ECUACION DE ESTADO DE VAN DER WAALS

Gas ideal: • Partículas sin volumen: V=0• Se desprecian las interacciones entre las partículas.

Atractivas a larga distancia y repulsivas a cortas distancias

Corrección: Volumen

b::: Volumen propio de las partículasN :::: Número de partículasV-Nb:: Volumen disponible para que se muevan las partículas

Corrección: Presión• Interior: Fuerza neta=0• Pared: Acción de las vecinas Menor

transferencia de momentum:::::: menor P

Si P0 depende de la densidad de partículas

Sustituyendo:

• Isotermas con regiones con pendiente positiva• Presión negativa para algunos valores de Volumen

Se pueden encontrar los valores críticos

De la primera:

De la segunda:

Dividiendo miembro a miembro:

Si definimos:

Si sustuimos: Ecuación reducida

Ley de estados correspondientes:

Todas las sustancias con los mismos valores de P, v y t, deben comportarse de manera similar, es decir, estan en el mismo estado.

Maxwell (1874): Regla del áreaLa línea recta se traza de tal manera que la gasa quede dividida en dos áreas iguales. OMK = KFD

Otras ecuaciones:

Gases Reales: Factor de compresibilidad

Si la presión es baja y la temperatura alta: GI

Factor de compresibilidad:

Si se conoce Z, P y T del gas, entonces queda definido el volumen específico .

Isotermas del factor de compresibilidad versus Presión para nitrógeno

Si se cambia a coordenadas reducidas, de acuerdo al principio de los estados correspondientes, la gráfica para los demás gases debe ser similar

Observacionez a la carta generalizada

• No se debe tomar como sustituto de los datos experimentales::::: estimaciones del comportamiento PvT

• Para t>2,5, el valor Z>1 para cualquier presión (vreal >videal)

• Para t<2,5, el valor Z<1 para cualquier presión (vreal <videal) y la curva presenta un mínimo (error considerable GI)

• Si Pred>10, el error respecto a GI es mayor a varios 100%

• Si Pred tiende a cero el valor de Z tiende a 1 (GI)

• Si Pred<0,05, se puede utilizar GI con error menor a 5%