Curso Metalurgia 2 Capitulo VIII 2011 A
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7/24/2019 Curso Metalurgia 2 Capitulo VIII 2011 A
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CAPITULO VIII
ELECTROMETALURGIA
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ELECTROMETALURGIA
Los procesos electrometalrgicos, segn el tipo dedepsito obtenido, pueden ser:
Electrorefinacin de metales (Electrorefining)
Consiste en la obtencin de depsitos metlicosde alta pureza a partir de un metal impuro.
Electroo!tencin de metales (Electro"inning)
Consiste en la extraccin de metales a partir de
soluciones, en forma de depsitos metlicospuros, densos y compactos o depsitos metlicosen polvo o bien, depsitos de compuestosmetlicos
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A#PECTO# TERMO$I%AMICO#
Potencial de electrodo e llama electrodo, el sistema difsico constituido
por un conductor el!ctrico "semiconductor ometal# sumergido en un conductor inico"electrolito#.
Cuando no $ay corriente, se crea una doble capael!ctrica en la interface electrodo%solucin.
&ntre el conductor electrnico y el conductorinico se establece una diferencia de potencial'(, )ue es una manifestacin del e)uilibrio entreel metal en el electrodo y sus iones en solucin:
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A#PECTO# TERMO$I%AMICO#
'( * (metal+(solucin &sto se denomina potencial absoluto del
electrodo.
o se puede medir y solamente se puedecomparar su valor con otro potencialabsoluto de electrodo )ue sea fi-o y
reproducible. &ste potencial absoluto es llamado
potencial de referencia, (ref.
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A#PECTO# TERMO$I%AMICO#
e llama entonces potencial relativo osimplemente potencial del electrodo, ladiferencia de potenciales absolutos de este
electrodo y del electrodo de referencia:
& * (metal (ref* '( '(ref
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$O&LE CAPA ELECTRICA E% LAI%TER'A#E ELECTRO$O#OLUCIO%
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E#CALA %ORMAL $E POTE%CIALE#
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PO%TE%CIALE# E#TA%$AR
ELECTRO$O E (V)
Co/0%Co10 2,3/
4n5/%4n56 2,78
9b56%9b5/ 2,1
4n/0%4n56
2,;2
Cl%Cl/ 2,1
4n/0%4n5/ 2,/1
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A#PECTO# CI%ETICO#
Los aspectos cin!ticos de los procesoselectrometalrgicos estn basados en la cin!ticaelectro)u>mica.
&sta rama estudia los procesos en electrodos
cuando !stos se encuentran fuera del e)uilibrio. &s decir cuando a trav!s del electrodo circula
una corriente ?.
$ensidad de corriente ?ntensidad de corriente )ue fluye o pasa por
unidad de superficie de electrodo.
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A#PECTO# CI%ETICO#
La densidad de corriente es proporcional a lavelocidad de la reaccin )ue se produce sobreel electrodo "Ley de =araday#.
&n electrometalurgia, la densidad de corriente ies e)uivalente a la velocidad de la reaccin.
S
Ii =
i: densidad de corriente "@%m/#?: intensidad de corriente por el electrodo "@#: superficie del electrodo "m/#
nF
iVreaccion
=i: densidad de corriente "@%m/#=: constante de =araday "Coulomb%&)uival#n: nmero de electrones "&)uivalente%mol#
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A#PECTO# CI%ETICO#
C*r+a de ,olari-acin Cuando circula una corriente ? a trav!s delelectrodo, el potencial del electrodo & dependede la corriente ? )ue circula.
9or ello se establece en todo momento unarelacin & * f"?#, llamada curva de polarizacin.
&ntonces el paso de corriente ? o de densidad de
corriente i, modifica el potencial de e)uilibrio delelectrodo o potencial termodinmico, &t$"ernst#.
&l valor es denominado sobrepotencial, A.
