Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Monterrey  

 

Practica 4: Determinación de propiedades de la materia. Preparación e identificación de gases.

 

Alumnos: Perla Soto Montes A01273968 Diego A. Ríos Muñoz A01271274 José Ramón Cuevas Rojas A01271865 Martin Eduardo Ruiz Sorcia A01274105

Grupo: 1

Equipo: 1

Fecha de entrega: lunes 7 de septiembre de 2015

Profra. Ing. Química Guadalupe Hidalgo Pacheco  

 

 

 

 

 

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 22:50Comentario [1]: 80/100  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 22:49Comentario [2]: Portada  2  Ortografía  4  

Resumen:

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El Propósito de esta práctica fue determinar algunas de las propiedades de la materia, en especial las de los gases, entendimos también algunos conceptos de las propiedades de los gases como el de difusión. También nos enseñamos a obtener gases como el cloro, oxigeno e hidróxido mediante un dispositivo generador de gases.

Introducción:

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Para esta práctica fue necesario investigar y comprender el significado de difusión.

De acuerdo con la Teoría Cinética de los Gases desarrollada por el químico británico Thomas Graham, las moléculas de todos los gases están en un rápido movimiento y sus velocidades promedio son proporcionales a la temperatura absoluta. La difusión es un proceso físico y químico en el que las moléculas de un gas se juntan con las de otro gas y sus partículas se mezclan a una velocidad más rápida entre menos sea la masa y a mayor temperatura.

Básicamente es la forma en que un gas se esparce gracias a otras moléculas. Es un proceso con muchas aplicaciones como en torres de destilación o en transporte de material gaseoso e incluso en el área de la medicina.

Material y métodos:

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Los materiales y reactivos utilizados en esta práctica fueron

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:38Comentario [3]: 2  Cuidar  la  redacción  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:37Comentario [4]: Se  comprendieron…  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:39Comentario [5]: 10  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:39Comentario [6]: Cita??  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:39Comentario [7]: ¿¿??  

Procedimiento experimental.

Se colocó la placa de porcelana encima del cartón de 20 x 20 cm, posteriormente se colocó una gota de fenolftaleina en tres celdas de la placa y se agregó la misma cantidad de agua destilada. Colocamos 2 gotas de amoniaco concentrado en una de las celdas de la esquina opuesta de la placa de porcelana y se tapó la placa con el vaso de precipitados de 1000 mL. Finalmente se repitió el experimento utilizando como indicadores el rojo de metilo y el universal.

Experimento A. Obtención de cloro

Montamos el dispositivo generador de gases enseguida se colocó 3 ml de blanqueador en el tubo y rápidamente se tapó. Se llenó con agua un tubo de ensayo, posteriormente se colocó en el

Material que se utilizó en la práctica.

Placa de porcelana con fenolftaleína y agua destilada.

Se tapó la placa con el vaso de precipitados de 1000 mL.

Se probó con rojo de metilo y el universal como indicadores.

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:40Comentario [8]: ¿?  Comentarios  a  pie  de  cada  fotografía  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:44Comentario [9]: Numerar  las  fotografías  15  El  procedimiento  se  encuentra  redactado  en  la  práctica,  ustedes  tienen  que  resumir  los  pasos  y  escribir  los  verbos  en  tiempo  pasado.  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:42Comentario [10]: Se  colocaron…  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:43Comentario [11]: SE  montó…  

recipiente de plástico con agua en donde se sujetó este con las pinzas del soporte universal en donde se depositó el gas cloro generado por un tubo de 5 mL de HCl, repitiendo el mismo paso para un segundo tubo. Finalmente de depósitos en el tubo en el que se almacenó el gas cloro un pedazo de tela oscura, y un pedazo de pétalo de flor.

Experimento B. Obtención de oxígeno

Se montó el equipo de obtención de gases, en un tubo se colocó 3 Ml de agua oxigenada al 6% y se tapó rápidamente. Se tomó 3 mL de FeCl3 2 M con una pipeta. Se dejó salir de una sola vez el FeCl3 y se colectó el gas producido en el tubo de ensayo. Se llenaron dos tubos de ensayo más con el gas oxígeno los cuales se taparon inmediatamente, se comprobó la presencia de oxígeno colocando 1 cm de cinta de magnesio la cual se quemó y colocó en el tubo que tenía oxígeno.

En segundo tubo con oxígeno introdujo rápidamente un cerillo encendido.

Experimento C. Obtención de hidrógeno

Se colocó 3 mL de blanqueador en un tubo.

Se almacenó gas cloro en dos tubos de ensayo.

Se insertó tela oscura y pétalos de flor en cada uno de los tubos.

Se calentó la cinta en el mechero.

Se introdujo la cinta en el tubo de ensayo con oxígeno.

Se montó nuevamente el equipo de obtención de gases, se colocó 150 mg de zinc en el tubo generador de gases y se tapó. Tomamos 1 mL de HCl concentrado con otra pipeta de 5 mL. Se introdujo todo el volumen del ácido en el tubo generador y se tapó inmediatamente. Se colectó el gas hidrógeno en tubos de ensayo y se taparon para poderlo almacenar. Posteriormente se invirtió el tubo y se introdujo un cerillo.

Al finalizar cada experimento se lavó, secó y acomodó adecuadamente el material utilizado.

Resultados:

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Después de realizar los experimentos se pudo observar que surgieron algunos cambios, en lo que respecta al experimento con la placa de porcelana se observó lo siguiente:

Se montó el equipo de obtención de gas y se produjo gas de H.

