Ecuaciones químicas de
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ECUACIONES QUÍMICAS DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN
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Fe O2 + Fe2O3→Oxidación del hierro
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Número de oxidación
Número de oxidación es la carga real o aparente de un átomo en un determinado momento
Valencia es el número de enlaces que puede formar un átomo @
Oxidación
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H2O
O2
O O
X O O X
O O
H HO
O OO O
O O
O O
O O
O O
O O
H2O2
+1 +1
0
-1 -1+1 +1
OO O
X O
O O
OO O
O X
O O
O O HH
-2
@
@
@
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Reglas para la determinación de los números de oxidación
El número de oxidación del Hidrógeno cuando está combinado es +1
A excepción de los hidruros metálicos
El número de oxidación del Oxígeno cuando está combinado es –2
A excepción de los peróxidos
El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no combinado es 0
La suma de los números de oxidación de todos los componentes de una molécula es 0
El número de oxidación de un ion es igual a su carga Con la ayuda de la tabla periódica
@
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Valencias de los elementos
Alcalinos
Alcalinotèrreos
Gases inertes
Halògenos
Anfìgenos
Carbonoides
Nitrogenoides
Boroides
Elementos de Transición
(*)
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
1 2 0 3 4 3 2 1
246
1357
357
®
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Fe O2 + Fe2O3→Oxidación del hierro
Fe Fe→
O O→
0
0
+3
–2
+ 2ē
+ 3ē oxidación
reducción
Oxidación-reducción
Oxido-reducciónRedox
Oxidación es el proceso en el que hay pérdida de electrones
Reducción es el proceso en el que hay ganancia de electrones
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Fe Fe→
O O→
0
0
+3
–2
+ 2ē
+ 3ē2
3
4 Fe 3 O2 + 2 Fe2O3→
Método del intercambio de los números de oxidación
Fe O2 + Fe2O3→