DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA QUÍMICA DE 2º DE ... · 2 IES GRANDE COVIÁN CURSO 2019/20...

INSTITUTO DE ENSEÑANZA SECUNDARIA

"GRANDE COVIÁN"

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA

QUÍMICA DE 2º DE BACHILLERATO y Bloque III

PROGRAMACIÓN PARA EL CURSO 2019/2020

ARGANDA DEL REY: OCTUBRE DE 2019

Programación general anual Curso 2019/2020

2 IES GRANDE COVIÁN CURSO 2019/20 QUÍMICA 2º DE BTO Y BLOQUE III

QUÍMICA

SEGUNDO CURSO - DIURNO / BLOQUE III -NOCTURNO

BACHILLERATO

ASIGNATURA TRONCAL

4 horas lectivas semanales

ÍNDICE 1. INTRODUCCIÓN ................................................................................................................. 1.1. NORMATIVA 1.2. COMPETENCIAS CLAVE

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2. CONTEXTO DEL CENTRO……………………………………………………………………… 2.1 CARACTERÍSTICAS DE LOS GRUPOS EN CUANTO AL APRENDIZAJE………………

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3. DISEÑO CURRICULAR ...................................................................................................... 3.1. OBJETIVOS DE LA ETAPA ......................................................................................... 3.2. COMPETENCIAS CLAVE………………………………………………………………… 3.3. ELEMENTOS TRANSVERSALES DEL CURRÍCULO………………………………….. 3.4. CONTENIDOS y TEMPORALIZACIÓN………………………………………………….. 3.4.1. PLAN DE TRABAJO PARA EL PERIODO EXTRAORDINARIO………… 3.5. METODOLOGÍA 3.5.1. METODOLOGIA DIDÁCTICA………………………………………………. 3.5.2. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS……………………………… 3.5.3. PLAN DE LECTURA………………………………………………………………… 3.5.4. PLAN TECNOLOGIAS DE LA INFORMACION Y COMUNICACIÓN…………. 3.5.5. ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES Y COMPLEMENTARIAS………………... 3.6. MEDIDAS DE ATENCION A LA DIVERSIDAD………………………………………….. 3.7. EVALUACION .............................................................................................................. 3.7.1. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACION 3.7.1.1. EVALUACION INICIAL 3.7.1.2. CRITERIOS DE EVALUACION, ESTANDARES DE APRENDIZAJE Y COMPETENCIAS CLAVE. CORRESPONDENCIAS. 3.7.1.3. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN 3.7.1.5. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 3.7.1.6. PLAN DE RECUPERACION DE EVALUACIONES SUSPENSAS 3.7.1.7. PERDIDA DE EVALUACION CONTINUA 3.7.1.8. EXAMEN EXTRAORDINARIO DE JUNIO

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1. INTRODUCCIÓN

La presente programación de Química de 2º de bachillerato y Bloque III de nocturno ha sido elaborada por los miembros del departamento de física y química: Mª Dolores Gema Pérez Noguera Elena Villarroya Reig y Jonathan Vázquez Rivero En el presente curso 2018-2019 la programación de química de bachillerato diurno y bloque III

de nocturno será la misma. Si bien, los criterios de calificación podrán diferir ligeramente para ambos turnos debido a las especiales características del turno nocturno.

La profesora encargada de impartir clase en los dos grupos será: Dña. Mª Dolores Gema Pérez Noguera en Química de 2º de bachillerato del turno diurno,

del nocturno y en la materia pendiente.

1.1. NORMATIVA La normativa a la que se acoge la presente programación es la siguiente: LEY ORGÁNICA 8/2013, de 9 de diciembre, para la Mejora de la Calidad Educativa REAL DECRETO 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato DECRETO 48/2015, de 14 de mayo, del Consejo de Gobierno, por el que se establece para la Comunidad de Madrid el currículo de la Educación Secundaria Obligatoria. DECRETO 52/2015, de 21 de mayo, del Consejo de Gobierno, por el que se establece para la Comunidad de Madrid el currículo del Bachillerato. ORDEN ECD/65/2015, de 21 de enero, por la que se describen las relaciones entre las competencias, los contenidos y los criterios de evaluación de la educación primaria, la educación secundaria obligatoria y el bachillerato. ORDEN 1493/2015, de 22 de mayo, de la Consejería de Educación, Juventud y Deporte, por la que se regula la evaluación y la promoción de los alumnos con necesidad específica de apoyo educativo, que cursen segundo ciclo de Educación Infantil, Educación Primaria y Enseñanza Básica Obligatoria, así como la flexibilización de la duración de las enseñanzas de los alumnos con altas capacidades intelectuales en la Comunidad de Madrid ORDEN de 28 de agosto de 1995 por la que se regula el procedimiento para garantizar el derecho de los alumnos de Educación Secundaria Obligatoria y de Bachillerato a que su rendimiento escolar sea evaluado conforme a criterios objetivos. Orden 2160/2016, de 29 de junio, de la Consejería de Educación, Juventud y Deporte, por la que se regulan las enseñanzas de bachillerato en los regímenes nocturno y a distancia en la Comunidad de Madrid. Orden 2582/2016, de 17 de agosto, de la Consejería de Educación, Juventud y Deporte de la Comunidad de Madrid, por la que se regulan determinados aspectos de organización, funcionamiento y evaluación en el Bachillerato

http://www.bocm.es/boletin/CM_Orden_BOCM/2016/08/29/BOCM-20160829-5.PDF





1.2. COMPETENCIAS BÁSICAS Las competencias del presente currículo serán las siguientes: a) Comunicación lingüística. b) Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología. c) Competencia digital. d) Aprender a aprender. e) Competencias sociales y cívicas. f) Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor. g) Conciencia y expresiones culturales.

2. CONTEXTO

2.2. CARACTERÍSTICAS DE LOS GRUPOS EN CUANTO AL APRENDIZAJE Los alumnos de 2º de Bachillerato y de bachillerato nocturno del bloque III han cursado anteriormente un año de bachillerato. Unas enseñanzas que tienen como finalidad proporcionar al alumnado formación, madurez intelectual y humana, conocimientos y habilidades que les permitan desarrollar funciones sociales e incorporarse a la vida activa con responsabilidad y competencia. Asimismo, capacitará al alumnado para acceder a la educación superior. Durante el presente curso la materia se ha planteado como una optativa y hay dos grupos uno de turno diurno y otro del nocturno. Se entiende que el rendimiento ha de ser mejor porque los alumnos han escogido la materia libremente y voluntariamente. El grupo del turno diurno tiene bastantes alumnos y muchos que llevan la materia pendiente de 1º de Bto. El grupo del nocturno tiene pocos alumnos por lo que esto facilitará el desarrollo de las clases y la atención y participación del alumnado. El grupo del diurno incluye alumnos del centro y algunos alumnos procedentes de otros centros de la localidad. El grupo del nocturno incluye alumnos de distintos centros de procedencia y algunos que retoman el bachillerato después de años sin haber cursado química por lo que es un grupo heterogéneo en el que se intentará dar atención a todos y cada uno de los alumnos en función de sus necesidades.

3. DISEÑO CURRICULAR

3.1. OBJETIVOS DE LA ETAPA El Bachillerato contribuirá a desarrollar en los alumnos y las alumnas las capacidades que les permitan: a) Ejercer la ciudadanía democrática, desde una perspectiva global, y adquirir una conciencia cívica responsable, inspirada por los valores de la Constitución española así como por los derechos humanos, que fomente la corresponsabilidad en la construcción de una sociedad justa y equitativa. b) Consolidar una madurez personal y social que les permita actuar de forma responsable y autónoma y desarrollar su espíritu crítico. Prever y resolver pacíficamente los conflictos personales, familiares y sociales. c) Fomentar la igualdad efectiva de derechos y oportunidades entre hombres y mujeres, analizar y valorar críticamente las desigualdades y discriminaciones existentes, y en particular la violencia contra la mujer e impulsar la igualdad real y la no discriminación de las personas por cualquier condición o circunstancia personal o social, con atención especial a las personas con discapacidad. d) Afianzar los hábitos de lectura, estudio y disciplina, como condiciones necesarias para el eficaz aprovechamiento del aprendizaje, y como medio de desarrollo personal.



e) Dominar, tanto en su expresión oral como escrita, la lengua castellana y, en su caso, la lengua cooficial de su Comunidad Autónoma. f) Expresarse con fluidez y corrección en una o más lenguas extranjeras. g) Utilizar con solvencia y responsabilidad las tecnologías de la información y la comunicación. h) Conocer y valorar críticamente las realidades del mundo contemporáneo, sus antecedentes históricos y los principales factores de su evolución. Participar de forma solidaria en el desarrollo y mejora de su entorno social. i) Acceder a los conocimientos científicos y tecnológicos fundamentales y dominar las habilidades básicas propias de la modalidad elegida. j) Comprender los elementos y procedimientos fundamentales de la investigación y de los métodos científicos. Conocer y valorar de forma crítica la contribución de la ciencia y la tecnología en el cambio de las condiciones de vida, así como afianzar la sensibilidad y el respeto hacia el medio ambiente. k) Afianzar el espíritu emprendedor con actitudes de creatividad, flexibilidad, iniciativa, trabajo en equipo, confianza en uno mismo y sentido crítico. l) Desarrollar la sensibilidad artística y literaria, así como el criterio estético, como fuentes de formación y enriquecimiento cultural. m) Utilizar la educación física y el deporte para favorecer el desarrollo personal y social. n) Afianzar actitudes de respeto y prevención en el ámbito de la seguridad vial.

3.2. COMPETENCIAS CLAVE.

El estudio de la Química supone la puesta en marcha de toda una serie de estrategias cognitivas, de pensamiento y aprendizaje para la realización de distintas tareas, por lo que lleva implícito el desarrollo de cada una de las competencias clave. Al ser esta una materia experimental se deberá hacer hincapié en algunas competencias relacionadas con esta faceta. Comunicación lingüística La competencia en comunicación lingüística es el resultado de la acción comunicativa dentro de prácticas sociales determinadas, en las que el individuo interactúa con otros a través de textos en múltiples modalidades, formatos y soportes. Estas situaciones y prácticas pueden implicar el uso de una o varias lenguas, en diversos ámbitos y de manera individual o colectiva. Esta materia contribuye a la adquisición de esta competencia a través de la exposición, lectura y comprensión de los contenidos propios. Además, contribuiremos realizando análisis y comentario de textos históricos e historiográficos, lectura de noticias, artículos de prensa y fragmentos de novelas históricas y mediante el análisis e interpretación de gráficos, mapas, imágenes y obras de arte. También podremos emplear debates y exposiciones orales. Y por último, redacciones de textos breves y de temas o preguntas largas. Atenderemos al vocabulario científico de la disciplina que requerirá rigor y espíritu de trabajo, exposiciones, correcta ortografía y expresión que permitan al estudiante establecer sus razonamientos y argumentaciones. Competencia matemática y competencias básicas en ciencia y tecnología La competencia matemática implica la capacidad de aplicar el razonamiento matemático y sus herramientas para describir, interpretar y predecir distintos fenómenos en su contexto. La materia de Química ofrece múltiples posibilidades para practicar la competencia matemática. Es el caso de la elaboración de cronologías y el análisis y comentario de tablas de datos, y la realización e interpretación de gráficas, la resolución de ecuaciones matemáticas y la búsqueda de información a través de las la bibliografía relacionada con la ciencia. Las competencias básicas en ciencia y tecnología son aquellas que proporcionan un acercamiento al mundo físico y a la interacción responsable con él desde acciones, tanto individuales como colectivas, orientadas a la conservación y mejora del medio natural, decisivas para la protección y mantenimiento de la calidad de vida y el progreso de los pueblos. Estas competencias contribuyen al desarrollo del pensamiento científico, pues incluyen la aplicación de



