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normal superior del mayo

Tema: el áTomo

EntrEgado a: ViVian ElizabEth

buesaquillo

Curso: 10-4

Integrantes

John estiven realpe

Juan Carlos buesaquillo

EL ATOMO

El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Está

compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleo está formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros.nota 1 Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.

PROPIEDADES DE LOS ATOMOS

El átomo se compone de tres partículas subatómicas el protón el neutrón y el electrón protones y neutrones se encuentran el núcleo del átomo mientras que los electrones giran alrededor de este en regiones bien definidas: niveles subniveles orbitales

NUMERO ATOMICO: es el número total de protones que tiene el átomo. Se suele representar con la letra Z (del alemán: Zahl, que quiere decir número) y es la identidad del átomo, y sus propiedades vienen dadas por el número de partículas que contiene. Los átomos de diferentes elementos tienen diferentes números de electrones y protones. Un átomo en su estado natural es neutro y tiene número igual de electrones y protones.

NUMERO DE MASA: hace referencia al número de protones y neutrones presentes en el núcleo. La masa del átomo esta concentrada en el núcleo y corresponde a la suma de protones y neutrones, dado quela masa de los electrones es despreciable en relación con la masa nuclear

MASA ATOMICA: la masa real o verdadera de un átomo es muy pequeña por lo tanto sería absurdo utilizar unidades de masa como el gramo etc. para superar la dificultad de encontrar la masa real de un átomo se han considerado valores que resultan de tomar un electrón patrón y compararlo con los demás elementos: son las masas relativas. El patrón tomado como referencia actualmente es c-12 al cual se le asigno una masa de doce unidades de masa atómica (u.m.a) podemos deducir entonces de una unidad de masa atómica es una doceava parte de la masa de un átomo de carbono

Entonces la masa atómica relativa es la relación o cociente entre la masa del átomo considerada y la masa de una doceava del isotopo C-14

Isotopos: son átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen el mismo número de protones, pero difieren en el número de neutrones. Muchos elementos presentan isotopos .las masas atómicas para cada elemento corresponden al promedio de las masas de sus isotopos en la proporción en que estos se hallan en la naturaleza. Por esta razón la masa atómica de los elementos aparece con cifras decimales

TALLER

1. Que es el átomo? 2. Porque partes está constituido un átomo? 3. Que indica el numero atómico? 4. Donde está concentrada la masa? 5. Cuál es la unidad más pequeña de un

elemento?