Antes Después

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:52Comentario [12]: 15  

a) ¿Se observa algún cambio en la celda que contiene el indicador? Como se puede visualizar en las imágenes se tuvo un cambio en el color de las celdas que contenía el indicador, debido al tipo de reactivo con el que se estaba trabajando (cloro y amoniaco) se provocó una decoloración que fue de un color azul a uno anaranjado.

b) ¿El amoniaco es un ácido o base? Es una base débil.

¿Se observa algún cambio en el blanqueador casero después de la reacción? ¿Qué cambios se observan en el pétalo de la flor y en los trozos de tela después de que se efectúa la reacción? ¿A qué se deben estos cambios?

Después de que se colocaron los pedazos de flor y tela y se llevó acabo la reacción se pudo observar que los pedazos de tela y los pétalos perdieron color, así mismo cuando reaccionaron las gotas de blanqueador se observó cómo estas cambiaron de color y adquirieron una blanquezco más oscuro y no tan transparente, gracias a la reacción que tuvo el HCl al ser tapado con el vaso de precipitados.

Experimento A. Obtención de cloro.

Antes Después

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:45Comentario [13]: Observar…  

Después de que se realizó todo el procedimiento indicado se pudo demostrar la presencia de cloro, ya que como se muestra en las imágenes el color de las flores de bugambilia y la mezclilla perdieron intensidad debido a las reacciones que el HCl llevo a cabo en dichos materiales.

Experimento B. Obtención de oxígeno

El oxígeno es un gas incoloro e inodoro, lo cual favorece su combustión, en éste proceso se demostró dicho concepto ya que se pudo ver una flama brillante puesto que el tubo de ensayo contenía el oxígeno necesario para dicha reacción.

Experimento C. Obtención de hidrógeno

El hidrógeno generalmente se obtiene por la acción de un metal sobre un ácido o por electrólisis del agua. El hidrógeno, en un proceso de combustión.

Zn (s) + 2 HCl (ac) ----> ZnCl2 (ac) + H2 (g)

H2 (g) + 1/2 O2 ----> H2O

Modificada de Carrillo Myrna. Química General. Manual de laboratorio. Prentice Hall. 2002.

Por ello cuando se realizó el experimento y obtuvo gas hidrógeno al depositar el cerillo en el tubo de ensayo que lo contenía debido al proceso de combustión se comprobó la presencia de hidrógeno.

Discusión de resultados:

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Los resultados lograron ser satisfactorios y precisos, ya que el peso de los reactivos fueron determinantes para poder obtener lo deseado y la mezcla correcta de los reactivos fueron los principales factores para lograr los resultados finales, así como también el procedimiento correcto de dichas sustancias. A excepción del peso de los materiales sólidos utilizados, que no influye en el resultado.

El cloro contiene hipoclorito de sodio, lo cual su reacción es oxidante. El hipoclorito de sodio reacciona con el pigmento que se usa para teñir la ropa, como resultado lo degrada, por eso se decolora la ropa, por lo tanto su reacción es similar con el pétalo de la rosa ya que contiene pigmento.

Título: Chlorine Autor: Los Alamos National Laboratory. Año: 2003.

“Un ejemplo de las reacciones del oxígeno con un metal, es la que ocurre con el magnesio al

someterlo a la reacción de oxidación en una flama, pues desprende una intensa luz blanca y se

convierte en un sólido blanco muy frágil.” Título: Reacciones del oxígeno Autor: UNAM Año: 2015

“El Hidrógeno es un gas incoloro, insípido altamente flamable y no es tóxico. El Hidrógeno se

quema en el aire formando una llama azul pálido casi invisible. El Hidrógeno es particularmente

propenso a fugas debido a su baja viscosidad y a su bajo peso molecular.”

Título: Hydrogen Safety autor: Humbolt State University Año: 2010

Los instrumentos que teníamos a nuestra disposición fueron de dicha importancia ya que fueron factor para realizar las prácticas, ya que sin ellos, no se lograría realizar debido al conjunto de procedimientos que se requieren. Asimismo contenían mediciones que eran de importancia para que las sustancias tuvieran las reacciones esperadas.

Conclusiones

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En esta práctica el resultado fue observable gracias a las reacciones que surgieron para comprobar el experimento, por ejemplo con el cloro se decoloro el pedazo de tela o con el oxígeno

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:54Comentario [14]: ¿?  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:47Comentario [15]: Se  escuchó  ¡PLOP  ¡  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:51Comentario [16]: 15  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:47Comentario [17]: Fueron…  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:48Comentario [18]: ¿?  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:48Comentario [19]: El  cloro  comercial…  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:49Comentario [22]: Parafrasear  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:49Comentario [20]: APA  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 19:49Comentario [21]: APA  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 20:29Comentario [23]: 12  

que al colocar la cinta de magnesio encendida en el interior del tubo de ensayo prendió una flama mayor debido al oxígeno. Sin duda la difusión tiene una gama de aplicaciones bastante grande en la industria y es de gran importancia comprenderla.

Referencias:

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Laboratory, L. A. (2003). Chlorine. Obtenido de http://web.archive.org/web/20110227082319/http://periodic.lanl.gov/elements/17.html Oxigeno.

UNAM. (2015). Reacciones del oxígeno. Obtenido de http://portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_el Hidrogeno.

University, H. S. (2010). Hydrogen Safety. Obtenido de http://www2.humboldt.edu/~serc/h2safety.

 

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 20:29Comentario [24]: Cuáles?  

María Guadalupe Hidal…, 8/9/2015 20:17Comentario [25]: 5