QUÍMICA ANALÍTICA I SEM 2010-II

Documento de apoyo (pre 3): K° y Kap. Ruta conceptual.

Dr. Alejandro Baeza

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Reacción química:

aA +bB = cC + dD 𝑲𝒂𝒑 = 𝐶 𝑐 𝐷 𝑑

𝐴 𝑎 𝐵 𝑏 = 𝒊 (𝒄+𝒅−𝒂−𝒃) = 𝑄 constante en función de

concentraciones o “aparente”:

[mol/L]ν

.

modelo teórico: balances

de energías libres de Gibbs:

constante en función de actividades

K°= 𝑎𝐶 𝑐 𝑎𝐷 𝑑

𝑎𝐴 𝑎 𝑎𝐵 𝑏= 10−

2.3∆𝜇 °

𝑅𝑇 = 𝑲𝟎 = 𝒂𝒊

(𝒄+𝒅−𝒂−𝒃) termodinámica, 𝑎𝑖 =

𝑖

1𝑀 :

adimensional.

Química sintética: variación de T, P

K = f (T, P, I, t) Química Analítica: T,P, ambientes variación de I y t.

Proceso II: químicas equilibrios químicos: especiación de [i]

interacciones soluto-soluto

fisicoquímicas interacciones eléctricas entre iones solvatados

Influencia del medio salino

0<I<0.02, 𝑙𝑜𝑔 𝛾𝑖 = 0.5𝑧2 𝐼

coeficiente de actividad iónica: Ley límite de Debye-Hückel: 0.02<I<0.2, 𝑙𝑜𝑔 𝛾𝑖 =0.5𝑧2 𝐼

1+ 𝐼

0.2<I<1, 𝑙𝑜𝑔 𝛾𝑖 = 𝑧2[ 0.511 𝐼

1+1.5 𝐼 − 0.2𝐼]

ai = i[i] I = 0 i = 1 ai = [i] K0 = Kap.

I > 0 i < 1 ai < [i] 𝑲𝟎 = 𝜸𝑪 𝒄 𝜸𝑫 𝒅

𝜸𝑨 𝒂 𝜸𝑩 𝒃 𝑲𝒂𝒑 = 𝜸 𝜈𝒊 𝑲𝒂𝒑

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