los métodos propios de la racionalidad científica y las destrezas tecnológicas, que conducen a la adquisición de conocimientos, el contraste de ideas y la aplicación de los descubrimientos al bienestar social. En Química, estas competencias se abordan al explicar los avances técnicos y científicos haciendo un recorrido por los diferentes modelos científicos y matemáticos que han ido cambiando a lo largo de la historia de la Ciencia y también en la explicación de los descubrimientos científicos de los últimos siglos. Competencia digital La competencia digital es aquella que implica el uso creativo, crítico y seguro de las TIC para alcanzar los objetivos relacionados con el trabajo, el aprendizaje, el uso del tiempo libre, la inclusión y participación en la sociedad. Esta competencia supone, además de la adecuación a los cambios que introducen las nuevas tecnologías en la alfabetización, la lectura y la escritura, un conjunto nuevo de conocimientos, habilidades y actitudes necesarias hoy en día para ser competente en un entorno digital. La contribución de la asignatura de Química para el desarrollo de esta competencia es muy relevante, ya que un objetivo esencial de la materia es proporcionar conocimientos y destrezas para la búsqueda y selección de información que requerirá, por ejemplo, el uso adecuado de bibliotecas, hemerotecas, museos virtuales y videotecas a través de Internet. Esto conlleva el conocimiento de las principales aplicaciones informáticas y lenguajes específicos. Aprender a aprender La competencia de aprender a aprender es fundamental para el aprendizaje permanente en distintos contextos formales, no formales e informales. Se caracteriza por la habilidad para iniciar, organizar y persistir en el aprendizaje, que exige la capacidad para motivarse por aprender para desencadenar el proceso. La motivación para aprender se consigue en esta materia a través de los propios temas tratados que ayudan a entender el mundo actual. Los alumnos perciben la importancia que la historia reciente del mundo tiene para explicar el presente. Por ello, se recurrirá a las relaciones causa-efecto y a las leyes científicas y su evolución para que el alumno despierte el interés sobre temas científicos y vaya mejorando poco a poco su aprendizaje buscando sus propias estrategias. Competencias sociales y cívicas La competencia social se relaciona con el bienestar personal y colectivo. Exige entender el modo en el que puede procurarse un estado de salud física y mental óptimo tanto para las personas como para sus familias y su entorno social próximo, y saber cómo un estilo de vida saludable puede contribuir a ello. La competencia cívica se basa en el conocimiento crítico de los conceptos de democracia, justicia, igualdad, ciudadanía y derechos humanos y civiles, así como de su formulación en la Constitución española, la Carta de los Derechos Fundamentales de la Unión Europea y en declaraciones internacionales, y de su aplicación por parte de diversas instituciones a escala local, regional, nacional, europea e internacional. Esto incluye el conocimiento de los acontecimientos contemporáneos, así como de los acontecimientos más destacados y de las principales tendencias en las historias nacional, europea y mundial, así como la comprensión de los procesos sociales y culturales de carácter migratorio que implican la existencia de sociedades multiculturales en el mundo globalizado. Entender fenómenos actuales como la globalización o la permanencia de conflictos (guerras, terrorismo…) e implicarse activamente en su resolución forma parte de esta competencia. Igualmente, las competencias sociales y cívicas se reflejan en los análisis de causas y consecuencias de los conflictos, en la consideración de las víctimas y en el respeto por los derechos fundamentales y la dignidad de las personas. Esta materia hace referencia a esta competencia especialmente en lo relativo a la contribución de la Ciencia a la mejora de la sociedad y al uso nocivo de la ciencia en lo que respecta a armamento y ciertos avances tecnológicos que derivan de la química.



Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor El sentido de iniciativa y espíritu emprendedor implica la capacidad de transformar las ideas en actos. Significa adquirir conciencia de la situación en la que hay que intervenir o que hay que resolver, y saber elegir, planificar y gestionar los conocimientos, destrezas o habilidades y actitudes necesarios con criterio propio, con el fin de alcanzar el objetivo previsto. La Química proporciona numerosas oportunidades para desarrollar esta competencia. El estudio de la química exige aplicar destrezas como la planificación, la gestión y ejecución de proyectos (investigación, preparación de debates, elaboración de informes, preparación y exposición de presentaciones…). Conciencia y expresiones culturales La competencia en conciencia y expresión cultural implica conocer, comprender, apreciar y valorar con espíritu crítico y una actitud abierta y respetuosa, las diferentes manifestaciones culturales y artísticas, utilizarlas como fuente de enriquecimiento y disfrute personal, y considerarlas parte de la riqueza y patrimonio de los pueblos. Esta competencia incorpora también un componente expresivo referido a la propia capacidad estética y creadora y al dominio de aquellas capacidades relacionadas con los diferentes códigos artísticos y culturales, para poder utilizarlas como medio de comunicación y expresión personal. Implica igualmente manifestar interés por la participación en la vida cultural y por contribuir a la conservación del patrimonio cultural y artístico, tanto de la propia comunidad como de otras. Esta competencia se desarrolla en la toma de conciencia para conservar el mundo haciendo un uso responsable de los materiales, teniendo en cuenta la importancia del reciclado y de no usas productos químicos que contaminen el medio. Como la química forma parte de la cultura se puede enfocar el desarrollo de esta competencia desde el punto de vista de un recorrido histórico por los avances de la química.

3.3. ELEMENTOS TRANSVERSALES DEL CURRÍCULO Desde esta materia se fomentarán y promoverán los siguientes elementos transversales: 1-La comprensión lectora, la expresión oral y escrita, la comunicación audiovisual, las tecnologías de la información y la comunicación, el emprendimiento y la educación cívica y constitucional. 2- Los valores que potencien la igualdad efectiva entre hombres y mujeres y la prevención de la violencia de género, y de los valores inherentes al principio de igualdad de trato y no discriminación por cualquier condición o circunstancia personal o social. La prevención y resolución pacífica de conflictos en todos los ámbitos de la vida personal, familiar y social, así como de los valores que sustentan la libertad, la justicia, la igualdad, el pluralismo político, la paz, la democracia, el respeto a los derechos humanos y el rechazo a la violencia terrorista, la pluralidad, el respeto al Estado de derecho, el respeto y consideración a las víctimas del terrorismo y la prevención del terrorismo y de cualquier tipo de violencia, racismo o xenofobia, incluido el estudio del Holocausto judío como hecho histórico. El desarrollo sostenible y el medio ambiente, los riesgos de explotación y abuso sexual, las situaciones de riesgo derivadas de la utilización de las tecnologías de la información y la comunicación, así como la protección ante emergencias y catástrofes. 3- Desarrollo y afianzamiento del espíritu emprendedor, a la adquisición de competencias para la creación y desarrollo de los diversos modelos de empresas y al fomento de la igualdad de oportunidades y del respeto al emprendedor y al empresario, así como a la ética empresarial. Todo ello se trabajará a partir de la creatividad, la autonomía, la iniciativa, el trabajo en equipo, la confianza en uno mismo y el sentido crítico. 4- La actividad física y la dieta equilibrada como parte del comportamiento juvenil, promoviendo la práctica diaria de deporte y ejercicio físico. 5- La prevención de los accidentes de tráfico, con el fin de que los alumnos conozcan sus derechos y deberes como usuarios de las vías, en calidad de peatones, viajeros y conductores de



bicicletas o vehículos a motor, de que respeten las normas y señales, y de que favorezca la convivencia, la tolerancia, la prudencia, el autocontrol, el diálogo y la empatía; todo ello el objetivo de prevenir los accidentes de tráfico y sus secuelas.

De acuerdo con el Decreto 52/2015, que establece el currículo de Química, la materia dispone de un bloque de elementos transversales (La actividad científica) que deberán ser desarrollados a lo largo del curso en las diferentes unidades didácticas.

Contemplan, no sólo conceptos, también procedimientos y actitudes que inspiran alternativas concretas para materializar, en la relación con los contenidos de nuestra asignatura, el desarrollo de competencias clave: el respeto por el lenguaje y sus normas, estrategias de aprendizaje y pensamiento, de trabajo cooperativo y de relación, actitudes respecto al saber, al trabajo y al esfuerzo. La forma en que se han recogido en este bloque constituye, sin duda, un valor de relieve que facilita nuestro trabajo y la posibilidad de seleccionar y gestionar estos contenidos gradualmente a lo largo del curso.

3.4. CONTENIDOS Y SU TEMPORALIZACIÓN

La Química es una ciencia que profundiza en el conocimiento de los principios fundamentales de la naturaleza y proporciona herramientas para la comprensión del mundo que nos rodea, no solo por sus repercusiones directas en numerosos ámbitos de la sociedad actual, sino también por su relación con otros campos del conocimiento como la Biología, la Medicina, la Ingeniería, la Geología, la Astronomía, la Farmacia o la Ciencia de los Materiales, por citar algunos. La Química es capaz de utilizar el conocimiento científico para identificar preguntas y obtener conclusiones a partir de pruebas, con la finalidad de comprender y ayudar a tomar decisiones sobre el mundo natural y los cambios que la actividad humana producen en él; ciencia y tecnología están hoy en la base del bienestar de la sociedad. La Química es una materia de opción del bloque de asignaturas troncales del 2º curso de Bachillerato en la modalidad de Ciencias. En ella se profundiza en los aprendizajes realizados en etapas precedentes, teniendo también un carácter orientador y preparatorio de estudios posteriores. Asimismo, su estudio contribuye a la valoración del papel de la Química y de sus repercusiones en el entorno natural y social y a la solución de los problemas y grandes retos a los que se enfrenta la humanidad, gracias a las aportaciones tanto de hombres como de mujeres al conocimiento científico. Los contenidos han sido extraídos de la legislación vigente: REAL DECRETO 1105/2014, de 26 de diciembre, por el que se establece el currículo básico de la Educación Secundaria Obligatoria y del Bachillerato Según este Real Decreto los contenidos se estructuran en cuatro bloques, de los cuales el primero, La actividad científica, se configura como transversal a los demás. En el segundo de ellos se trata la estructura atómica de los elementos y su repercusión en las propiedades periódicas de los mismos, profundizando y completando lo estudiado en la Educación Secundaria Obligatoria. La visión actual del concepto del átomo y las subpartículas que lo conforman contrasta con las nociones de la teoría atómico-molecular conocidas previamente por el alumnado. Entre las características propias de cada elemento destaca la reactividad de sus átomos y los distintos tipos de enlaces y fuerzas que aparecen entre ellos y, como consecuencia, las propiedades fisicoquímicas de los compuestos que pueden formar. El tercer bloque introduce la reacción química, estudiando tanto su aspecto dinámico (cinética) como el estático (equilibrio químico). En ambos casos se analizarán los factores que modifican tanto la velocidad de reacción como el desplazamiento de su equilibrio. A continuación se estudian las reacciones ácido-base y de oxidación-reducción, de las que se destacan las implicaciones industriales y sociales relacionadas con la salud y el medioambiente.



El cuarto bloque aborda la química orgánica, ampliando los conocimientos de formulación orgánica del alumnado al incluir compuestos con varios grupos funcionales, introduciendo el estudio de los tipos de reacciones orgánicas y las aplicaciones actuales de la orgánica relacionadas con la química de polímeros y macromoléculas, la química médica, la química farmacéutica, la química de los alimentos y la química medioambiental. Los contenidos por bloque son los siguientes: Bloque 1: La actividad científica Utilización de estrategias básicas de la actividad científica. Investigación científica: documentación, elaboración de informes, comunicación y difusión de resultados. Importancia de la investigación científica en la industria y en la empresa. Bloque 2: Origen y evolución de los componentes del Universo. Estructura de la materia. Hipótesis de Planck. Modelo atómico de Bohr. Mecánica cuántica: Hipótesis de De Broglie, Principio de Incertidumbre de Heisenberg. Orbitales atómicos. Números cuánticos y su interpretación. Partículas subatómicas: origen del Universo. Clasificación de los elementos según su estructura electrónica: Sistema Periódico. Propiedades de los elementos según su posición en el Sistema Periódico: energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad, radio atómico. Enlace químico. Enlace iónico. Propiedades de las sustancias con enlace iónico. Enlace covalente. Geometría y polaridad de las moléculas. Teoría del enlace de valencia (TEV) e hibridación Teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia (TRPECV) Propiedades de las sustancias con enlace covalente. Enlace metálico. Modelo del gas electrónico y teoría de bandas. Propiedades de los metales. Aplicaciones de superconductores y semiconductores. Enlaces presentes en sustancias de interés biológico. Naturaleza de las fuerzas intermoleculares. Bloque 3: Las reacciones químicas. Concepto de velocidad de reacción. Teoría de colisiones. Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas. Utilización de catalizadores en procesos industriales. Equilibrio químico. Ley de acción de masas. La constante de equilibrio: formas de expresarla. Factores que afectan al estado de equilibrio: Principio de Le Chatelier. Equilibrios con gases. Equilibrios heterogéneos: reacciones de precipitación. Aplicaciones e importancia del equilibrio químico en procesos industriales y en situaciones de la vida cotidiana. Equilibrio ácido-base. Concepto de ácido-base. Teoría de Brönsted-Lowry. Fuerza relativa de los ácidos y bases, grado de ionización. Equilibrio iónico del agua. Concepto de pH. Importancia del pH a nivel biológico. Volumetrías de neutralización ácido-base. Estudio cualitativo de la hidrólisis de sales. Estudio cualitativo de las disoluciones reguladoras de pH. Ácidos y bases relevantes a nivel industrial y de consumo.



