NUMERO DE MASA (A)

LA MASA DE ELECTRONES ES DESPRECIABLE CUANDO HAY COMPARACION CON PROTONES Y NEUTRONES. EL NUMERO DE MASA O NUMERO MASICO ES REPRESANTO POR (A) ES LA SUMA DE PROTONES Y NEUTRONES DE UN NUCLEO,SE EXPRESA LA COMPOSICION NUCLEAR DETERMINANDA EN MASA ATOMICA

EJEMPLO: EL SODIO (NA) TIENE 11 PROTONES Y 12

NEUTRONES DA QUE Z ES IGUAL A 11 Y A ES

IGUAL A 23

Z=11, N=12

A=N+Z ES DECIR : A=12+11=23

MASA ATOMICA O PESO ATOMICO(PA)

LA MASA ATOMICA NO PUEDE ESTAR REGISTRADA EN LAS BALANZAS MAS SENSIBLES,Y ESTA MAGNITUD HA SIDO CALCULADA EN VALORES CERCANOS A LOS 10 -24 G

EJEMPLO: LA MASA DE

HIDROGENO ES DE 1,67· 10 -24

SE CONSIDERO COMO ELEMENTO PATRON AL CARBONO (12 C) HA DADO UN VALOR DE 12 UNIDADES DE MASA ATOMICA. LA UNIDAD DE MASA ATOMICA (U.M.A) VALE LA DOCEAVA PARATE DE LA MASA DE UN ATOMO DE CARBONO 2 C: 1 U.M.A=1,66 · 10-24

LA EXISTENCIA DE ISOTOPOS,LA MASA ATOMICA DE UN ELEMENTO QUIMICO ES LA MASA PROMEDIO,RESULTA TENER EN CUENTA MASAS RELATIVAS DE DIFERENTES ISOTOPOS Y FRECUENCIA CON LA QUE APARECEN

PARA CALCULAR LA MASA ATOMICA DE CLORO PERO TIENE DOS ISOTOPOS DIFERENTES: EL CLORO 35 Y EL CLORO 37 Y SU ABUNDANCIA ES DEL 75% Y 25%

EL SIGUIENTE PROCEDIMIENTO

75 · 35U+25 · 37U

=35,5 U

100

EL PESO ATOMICO DE UN ELEMENTO EXPRESADO EN GRAMOS SE LO CONOCE COMO ATOMO-RAMO(AT-G) DADO QUE LA MASA ATOMICA DE SODIO ES DE 23 U.M.A, UN ATOMO-GRAMO DE SODIO DE 23 GRAMOS

EL NUMERO DE ATOMOS CONTENIDO EN UN ATOMO-GRAMO DE CUALQUIER ELEMENTO DE GAS HELIO PESA 4G Y CONTIENE EXACTAMENTE EL MISMO NUMERO DE ATOMOS QUE UN ATOMO-GRAMO DE GAS NEON,QUE PESA 20 G

FORMULA PARA HALLAR EL NUMERO DE ATOMO-GRAMO

P(X) #AT-G= PA

EJEMPLO: ¿Cuántos AT-G HAY EN 78 G DE

POTASIO? PA K=39 AT-G=P(X)/PA=78/39=2

Masa molecular (m) CUANDO DOS O MAS ATOMOS SE UNEN MEDIANTE UN ENLACE QUIMICO,FORMAN LA

MOLECULA. ES LA PARTE MAS PEQUEÑA DE UNA SUSTANCIA Y CONTIENE TODAS SUS PROPIEDADES

LA MASA MOLECULAR ES LA SUMA DE LAS MASAS ATOMICAS PROMEDIO DE LOS ATOMOS QUE LA CONSTITUYEN,ES NECESARIO SABER QUE ELEMENTOS FORMAN EL COMPUESTO SU MASA ATOMICA Y EL NUMERO DE ATOMOS PRESENTES EN LA MOLECULA

EJEMPLO: PARA CALCULAR EL PESO MOLECULAR DE ACIDO NITRICO(HNO3),SACAMOS EL TOTAL

ELEMENTO

PA NUMERO DE ATOMOS

TOTAL

H 1 1 1

N 14 1 14

O 16 3 48

MHNO3=63 U.M.A.