EL ATOMO A TRAVÉS DE LA HISTORIA

PRO FES O R:JA IRO REQ UENA M.

I N S T I T U C I Ó N E D U C AT I VA N A C I O N A L A G U S T I N C O D A Z Z IA R E A : C I E NC I A S NAT U R A L E S

A S I G N AT U R A : Q U I M I C AG R A D O S D E C I M O S J M

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¿De qué está hecha la materia?

Maestro: ¿De qué está hecha la

materia?

Preguntón:La materia está formada

por átomos,… Repasemos un poco de

Historia.¿Fifí:- ¿De qué estará hecha el

agua,…?

HISTORIA SOBRE EL ÁTOMO

El MaestroPreguntón

Humm!,…

Maestro, me encanta la Historia,

cuénteme,…

Preguntón: El hombre siempre ha tratado de explicar la naturaleza: su origen, su composición y

sus fenómenos.Según, la historia existen varias teorías

sobre el átomo: Griegos, Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr y la cuántica. Griegos!, Dalton!,

Thompson!, Rutherford!, Bohr!, y

Cuántica!

¿?

¿?

¿?

¿? ¿?

¿? ¿?

Maestro:¿Qué es eso de átomo y esas teorías?

Preguntón, Según Leucipo y Demócrito:

Es la partícula más pequeña en que se puede dividir la materia., es decir, son indivisibles. Además

son eternos e inmutables.

ATOMO

EL ATOMO(GRIEGOS):LEUCIPO Y DEMÓCRITO

EL ATOMO DE DALTON

Maestro : ¿En qué consiste la teoría atómica

de Dalton?

Bueno, mi estimado Preguntón:1°. La materia está formada por partículas

indivisibles llamadas: ATOMOS.2°. Hay distintas clases de átomos que se

distinguen por su masa y sus propiedades.

ATOMO

MATERIA

Cl

O

Fe

Z = 17 A = 35Estado gas (amb)

Z = 8 A = 16Estado gas (amb)

Z = 26 A = 56Estado sólido (amb)

¡Y, es todo maestro?

¡Por supuesto que no!3° Los compuestos se forman al combinarse los

átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

4° En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

H Cl

+H

Cl

H

Cl

+

K

K

O KCl

+

H

H

O

ATOMO DE THOMSON

Maestro : ¿Y el modelo atómico

de Thomson?

Preguntón: Este científico realizó un experimento con rayos catódicos y descubrió una partículas con carga eléctrica negativa: LOS ELECTRONES.Esto le permitió postular su modelo atómico.

ATOMO DE THOMSON

Maestro :

Explíqueme.

Cálmate Preguntón, ya te explico:Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positiva.

ATOMO DE RUTHERFORD

Maestro : ¿Y el de

Rutherford?

Preguntón, este es un poco más complejo:

Rutherford, basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de bombardeo de láminas delgadas de metales, estableció el llamado modelo atómico de Rutherford o modelo atómico nuclear.

Maestro : ¿Y cómo,

es?

Ten paCIENCIA, ten paCIENCIA Preguntón:

Según este científico el átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga positiva y, prácticamente, toda la masa del átomo.

ATOMO DE RUTHERFORD

Núcleo

++

Maestro : ¿Y la

corteza?

¡Qué desesperado eres Preguntón!La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo. Aquí se encuentran los electrones con masa muy pequeña y carga negativa. Como en un diminuto sistema solar, los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del Sol. Los electrones están ligados al núcleo por la atracción eléctrica entre cargas de signo contrario.

ATOMO DE RUTHERFORD

+

+++

+

+

-

-

-

- CortezaElectrón

ATOMO DE BOHR

Maestro : Me imagino que el de

Bohr, es más complejo.

Estas en lo cierto Preguntón, pero expliquémoslo:

En 1913 Bohr publicó una explicación teórica para el espectro atómico de hidrógeno. Basándose en las ideas previas de Max Plank, que en 1900 había elaborado una teoría sobre la discontinuidad de la energía (Teoría de los cuantos), Bohr supuso que el átomo solo puede tener ciertos niveles de energía definidos.

ATOMO DE BOHR

Maestro : me parece algo

complejo,..pero,... No importa,…

siga.

Como te venía diciendo, Preguntón:Bohr establece así, que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, en ellas el electrón no emite energía: la energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas de núcleo y electrón.El electrón solo puede tomar así los valores de energía correspondientes a esas órbitas. Los saltos de los electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o una absorción de energía electromagnética (fotones de luz).

ATOMO DE BOHR

Maestro : El modelo cuántico

me lo explica después.

Preguntón:Sin embargo el modelo atómico de Bohr también tuvo que ser abandonado al no poder explicar los espectros de átomos más complejos. La idea de que los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas definidas tuvo que ser desechada. Las nuevas ideas sobre el átomo están basadas en la mecánica cuántica, que el propio Bohr contribuyó a desarrollar.

Está bien, Preguntón, después

continuamos,…

Hasta a mañana Maestro

Griegos

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.

•El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones.

Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se representa con la letra Z.

•La corteza o periferia es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo.

Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.

ESTRUCTURA DEL ÁTOMO