Problemas medioambientales. Equilibrio redox. Concepto de oxidación-reducción. Oxidantes y reductores. Número de oxidación. Ajuste redox por el método del ion-electrón. Estequiometría de las reacciones redox. Potencial de reducción estándar. Volumetrías redox. Leyes de Faraday de la electrolisis. Aplicaciones y repercusiones de las reacciones de oxidación reducción: baterías eléctricas, pilas de combustible, prevención de la corrosión de metales. Bloque 4: Síntesis orgánica y nuevos materiales. Estudio de funciones orgánicas. Nomenclatura y formulación orgánica según las normas de la IUPAC. Funciones orgánicas de interés: oxigenadas y nitrogenadas, derivados halogenados, tioles, perácidos. Compuestos orgánicos polifuncionales. Tipos de isomería. Tipos de reacciones orgánicas. Principales compuestos orgánicos de interés biológico e industrial: materiales polímeros y medicamentos Macromoléculas y materiales polímeros. Polímeros de origen natural y sintético: propiedades. Reacciones de polimerización. Fabricación de materiales plásticos y sus transformados: impacto medioambiental. Importancia de la Química del Carbono en el desarrollo de la sociedad del bienestar. Estos contenidos se organizan y secuencian en el libro de texto Química 2º Bachillerato Inicia- Dual de la editorial Oxford en las siguientes unidades didácticas:

Tema 0.Cálculos en Química

Tema 1.Estructura atómica Tema 2.Sistema periódico de los elementos

Tema 3.Enlace químico

Tema 4.La velocidad de reacción

Tema 5.Equilibrio químico

Tema 6.Reacciones ácido-base

Tema 7.Reacciones de oxidación-reducción

Tema 8.Los compuestos del carbono

Tema 9.Macromoléculas orgánicas

Anexo: Formulación inorgánica

Temporalización: Primera Evaluación Tema 0: ocho sesisones. Mes de septiembre. Tema 1: doce sesiones. Mes de octubre. Tema 2: ocho sesiones. Mes de octubre y primera semana de noviembre. Tema 3: dieciséis sesiones Mes de noviembre y diciembre. Segunda Evaluación Tema 4: ocho sesiones. Mes de Enero.



Tema 5: dieciséis sesiones Mes de enero y Febrero. Tema 6 doce sesiones Mes de febrero y primera semana de marzo. Tercera evaluación Tema 7 doce sesiones. Mes de marzo. Tema 8 doce sesiones. Mes de abril. Tema 9 ocho sesiones. Mes de mayo. 3.4.1. PLAN DE TRABAJO PARA EL PERIODO EXTRAORDINARIO Se han previsto un número de sesiones de 15 ya que para alumnos de segundo de bachillerato este periodo abarca del 25 de mayo al 20 de junio. El objetivo es atender a la diversidad y cubrir las necesidades de todos los alumnos, tanto los que han suspendido la materia en el periodo ordinario, como a los que deberán examinarse en el examen extraordinario de junio y también a aquellos alumnos que vayan a presentarse en segunda convocatoria a las pruebas de EVAU

SESIÓN CONTENIDOS ACTIVIDADES

29,30 y 31 de mayo Tema 0 Repaso de estequiometria, layes de la química, concepto de mol, gases, disoluciones y ajustes y cálculos en las reacciones

Repaso, refuerzo, ampliación y resolución de dudas

1,5 y 6 de junio Tema 1 y 2 Teoría atómico Molecular, modelos atómicos y sistema periódico


7,8 y 12 de junio Tema 3 El enlace químico y Tema 4 Termoquímica


13,14 y 15 de junio Tema 6 Cinética química, Tema 7 Equilibrio químico y Tema 8 Acido-Base


19,20 y 21 de junio Tema 9 Oxidación Reducción y Tema 10 Química del Carbono


3.5. METODOLOGÍA

3.5.1. METODOLOGIA DIDÁCTICA

Principios metodológicos

La metodología que vamos a poner en juego a lo largo de este curso se asienta en los siguientes principios:

Funcionalidad de los aprendizajes: ponemos el foco en la utilidad de la química para comprender el mundo que nos rodea, determinando con ello la posibilidad real de aplicarla a diferentes campos de conocimiento de la ciencia o de la tecnología o a distintas situaciones que se producen (y debaten) en nuestra sociedad o incluso en nuestra la vida cotidiana.

Peso importante de las actividades: la extensa práctica de ejercicios y problemas afianza los conocimientos adquiridos. Concediendo una importancia capital a la modelización mediante ejercicios resueltos.



Importancia del trabajo científico: el alumno no aprende de manera pasiva, sino que se comporta como un científico, realizando prácticas (o aprendiendo a hacerlas mediante simulaciones y vídeos) y aplicando técnicas experimentales y procedimientos habituales en la actividad científica.

Orientación a resultados: nuestro objetivo es doble; por una parte, que los alumnos adquieran un aprendizaje bien afianzado, para lo cual utilizaremos ayudas didácticas diversas a lo largo del desarrollo de las unidades y al finalizarlas (por ejemplo, mediante resúmenes que sinteticen los conocimientos esenciales que les permitan superar los exámenes); por otra parte, le concedemos una importancia capital a la evaluación, ya que el sentido de la etapa es preparar al alumno para las pruebas que le permitan continuar estudios superiores.

Motivación: nuestra metodología favorece las actitudes positivas hacia la química en cuanto a la valoración, al aprecio y al interés por esta materia y por su aprendizaje, generando en el alumnado la curiosidad y la necesidad por adquirir los conocimientos, las destrezas y los valores y actitudes competenciales para usarlos en distintos contextos dentro y fuera del aula.

3.5.2. MATERIALES Y RECURSOS DIDÁCTICOS

Los materiales para el presente curso 2018-2019 serán básicamente el libro de texto y los materiales de apoyo de la plataforma de la editorial Oxford Plus.

El libro de texto es el correspondiente al proyecto INICIA de la editorial Oxford para Química de 2º Bachillerato. Libro del alumno INICIA - DUAL PRESENTACIÓN La unidad arranca con una introducción para recordar a los alumnos los conocimientos previos que deben dominar para sacar todo el partido del trabajo sobre la misma. Este texto introductorio se acompaña de una batería de preguntas. El código QR que aparece sobre la imagen inicial dirige a un vídeo de breve duración que facilita la introducción de la unidad de una manera atractiva para el alumno. DESARROLLO En estas páginas se explican los contenidos esenciales y se proponen actividades graduadas en dos niveles de dificultad. El desarrollo de la unidad está acompañado de tablas e ilustraciones explicativas. Al margen se plantean actividades de investigación sobre alguna cuestión de actualidad relacionada con la ciencia, biografías de científicos, curiosidades científicas, etc. Además, cuando el desarrollo lo requiere, se incluyen contenidos de repaso y ampliación. QUÍMICA, TECNOLOGÍA Y SOCIEDAD En esta sección se presentan textos en los que se tratan interesantes cuestiones sobre aplicaciones o avances científicos relacionados con los contenidos de la unidad. Incluye actividades de Análisis y Propuestas de investigación, en muchas ocasiones a realizar de manera colaborativa. TÉCNICAS EXPERIMENTALES En esta sección, alternativa a la anterior, se proponen prácticas de laboratorio o técnicas y procedimientos de trabajo. Se termina con la realización de un informe sobre la práctica realizada. SÍNTESIS DE LA UNIDAD Resumen de los contenidos básicos, con el objetivo de afianzar el aprendizaje. ESTRATEGIAS DE RESOLUCIÓN Varias páginas con problemas resueltos centrados en los contenidos fundamentales de la unidad. De cada uno de ellos se ofrece desarrollada la estrategia de resolución completa, explicada paso a paso, para que el alumno adquiera el procedimiento. ACTIVIDADES Y TAREAS



Se incluyen varias páginas de actividades agrupadas por contenidos y graduadas en dos niveles de dificultad. ANEXO FORMULACIÓN INORGÁNICA El libro termina con 10 páginas dedicadas a la formulación y nomenclatura de Química orgánica (sustancias simples, compuestos binarios y compuestos ternarios). Incluyen las explicaciones correspondientes así como actividades de aplicación. LIBRO DUAL El alumno dispone de: un libro impreso y su versión electrónica, que incluye recursos para que los trabaje, según las indicaciones docentes, junto con la unidad. Para acceder, se utilizan las claves que se encuentran en el propio libro. Se puede trabajar con y sin conexión a Internet. En las páginas impresas se ha incluido un icono que le recuerda al alumno la disponibilidad de la versión electrónica de su libro DUAL así como los recursos que incorpora: documentos, animaciones, vídeos, páginas web de interés y un cuestionario interactivo de evaluación de la unidad. Recursos Estos recursos están concebidos para facilitar la dinámica de aula, para atender a la diversidad, para trabajar las competencias, para completar, ampliar o profundizar en los contenidos del curso y para evaluar. Además, están disponibles en diferentes formatos. Son los siguientes:

Presentaciones: esquemas de contenido por unidad.

Animaciones.

Fichas de documentos (biografías, noticias de interés, etc.) con actividades para su explotación didáctica.

Prácticas de laboratorio.

Simulaciones con ordenador.

Enlaces a vídeos con actividades para su explotación didáctica.

Páginas web con actividades para su explotación didáctica.

Test interactivos de evaluación de unidad. Aquellas preguntas cuya respuesta es cerrada permiten la corrección y evaluación automática por parte de la plataforma. El profesor tiene la opción de comentar la respuesta del alumno y modificar la calificación asignada por el sistema.

Pruebas de evaluación por unidad: documentos imprimibles y editables. Además, se encuentran en formato digital para que el alumno pueda realizar test de manera interactiva.

3.5.3. PLAN DE LECTURA

Se llevará a cabo el plan de lectura con textos científicos del libro y noticias de prensa para que los alumnos estén al día en materia de química y se vayan familiarizando y dominando el lenguaje científico.

3.5.4. PLAN TECNOLOGIAS DE LA INFORMACION Y COMUNICACIÓN Todas las aulas en las que se imparte esta materia están dotadas de camón proyector y ordenador por lo que las clases se imparten con el libro a la vista en formato digital con conexión directa a la web y a las actividades propuestas por la editorial. Se potenciará la búsqueda de información por parte de los alumnos vía internet.

3.5.5. ACTIVIDADES EXTRAESCOLARES Y COMPLEMENTARIAS

No se contemplan actividades extraescolares en este nivel y materia. Si que se podrá realizar alguna práctica de laboratorio como actividad complementaria

sería escogida entre las siguientes: Reconocimiento de material.



Preparación de disoluciones. Cálculo de forma indirecta de la concentración de una disolución. Valores de pH e indicadores. 3.6. MEDIDAS DE ATENCION A LA DIVERSIDAD

Aunque no hay alumnos con necesidades educativas especiales e este nivel si se contempla la atención a la diversidad ofreciendo a los alumnos la realización y corrección de ejercicios con distintos niveles de dificultad. También se utilizarán ejercicios de repaso y de ampliación que están en la plataforma digital del libro de texto, así como numeroso material adicional consistente en presentaciones, páginas web, vídeos, textos científicos. 3.7. EVALUACION 3.7.1. PROCEDIMIENTOS DE EVALUACION 3.7.1.1. EVALUACION INICIAL

Se realizará la evaluación inicial en la primera semana de clase a través de ejercicios en clase y resolución de dudas. La mayoría de los alumnos de química de 2º de Bto., son alumnos del centro y los profesores ya los conocen. Se hará especial hincapié en los alumnos nuevos.

