náuseas.

Efectos de la exposición a corto plazo: El aerosol de esta sustancia irrita los ojos y el tracto respiratorio. La sustancia puede tener efectos en el hígado y el sistema nervioso central. La exposición puede resultar en aliento de ajo. Se recomienda observación médica. Ingestión: Dolores abdominales. Estreñimiento. Vómitos.

Peligros químicos: Cuando se calienta se forman vapores tóxicos. Reacciona vigorosamente con halógenos o interhalógenos provocando riesgo de incendio. Reacciona con el zinc con incandescencia. El siluro de litio ataca al teluro con incandescencia. Combustible. Las partículas dispersas en el aire forman mezclas explosivas en el aire

CONCLUCIONES O APORTE PERSONAL:

El telurio como todos los elementos de la tabla periódica son muy importantes por varias razones pues se utilizan en varios aspectos de nuestras vidas también son fundamentales en la tecnología.