A"i#* &
"i# &
t$
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A#PECTO# CI%ETICO#
e llama potencial de abandono &i*8al potencial
del electrodo cuando la corriente es nula. &i*8es igual a &t$solamente si el electrodo
participa en una reaccin bien definida
" depositacin y disolucin del cobre#. ino &i*8y &t$son diferentes "medicin del &$sobre electrodo de platino o desprendimiento deoxigeno sobre nodo de plomo#.
e llama polarizacin B, la diferencia entre elpotencial del electrodo cuando pasa una ciertacorriente y el potencial al abandono:
B"i#* &"i#+ &i*8
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MO%TA.E POTE%CIO#TATICO PARACURVA# $E POLARI/ACIO%
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CURVA $E POLARI/ACIO% $E U%ELECTRO$O
Ceaccin andica
red. *D ox. 0 eCeaccin catdica
ox. 0 e *D red.
& "mE#
? "m@#
& termodinmico* &t$
i"
&
obrepotencial
catodico
medido
medido
&)uilibrio electro)u>mico
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A#PECTO# CI%ETICO#
Le0 de TafelLa ley de Fafel "2G8;# es una ecuacin emp>rica)ue describe las curvas de polarizacin.
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CURVA# $E TA'ELCOOR$E%A$A# LI%EALE#
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
&l proceso de electroobtencin de cobre consisteen la transformacin electro)u>mica del cobredisuelto en un electrolito, en cobre metlicodepositado en un ctodo.
&sto se logra mediante la utilizacin de energ>ael!ctrica proveniente de una fuente externa.
&l cobre inico "Cu/0# del electrolito es depositado
selectivamente sobre la superficie del ctodo. imultneamente en la superficie de los nodos
insolubles de plomo, se descompone agua enoxigeno y cido sulfrico.
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
Hado )ue el cobre es ms bien un metal noble" &I * 8.16 E#, el proceso de electroobtencin esrelativamente simple y puede ser realizado sinpeligro de desprendimiento de $idrogeno.
&ste proceso electrol>tico y las reaccionesinvolucradas se presentan es)uemticamente enla figuras siguientes.
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$E#CRIPCIO% $E LA CEL$A $EELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
@
v
I
nodo
C2todoAcero
Ino34
Electrolito
C*#O56 78#O5
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PROCE#O $E ELECTROO&TE%CIO% $ECO&RE
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
Reacciones de Electrodos
Knodo "0# :
Ctodo "# :
lobal :
+++
eHOOH 222
122
CueCu + + 22
+++++ HOCuOHCu 2
2
122
2
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
Ec*acin de %ernst
&)uilibrio:
@ /;IC :
(V)E,Reo
dneOx =+
red
oxo
a
a
nF
RTEE ln+=
red
oxo
a
a
nEE log
06,0+=
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
Potencial de E9*ili!rio del O3:geno
V23,1
log
2
06,0E
V23,1E,22
2
1
22
2
2
22
22
1
O
o
22
==
+=
=++=
+
+
o
OO
OH
HOo
O
EEa
apE
eHOOH
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
Potencial de E9*ili!rio del Co!re
V34,0
log2
06,0E
V34,0E,2
2Cu
o
Cu
2
==
+=
==+
+
+
o
CuCu
Cu
o
Cu
EE
aE
CueCu
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
Potencial de E9*ili!rio de la Celda
V89,034,023,1
2
2
1
22
22
2
==
==
++=+ ++
celda
o
Cu
o
OCuOcelda
E
EEEEE
HOCuOHCu
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
eaccin andica:
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
Com,osicin del +olta;e de celda '&t$ * &t$andico+ &t$catdico Ecelda * '&t$ 0 A@0 NAcN 0 ? 0 p!rdidas
+ &t$andico
: 9otencial termodinmico nodo "ernst#
+ &t$catdico: 9otencial termodinmico ctodo
+ : esistencia electrolito "m/#
+ ?: Hensidad de corriente "@%m/#
+ 9!rdidas: perdidas en los conductores externos"contacto#.