3.7.1.2. CRITERIOS DE EVALUACION, ESTANDARES DE APRENDIZAJE Y COMPETENCIAS CLAVE. CORRESPONDENCIAS. Unidad 0: CÁLCULOS EN QUÍMICA

Si bien los contenidos de esta unidad no se especifican como tales en el currículo establecido para esta materia, hemos considerado importante incluirla a fin de que se puedan repasar, a comienzo del curso, aquellos procedimientos de cálculo imprescindibles para trabajar con soltura el resto de las unidades. Se repasará la formulación inorgánica, para la que se ha incluido un apéndice específico al final de este libro. En esta unidad se recuerdan los recursos básicos para realizar cálculos estequiométricos y las operaciones básicas de laboratorio. Se utilizará el mol como elemento central de cálculo, cualquiera que sea el estado en que se encuentre la materia objeto de nuestro estudio: como sustancia pura sólida, líquida o gaseosa, mezclada con otras sustancias o impurezas o en disolución. A continuación se recordarán los cálculos estequiométricos en las reacciones químicas, tanto si los reactivos son sustancias puras como si presentan un cierto grado de riqueza o están en disolución. También se estudiarán los procesos que tienen un rendimiento inferior al 100 % y aquellos que se llevan a cabo con un reactivo limitante. Como se verá en otros momentos del curso, se facilita un procedimiento de cálculo que ayude a los alumnos en el proceso de pensar la estrategia más adecuada para resolver cálculos estequiométricos. Por lo que se refiere al laboratorio, elemento primordial en el estudio de esta materia, haremos hincapié en las actitudes adecuadas, tanto por seguridad como por interés científico y educativo. De manera específica, repasaremos el procedimiento para elaborar disoluciones de concentración conocida, operación que resulta muy frecuente en el trabajo experimental en química. Como ayuda en el trabajo con disoluciones, se insistirá en los cálculos que permiten cambiar la unidad en que se expresa la concentración de una disolución. De forma específica, se calculará la molaridad de una disolución para la que se conoce la riqueza y la densidad; se presentará como una forma de aprovechar la información que muestra la etiqueta de reactivos comerciales.

Objetivos

Utilizar el mol como unidad de medida de la cantidad de sustancia. Calcular la cantidad de una sustancia en moles cualquiera que sea su estado (sólido, líquido o gas) y estado de pureza.



Determinar la fórmula de un compuesto a partir de su composición centesimal y cualquier otro modo de expresión de su composición. Distinguir entre fórmula empírica y fórmula molecular.

Hacer cálculos con mezclas de gases. Distinguir entre composición porcentual en masa y en volumen.

Expresar la concentración de una disolución en las unidades de concentración habituales. Ser capaz de pasar de una de estas unidades a otra cualquiera.

Preparar una disolución de un soluto sólido o líquido.

Hacer cálculos estequiométricos sobre una reacción química. Trabajar con reactivos y productos en cualquier estado físico o en disolución y con distinto grado de pureza. Estudiar procesos que transcurran con un rendimiento inferior al 100 % y que presenten un reactivo limitante.

Programación de la unidad

Contenidos Criterios de evaluación

Estándares de aprendizaje

Competen-cias clave

Conceptos de química La medida de la masa. La masa de un mol.

1. Manejar con soltura

el concepto de mol.

1.1. Calcula las partículas (átomos, moléculas, moles) que existen en una determinada masa de sustancia.

CMCCT

La fórmula de un compuesto Composición centesimal. Obtención de la fórmula de un compuesto.

2. Interpretar un

análisis elemental

para obtener la

fórmula de un

compuesto.

2.1. Obtiene la composición centesimal a partir de una fórmula. 2.2. Obtiene una fórmula a partir de datos que impliquen la proporción en masa de los elementos. 2.3. Distingue entre fórmula empírica y molecular.

CMCCT CAA

Los gases 3. Conocer las leyes

de los gases ideales.

3.1. Relaciona operativamente la cantidad de un gas con las magnitudes físicas que lo describen.

CMCCT



Medida de la cantidad de sustancia

4. Relacionar la

cantidad de sustancia

(moles) de una

sustancia con las

magnitudes que la

describen, en función

de su estado (sólido,

líquido, gas, en una

mezcla, etc.).

4.1. Calcula los moles de una sustancia cualquiera que sea la forma en que se encuentre, utilizando las magnitudes que la describen (masa, volumen, riqueza, concentración, etc.).

Mezcla de sustancias. Mezclas de gases. Disoluciones.

5. Conocer la manera

de expresar la

proporción de un

componente de una

mezcla en cualquiera

de las unidades de

concentración.

5.1. Relaciona la concentración de un componente en una mezcla con la cantidad del mismo en una cierta cantidad de mezcla. 5.2. Conocida la concentración de un componente en unas unidades de concentración, puede expresarlas en cualquier otra.

CMCCT CAA

6. Conocer el

procedimiento

práctico para preparar

una disolución.

Aplicar la prevención

de riesgos en el

laboratorio de

química.

6.1. Calcula la cantidad de un producto que necesita para preparar una determinada cantidad de disolución de concentración conocida. 6.2. Puede preparar una disolución utilizando el material requerido en cada caso. 6.3. Aplica las normas de seguridad al trabajo en el laboratorio.

CMCCT CAA

7. Elaborar un informe

científico sobre la

práctica experimental

o una investigación.

7.1. Realiza y defiende un trabajo de investigación utilizando las TIC.

CCL CD CSC CSIEE



La reacción química

8. Saber representar

la ecuación química

de un proceso y

realizar cálculos

estequiométricos

relativos a cualquiera

de las sustancias que

participan.

8.1. Escribe la ecuación química de una reacción y realiza cálculos estequiométricos sobre cualquiera de las sustancias. 8.2. Realiza cálculos estequiométricos en procesos con cierto rendimiento y/o con un reactivo limitante.

CMCCT CAA

CCL: Comunicación lingüística; CMCCT: Competencia matemática y competencia básicas en ciencia y tecnología; CD: Competencia digital; CAA: Aprender a aprender; CSC: Competencias sociales y cívicas; CSIEE: Sentido de iniciativa y espíritu emprendedor; CCEC: Conciencia y expresiones culturales.

Unidad 1: ESTRUCTURA ATÓMICA Tras el estudio en los cursos anteriores de los modelos atómicos más sencillos, pretendemos en esta unidad abordar el estudio del modelo mecanocuántico del átomo. Para evitar discontinuidades, comenzaremos recordando los modelos atómicos de Dalton, Thomson y Rutherford, a la luz del método científico, que nos irá guiando en el diseño de experiencias, análisis de los resultados, establecimiento de modelos, nuevas experiencias de contraste, estudio crítico de las mismas y conclusión de la necesidad de nuevos modelos. Estudiaremos las bases de la mecánica cuántica y los resultados del estudio del espectro de emisión de los átomos para avanzar hacia el modelo atómico de Bohr y el modelo de Sommerfeld. Dada la nueva organización del currículo de Química en bachillerato, tendremos que realizar un estudio en profundidad de los números cuánticos, tanto en lo que respecta a su significado como al manejo operativo de los conjuntos de números cuánticos que definen un posible estado energético del electrón. Haremos además hincapié en el hecho de que estos números surgen como resultado del estudio mecanocuántico del átomo. Pretendemos con ello enlazar una exigencia derivada del estudio experimental del espectro de los átomos polielectrónicos con el modelo teórico del átomo que lo explica. Finalmente, dedicamos un último epígrafe al estudio de las partículas elementales de la materia y a las interacciones fundamentales de la naturaleza. Abordaremos el Modelo Estándar de la Física teniendo presente la relación de todo ello con la existencia de los átomos, despojado, por tanto, del aparato formal que requiere este estudio dentro de la asignatura de Física.

Objetivos

Comprender el avance de la ciencia como resultado del método de trabajo científico.

Conocer y cuestionar la validez los modelos atómicos basados en la Física clásica.

Estudiar las bases teóricas y experimentales para el establecimiento de la teoría cuántica.

Analizar el espectro de emisión del átomo de hidrógeno.

Estudiar y criticar el modelo atómico de Bohr.

Analizar e interpretar el espectro de los átomos polielectrónicos.

Estudiar las bases de la mecánica ondulatoria y comprender el alcance de los principios de dualidad onda-corpúsculos y de incertidumbre.



Construir el modelo atómico de Schrödinger.

Comprender el significado de los números cuánticos y manejarlos con soltura.

Conocer las partículas fundamentales que forman la materia y su presencia en los átomos.

Conocer las interacciones fundamentales de la naturaleza y relacionarlas con fenómenos conocidos.


Contenidos Criterios de evaluación Estándares de aprendizaje Competencias

clave

Primeros modelos atómicos Modelo atómico de Dalton. Modelo atómico de Thomson. Modelo atómico de Rutherford.

1. Analizar

cronológicamente los

modelos atómicos clásicos

discutiendo sus limitaciones

y la necesitad de uno

nuevo.

1.1. Explica las limitaciones de

los distintos modelos atómicos

relacionándolo con los distintos

hechos experimentales que

llevan asociados.

CCL

CMCCT

CAA

Antecedentes del

modelo atómico de

Bohr

Teoría fotónica de Planck. El efecto fotoeléctrico. Los espectros atómicos.

2. Conocer los principios

físicos que dieron lugar a la

física cuántica.

2.1. Analiza de forma crítica la

experiencia de Planck.

2.2. Interpreta el efecto

fotoeléctrico advirtiendo la

diferencia entre energía e

intensidad de una radiación.

2.3. Identifica regularidades en

los espectros atómicos.

CMCCT

CAA

El modelo atómico de Bohr Postulados de la teoría atómica de Bohr. Estudio de las órbitas de Bohr. Interpretación de los espectros según el modelo de Bohr.

3. Conocer los postulados

de Bohr y sus explicaciones

con los hechos

experimentales que

originaron la teoría

cuántica.

3.1. Calcula el valor energético

correspondiente a una transición

electrónica entre dos niveles

dados relacionándolo con la

interpretación de los espectros

atómicos.

CMCCT

CAA

Limitaciones del

modelo de Bohr

Modelo atómico de Sommerfeld.. Efectos Zeeman y de espín . Posibles valores de los números cuánticos.

4. Analizar los nuevos

hallazgos en los espectros

de los átomos

polielectrónicos y discutir

las limitaciones del modelo

de Bohr.

4.1. Utiliza el significado de los

números cuánticos según Bohr

y comprueba su insuficiencia

para explicar el espectro de los

átomos polielectrónicos.

CMCCT



Los modelos

mecanocuánticos

Principio de dualidad onda-corpúsculo. Principio de incertidumbre de Heisenberg. La ecuación de onda de Schrödinger. Significado de los números cuánticos. Forma espacial de los orbitales.

5. Reconocer la importancia

de la teoría

mecanocuántica para el

conocimiento del átomo.

5.1. Diferencia el significado de

los números cuánticos según

Bohr y la teoría mecanocuántica

que define el modelo atómico

actual, relacionándolo con el

concepto de órbita y orbital.

CCL

CMCCT

CAA

6. Explicar los conceptos

básicos de la mecánica

cuántica: dualidad onda-

corpúsculo e incertidumbre.

6.1. Determina longitudes de

onda asociadas a partículas en

movimiento para justificar el

comportamiento ondulatorio de

los electrones.

6.2. Justifica el carácter

probabilístico del estudio de

partículas atómicas a partir del

principio de incertidumbre de

Heisenberg.

CMCT

CAA

Las partículas

elementales de la

materia

Las partículas elementales: leptones y quarks. Los hadrones. Las interacciones entre las partículas. El átomo: partículas elementales e interacciones. El origen del universo.

7. Describir las

características

fundamentales de las

partículas subatómicas

diferenciando los distintos

tipos.

7.1. Conoce las partículas

subatómicas y los tipos de

quarks presentes en la

naturaleza íntima de la materia

y en el origen primigenio del

Universo, explicando las

características y clasificación de

los mismos.

7.2. Realiza y defiende un

trabajo de investigación

utilizando las TIC.

CCL

CD

CSC

CSIEE

CCL: Comunicación lingüística; CMCCT: Competencia matemática y competencia básicas en ciencia y tecnología;

CD: Competencia digital; CAA: Aprender a aprender; CSC: Competencias sociales y cívicas; CSIEE: Sentido de

iniciativa y espíritu emprendedor; CCEC: Conciencia y expresiones culturales.

Unidad 2: SISTEMA PERIÓDICO DE LOS ELEMENTOS

Después de haber visto en la unidad anterior como están formados los átomos, abordaremos en esta el estudio de la constitución de los átomos de los distintos elementos. Se trata de determinar en qué orbital se encuentra cada uno de los electrones de sus átomos. Se llega a establecer la tabla periódica como el resultado de organizar los distintos elementos químicos sobre la base de su configuración electrónica. Tras esto, se estudian las llamadas «propiedades periódicas», es decir, las propiedades cuyo valor está íntimamente relacionado con la posición que ocupará un elemento en la tabla periódica y se razona porqué tiene un valor determinado para cada elemento. No hay que olvidar que estas propiedades tendrán gran



importancia a la hora de analizar el enlace que se va a establecer entre los átomos, objeto de estudio en la Unidad que sigue y cuya metodología de análisis se prepara en esta Unidad.

