“Año De La Diversificación Productiva y del Fortalecimiento de la

Educación”

“UNIVERSIDAD NACIONAL HERMILIO VALDIZAN”

“Ingeniería que Produce, Transforma y Conserva

Al Servicio de la Comunidad”

“PRACTICA Nª 2 ”

ASIGNATURA: BIOQUIMICA

DOCENTE: Ing. ANA MARIA MATOS RAMIREZ

AÑO: 2do.

INTEGRANTES:

HUÁNUCO – PERÚ -201 5

PRACTICA N° 02

E.A.P INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL

FACULTAD CIENCIAS AGRARIAS

Equilibrio ácido básico

1. Hallar el PH de una solución cuya ¿ es 2×10−6mol/lt.

RESOLUCIÓN

PH=−log¿¿

PH =−log2×10−6

PH=−log2× (−6 )

PH= 0.30 (−6 )

PH=6.7 Ácido débil

2. El ¿ es 3×10−2 mol/lt. Hallar el PH.

RESOLUCIÓN

PH=−log¿¿

PH =−log3×10−2

PH=−log3× (−2 )

PH= 0.47 (−2 )

PH=1.53 Ácido fuerte

3. Hallar el PH de una solución cuya ¿ es 6×10−2 mol/lt.

RESOLUCIÓN

PH=−log¿¿

PH =−log6×10−2

PH=−log6× (−2 )

PH= 0.77 (−2 )

PH=1.23 Ácido fuerte

4. El ¿ es 4×10−6 mol/lt. Hallar el PH.

RESOLUCIÓN

PH=−log¿¿

PH =−log 4×10−6

PH=−log 4× (−6 )

PH= 0.60 (−6 )

PH=5.4 Ácido débil

CONVERTIR DE PH A mol/lt¿

5. El PH de una solución es 7.8 cuál será la¿

RESOLUCIÓN

7.80

7+1=8

0.80−1=0.20

Hallar el antilogaritmo de 0.20 =1.58

¿ = 1.58 ×10−8

PRODUCTO IÓNICO

6. Determinar el potencial iónico oxidrilo de una solucióncuya ¿ es 2×10−5 mol/lt.

RESOLUCIÓN

PH=−log¿¿

PH =−log2×10−5

PH=−log2× (−5 )

PH= 0.3 (−5 )

PH=4.7 Ácido débil

¿

POH=14– 4.7

POH=9.3 Base débil

DETERMINAR EL PH DE ELECTROLITOS DÉBILES

7. Cuál es el potencial de hidrogeniones de una solución 0.1M de ácido acético cuya Ka=1.86×10−5

RESOLUCIÓN

ka=¿¿¿

1.86×10−5 =¿¿¿

¿¿= 1.86×10−5×1×10−1

¿ =√1.86×10−5×1×10−1

¿= 1.36×10−3

PH=−log¿¿

PH =−log1.36×10−3

PH=−log1.36× (−3 )

PH= 0.13 (−3 )

PH=2.87 Acido fuerte

8. Cuál es el PH de una solución de hidroxilo de amoniaco 0.1Msi suKb =

2×10−5.

RESOLUCIÓN

kb=¿¿¿

2×10−5 = ¿¿¿

¿¿= 2×10−5×1×10−1

¿ =√2×10−5×1×10−1

¿= 1.41×10−3

PH=−log¿¿

PH =−log1.41×10−3

PH=−log1.41× (−3 )

PH= O .14 (−3 )

PH=2.86 Ácido fuerte

DETRMINAR EL PH A SOLUCIÓN AMORTIGUADORA

9. La relación entre la sal y el ácido de una mezcla amortiguadora10ml sal y 15ml Ac. Hallar el PH de lasolución amortiguadora. Si laKa=1.86×10−5.

RESOLUCIÓN

PH=PKa+ log salAc

PKa=−log [Ka ]

PKa =−log1.86×10−5

PKa=−log1.86× (−5 )

PKa= O .26 (−5 )

PKa=4.7 Ácido débil

PH=PKa+ log 1015

PH =4.7+1−1.17

PH=4.53 Ácido débil

Hallar el PH de una solución cuya¿ es 2.5×10−2 mol/lt.

RESOLUCIÓN

PH=−log¿¿

PH =−log2.5×10−2

PH=−log2.5× (−2 )

PH= 0.39 (−2 )

PH=1.6 Ácido fuerte

10.Cuál es la ¿ de un alimento procesado si su PH es 9.45

RESOLUCIÓN

9.45

9+1=8

0.45−1=0.55

Hallar el antilogaritmo de 0.55 =3.54

¿ = 3.54 ×10

11.Cuál es el potencial de iones de oxidrilo si la ¿ es 6.2×10−2 mol/lt.

RESOLUCIÓN

PH=−log¿¿

PH =−log6.2×10−2

PH=−log6.2× (−2 )

PH= 0.79 (−2 )

PH=1.21 Ácido fuerte

¿

POH=14– 1.21

POH=12.79 Ácido fuerte

12.Hallar el PH de una solución 0.1M del ácido acético si su Ka =1.94×10−4.

RESOLUCIÓN

ka=¿¿¿

1.94×10−4 = ¿¿¿

¿¿= 1.94×10−4×1×10−1

¿ =√1.94×10−4×1×10−1

¿= 1.39×10−3

PH=−log¿¿

PH =−log1.39×10−3

PH=−log1.39× (−3 )

PH= O .14 (−3 )

PH=2.86 Ácido fuerte

13.La relación entre la sal y el ácido de una mezcla amortiguadora45ml sal y 60ml Ac. Hallar la rotación de la mezcla amortiguadora. Si laKa =

6.2×10−3.

RESOLUCIÓN

PKa=−log [Ka ]

PKa =−log6.2×10−3

PKa=−log6.2× (−3 )

PKa= O .79 (−3 )

PKa=2.21 Ácido fuerte

PH=PKa+ log 4560

PH =2.21+1.65−1.17

PH=2.09 Ácido fuerte