Ecelda* 0% "8.3G 0 8. 0 8.2 0 8.6 0 8.2# E
Ecelda* 0% /.2 E
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CURVA# $E POLARI/ACIO% $E CO&RE
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CURVA# $E POLARI/ACIO% E< $E CO&RE
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
&l proceso &O, se lleva a cabo en una celdaelectrol>tica, donde circula continuamente elelectrolito acuoso )ue contiene disueltos Cu56y micasde oxidacin reduccin provocadas por la
energ>a el!ctrica. &n el ctodo el ion cprico es reducido a cobre
por los electrones suplidos por la corriente y )uevuelven dic$o electrodo de polaridad negativa.
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
&n el electrodo positivo o nodo $ay un d!ficit deelectrones.
&n dic$o electrodo se descompone aguagenerndose oxigeno gaseoso )ue burbu-ea enla superficie del nodo y adems cido sulfrico.
Fodo de acuerdo a la reaccin neta global"expresada en forma molecular#:
Cu56 0
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
Como resultado de la este)uiometria de lareaccin anterior, por cada tonelada de cobredepositada en los ctodos:
e generan:
+ 2,;6 F4 de cido sulfrico.
+ 8,/; F4 de ox>geno.
e descomponen:
+ 8,/3 F4 de agua.
e consumen:
+ 2G88 + /188 QO%$
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ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
&l electrolito es una solucin cida de sulfato decobre )ue contiene entre 18 y ;8 g Cu/0%l.
@dems tiene de 218 a 28 g
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%AVE $E ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
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%AVE $E ELECTROO&TE%CIO% $E CO&RE
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CO#EC7A $E CATO$O# $E CO&RE
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Introd*ccin La electrorefinacin de un metal consiste en la
disolucin andica del metal impuro y elposterior depsito catdico de este metal puro.
&l proceso de refinacin acuosa del cobre es elms importante, pues prcticamente toda laproduccin de cobre por pirometalurgia es
electrorefinada. @ menor escala, se practica tambi!n la
electrorefinacin de 9b, i, @g, @u y otrosmetales menores.
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
La electrorefinacin de cobre tiene dos ob-etivos:+ &liminar las impurezas )ue per-udican las
propiedades electricas y mecnicas del cobre,tales como : @s, b, Ri, 5, , e, Fe, =e, Co,i y 9b.
+ ecuperar las impurezas valorizables, como :@u, @g, metales del grupo del 9t y e.
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
$escri,cin del ,roceso
Los nodos son de cobre impuro )ue se moldeanen la fundicin "GG.6 a GG.3 S Cu#.
Los ctodos son lminas de cobre puro "GG.G3S
Cu# o acero inoxidable para depositar el cobre. eaccin andica: Cu Cu/00 /e. &I * 8.16 E "Hisolucin de cobre#
eaccin catdica: Cu/0
0 /e.
Cu &I * 8.16E "9recipitacin de cobre#
eaccin de celda: Cu Cu & * 8 E "&xpresada en forma inica#
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ELECTRORE'I%ACIO%
i
n
o
MMath M
M
nF
RTEE n
+
+= + ln/,
no
MMcth M
nF
RTEE n
++= + ln/,
icthath MnF
RTEE lnE ,,celdath, ==
0:entonces,1 , celdathi EM
Com,osicin del +olta;e de celda:
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ELECTRORE'I%ACIO%
contactoscaceldathcelda VRIEV ++++= ,ER
contactoscacelda
celdath
VRIV
E
+++=
ER
,
:Entonces
0
:Coo
Com,osicin del +olta;e de celda
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ELECTRORE'I%ACIO%
E
i
a
c
athE ,cthE ,
aE
cE
aici
+
+ neMM ni
MneM n + +
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CURVA $E POLARI/ACIO% PARA LAELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
esultados del proceso electrol>tico:+ Hisolucin de cobre impuro en el nodo.+ &l electrolito se enri)uece en impurezas y en cobre.
+ Hepositacin de cobre puro en el ctodo.