Objetivos

Conocer el modo en que se han organizado los elementos químicos a lo largo de la historia.

Conocer lo que representa la configuración electrónica de un elemento y los principios en los

que se basa.

Leer la tabla periódica en términos de grupos y períodos.

Relacionar la configuración electrónica de un elemento con su ubicación en la tabla periódica.

Conocer, con precisión, la definición de las propiedades periódicas: radio atómico, energía (o

potencial) de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

Analizar cómo varían los valores de las propiedades periódicas en función de la configuración

electrónica de los elementos.

Predecir el comportamiento de los elementos químicos como resultado de los valores de las

distintas propiedades periódicas: su carácter metálico, tipos de óxidos e hidruros que forman

los distintos elementos.


Contenidos Criterios de

evaluación

Estándares de

aprendizaje

Competencias

clave

La clasificación de los elementos

Primeros intentos.

Tabla de Mendeleiev y Meyer.

La tabla periódica actual.

1. Conocer y analizar

los criterios que se

han seguido a lo

largo de la historia

para organizar los

elementos químicos

conocidos.

1.1. Identifica triadas de

elementos.

1.2. Reconoce la ley de

las octavas y sus

limitaciones.

1.3. Justifica

irregularidades en la

tabla de Mendeleiev.

CMCCT

CAA

Distribución electrónica

Principio de exclusión de Pauli.

Principio de mínima energía.

Principio de la máxima multiplicidad

de Hund.

Modos de representar la configuración

electrónica.

Distribuciones electrónicas

especialmente estables.

Alteraciones de las distribuciones

electrónicas.

2. Conocer y aplicar

el principio de

construcción o

Aufbau.

2.1. Obtiene la

configuración

electrónica de un

elemento químico o uno

de sus iones.

2.2. Reconoce la

configuración

electrónica de un átomo

en estado excitado.

2.3. Predice la valencia

de algunos elementos a

partir de su

configuración electr.

CMCCT

CAA

3. Identificar los

números cuánticos

para un electrón

según en el orbital en

el que se encuentre.

3.1. Establece los

números cuánticos que

definen a un electrón o

un conjunto de

electrones en un átomo.

CMCCT

CAA



Tabla periódica y configuración

electrónica

Posición en la tabla periódica y

distribución electrónica.

4. Establecer la

configuración

electrónica de un

átomo relacionándola

con su posición en la

tabla periódica.

4.1. Determina la

configuración

electrónica de un átomo,

conocida su posición en

la tabla periódica y los

números cuánticos

posibles del electrón

diferenciador.

CMCCT

CAA

5. Conocer la

estructura básica del

sistema periódico

actual.

5.1. Reconoce que tiene

en común la

configuración

electrónica de los

elementos de un mismo

grupo de la tabla

periódica.

CMCCT

CAA

Propiedades periódicas

Factores de los que dependen las

propiedades periódicas.

Radio atómico.

Radio iónico.

Energía de ionización.

Afinidad electrónica.

Electronegatividad.

Comportamiento químico de los

elementos.

No

logrado 0 Puntos

No sabe que se pueden relacionar los elementos químicos en función de sus propiedades.

No es capaz de realizar la configuración electrónica de un elemento químico.

3.1. Establece los números cuánticos que

definen a un electrón o un conjunto de

electrones en un átomo.

Asigna cor

Puede asignar los conjuntos de números cuánticos de un electrón pero comete errores al asignar los de los demás electrones que se encuentran

Comete errores en asignar los conjuntos de números cuánticos que definen un electrón.

6. Definir las

propiedades

periódicas estudiadas

y describir su

variación a lo largo

de un grupo o

periodo.

6.1. Argumenta la

variación del radio

atómico, potencial de

ionización, afinidad

electrónica y

electronegatividad en

grupos y periodos,

comparando dichas

propiedades para

elementos diferentes.

6.2. Justifica la

reactividad de un

elemento a partir de la

estructura electrónica o

su posición en la tabla

periódica.

CCL

CMCCT

CAA

Grupos de elementos y propiedades

Los elementos alcalinos.

El hidrógeno.

Los elementos alcalinotérreos.

Los elementos de transición.

Elementos del grupo del boro.

Elementos del grupo del carbono.

Elementos del grupo del nitrógeno.

Elementos del grupo del oxígeno.

Los elementos halógenos.

Los gases nobles.

7. Analizar las

propiedades físicas y

químicas de los

elementos de un

mismo grupo.

7.1. Argumenta la

variación de alguna

propiedad física o

química de los

elementos de un

determinado grupo de la

tabla periódica.

CCL

CMCCT

CAA




Unidad 3: ENLACE QUÍMICO

Llegamos en esta unidad al punto culminante del estudio de la estructura de la materia: el estudio del enlace químico. Tras reflexionar sobre el hecho de que la mayoría de los elementos químicos se presentan en la naturaleza de forma tal que sus átomos están unidos a otros átomos, centraremos nuestro análisis en encontrar la razón o razones que determinan por qué sucede así.



La constatación de que los gases nobles son los únicos elementos químicos cuyos átomos se presentan de forma aislada en la mayoría de las ocasiones, será un buen punto de partida para dar con la respuesta. Serán dos las cuestiones fundamentales que trataremos de resolver en esta unidad. La primera consiste en determinar el tipo de enlace que se va a dar entre dos átomos y la segunda, qué propiedades tendrá la sustancia que resulte de la unión de determinados átomos. Para la primera cuestión, utilizaremos los conocimientos alcanzados en la unidad anterior y la metodología allí seguida, y la segunda será una consecuencia inmediata del tipo de enlace que resulte en cada caso. Es muy importante hacer ver a los alumnos el interés de conocer las propiedades de una materia determinada con vistas a su utilización o no para ciertas aplicaciones.

Objetivos

Conocer lo que representa el enlace químico y encontrar una justificación científica para el mismo.

Analizar los distintos tipos de enlace, en función de las características de los átomos que se enlazan.

Estudiar el enlace iónico desde el punto de vista energético y estructural.

Estudiar el enlace covalente y su reflejo en la estructura de las sustancias que resultan.

Estudiar el enlace metálico y relacionarlo con unas propiedades muy particulares de la materia.

Comprender los fenómenos de superconductividad y semiconductividad.

Justificar la existencia de enlaces intermoleculares y explicar en base a ellos los distintos estados de agregación de las sustancias covalentes.

Utilizar los enlaces intermoleculares para justificar la posibilidad de que unas sustancias se disuelvan en otras.

Predecir las propiedades físicas de los materiales que resulten de cada tipo de enlace.

Tener una idea cuantitativa (de orden de magnitud) de la energía que comportan los distintos tipos de enlace.


Contenidos Criterios de evaluación Estándares de

aprendizaje

Competencias

clave

Concepto de enlace químico

Energía y distancia de enlace.

Electronegatividad y tipo de

enlace.

Teoría de Lewis.

Representación.

1. Conocer el concepto de

enlace químico y valorar las

posibilidades de formación.

1.1. Justifica el tipo de

enlace que se da entre dos

átomos analizando sus

propiedades.

1.2. Obtiene la fórmula

química de un compuesto a

partir de su representación

de Lewis.

CMCCT



Enlace iónico

Teoría de Lewis aplicada al

enlace iónico.

Estudio energético del enlace

iónico.

Ciclos de Born-Haber.

Estructura de los cristales

iónicos.

Cálculo de la energía de red.

Factores que afectan a la

fortaleza del enlace iónico.

Propiedades de los

compuestos iónicos.

2.Utilizar el modelo de

enlace iónico para explicar

la formación de cristales y

deducir sus propiedades.

2.1. Justifica la estabilidad

de los compuestos iónicos

empleando la regla del

octeto.

2.2. Analiza la estructura

de la red cristalina a partir

de parámetros iónicos.

CCL

CMCCT

CAA

3. Construir ciclos

energéticos del tipo Born-

Haber para calcular la

energía de red, analizando de

forma cualitativala variación

de energía de red en

diferentes compuestos.

3.1. Aplica el ciclo de

Born-Haber para el cálculo

de la energía reticular de

cristales iónicos.

3.2. Compara la fortaleza

del enlace en distintos

compuestos iónicos

aplicando la fórmula

deBorn-Landé para

considerar los factores de

los que depende la energía

reticular.

3.3. Analiza las

propiedades de los

compuestos iónicos en

relación con su energía de

red.

CCL

CMCCT

CAA

Enlace covalente

Teoría de Lewis aplicada al

enlace covalente.

Teoría de repulsión de los

pares de electrones de la capa

de valencia o TRPECV.

Polaridad molecular.

Teoría de enlace de valencia.

Hibridación de orbitales

atómicos.

Sólidos covalentes.

Propiedades de las sustancias

covalentes

4. Describir las

características básicas del

enlace covalente empleando

diagramas de Lewis y

utilizar la TEV para su

descripción más compleja.

4.1. Determina la polaridad

de una molécula utilizando

el modelo o teoría más

adecuados para explicar su

geometría.

4.2. Representa la

geometría molecular de

distintas sustancias

covalentes aplicando la

TEV y la TRPECV.

CMCCT

CAA

5. Emplear la teoría de la

hibridación para explicar el

enlace covalente y la

geometría de distintas

moléculas.

5.1. Da sentido a los

parámetros moleculares en

compuestos covalentes

utilizando la teoría de

hibridación para

compuestos inorgánicos y

orgánicos.

CMCCT

CAA



Enlace metálico

Modelo del mar de electrones.

Teoría de bandas.

Propiedades de los metales.

6. Conocer las propiedades

de los metales empleando las

diferentes teorías estudiadas

para la formación del enlace

metálico.

6.1. Explica la

conductividad eléctrica y

térmica mediante el

modelo del gas electrónico

aplicándolo también a

sustancias semiconductoras

y superconductoras.

6.2. Explica las

propiedades físicas de los

metales en relación con el

tipo de enlace.

CCL

CMCCT

CAA

7. Explicar la posible

conductividad eléctrica de

un metal empleando la teoría

de bandas.

7.1. Describe el

comportamiento de un

elemento como aislante,

conductor o semiconductor

eléctrico utilizando la

teoría de bandas.

7.2. Conoce y explica

algunas aplicaciones de los

semiconductores y

superconductores

analizando su repercusión

en el avance tecnológico

de la sociedad.

CCL

CMCCT

Fuerzas intermoleculares

Dipolo-dipolo.

Enlace de hidrógeno Ion-

dipolo.

Dipolo-dipolo inducido. Ion-

dipolo inducido.

Dipolo instantáneo-dipolo

inducido.

8. Reconocer los diferentes

tipos de fuerzas

intermoleculares y explicar

cómo afectan a las

propiedades de determinados

compuestos en casos

concretos.

8.1. Justifica la influencia

de las fuerzas

intermoleculares para

explicar cómo varían las

propiedades específicas de

diversas sustancias en

función de dichas

interacciones.

CCL

CMCCT

CAA

Cuadro sinóptico del enlace

químico

9. Diferenciar las fuerzas

intramoleculares de las

intermoleculares en

compuestos iónicos o

covalentes.

9.1. Compara la energía de

los enlaces

intramoleculares en

relación con la energía

correspondiente a las

fuerzas intermoleculares

justificando el

comportamiento

fisicoquímico de las

moléculas.

CCL

CMCCT

CA



Algunas sustancias de

interés

El hidrógeno y sus

compuestos.

Compuestos del oxígeno.

10. Justificar las propiedades

de los compuestos del H y el

O.

10.1. Utiliza los

conocimientos adquiridos

para analizar los enlaces

inter e intramoleculares en

los compuestos más

representativos del H y el

O.

CCL

CMCCT

CAA




Unidad 4: LA VELOCIDAD DE REACCIÓN En esta Unidad abordaremos el estudio que nos permita conocer la velocidad a la que va a transcurrir una determinada reacción química y cómo se puede actuar para modificarla. Será importante poner ejemplos que muestren a los alumnos procesos muy favorables desde el punto de vista termodinámico (de gran espontaneidad), pero que transcurren a una velocidad tan lenta que, prácticamente, podemos considerar que no tienen lugar; un ejemplo paradigmático es la combustión de una hoja de papel. Siguiendo con nuestra metodología, que pretende enseñar para actuar, analizaremos el mecanismo mediante el cual se producen las reacciones químicas y valoraremos las estrategias que se pueden plantear para modificar la velocidad del proceso. No hay que olvidarse de que en ocasiones nos interesará acelerar procesos y, en otras, retardarlos, de ahí que practiquemos con ejemplos en ambos sentidos

Objetivos

Conocer el significado de la velocidad de una reacción y pro- poner procedimientos para medirla.

