CURSO DE QUCURSO DE QUÍMICAÍMICA

M. C. GLADYS DE LOS SANTOS VILLARREALM. C. GLADYS DE LOS SANTOS VILLARREAL

Octubre de 2009Octubre de 2009

TEMA I TEMA I

CONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICACONCEPTOS GENERALES DE QUÍMICA

QUÍMICAQUÍMICACiencia que estudia la composición, cambios, estructura y propiedades de la materia, así como sus reacciones y transformaciones

Átomos de un

elemento

Moléculas de un

elemento

Moléculas de un

compuesto

Mezcla de elementos y compuestos Productos químicos de

uso cotidiano en el hogar

ÁtomoÁtomo Unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y propiedades

Núcleo(Protones + Neutrones)

Electrones

Número Atómico = Cantidad de protones (P+) = Cantidad electrones (e-)Número Atómico = Cantidad de protones (P+) = Cantidad electrones (e-)

Masa Atómica = Cantidad de protones (P+) + Cantidad de neutrones (N+/-)Masa Atómica = Cantidad de protones (P+) + Cantidad de neutrones (N+/-)

Capas o niveles de energía

Partículas atómicas

Electrones Orbitales = Región de espacio con una alta probabilidad de encontrar electrones

s p d f

2e- 6e- 10e- 14e-

Configuración electrónica Acomodo de los electrones de un elemento en los diferentes orbitales y capas

Ejemplo:

40

20 Ca

Número atómico

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2Notación desarrollada

Notación con flechas 1s 2s 2px 2py 2pz 3s 3px 3py 3pz 4s

Notación con flechas de la capa de valencia4s

Notación en base al gas noble inmediato anterior [Ar] 4s2

Símbolo de Lewis Representación por puntos de los electrones de valencia

40

20 Ca [Ar] 4s2 Ca

Grupos o Familias

IA

Li

Na

K

IIA

Mg

Ba

Ca

VIIA

F

Cl

Br

He

Ne

Ar

VIIIA

Enlace químico Se forma entre 2 átomos que se atraen entre sí a través de sus electrones de valencia desapareados

Enlace iónico

Enlace covalente

Enlace metálico

Óxido de Magnesio

Dicromato de Potasio

Óxido de Níquel

Bromo

Azufre

Sacarosa

Magnesio

Oro Cobre

Ocurre luego de la transferencia total de e- entre dos átomos

Resulta luego de compartir uno o más pares de e- entre dos átomos

Ocurre sólo entre átomos metálicos rodeados por más átomos iguales en donde los e- se mueven libremente por toda la estructura del metal

Enlace Iónico

Na23

11[Ne] 3s1 Na Cl

35

17[Ne] 3s2 3p5 Cl

Na + Cl Na+ Cl-

Cl-

Na+

Cristales de compuestos iónicos

- Sólidos cristalinos - Alto punto de fusión y ebullición- Conductores de electricidad en estado fundido o en solución

Compuestos iónicos

Enlace Covalente

Enlaces covalentes sencillos

Enlaces covalentes múltiples: dobles ó triples

Cl

OH

O

HH OH O

Formaldehído 3-Cloropropanol n-Propanol Etil metil éter

Polaridad de enlaces covalentes

+ -

Enlace iónico

Enlace covalente polar

Enlace covalente no polar

d++

¿ Cómo distinguir entre un enlace iónico y uno covalente ?

Electronegatividad Capacidad de un elemento para retener sus propios electrones

Llena los huecos de la siguiente tabla suponiendo que cada columna representa un átomo neutro:

Símbolo 70 Ga

Protones 23 86

Neutrones 28 45 136

Electrones 34 79

Masa atómica

197

Para los elementos Bromo, Potasio, Silicio, Selenio y FósforoBromo, Potasio, Silicio, Selenio y Fósforo, contesta lo que se indica:

a)Configuración electrónicab)Configuración electrónica de la capa de valenciac)Símbolo de Lewisd)Valencia iónica

Ejercicios para el Tema I