+ e produce un lodo andico, rico en @u y @g. &l electrolito es una solucin cida de Cu56
)ue contiene 68;8 g Cu/0%l y 238/88 g
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Com,ortamiento 0 control de Im,*re-as
V80!0:/
V"0!1:/V#0!1:/
3
=
=
=
+
+
+
o
o
o
EAgAg
EAuAuEAuAu
V40!006!034!0V60 =+== aa E
V24!010!034!0V100 ===cc
E
AgAuPt ,,:$etales
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Com,ortamiento 0 Control de Im,*re-as
Metales Pt 0 A*
+ o se disuelven
+ o se encuentran en el electrolito+ o se depositan en el ctodo
+ Pasan al lodo andico
V80!0:/
V"0!1:/
V#0!1:/
3
=
=
=
+
+
+
o
o
o
EAgAg
EAuAu
EAuAuAgAuPt ,,:$etales
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Com,ortamiento 0 Control de Im,*re-as
Ag
+ 9e)ueTa cantidad se disuelve "selenuros yteluros de cobre y plata#
+@lgo precipita como @gCl "18 mg%l de Cl#+@lgo se deposita en el ctodo.
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Com,ortamiento 0 Control de Im,*re-as
#= #e= Te
+@g/e, Cu/e, @g/Fe6, Cu/ : &o* 8.;8 8.8 E
+ on muy refractarios a la disolucin
+ o se disuelven+ Pasan al lodo andico
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Com,ortamiento 0 Control de Im,*re-as
As = #! = &i &o* 8./2 8.1/ E "U 8.68 E#
+ e disuelven
+ 9arte precipita como @rseniatos de b y Ri, loscuales en suspensin contaminan el ctodo y elresto precipita en el barro andico.
+ 9arte eliminada en circuitos de purificacin comobarros arsenicales.
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Com,ortamiento 0 Control de Im,*re-as
'e= Co= %i &o* 8./; a 8.66 E
+ e disuelven
+ 9asan a la solucin
+ o se codepositan con el cobre " &oU 8./6 E#+ on eliminados en circuitos de purificacin
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Com,ortamiento 0 Control de Im,*re-as
P! &o* 8.21 E
+ e disuelve
+ 9recipita como sulfato de plomo+ 9asa al lodo andico
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Com,ortamiento de im,*re-as Hurante la electrlisis, el cobre y los metales
menos nobles )ue !l "@s, b, Ri, =e, Co, i, 9b#pasan desde el nodo a la solucin.
Los metales ms nobles como oro y plata, y lossulfuros, seleniuros y teluros de cobre y plata, muyrefractarios a la disolucin electro)u>mica, no se
disuelven, decantan y pasan al lodo andico. &l cobre es depositado sobre el ctodo.
Los metales menos nobles como =e, i y @spermanecen en la solucin.
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ELECTRORE'I%ACIO% $E CO&RE
Jn circuito de purificacin del electrolitopermite eliminar estos elementos.
He esa manera se evita )ue aumente su
concentracin en la solucin con el tiempo. &l electrolito circula en circuito cerrado.
9ara me-orar la calidad del depsito
catdico, se agrega al electrolito sustanciasorgnicas en pe)ueTas cantidades.
on llamadas in$ibidores de cristalizacin,
tales como: tiourea, cola y avitone
RA%GO# $E COMPO#ICIO% I%$U#TRIAL
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RA%GO# $E COMPO#ICIO% I%$U#TRIAL$E A%O$O# > CATO$O# $E CO&RE
Elemento 1nodos( rango de ?) C2todos(rango de ?)
Cu GG.6 GG.3 D GG.GG
5 8.2 8.1 no analizado
i U 8.; U8.8828
9b U 8.2 U 8.888;
@s U 8.1 U 8.888/
b U 8.1 U 8.888/
e U 8.8/ U 8.888/
=e 8.88/ 8.81 8.888/ + 8.88/8
Fe U 8.882 U 8.8882
8.882 8.881 8.8886 8.8828
Ri U 8.82 U 8.8882
@g U 8.2 8.888; 8.882