Identificar las ecuaciones de velocidad de las reacciones de orden cero, uno y dos y sus representaciones gráficas de la concentración de los reactivos frente al tiempo.

Comprender el significado del mecanismo de una reacción.

Conocer las teorías que explican cómo transcurren las reacciones químicas, es decir, la evolución de la energía del sistema a medida que se produce la reacción

Entender los factores que influyen en la velocidad de una reacción y aprender a modificarlos en el sentido que permitan acelerar o retardar los procesos.

Valorar la importancia de los catalizadores como modificadores de la velocidad de una reacción.



clave



Velocidad de las

reacciones químicas

Concepto de velocidad

de reacción.

Ecuación de velocidad.

Ley de velocidades.

1. Definir velocidad de

una reacción.

1.1. Obtiene ecuaciones cinéticas

reflejando las unidades de las

magnitudes que intervienen.

CMCCT

CD

CAA

Mecanismo de

reacción

Velocidad de reacción

en varias etapas.

2. Conocer que la

velocidad de una reacción

química depende de la

etapa limitante según su

mecanismo de reacción

establecido.

2.1. Deduce el proceso de control

de la velocidad de una reacción

química identificando la etapa

limitante correspondiente a su

mecanismo de reacción.

CMCCT

CAA

Teorías acerca de las

reacciones químicas

Teoría de las

colisiones.

Teoría del complejo

activado.

Estado de transición e

intermedio de

reacción.

Energía de activación.

Diagramas de entalpía.

3. Explicar una reacción

química aplicando la teoría

de las colisiones y del

estado de transición,

utilizando el concepto de

energía de activación.

3.1. Representa sobre un

diagrama energético, los distintos

conceptos relacionados con las

teorías de las reacciones

químicas.

CCL

CMCCT

CAA

Factores que influyen

en la velocidad de

una reacción

Efecto de la

temperatura.

Efecto de la

concentración y de la

presión.

Efecto de la naturaleza

de los reactivos y de la

superficie de contacto.

4. Justificar cómo la

naturaleza y concentración

de los reactivos y la

temperatura modifican la

velocidad de reacción.

4.1. Predice la influencia de los

factores que modifican la

velocidad de una reacción.

4.2. Determina de forma

cuantitativa la influencia de la

temperatura en la velocidad de

una reacción.

CCL

CMCCT

CAA

CSIEE



Los catalizadores.

Catálisis

Catálisis homogénea.

Catálisis heterogénea.

Catálisis enzimática.

Biocatalizadores.

Algunas reacciones

catalíticas de

importancia industrial

y medioambiental.

5. Justificar el papel de los

catalizadores en la

velocidad de una reacción.

5.1. Explica el funcionamiento de

los catalizadores relacionándolo

con procesos industriales y la

catálisis enzimática analizando

su repercusión en el medio

ambiente y en la salud.

CCL

CMCCT

CAA






Unidad 5: EQUILIBRIO QUÍMICO Todos los sistemas que experimentan una transformación química acaban alcanzando un estado de equilibrio, es decir, un estado en el que su composición no cambia con el tiempo. Como en la Unidad anterior, enfocamos el estudio del equilibrio químico no solo desde un punto de vista descriptivo, sino más bien desde la posibilidad de intervenir para lograr que su composición sea la más favorable para nuestros intereses. En consecuencia, ejemplificaremos el Principio de Le Châtelier con múltiples casos reales. Aunque el estudio se inicia con los equilibrios homogéneos, nuestro objetivo también alcanzará los heterogéneos y, de forma especial, los equilibrios de precipitación.

Objetivos

Reconocer un sistema en estado de equilibrio.

Identificar distintos equilibrios (homogéneos, heterogéneos o en diversas etapas).

Representar la constante de equilibrio en función de concentraciones y de presiones parciales para cualquiera de los equilibrios antes señalados. Establecer la relación entre ellas.

Realizar cálculos estequiométricos que alcancen a un sistema en equilibrio.

Predecir la evolución de un sistema en equilibrio que experimenta una alteración.

Analizar las condiciones más adecuadas para lograr que un proceso industrial sea más rentable.

Conocer los equilibrios de solubilidad y sus aplicaciones analíticas.



clave

El estado de

equilibrio

Características del

equilibrio químico

1. Reconocer el equilibrio

químico como algo dinámico.

1.1. Interpreta experiencias de

laboratorio que muestran

procesos moleculares en el

estado de equilibrio.

CMCCT

La constante de

equilibrio

Relación entre Kc y

Kp.

Relación entre la

constante de

equilibrio y

ladefinición del

proceso.

Evolución hacia el

equilibrio.

Equilibrios

homogéneos y

heterogéneos.

Equilibrios en varias

etapas

2. Expresar matemáticamente la

constante de equilibrio de un

proceso, en el que intervienen

gases, en función de la

concentración y de las presiones

parciales.

2.1. Halla el valor de las

constantes de equilibrio, Kc y

Kp, para un equilibrio en

diferentes situaciones de presión,

volumen o concentración.

2.2. Calcula las concentraciones

o presiones parciales de las

sustancias presentes en un

equilibrio químico empleando la

ley de acción de masas y cómo

evoluciona al variar la cantidad

de producto o reactivo.

CMCCT

CAA



3. Aplicar el concepto de

equilibrio químico para predecir

la evolución de un sistema.

3.1. Interpreta el valor del

cociente de reacción

comparándolo con la constante

de equilibrio previendo la

evolución de una reacción para

alcanzar el equilibrio.

CMCCT

CAA

Estudio cuantitativo

del equilibrio

4. Relacionar Kc y Kp en

equilibrios con gases,

interpretando su significado.

4.1. Utiliza el grado de

disociación aplicándolo al

cálculo de concentraciones y

constantes de equilibrio Kc y

Kp.

CMCCT

CAA

5. Resolver problemas de

equilibrios homogéneos, en

particular en reacciones

gaseosas, y de equilibrios

heterogéneos, con especial

atención a los de disolución-

precipitación.

5.1. Partiendo de unas

condiciones iniciales, calcula la

composición de un sistema en el

equilibrio (en función de

presiones o concentraciones), o

viceversa. Tanto para sistemas

homogéneos como

heterogéneos.

CMCCT

CAA

Alteraciones del

estado de equilibrio.

Principio de Le

Châtelier

Cambio en la

concentración de las

sustancias.

Cambio en la presión

o en el volumen.

Cambio en la

temperatura.

Enunciado del

principio de Le

Châtelier.

Factores cinéticos y

termodinámicos en el

control de las

reacciones químicas.

6. Aplicar el principio de Le

Châtelier a distintos tipos de

reacciones teniendo en cuenta

el efecto de la temperatura, la

presión, el volumen y la

concentración de las sustancias

presentes prediciendo la

evolución del sistema.

6.1. Comprueba e interpreta

experiencias de laboratorio

donde se ponen de manifiesto

los factores que influyen en el

desplazamiento del equilibrio

químico, tanto en equilibrios

homogéneos como

heterogéneos.

6.2. Aplica el principio de Le

Châtelier para predecir la

evolución de un sistema en

equilibrio al modificar la

temperatura, presión, volumen o

concentración que lo definen,

utilizando como ejemplo la

obtención industrial del

amoníaco.

CL

CMCCT

CAA

CSIEE



7. Valorar la importancia que

tiene el principio Le Châtelier

en diversos procesos

industriales.

7.1. Analiza los factores

cinéticos y termodinámicos que

influyen en las velocidades de

reacción y en la evolución de los

equilibrios para optimizar la

obtención de compuestos de

interés industrial, como por

ejemplo el amoníaco.

CL

CMCCT

CAA

CSIEE

Equilibrio de

solubilidad

Producto de

solubilidad.

Relación entre

solubilidad y

producto de

solubilidad.

Solubilidad en

presencia de un ion

común.

Desplazamientos del

equilibrio de

solubilidad.


equilibrios de disolución-

precipitación.

8.1. Relaciona la solubilidad y el

producto de solubilidad

aplicando la ley de Guldberg y

Waage en equilibrios

heterogéneos sólido- líquido.

CL

CMCCT

CAA

9. Explicar cómo varía la

solubilidad de una sal por el

efecto de un ion común.

9.1. Calcula la solubilidad de

una sal interpretando cómo se

modifica al añadir un ion común.

CL

CMCCT

CAA

10. Aplicar el principio de Le

Châtelier para predecir la

evolución de un sistema.

10.1. Comprueba e interpreta

experiencias de laboratorio

donde se ponen de manifiesto

los factores que influyen en el

desplazamiento del equilibrio de

solubilidad.

CL

CMCCT

CAA

Reacciones de

precipitación

Aplicación analítica

de las reacciones de

precipitación.

Análisis de cloruros.

Precipitación

fraccionada.


equilibrios de disolución-

precipitación.

11.1. Utiliza el producto de

solubilidad de equilibrios

heterogéneos sólido-líquido y lo

aplica como método de

separación e identificación de

mezclas de sales disueltas.

CMCCT CAA




Unidad 6: REACCIONES ÁCIDO-BASE En esta Unidad estudiaremos las reacciones ácido–base, también denominadas reacciones de transferencia de protones. Será muy importante incidir en la definición de ácidos y bases desde el punto de vista de Brönsted y Lowry y analizar desde la misma perspectiva tanto los procesos de disociación de los ácidos y bases clásicos como lo que tradicionalmente se conoce como reacciones de hidrólisis y el problema de las disoluciones reguladoras. Los problemas numéricos analizados, se verán como un caso particular de los problemas de equilibrio, tratados en la Unidad anterior. Una reflexión acerca del orden de magnitud de las constantes de equilibrio nos permitirá hacer simplificaciones interesantes en los cálculos; es



importante hacer ver a los alumnos que el error que se comete con ellas es menor que el que se produce en las manipulaciones experimentales. Finalmente, hemos de tener en cuenta que lo que se estudia en esta Unidad tiene grandes implicaciones en la vida cotidiana de las personas; desde productos de limpieza o aseo personal, hasta compuestos de uso clínico serán utilizados como ejemplo tantas veces como sea posible.

Objetivos

Conocer las teorías de ácido-base, especialmente las de Arrhenius y Brönsted y Lowry.

Manejar el concepto de ácido-base conjugado.

Identificar el agua como una sustancia ácida y básica.

Conocer y utilizar con soltura el concepto de pH, pOH y pK.

Evaluar cualitativamente y cuantitativamente la fortaleza de ácidos y bases.

Analizar cualitativamente y cuantitativamente el comportamiento ácido-base de las sales.

Estudiar el efecto de una sustancia que aporte un ion común en el comportamiento de un ácido o una base débil.

Conocer el funcionamiento de las disoluciones reguladoras del pH.

Ser capaz de valorar, sobre el papel y en el laboratorio, la concentración de una disolución de ácido o de base.

Reconocer la presencia y comportamiento de los ácidos y bases más frecuentes en la industria y en el entorno cotidiano.



clave

Las primeras ideas sobre

ácidos y bases

1. Conocer el

comportamiento

fenomenológico de

ácidos y bases.

1.1. Identifica una sustancia como

ácido o base por su

comportamiento fenomenológico.

CCE CCM CCT

La Teoría de Arrhenius 2. Aplicar la teoría de

Arrhenius para reconocer

las sustancias que pueden

actuar como ácidos o

bases.

2.1. Identifica el comportamiento

ácido o básico de una sustancia

relacionándolo con la liberación

de H+ o iones OH− al disolverlos

en agua.

CM CCT CAA



La teoría de Brönsted y

Lowry

Ácidos y bases

conjugados.

Anfóteros.

Reacciones en medios no

acuosos.

Teoría de Arrhenius frente

a la de Brönsted y Lowry.

3. Aplicar la teoría de

Brönsted para reconocer

las sustancias que pueden

actuar como ácidos o

bases.

3.1. Justifica el comportamiento

ácido o básico de un compuesto

aplicando la teoría de Brönsted-

Lowry.

3.2. Identifica los pares de ácido-

base conjugados.

