Dalton quimica 1° medio
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Toda la materia esta formada por átomos. Los átomos de un mismo elemento son de la misma clase y tienen igual masa. (errado, existen isótopos). Los átomos que forman los compuestos son de 2 o mas clases diferentes. (errado, S 8 ). Los átomos son partículas indivisibles e invisibles. (error, reacciones nucleares). Los átomos que forman los compuestos están en una relación de números enteros y sencillos. Los cambios químicos corresponden a una combinación, separación o reordenamiento de átomos. TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
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Toda la materia esta formada por átomos.
Los átomos de un mismo elemento son de la misma clase y
tienen igual masa. (errado, existen isótopos).
Los átomos que forman los compuestos son de 2 o mas clases
diferentes. (errado, S8).
Los átomos son partículas indivisibles e invisibles. (error,
reacciones nucleares).
Los átomos que forman los compuestos están en una relación
de números enteros y sencillos.
Los cambios químicos corresponden a una combinación,
separación o reordenamiento de átomos.
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
DESCUBRIMIENTO DE LAS
PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
J. J. Thomson utiliza en sus investigaciones un “tubo de
rayos catódicos o tubo de Crookes”.
El tubo de Crookes o tubo de rayos catódicos, consiste en:
1. Tubo de vidrio al vacío
2. El cuál posee 2 electrodos
3. Y por donde se hace pasar una corriente eléctrica.
TUBO DE RAYOS
CATÓDICOS
Los rayos se desvían
CARACTERÍSTICAS DE ESTOS
RAYOS
Los rayos viajan en línea recta desde el
cátodo al ánodo.
El haz de rayos catódicos se desvía en
presencia de un campo eléctrico hacia
el polo positivo, dando cuanta de su
carga negativa.
TUBO CON PALETAS
MODELO ATÓMICO DE
THOMSON'S
Esfera compacta.
Esta esfera se presenta con neutralidad
de carga.
Cargas + en igual número que cargas -
MODELO ATÓMICO DE
THOMSON'S
Experimento de Rutherford
Experimenta con material radiactivo que
emite partículas α.
Estas partículas atraviesan lámina
delgada de Au.
Chocan contra pantalla, emitiendo un
destello.
Experimento de Rutherford
Modelo atómico de Rutherford
Por que no funciona el modelo?
Comparando ambos modelos
Modelo atómico de Thomson’s
Modelo atómico de Rutherford
Átomo de Böhr
Hecho importante:
Al calentar un pedazo de Hierro, este se
pone al rojo y, emite luz. Pero este era
un hecho inexplicable, puesto que al
hacer pasar la luz por un prisma, este
separaba la luz dando líneas separadas.
Qué es un espectro?
La luz blanca produce al descomponerla
lo que llamamos un espectro
continuo, que contiene el conjunto de
colores que corresponde a la gama de
longitudes de onda que la integran.
Luz por un prisma
Espectro de la luz visible
Tipos de espectros
Átomo de H
La física clásica hasta ese entonces
había supuesto que los átomos y
moléculas podían emitir o absorber
cualquier cantidad arbitraria de energía
radiante.
La física no podía explicar las líneas
espectrales de los átomos.
Espectro del átomo de H
El científico Max Planck propone
entonces que los átomos y las
moléculas solo podían emitir o absorber
energías en cantidades discretas como
pequeños paquetes a los cuales llamo
cuantos y, que es la mínima cantidad
de energía que podía ser emitida o
absorbida en forma de radiación
electromagnética y, esta energía de 1
cuanto de energía emitida es
proporcional a su .
Por lo tanto:
La Energía (E) equivalente a 1 “cuanto”
de energía, viene dada por:
En donde:
E: Energía de 1 cuanto de luz (J)
h: constante de planck.
ν: Frecuencia, expresada en Hz o s-1
*E h
346.63*10 *J s
Además:
Y la frecuencia:
Donde:
c= velocidad de la luz
λ= longitud de onda (m)
2
2 2
* *1 * *
Kg m Kg mJ N m m
s s
c
83*10m
cs
Sin embargo, en un haz de luz no todos
los cuantos tienen la misma frecuencia,
sino que son múltiplos enteros de una
frecuencia fundamental.
Como solo puede tomar valores enteros
positivos, se dice que la energía esta
cuantizada.
Propuesta de Bohr
No solo el hidrógeno da un espectro
discreto de líneas, todos los
elementos lo dan. Esto lleva a Bohr a
proponer un modelo atómico diferente
al de Rutherford, en el que considera
que las líneas de los espectros son la
resultante de transiciones entre
niveles energéticos en los átomos:
Postulados del modelo:
1. Los electrones giran en orbitas circulares (n) en torno al
núcleo. n= 1, 2, 3, 4,…, +∞.
2. Cuando el electrón gira en una orbita determinada no
emite ni absorbe energía. Esta en un estado
estacionario.
3. En el átomo de hidrógeno solo están permitidas orbitas de
radio .
4. En donde:
2
0 *nr a n
: de la orbitanr radio
0
0
: unidad radial de Bohr
0.529
representa la orbita, siendo
un numero entero positivo
a
a
n
Esquema del modelo
5. Cuando el átomo absorbe o emite energía, el
electrón salta de un nivel a otro. Por convención
de dice que:
a) Si el electrón absorbe energía, entonces se aleja
del núcleo y pasa a un estado excitado o sea de
mayor energía.
b) Si el electrón emite energía, entonces se acerca
al núcleo y pasa a su estado no-excitado o
estado basal o sea de menor energía.
a) Si el electrón absorbe energía
b) Si el electrón emite energía
Observaciones:
1. Cuando el electrón esta en una orbita
estacionaria n, su Energía viene dada por:
2. A mayor valor de n, el valor absoluto es menor,
pero debido al signo negativo la energía es
mayor.
18
2; 2.18*10n
EE E J
n
3. Si el electrón absorbe o emite energía lo hace enforma de cuantos de luz, cuya magnitud estadada por la ecuación de Planck .
4. Si el electrón cambia de orbita, esta diferenciade energía (∆E) esta dada por:
∆E= Efinal - Einicial
5. Si la n→∞, entonces E tiende a 0, podemos decir queel electrón esta tan alejado del núcleo, que el átomose ha ionizado.
* *f
cE h h
