Compuestos Inorgánicos y Orgánicos

3.1. Clasificación y propiedades de los compuestos inorgánicos3.2. Óxidos3.3. Hidróxidos3.4. Ácidos3.5. Sales3.6. Hidruros

Unidad 3

3.1CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Se denomina compuesto químico inorgánico a todos aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante.

De acuerdo con los elementos que los forman, los compuestos químicos inorgánico se clasifican por grupos que poseen la misma característica y comportamiento. Estos grupos, llamados también funciones, están estructurados de la siguiente manera:

Óxidos básicosÓxidos ácidos o anhídridosHidrurosÁcidosSales

CLASIFICACIÓN Y PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Si el metal con el que se combina tiene dos valencias, se pone como en el de una valencia pero el nombre del metal acaba en oso cuando actúa con la valencia menor y en ico cuando actúa con la valencia mayor y se le quita el prefijo de.

Óxidos Básicos

Los óxidos son las combinaciones binarias entre el oxígeno y todos los demás elementos químicos a excepción de los gases nobles y el Flúor.

3.2 Óxidos

3.3HidróxidosSon un grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos, en lugar de oxigeno como sucede con los óxidos.

El hidróxido, combinación que deriva del agua por sustitución de uno de sus átomos de hidrogeno por un metal , esta presente en muchas bases. Los hidróxidos se formulan

escribiendo el metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado con hidroxilo.

3.4. ACIDOSUn ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Bronsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil).

Propiedades de los ácidosTienen sabor agrio como en el caso del

ácido cítrico en la naranja y el limón.Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.Son corrosivos.Producen quemaduras de la piel.Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.Reaccionan con bases para formar una sal más agua.Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

3.5. SALES

Las sales se forman a partir de un ácido y un hidróxido. Es una reacción de neutralización en la que además de la sal se forma agua a partir de los H+ del ácido y  los OH- de la base. Los ácidos pierden los H+ transformándose en un anión.

3.6. HIDRUROS

Las pilas recargables suelen ser de níquel y un hidruro metálico

Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este  metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).

En un hidruro metálico el estado de oxidación  del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro no metálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.

Hidruros no metálicosSon compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico.

HIDRUROS

ANABEL SUAZO MUÑOZ

JOSE FERNANDO MARTINEZ AGUILERA

MISAEL JIMENEZ GARCIA

EDUARDO MARTAGON

JUAN EMMANUEL IPARREA RODRIGUEZ

EQUIPO 3 INTEGRANTES