3.3. Compara el comportamiento

ácido o básico de una sustancia

desde el punto de vista de las dos

teorías.

CL CM CCT CAA

Ionización del agua

El concepto de pH.

4. Analizar el agua como

ácido y como base.

Conocer el concepto pH.

4.1. Maneja el Kw del agua.

4.2. Calcula el pH de una

disolución conociendo su [H+] o

de [OH−].

CM CCT CAA

Fuerza relativa de ácidos

y bases

Fuerza de los ácidos y las

bases conjugados.

Ácidos y bases relativos.

Ácidos polipróticos.

5. Utilizar la constante de

equilibrio de disociación

de un ácido o una base.

5.1. Analiza las posibilidades de

un proceso ácido-base a partir de

las Ka o Kb de las sustancias

presentes.

CL CM CCT CAA

Cálculo del pH de una

disolución

De un ácido fuerte.

De un ácido débil.

De una base fuerte.

De una base débil.

6. Determinar el valor del

pH de distintos tipos de

ácidos y bases.

6.1. Identifica el carácter ácido,

básico o neutro y la fortaleza

ácido-base de distintas

disoluciones según el tipo de

compuesto disuelto en ellas

determinando el valor de pH de

las mismas.

CM CCT CAA

Hidrólisis

Sal de ácido fuerte y base

fuerte.

Sal de ácido débil y base

fuerte.

Sal de ácido fuerte y base

débil.

Sal de ácido débil y base

débil.

7. Justificar el pH

resultante en la hidrólisis

de una sal.

7.1. Predice el comportamiento

ácido-base de una sal disuelta en

agua aplicando el concepto de

hidrólisis, escribiendo los

procesos intermedios y equilibrios

que tienen lugar.

CM CCT CAA

Efecto del ion común

Acido débil + ácido fuerte.

Base débil + base fuerte.

Sal ácida + ácido fuerte.

Sal básica + base fuerte.

Efecto del pH en la

solubilidad.

8. Estudiar el efecto

sobre un equilibrio ácido-

base de la adición de una

especie que aporte un ion

común.

8.1. Determina el pH y la

concentración de las especies

presentes cuando a un medio

ácido o básico se añade otra

especie que aporte un ion común.

8.2. Analiza el efecto del pH en el

equilibrio de solubilidad de un

compuesto poco soluble.

CM CCT CAA



Disoluciones

reguladoras

De un ácido débil más una

sal de ese ácido débil.

De una base débil más una

sal de esa base débil.

9. Conocer el

funcionamiento de una

disolución reguladora.

9.1. Selecciona conjuntos de

sustancias con las que elaborar

una disolución reguladora.

9.2. Establece los mecanismos por

los que una disolución reguladora

mantiene el pH.

CM CCT CAA

Indicadores y medidores

del pH

Medidores de pH.

10. Conocer el

funcionamiento de los

indicadores y medidores

de pH.

10.1. Selecciona un indicador

adecuado para una valoración. CM CCT CAA

Valoraciones ácido-base

Curva de valoración.

11. Explicar las

reacciones ácido-base y

la importancia de alguna

de ellas así como sus

aplicaciones prácticas.

11.1. Describe el procedimiento

para realizar una volumetría

ácido-base de una disolución de

concentración desconocida,

realizando los cálculos necesarios.

CM CCT CAA

12. Utilizar los cálculos

estequiométricos

necesarios para llevar a

cabo una reacción de

neutralización o

volumetría ácido-base.

12.1. Determina la concentración

de un ácido o base valorándola

con otra de concentración

conocida estableciendo el punto

de equivalencia de la

neutralización mediante el empleo

de indicadores ácido-base.

CM CCT CAA

Ácidos y bases de

especial interés

De interés industrial.

En la vida cotidiana.

El problema de la lluvia

ácida.

13. Conocer las distintas

aplicaciones de los

ácidos y bases en la vida

cotidiana tales como

productos de limpieza,

cosmética, etc.

13.1. Reconoce la acción de

algunos productos de uso

cotidiano como consecuencia de

su comportamiento químico

ácido-base.

CSC

.



iniciativa y espíritu emprendedor; CEC: Conciencia y expresiones culturales.

Unidad 7: REACCIONES DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN

En esta Unidad se estudian las reacciones de oxidación-reducción haciendo incidencia en la transferencia de electrones que en ellas se produce. Tras analizar la cuestión del ajuste de los procesos redox y la estequiometría que de ello se deriva, nos centraremos en la interrelación entre estas reacciones y la energía eléctrica: procesos redox espontáneos que dan lugar a una corriente eléctrica y por acción de una corriente eléctrica. Al propio tiempo, utilizaremos la corriente eléctrica para producir un proceso redox no espontáneo.



La importancia de estas reacciones que, por otra parte, es la primera vez que los alumnos las estudian con cierta entidad, hace que utilicemos el laboratorio para mostrarlas con todo detalle, indicando la importancia de cada uno de los elementos que interviene. Tampoco podemos dejar de comentar los procesos redox de importancia industrial, de gran repercusión tecnológica y económica.

Objetivos

Identificar las reacciones de oxidación reducción o redox.

Ajustar la estequiometría de las reacciones redox.

Determinar la concentración de una disolución valorándola mediante un proceso redox.

Relacionar procesos redox espontáneos con los generadores de corriente continua.

Utilizar tablas de potenciales de reducción estándar para evaluar la espontaneidad de procesos redox.

Diseñar una celda galvánica y describir sus elementos.

Analizar cualitativamente y cuantitativamente procesos electrolíticos.

Estudiar procesos de oxidación-reducción de importancia económica y tecnológica.



evaluación Estándares de aprendizaje Competencias clave

Conceptos de

oxidación y

reducción

El número de

oxidación.

Procesos sin el

oxígeno.

Oxidantes y

reductores.

1. Determinar el

número de oxidación

de un elemento

químico identificando

si se oxida o reduce en

una reacción química.

1.1. Define oxidación y reducción

relacionándolo con la variación

del número de oxidación de un

átomo en sustancias oxidantes y

reductoras.

CM CCT

Ajuste de las

ecuaciones redox

Determinación del

número de

oxidación.

Ajuste en medio

ácido.

2. Ajustar reacciones

de oxidación-

reducción utilizando el

método del ion-

electrón y hacer los

cálculos

estequiométricos

correspondientes.

2.1. Identifica reacciones de

oxidación- reducción empleando

el método del ion-electrón para

ajustarlas.

CM CCT

CAA

Valoraciones redox 3. Realizar cálculos

estequiométricos

necesarios para aplicar

a las volumetrías

redox.

3.1. Describe el procedimiento

para realizar una volumetría redox

realizando los cálculos

estequiométricos

correspondientes.

CM

CCT

CAA



La energía eléctrica

y los procesos

químicos

4. Comprender la

relación entre la

espontaneidad de un

proceso redox y la

producción de

electricidad.

4.1. Relaciona la espontaneidad

de un proceso redox con la

variación de energía de Gibbs

considerando el valor de la fuerza

electromotriz obtenida.

CM

0CCT

CAA

Celdas

electroquímicas

Notación estándar de

las pilas.

Tipos de electrodos.

Potenciales estándar

de electrodo.

5. Comprender el

significado de

potencial estándar de

reducción de un par

redox, utilizándolo

para predecir la

espontaneidad de un

proceso entre dos

pares redox.

5.1. Diseña una pila conociendo

los potenciales estándar de

reducción, utilizándolos para

calcular el potencial generado

formulando las semirreacciones

redox correspondientes.

CM

CCT

CAA

5.2. Analiza un proceso de

oxidación- reducción con la

generación de corriente eléctrica

representando una celda

galvánica.

Predicción de

reacciones redox

espontáneas

6. Comprender la

relación entre la

espontaneidad de un

proceso redox y el

valor de los

potenciales estándar.

6.1. Analiza los potenciales

estándar de los pares redox de un

proceso y evalúa su

espontaneidad.

CM

CCT

CAA

La corrosión 7. Conocer algunas

aplicaciones de los

procesos redox como

la prevención de la

corrosión.

7.1. Justifica las ventajas de la

anodización y la galvanoplastia en

la protección de objetos

metálicos.

CM

CCT

CAA

CSC

CSIEE

Pilas y baterías

Tipos de pilas y

baterías.

8. Conocer el

fundamento de la

fabricación de pilas de

distinto tipos

(galvánicas, alcalinas,

de combustible).

8.1. Representa los procesos que

tienen lugar en una pila de

combustible, escribiendo la

semirreacciones redox, e

indicando las ventajas e

inconvenientes del uso de estas

pilas frente a las convencionales.

CM

CCT

CAA

CSC

Cubas electrolíticas

La electrolisis.

Electrolisis del agua.

Electrolisis de una

sal.

Leyes de Faraday de

la electrolisis.

9. Determinar la

cantidad de sustancia

depositada en los

electrodos de una cuba

electrolítica

empleando las leyes de

Faraday.

9.1. Aplica las leyes de Faraday a

un proceso electrolítico

determinando la cantidad de

materia depositada en un

electrodo o el tiempo que tarda en

hacerlo.

CM

CCT

CAA



Comparación entre

una celda galvánica

y una cuba

electrolítica

10. Diferenciar el

funcionamiento de una

celda galvánica y una

cuba electrolítica.

10.1. Identifica cada uno de los

elementos de una celda galvánica

y una cuba electrolítica

determinando la cantidad de

materia depositada en un

electrodo o el tiempo que tarda en

hacerlo.

CM

CCT

CAA

Procesos redox de

importancia

industrial

Metalurgia.

Procesos

electrolíticos de

importancia

industrial.

Recubrimientos por

electrodeposición.

11. Conocer algunas

de las aplicaciones de

la electrolisis como la

prevención de la

corrosión, la

fabricación de pilas de

distintos tipos

(galvánicas, alcalinas,

de combustible) y la

obtención de

elementos puros.

11.1. Justifica las ventajas de la

anodización y la galvanoplastia en

la protección de objetos

metálicos.

CM

CCT

CAA

CSC

CSIEE




Unidad 8: LOS COMPUESTOS DEL CARBONO

Incluimos en esta Unidad aquellos conceptos que habitualmente se engloban bajo la denominación Química orgánica. La planteamos bajo dos perspectivas importantes: una, el interés que tiene como estudio de una gran conjunto de compuestos con peculiaridades específicas, y dos, su importancia como soporte de otras asignaturas, especialmente, la Biología. Incluimos una primera parte de formulación, teniendo en cuenta las normas vigentes establecidas por la IUPAC. Continuamos con el estudio de la isomería, tan importante en el campo de los compuestos orgánicos. Finalmente, tratamos la reactividad de los compuestos orgánicos, desde el punto de vista de los tipos de reacciones y no analizando la reactividad de cada grupo funcional. Este es el planteamiento establecido en el currículo y, a nuestro juicio, el más adecuado a este nivel de estudio.

Objetivos

Reconocer los principales grupos funcionales y nombrar compuestos orgánicos sencillos.

Formular y nombrar compuestos orgánicos con dos o más grupos funcionales.

Identificar compuestos isómeros y establecer relaciones de isomería

Reconocer los tipos de reacciones orgánicas más habituales.

Analizar las posibilidades de reacción de un determinado compuesto orgánico. Advertir la posibilidad de que se forme un isómero de forma preferencial (por ejemplo, en la formación de alquenos asimétricos por eliminación de agua de un alcohol).



Ser capaz de imaginar una reacción (o una serie de reacciones) que permitan obtener un compuesto. En el caso de adiciones a alquenos asimétricos, ser capaz de predecir el isómero más probable, regla de Markovnikov).



evaluación

Estándares de

aprendizaje Competencias clave

Química orgánica o del

carbono

¿Por qué forma tantos

compuestos?

Las fórmulas orgánicas.

Grupo funcional y serie

homóloga.

1. Reconocer los compuestos orgánicos, según la función que los caracteriza.

1.1. Relaciona la forma de hibridación del átomo de carbono con el tipo de enlace en diferentes compuestos representando gráficamente moléculas orgánicas sencillas.

CM CCT CAA

Formulación y

nomenclatura de los

compuestos orgánicos

Hidrocarburos.

Compuestos halogenados.

Compuestos oxigenados.

Compuestos nitrogenados.

Formulación de compuestos

multifuncionales.

2. Formular compuestos orgánicos sencillos con varias funciones.

2.1. Diferencia distintos hidrocarburos y compuestos orgánicos que poseen varios grupos funcionales, nombrándolos y formulándolos.

