ejercicios_ resueltos_soluciones

8/4/2019 ejercicios_ resueltos_soluciones

1/15

Sdfsfa

recipiente y aumentarSdfsfa

recipiente y aumentarPROBLEMAS RESUELTOS DE

SOLUCIONES


2/15

1Problemas resueltos de soluciones

Ejemplo 1

Una disolucin contiene 8.5 g de NaNO3

por cada 500g de disolucin. Calcule:

a) el % m/m e intrprete este valor

obtenido.

b) la masa de soluto contenida en 100 g

de disolucin.

c) la masa de soluto contenida en 100 g de

disolvente.

Solucin:

a) % =

= 1.70%

b)

c) 1.729 g


3/15


Ejemplo 2

a) Calcule el porcentaje m / m de una

solucin formada por 30.0 g de

soluto y 170 g de solvente.

b) Cul es la masa de la solucin?

Solucin:

a) % m/m =

= 15.0%

b) 30.0 g de de soluto + 170.0 g de solvente lo que da un total de 200.0 g.


4/15


Ejemplo 3

Se mezclan 5.0 g de cido

clorhdrico (HCl). (M.M = 36.5

g/mol) con 35.0 g de agua,

formndose una disolucin cuya

densidad a 20C es de 1.060

g/cm3.

Calcule:

a) El tanto por ciento en masa.b) La concentracin en gramos por

litro

c)La Molaridad

Solucin:

a) % m/m = x 100

= 12.5 %

b) Si la densidad se define como

d=m/v

entonces ,

el volumen de la sol de 40.0 g de solucin es

(v=40 g/1.06 g/cm3 )

v=37.74 cm3 (0.03774 l)

Por lo que la concentracin en gramos por litro es

(40 g/0.03774 l) 1,060 g/l .

El nmero de moles se define como

lo que da como resultado (n= 5.0 g/ 36.5 g/mol), de n= 0.14 moles, y si la si la molaridad se

define como M= n/l, por lo tanto


5/15


Ejemplo 4

a)Cul ser la masa de un soluto en 200 ml

de una disolucin de concentracin 12.0 g/L

?

b)Cul es la concentracin molar de sta

disolucin?

Dato: M.M soluto= 56.7 g/mol

Solucin:

a)

b) El nmero de moles se define como

n= m/MM

lo que da como resultado

(n= 2.4 g/ 56.7 g/mol)

de n= 0.042 moles

y si la si la molaridad se define como

M= n/l

por lo tanto

(M=0.042 moles/ 0.2 l) M= 0.212.


6/15


Ejemplo 5

a) a) Cuntos gramos de NiCl2 senecesitan para preparar 250 ml de

una solucin 0.30 M? M.M = 129.7

g/mol).

b) Cuntos ml de esta disolucin

contienen 1.3 x 10 -3 moles de NiCl2?

Solucin:

a)

= =38.91 g y = = 9.73 g

b)


7/15


Ejemplo 6

a) Cul es la M y la N de unasolucin de H2SO4 al 13.0 % en

masa, cuya densidad de la

solucin es 1.090 g/ml? y M.M

del H2SO4= 98.0 g/mol

b) A qu volumen deben diluirse 100 ml

de cido para preparar una solucin 1.50

N?

Solucin:

El peso equivalente (Peq) del cido sulfrico es :

a) Si la densidad se define comod=m/v ,

entonces , el la masa de un litro de solucin es

(m= 1,000 mlX 1.090 g/ml)

m= 1,090 g , y el 13 % de esta cantidad es de 141.7 g.

Por su parte el nmero de moles se define como

n= m/MM,lo que da como resultado

(n= 141.7 g/ 98.0 g/mol), de n= 1.45 moles,

y si la molaridad se define como

M= n/l,

por lo tanto (M=1.45 moles/ 1.0 l) M= 1.45.

Asimismo los equivalentes se definen como

eq=m/Peq ( 141.7 g/49 g), por lo tanto (N=eq/l) N= 2.89.

b) Si N1 V1 = N2 V2

=


8/15


Ejemplo 7

Una solucin contiene 3.30 g de

Na2CO3*10H2O en cada 15 ml de

solucin. La M.M del carbonato de

sodio decahidratado es de 286 g/mol.

Determine la M y la N.

Solucin:

Si =

El peso equivalente ( ) carbonato de sodio decahidratado es:

= =143 g

Si el nmero de moles se define como

n= m/MM,

lo que da como resultado (n= 220 g/ 286.0 g/mol), n= 0.77 moles,


M= n/l,

por lo tanto (M=0.77 moles/ 1.0 l) M= 0.77.

Asimismo los equivalentes se definen como

eq=m/Peq ( 220 g/143 g),

por lo tanto (N=eq/l) N= 1.54.


9/15


Ejemplo 8

a) Determinar la Molaridad, de una

disolucin de cido sulfrico, H2SO4,

cuya densidad es 1.800 g/ml y 98.0%

m/m.

b) Cuntos ml de esta disolucin

contienen 3.2 g de H2SO4?

Solucin:

a) Si la densidad se define comod=m/v, entonces ,

la masa de un litro de solucin es

(m= 1,000 mlX 1.800 g/ml) m= 1,800 g ,

y el 98.00% de esta cantidad es de 1,764.0 g.

Por su parte el nmero de moles se define como

n= m/MM,

lo que da como resultado

(n= 1,764 g/98.0 g/mol), de n= 18 moles,


M= n/l,

por lo tanto (M=18 moles/ 1.0 l) M= 18.0.

a)


10/15


Ejemplo 9

Cmo preparara experimentalmente 250

ml de cido sulfrico 2.0 M a partir de una

disolucin de cido sulfrico 18.0 M?

Solucin:

Si M1 V1 = M2 V2

=

= =27.78 ml

(este volumen se debe aforar a 250 ml)


11/15


Ejemplo 10

A 600 ml de una disolucin 0.60 M de

KCl (M.M = 74.5 g/mol) se le agreg

solvente hasta completar 900 ml de

la nueva disolucin.

a) Calcular la molaridad de la

disolucin final.

b) S, se usan 25.7 ml de la

disolucin final Cul es la masa de

KCl contenida en ese volumen?

Solucin:

a) Si M1 V1 = M2 V2

=

=

b) = =0.01 mol y = 0.77 g


12/15


13/15


Ejemplo 12

Cuntos miligramos de ion cloruro (Cl)

hay en 1.25 litros de una muestra de

agua que tiene 17 ppm de ion cloruro?

Solucin:

Aqu si es necesario hacer el despeje de la masa de soluto

x 1000 000

m

Tenemos que convertir los 1.25 litros de la muestra a mg. Como la densidad es 1 g/ ml,

primero convertimos a ml a litros.

En base a la densidad:


14/15


Ejemplo 13

Una muestra de agua de mar de 500 ml

contiene 27 x 10-3

mg de iones Cul es

la concentracin de la muestra en ppm?

(Suponga que la densidad de la muestra

muy diluida de agua es de 1.0 g/ml)

Solucin:

Analizar si es necesario hacer despeje


15/15


ejercicios_ resueltos_soluciones

Documents

Transcript of ejercicios_ resueltos_soluciones