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Departamento de Ciencias de la Naturaleza-IES Antonio de la Torre

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Actividades de recuperación de FÍSICA Y QUÍMICA de 3º (BLOQUE 1)

TEMA 1: “LA MEDIDA. EL MÉTODO CIENTÍFICO”

1. ¿Qué es el método científico?. Etapas del método científico. Explícalas brevemente.

2. Define los siguientes términos: magnitud, unidad, medir, sensibilidad de un aparato de medida.

3. Explica los tipos de errores que se pueden cometer al utilizar un aparato de medida.


4. Al medir la resistencia eléctrica de un conductor con un polímetro de 0,2 Ω (ohmios) de sensibilidad, obtenemos los siguientes valores: 15,6 Ω, 15,0 Ω, 14,6 Ω, 14,8 Ω y 15,2 Ω. Halla el que podemos considerar valor exacto de la medida.

5. Define magnitudes fundamentales y derivadas. Indica cuáles de las siguientes magnitudes son fundamentales y cuáles derivadas: superficie, temperatura, intensidad de corriente eléctrica, densidad, carga eléctrica.

6. Calcula la densidad de una sustancia, sabiendo que 58,75 g de ella ocupan un volumen de 47 cm3. Expresa el resultado en unidades del S.I.


7. Expresa: 2,3 min; 12 cm2, 1,5 km/min, 4,5 g/min y 3,2 g/cm2 en unidades del S.I.

8. Escribe en notación científica, las siguientes cantidades: (a) 1250000 (b) 0,000048. Pasa a decimal: (a) 3,58∙10-5 (b) 1,6∙109 (c) 6,02∙1023.

9. Con una balanza de 1 mg de sensibilidad, unos alumnos han realizado una serie de medidas que se han expresado del siguiente modo: 3,42 g; 2,000 g; 3 g; 1,4327 g y 0,005 g. Indica las que son correctas y expresa el resto con corrección.

10. Indica cómo se obtiene el factor de conversión entre m3 y cm3. ¿Cuántos cm3 tiene un m3? Repítelo para m2 y mm2.


TEMA 2: “LA MATERIA Y SUS ESTADOS DE AGREGACIÓN”

1. Una piscina ortoédrica de 15 m x 7 m x 2,5 m se llena al 85 % de su capacidad con agua. Calcula la masa de agua que contendrá

2. Sabiendo que 28 g de aire ocupan un volumen de 22,4 L. Calcula su densidad en unidades del sistema internacional.

3. ¿A qué es debido que un sistema material tenga un determinado estado de agregación? ¿Qué magnitudes físicas debemos modificar para cambiar de estado un sistema material?


4. Enuncia los principales postulados de la teoría cinético molecular.

5. Justifica, a partir de la TCM, por qué los gases: (a) Son fácilmente compresibles. (b) Son menos densos que los líquidos. (c) Ocupan todo el volumen del recipiente.

6. Explica cómo interpreta la teoría cinética la dilatación que se produce en los sólidos al aumentar la temperatura. ¿Y en los líquidos?

7. ¿A qué se debe la temperatura de los cuerpos?


8. ¿Cómo cambia la densidad de los cuerpos al aumentar la temperatura?.

9. Dibuja un esquema de los cambios de estado y escribe el nombre de todos ellos.

10.La temperatura de fusión y ebullición del cloro (Cl) son -101ºC y -34,7ºC; para el bromo (Br), -7,2ºC y 58ºC y para el yodo (I), 113,7ºC y 183ºC. Indica el estado de cada uno de ellos a 25ºC. ¿Y a 150ºC?. ¿Y a -100ºC?

11.Define los siguientes términos: calor de fusión y calor de vaporización.


12. Indica en que se diferencian la evaporación y la ebullición.

13.Explica por qué los gases son invisibles. Si es cierto que los gases son invisibles, lo que sale por la chimenea de las fábricas ¿qué es?

14.Una cierta cantidad de gas encerrado en un recipiente está sometido a una presión de 760 mmHg y ocupa un volumen de 100 cm3. ¿A qué presión habrá que someterlo para que ocupe un volumen de 100 cm3?

15.Tenemos 1,5 L de gas en un recipiente a 2 atm de presión ¿qué volumen ocupará a 0,5 atm?


16.Enuncia la ley de Boyle y escribe su fórmula.

17.A la presión de una atmósfera, el agua hierve a 100ºC, pero ¿es posible lograr que hierva a 80ºC? ¿Cómo?

18.Explica razonadamente la ventaja de una olla presión frente a una olla normal.


TEMA 3: “MATERIA DISPERSA”

1. ¿Qué diferencias hay entre una sustancia pura y una mezcla a nivel atómico?

2. ¿Cómo se distinguen en la naturaleza una sustancia pura de una mezcla?

3. Define las mezclas y los diferentes tipos que se pueden dar.


4. ¿Qué es una disolución?¿Cómo se llaman los componentes de una disolución? Defínelos.

5. El agua de mar es una disolución de sólidos y gases en líquido. Clasifica del mismo modo las disoluciones siguientes: acero, plata de ley, refresco con gas, vino, nubes y humedad del aire.

6. ¿A qué llamamos solubilidad? Cómo cambia, en general, la solubilidad de un sólido en un líquido al aumentar la temperatura. ¿Y la de un gas en un líquido en la misma situación?


7. ¿Cuándo una disolución está saturada?

8. Indica como puede ser una disolución, dependiendo de la relación entre las cantidades de soluto y disolvente.

9. Disponemos de 2 litros de una disolución de 6 g/L de bromuro de potasio (KBr) en agua, cuya masa total es 2,005 kg. Determina la riqueza en tanto por ciento en masa de la disolución. ¿Qué volumen de esta disolución habrá que tomar para que contenga 2 g de sal?

10.La etiqueta de una botella indica: “Alcohol 40% vol” (a) ¿Qué significa este dato? (b) ¿ Qué cantidad de alcohol habrá en un vaso de 250 cm3?


11.Hemos disuelto 0,05 moles de alcohol metílico en agua hasta formar 250 cm3 de disolución. Calcula la concentración de la disolución y la cantidad de alcohol que habrá en 50 cm3 de esta disolución.

12.Si te tomas un filete de ternera de 150 g y sabemos que esta carne tiene un contenido en agua del 70 %, ¿qué cantidad de carne has tomado realmente?

13.Si metemos dos botellas iguales en el congelador del frigorífico, una con agua y otra con vino, ¿cuál congelará antes? ¿Por qué?


14.¿Qué cantidad de azúcar contendrá 1,5 L de disolución al 20% en masa? Dato: la densidad de la disolución es de 1,2 g/cm3.

15.La solubilidad de una sal es de 45 g en cada 100 g de agua. Indica que aspecto presentan las siguientes preparaciones:(a) 90 g de sal en 200 g de sal(b) 100 g de sal en 200 ml de agua.(c) 100 g de sal en 500 ml de agua

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