CM CCT CAA

3. Valorar la importancia de la química orgánica vinculada a otras áreas de conocimiento e interés social.

3.1. Relaciona los principales grupos funcionales y estructuras con compuestos sencillos de interés biológico.

CM CCT CAA CSC

La cuestión de la isomería

Isómeros estructurales.

Estereoisomería.

4. Representar isómeros a partir de una fórmula molecular dada.

4.1. Distingue los diferentes tipos de isomería representando, formulando y nombrando los posibles isómeros, dada una fórmula molecular.

CM CCT CAA

Reacciones químicas de los

compuestos orgánicos

Reacciones de sustitución.

Reacciones de eliminación.

Reacciones de adición.

Reacciones de sustitución en

anillos aromáticos.

Reacciones de oxidación-

reducción.

Reacciones de condensación

5. Identificar los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox.

5.1. Identifica y explica los principales tipos de reacciones orgánicas: sustitución, adición, eliminación, condensación y redox, prediciendo los productos, si es necesario.

CM CCT CAA CSC



e hidrólisis. 6. Escribir y ajustar reacciones de obtención o transformación de compuestos orgánicos en función del grupo funcional presente.

6.1. Desarrolla la secuencia de reacciones necesarias para obtener un compuesto orgánico determinado a partir de otro con distinto grupo funcional aplicando la regla de Markovnikov o de Saytzeff para la formación de distintos isómeros.

CM CCT CAA CSC CSIEE




Unidad 9: MACROMOLÉCULAS Y POLÍMEROS Tratamos en esta Unidad las macromoléculas naturales y sintéticas. Por macromoléculas entendemos aquellas que están formadas por muchos átomos, y no solo los polímeros, por eso se incluyen en este estudio los lípidos no saponificables y similares. Siguiendo las indicaciones del currículo, abordamos el estudio de los polímeros sintéticos que tanto han contribuido a la conformación de nuestro estilo de vida actual. Los avances en este campo nos traen continuamente materiales específicos con aplicaciones que incluso parecen contradecir lo esperado inicialmente para este tipo de materiales: nos referimos a los polímeros conductores o a los biodegradables. Finalmente haremos un planteamiento general acerca de las consecuencias de las macromoléculas en determinados ámbitos socioeconómicos, como la agricultura, la medicina o el mundo de la ingeniería y las comunicaciones. No dejamos de comentar el problema del tratamiento de estos desechos y el papel social que todos desempeñamos en evitar un posible problema ambiental. Terminamos la Unidad con un monográfico sobre la industria del polietileno, material que está presente en muchos de los objetos de nuestro uso común.

Objetivos

Identificar las macromoléculas naturales y sintéticas.

Reconocer la fórmula de los polímeros.

Identificar los grupos funcionales y los enlaces presentes una macromolécula.

Relacionar las propiedades de las macromoléculas con su estructura química.

Valorar la importancia de los nuevos materiales poliméricos.





clave

Moléculas

orgánicas de

importancia

biológica

Los hidratos de

carbono.

Los lípidos.

Aminoácidos y

proteínas.

Ácidos nucleicos

1. Determinar las

características más

importantes de las

macromoléculas.

1.1. Relaciona los principales grupos

funcionales y estructuras con

compuestos sencillos de interés

biológico.

1.2. Reconoce macromoléculas de

origen natural y sintético.

CMCTCAACSC

Polímeros Las propiedades

físicas de los

polímeros y su

naturaleza.

Otros polímeros de

interés económico.

2. Representar la fórmula de

un polímero a partir de sus

monómeros y viceversa.

2.1. A partir de un monómero diseña el

polímero correspondiente explicando

el proceso que ha tenido lugar.

CM CT CAA CSC CSIEE

3. Describir los mecanismos

más sencillos de

polimerización y las

propiedades de algunos de

los principales polímeros de

interés industrial.

3.1. Utiliza las reacciones de

polimerización para la obtención de

compuestos de interés industrial como

polietileno, PVC, poliestireno, caucho,

poliamidas y poliésteres, poliuretanos,

baquelita.

CM CT CAA

4. Conocer las propiedades

y obtención de algunos

compuestos de interés en

biomedicina y en general en

las diferentes ramas de la

industria.

4.1. Identifica sustancias y derivados

orgánicos que se utilizan como

principios activos de medicamentos,

cosméticos y biomateriales valorando

la repercusión en la calidad de vida.

CM CT CAA CSC CSIEE

5. Distinguir las principales

aplicaciones de los

materiales polímeros, según

su utilización en distintos

ámbitos.

5.1. Describe las principales

aplicaciones de los materiales

polímeros de alto interés tecnológico y

biológico (adhesivos y revestimientos,

resinas, tejidos, pinturas, prótesis,

lentes, etc.) relacionándolas con las

ventajas y desventajas de su uso según

las propiedades que lo caracterizan.

CL CM CTC AA CSC CSIEE



Las sustancias

orgánicas y la

sociedad actual

6. Valorar la utilización de

las sustancias orgánicas en

el desarrollo de la sociedad

actual y los problemas

medioambientales que se

pueden derivar.

6.1. Reconoce las distintas utilidades

que los compuestos orgánicos tienen

en diferentes sectores como la

alimentación, agricultura, biomedicina,

ingeniería de materiales, energía frente

a las posibles desventajas que conlleva

su desarrollo.

CM CTC AA CSC CSIEE




3.7.1.3. INSTRUMENTOS DE EVALUACIÓN La normativa vigente señala que la evaluación de los procesos de aprendizaje del alumnado de Bachillerato será continua, tendrá un carácter formativo y será un instrumento para la mejora tanto de los procesos de enseñanza como de los procesos de aprendizaje. Por su parte, los referentes para la comprobación del grado de adquisición de las competencias y el logro de los objetivos de la etapa en las evaluaciones continúan y final de las materias son los criterios de evaluación y los indicadores a ellos asociados en cada uno de los cursos así como los estándares de aprendizaje evaluables. Procedimientos e instrumentos Junto con estos instrumentos, utilizamos también pruebas administradas colectivamente, que constituyen el procedimiento habitual de las evaluaciones que se realizan sobre el rendimiento del alumnado. Para llevar a cabo esta evaluación se emplean pruebas en las que se combinan diferentes formatos de ítems:

Preguntas de respuesta cerrada, bajo el formato de elección múltiple, en las que solo una opción es correcta y las restantes se consideran erróneas.

Preguntas de respuesta semiconstruida, que incluyen varias preguntas de respuesta cerrada dicotómicas o solicitan al alumnado que complete frases o que relacione diferentes términos o elementos.

Preguntas de respuesta construida que exigen el desarrollo de procedimientos y la obtención de resultados. Este tipo de cuestiones contempla la necesidad de alcanzar un resultado único, aunque podría expresarse de distintas formas y describirse diferentes caminos para llegar al mismo. Tanto el procedimiento como el resultado han de ser valorados, para lo que hay que establecer diferentes niveles de ejecución en la respuesta en función del grado de desarrollo competencial evidenciado.

Preguntas de respuesta abierta que admiten respuestas diversas, las cuales, aun siendo correctas, pueden diferir de unos alumnos a otros.

HERRAMIENTAS DE EVALUACIÓN

Pruebas de evaluación por unidad.

Actividades del libro del alumno.

Test de evaluación digitalizados (que pueden realizarse a través de plataforma).

Prácticas de laboratorio.

Actividades de simulación virtual.

Actividades a partir de documentos y páginas web.

Rúbricas (planillas de evaluación de estándares de aprendizaje): formato imprimible y también formato editable para facilitar ajustes por parte del profesor.



Profundizando en su tipología, distinguimos el abanico siguiente de preguntas:

De diagnóstico al inicio de la unidad.

De investigación.

Grupales: de motivación, debate, etc.

De consolidación, al final del desarrollo del contenido.

De análisis de las implicaciones de la Química con la Tecnología y Sociedad.

De prácticas de laboratorio, orientadas a la extracción de conclusiones y elaboración de informes científicos.

De resolución de problemas, con aplicación de estrategias.

De autoevaluación, relacionadas explícitamente con los estándares de aprendizaje. 3.7.1.4. EVALUACION DE COMPETENCIAS CLAVE La evaluación requiere el empleo de herramientas adecuadas a los conocimientos y competencias, que tengan en cuenta situaciones y contextos concretos que permitan a los alumnos demostrar su dominio y aplicación, y cuya administración resulte viable. La evaluación de los aprendizajes del alumnado se aborda, habitualmente, a través de diferentes técnicas aplicables en el aula. Al evaluar competencias, los métodos de evaluación que se muestran más adecuados son los que se basan en la valoración de la información obtenida de las respuestas del alumnado ante situaciones que requieren la aplicación de conocimientos. En el caso de determinadas competencias se requiere la observación directa del desempeño del alumno, como ocurre en la evaluación de ciertas habilidades manipulativas, actitudes (hacia la lectura, la resolución de problemas, etc.) o valores (perseverancia, minuciosidad, etc.). Y, en general, el grado en que un alumno ha desarrollado las competencias podría ser determinado mediante procedimientos como la resolución de problemas, la realización de trabajos y actividades prácticas, etc.

3.7.1.5. CRITERIOS DE CALIFICACIÓN 1. La evaluación será continua, es decir, los contenidos de un tema se tendrán en cuenta en la

visión de temas sucesivos, de tal forma que no se harán recuperaciones de las evaluaciones suspendidas según el modo tradicional.

2. Las calificaciones serán numéricas, se podrán utilizar decimales en la calificación de pruebas escritas, orales, etc, pero la nota de evaluación y la final se expresarán con números enteros.

3. A lo largo del curso la valoración de los contenidos será la siguiente: Para los alumnos del diurno el porcentaje será un 90% de los exámenes y un 10% de la participación en clase

4. Se realizarán u mínimo de 2 exámenes por evaluación.

5. Los exámenes, en caso de ser dos tendrán una media ponderada de un 40% del primer examen y de un 60% para el segundo examen de la evaluación.

6. El instrumento principal, pero no único, para conseguir la evaluación del alumno será la prueba escrita. También se tendrán en cuenta pruebas orales y actividades tales como: elaboración del cuaderno, participación en clase redacción de informes, trabajos bibliográficos, comportamiento en el laboratorio, participación en actividades, etc.

Si un alumno faltara al primer examen de la evaluación, no se le repetirá dicho examen ya que,

al ser evaluación continua, con la calificación del 2º examen se puede construir la nota de la evaluación. Sólo en el caso de que el examen sea el final de evaluación, y previa presentación de



un justificante oficial (médico…) el profesor podrá repetirle el examen o se dejará la calificación suspensa y pendiente de recuperar en la siguiente evaluación.

Si a un alumno se le pillara copiando en un examen (sea el 1º o el 2º de la evaluación), tendrá esa evaluación suspensa, no pudiéndola recuperar hasta la siguiente evaluación. Si ha sido en la 3ª evaluación, irá directamente al examen final. EXAMEN FINAL para aquellos alumnos que tengan la 3ª evaluación suspensa y para aquellos que deseen subir nota. Si en el examen final, hay dudas muy fundadas de que el alumno haya copiado, el Departamento, una vez escuchado al alumno y al profesor, podrá remitir a este último a un nuevo examen en días posteriores.

3.7.1.6. PLAN DE RECUPERACION DE EVALUACIONES SUSPENSAS

Al ser evaluación continua no se contempla la recuperación de las evaluaciones. El alumno irá recuperando la materia si aprueba los exámenes sucesivos. Si un alumno no aprueba la primera y la segunda evaluación y suspende los exámenes de la tercera irá directamente al examen final.

3.7.1.7. PERDIDA DE EVALUACION CONTINUA.

Se perderá la evaluación continúa por faltas reiteradas según dispone el reglamento de régimen interno del centro y si hay abandono de la asignatura en cuyo caso se le comunicará al alumno por escrito el hecho de la pérdida de evaluación continua.

3.7.1.8. EXAMEN EXTRAORDINARIO DE JUNIO

Los alumnos que no aprueben la materia en el examen final ordinario junio disponen de la convocatoria de septiembre donde se examinarán de toda la asignatura.

La calificación del examen extraordinario no irá ligada a las notas obtenidas a lo largo del curso. La calificación final será numérica y con números enteros, aunque la nota del examen pueda llevar decimales. Será la profesora la que decida en esta calificación final si tiene en cuenta la trayectoria del alumno a lo largo del curso, a la hora de ajustar la nota final

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