cuestionario cuantitativa

7/28/2019 cuestionario cuantitativa

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LABORATORIO QUIMICA ANALITICA CUANTITATIVA CUESTIONARIO

CALLISAYA CALLISAYA RIGOBERTO

Por:

RIGOBERTO CALLISAYA CALLISAYA

UNIVERSIDAD MAYOR DESAN ANDRES

FACULTAD DE INGENIERIACURSOS BASICOS

Busca en un problema una oportunidad


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ANALISIS DE UNA MEZCLA DE CARBONATO Y BICARBONATO

LABORATORIO 1.

Parte Terica

1. Defina alcalinidad parcial y alcalinidad total.2. Indique las diferencias entre punto final y punto de equivalencia.

3. Describa detalladamente la preparacin del indicador naranja de metilo

4. Describa detalladamente la preparacin del indicador fenolftalena .

Parte Prctica

5. Calcule la masa de NaOH del 97.5 % de pureza, necesario para preparar una solucin bsica de0.01N, 0.05M y 0.004M.

6. Calcule el pH de una solucin de NaOH de 10 -10 M.

7. Una alcuota de 50.0 ml de una disolucin de HCl requiri 29.71 ml de Ba(OH) 2 0.01963 M paraalcanzar el punto final con el indicador verde de Bromocresol. Calcule la molaridad de HCl.

8. Una muestra de 0.5236 g contiene 42.3% de y 57.7 % de . Esta muestra se trat

con HCl y se recolect el producido. Suponiendo que las reacciones se completaron ,

Cuntos mililitros de se produjeron, a presin y temperatura estndar?

9. Se prepar una disolucin disolviendo 1.5 ml de HCl del 35.7% de pureza y

densidad 1.19 g/ml en un matraz de 1 litro y, 400 mg de NaOH del 99.5% de

pureza en 500 ml de volumen.

a. Calcule la concentracin aproximada de ambas soluciones

b. Si 20 mg de del 99.8% gastaron 33.5 ml, determine la

concentracin estndar de una dilucin 10X de HCl, anteriormente

preparado.

c. Al no disponer de , 25 ml de HCl gastan 32.8 ml de NaOH

dilucin 2X, calcule la concentracin estndar de NaOH.

10. Para la determinacin de alcalinidad en 100 ml de una muestra de agua

subterrnea se prepar , en su estandarizacin con 30 mg de gasto

14 ml de titulante. Si durante la determinacin, inicialmente usando fenolftalena

no gast y con naranja de metilo si gasto 15 ml de titulante. Calcule:

a. La normalidad del titulante

b. El contenido en mg de

c. La alcalinidad total y parcial.


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DETERMINACION DEL CONTENIDO DE ACIDO ACETICO EN EL VINAGRE

LABORATORIO 2.

Parte Terica

1. Defina acidez parcial y acidez total.2. Como se determina la acidez parcial.

3. Que aplicacin tiene el cido actico glacial.

4. Menciona las caractersticas del vinagre.

Parte Prctica

5. Calcule la masa de NaOH del 95% de pureza, necesario para preparar una solucin bsica de

0.01N.

6. Calcule el pH de una solucin 0.05M de cido actico.

7. Calcule el volumen necesario de NaOH 0.05 M, necesarios para neutralizar completamente una

solucin de cido actico 0.1M.

8. Calcule el pH en el punto de equivalencia en la titulacin del cido actico 0.05M con NaOH

0.1M.

9. Para la determinacin de la acidez en el agua potable se utiliz 100 ml de muestra,

si al usar como titulante NaOH 0.015 N e indicador naranja de metilo se logrogastar 23.5 ml del titulante, al realizar el ensayo en condiciones similares pero,

usando fenolftalena como indicador se logr gastar tambin 23.5 ml de solucin

titulante. Determine la acidez parcial y total de la muestra de agua.

10. Durante la determinacin de acidez en una muestra de agua proveniente de un

lago, se gastaron 20 ml de NaOH 0.015 N en 100 ml de muestra cuando se us

naranja de metilo como indicador; y, 10 ml de NaOH 0.03 N con idicador

fenolftalena.

a. Determine la acidez total de la muestrab. Determine la acidez parcial de la muestra

c. Si originalmente se contaba con 1 litro de solucin 0.1 M de NaOH Cules

fueron los volmenes utilizados para preparar 100 ml de las soluciones

titulantes anteriores?


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DETERMINACION DE CLORUROS

LABORATORIO 3.

Parte Terica

1. Explique las diferencias entre titulacin directa y titulacin por retroceso2. Explique el mtodo Volhard y Mohr

3. Explique el mtodo mercurimtrico para determinacin de cloruros.

4. Qu cuidados se deben tener para la preparacin del nitrato de plata

5. Qu reacciones suceden en la determinacin de cloruros por el mtodo Fajans.

Parte Prctica

6. Calcule los gramos que se deben pesar de nitrato de plata del 95.8 % de pureza

para prepara una solucin de 0.05M.

