Evolución de los modelos atómicosEvolución de los modelos atómicos

Silvina MedinaSilvina Medina Julieta Sanz Julieta Sanz Rocío DomínguezRocío Domínguez Estefania Chavez Estefania Chavez Evelyn Montes Evelyn Montes

Escuela: Dr. Alejandro CarbóEscuela: Dr. Alejandro CarbóProf.: Teresita Cáseres Prof.: Teresita Cáseres Curso: 3 GCurso: 3 G

Modelo Atómico De Dalton Modelo Atómico De Dalton

Dalton Explico su teoría con estos enunciados: Dalton Explico su teoría con estos enunciados: 1.1. La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas La materia esta formada por partículas muy pequeñas llamadas

átomos que son indivisibles y no se pueden destruir átomos que son indivisibles y no se pueden destruir 2.2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su Los átomos de un mismo elemento son iguales entre si, tienen su

propio peso y cualidades propias. Los átomos de diferentes propio peso y cualidades propias. Los átomos de diferentes elementos tienen pesos diferenteselementos tienen pesos diferentes

3.3. Los átomos permanecen sin división aun cuando se combinen en Los átomos permanecen sin división aun cuando se combinen en las reacciones químicas las reacciones químicas

4.4. los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones diferentes y así formar mas de un compuestoproporciones diferentes y así formar mas de un compuesto

5.5. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o mas elementos distintos mas elementos distintos

Modelo atómico de Thomson Modelo atómico de Thomson

En dicho modelo esta compuesto el átomo En dicho modelo esta compuesto el átomo por una masa positiva en la cual se por una masa positiva en la cual se encuentran inmersos los electrones a encuentran inmersos los electrones a manera de pasas en un budín manera de pasas en un budín

Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Rutherford

Demostró que los átomos no eran macizos, Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo en el que se ubica la diminuto núcleo en el que se ubica la carga positiva. carga positiva.

Modelo atómico de Bohr Modelo atómico de Bohr

Describió el átomo de Hidrogeno con un protón Describió el átomo de Hidrogeno con un protón en el núcleo y un electrón girando a su en el núcleo y un electrón girando a su alrededor. alrededor.

En este modelo los electrones giran en orbitas En este modelo los electrones giran en orbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la circulares alrededor del núcleo, ocupando la orbita de menor energía posible o la mas orbita de menor energía posible o la mas cercana al núcleo.cercana al núcleo.

Modelo actual Modelo actual

En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los En el modelo de Schrödinger se abandona la concepción de los electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al electrones como esferas diminutas con carga que giran en torno al núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel núcleo, que es una extrapolación de la experiencia a nivel macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez macroscópico hacia las diminutas dimensiones del átomo. En vez de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de de esto, Schrödinger describe a los electrones por medio de una función de onda , el cuadrado de la cual representa la una función de onda , el cuadrado de la cual representa la probabilidadprobabilidad de de presencia en una región delimitada del espacio. presencia en una región delimitada del espacio. Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica Esta zona de probabilidad se conoce como orbital. La gráfica siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía siguiente muestra los orbitales para los primeros niveles de energía disponibles en el átomo de hidrógeno. disponibles en el átomo de hidrógeno.