+

-

-

- -

- -

+ +

+ +

-

-

- -

+N

-

¿Qué modelo atómico es y cómo se le conocía?

El siguiente átomo ¿cuántos electrones , protones y neutrones tiene y cual elemento representa?

Son corrientes de electrones observados en

tubos de vacío, es decir los tubos de cristal

que se equipan por lo menos con dos

electrodos, un cátodo y un ánodo en una configuración conocida como diodo.

• La explicación de Rutherford sostenía que todo átomo estaba formado por un núcleo y una corteza. El núcleo debía tener carga positiva, un radio muy pequeño y en él se concentraba casi toda la masa del átomo. La corteza estaría formada por una nube de electrones que orbitan alrededor del núcleo.

• Rutherford calculó que el radio del átomo, según los resultados del experimento, era diez mil veces mayor que el núcleo mismo, lo que implicaba un gran espacio vacío en el átomo

Hipótesis sobre la estructura atómica

Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas estacionarias sin emitir energía.

Los electrones solo pueden girar en un solo núcleo en aquellas órbitas para las cuales el momento angular del electrón es un múltiplo entero de h/2p h= constante de Planck.

Hipótesis sobre la estructura atómica

El electrón no puede girar en cualquier orbita sino solo en un cierto número de órbitas estables. Rutherford aceptaba un número infinito de órbitas.

Cuando el electrón gira en estás órbitas no

emiten energía.

Cuando un átomo estable sufre una interacción, uno de sus electrones puede pasar a otra órbita estable o ser arrancado del átomo.