DIFERENCIAS ENTRE DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS IONICOS Y COMPUESTOS IONICOS Y

COVALENTESCOVALENTES

DIFERENCIAS ENTRE DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS IONICOS Y COMPUESTOS IONICOS Y

COVALENTESCOVALENTES

COMPUESTOS IÓNICOSLa combinación química de un metalmetal y un no metal da lugar a

un compuesto iónico formado por iones positivos y negativos unidos por fuerzas electrostáticas de atracción. La unidad fórmula de un compuesto iónico es la agrupación de iones más pequeña eléctricamente neutra.

Como se encuentra incluida en una gran red de iones, denominada cristal,cristal, no existe una fórmula unidad de un compuesto iónico como una unidad discreta. Por tanto no es adecuado llamar moléculamolécula a una unidad fórmula del cloruro de sodio sólido.

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS COMPUESTOS IÓNICOSEn los sólidos iónicos los cationes y aniones se mantienen en

una formación ordenada llamada red cristalinared cristalina que lleva al máximo la atracción entre los cationes y los aniones y minimiza la repulsión entre los iones con cargas iguales.

El acomodo regular de los iones en una red cristalina confiere a los compuestos iónicos dos propiedades características: puntos de fusión elevados y formas cristalinas distintivas.

Los sólidos iónicos cristalinos tienen formas características porque los iones están sujetos de forma más bien rígida en sus lugares por las intensas fuerzas de atracción. Semejante alineación de los iones crea planos de iones dentro del cristal. Los cristales iónicos pueden henderse con una fuerza exterior que haga que los planos de los iones se desplacen ligeramente, de modo que los iones con la misma carga se acerquen entre sí. Esta repulsión hace que las capas en lados Esta repulsión hace que las capas en lados opuestos del plano de hendimiento se separen y el cristal se opuestos del plano de hendimiento se separen y el cristal se parte.parte.

Las fuerzas que electrostáticas que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico por lo común son muy fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión muy elevados.

Muchos compuestos iónicos son solubles en agua, y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos son electrolitos fuertes.

Los sólidos iónicos no conducen la electricidad.

Cuando el sólido se funde, los iones pueden moverse con libertad mucho mayor. Por ello, los compuestos iónicos fundidos o en disolución conducen la corriente eléctrica.

COMPUESTOS MOLECULARESEstán formados por unidades discretas denominadas moléculas

que generalmente consisten en un número pequeño de átomos no no metálicosmetálicos que se mantienen unidos mediante un enlace covalente. Para representar un compuesto molecular se utiliza una fórmula química, una representación simbólica, que indica: los elementos presentes y el número relativo de átomos de cada elemento.

Hay dos tipos de fuerzas de atracción en los compuestos covalentes. La primera es la fuerza que mantiene unidos a los átomos en una molécula. Una medida de cuantitativa de esta atracción está dada por la energía de enlaceenergía de enlace. La otra fuerza de atracción opera entre las moléculas y se llama fuerza intermolecularfuerza intermolecular. Como las fuerzas intermoleculares comúnmente son más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los átomos en las moléculas, las moléculas de un compuesto covalente no están unidos con fuerza. En consecuencia, los los compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo compuestos covalentes casi siempre son gases, líquidos o sólidos de bajo punto de fusiónpunto de fusión

En resumen, a temperatura ambiente, los compuestos iónicos son cuerpos sólidos que forman redes cristalinas. Su fórmula es la expresión de la proporción que existe entre los iones de uno y otro elemento. Son sólidos con altos puntos de fusión y dureza. La energía necesaria para separar los iones que forman la red es elevada. Son solubles en disolventes polares como el agua e insolubles en disolventes no polares. Conducen la electricidad en estado de fusión y en disolución.

Los sólidos moleculares tienen por lo general bajos puntos de fusión, porque en ellos las fuerzas intermoleculares son débiles. Son blandos, debido a que sus moléculas pueden deslizarse fácilmente y no son conductores de la electricidad, ya que no tienen portadores de carga. La mayoría son líquidos o gases.

La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en agua, o si se llegan a disolver, las disoluciones acuosas por lo general no conducen la electricidad porque estos compuestos no son electrolitos. Los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen la electricidad porque no hay iones presentes.