7. Calcule los gramos de cloruro de sodio p.a. necesarios para estandarizar 50 ml de

solucin de nitrato de plata 0.05M

8. La plata contenida en 1 g de muestra se determin precipitando la plata en forma

de , filtrando el precipitado y disolvindolo en cido para despus tratarlo

con un exceso de KI, en este procedimiento el cromato se reduce a y el yoduro

se oxida a . Durante la titulacin el requiri 32.40 ml de 0.1N. calcule

el porcentaje de plata presente en la muestra.

9. Determine los cloruros y sulfatos contenidos en una muestra de agua proveniente

de los desechos de una industria de lcteos: segn el mtodo Mohr una muestra

de 250 ml gast 13.3 ml de nitrato de plata; en la determinacin del ttulo se gast

14.2 ml de titulante para 100 mg de KCl del 99.5% de pureza (patrn primario); y

se pes 125 mg de generados por gravimetra en 100 ml de muestra.

10. Realice los clculos necesarios para obtener una curva de valoracin de 50.00 ml

de NaCl 0.0500 M con AgNO 3 0.1000 M ( ).

11. Cual es la razn de emplear entre 0.20 y 0.25 g de cloruro de sodio p.a. en la

estandarizacin del nitrato de plata.


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DETERMINACION DE CLORURO DE SODIO EN EL QUESO

LABORATORIO 4.

Parte Terica

1. Escriba la reaccin del tiocianato con el ion Fe +3

2. Explique el mtodo Volhard y Mohr

3. Qu cuidados se deben tener para la preparacin del nitrato de plata

4. Como se define el producto de solubilidad de una solucin.

5. Qu reacciones suceden en la determinacin de cloruros por el mtodo Fajans.

Parte Prctica

6. Calcule los gramos de cloruro de sodio p.a. necesarios para estandarizar 20 ml de

solucin de nitrato de plata 0.05M

7. Considere la titulacin de 50 ml de una mezcla de yoduro y tiocianato con Ag +

0.0683M. el primer punto de equivalencia se observa en 12.6 ml y el segundo en

27.7 ml. Halle la molaridad del tiocianato.

8. Una mezcla contiene solo AgCl y AgBr y pesa 0.4273 g. se trat con

convirtiendo el AgBr en AgCl. Si la muestra contiene 60% de AgBr, Cul es elpeso de la muestra en gramos despus del tratamiento con ?

9. Determine los cloruros y sulfatos contenidos en una muestra de agua proveniente

de los desechos de una industria de lcteos: segn el mtodo Mohr una muestra

de 250 ml gast 13.3 ml de nitrato de plata; en la determinacin del ttulo se gast

14.2 ml de titulante para 100 mg de KCl del 99.5% de pureza (patrn primario); y

se pes 125 mg de generados por gravimetra en 100 ml de muestra.


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DETERMINACION DE CALCIO

LABORATORIO 5.

Parte Terica

1. Detalle la preparacin del indicador NET

2. Detalle la preparacin del indicador Murexida.

3. A que pH se debe regular la solucin, si en la determinacin de calcio se usa como

indicador Calcn

4. Defina solucin tampn.

Parte Prctica

5. Realice los clculos necesarios para preparar una solucin tampn pH=10.

6. Preparar 1000 ml solucin de EDTA (disdico) 0.1 M

7. (a) determine la masa de EDTA no sdico del 99.9 % de pureza necesarios para

preparar medio litro de solucin 0.1 M y la masa de NaOH del 95% de pureza

necesarios para favorecer la disolucin del EDTA.

(b) Si para llegar al punto final se gastan 18.3 ml de esta disolucin, durante su

estandarizacin, calcule la concentracin molar estndar de EDTA preparado, si

se us 0.400 g de del 99.5 % de pureza

8. Calcular la concentracin de Ca y Mg en una muestra de 100 ml de agua a partir

los datos siguientes: a la muestra de agua se adiciona NaOH en exceso y se

procede a titular con EDTA en presencia de murexida como indicador (1ml EDTA=

0.00161 g ) gastando 19.40 ml. Luego se acidifica con HCl, se regula a

pH=10, se adiciona NET como indicador y se continua titulando con un gasto devolumen de 5.35 ml ms de EDTA.

9. Usando una tableta tampn, 0.250 g gastan 20.5 ml de EDTA. En la

determinacin de dureza total (pH=10 e indicador NET) se gastan 13.2 ml de


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EDTA, y al aadirse un exceso de 15.8 ml mas se realiz se realiz una

determinacin con 0.025 M hasta 36.5 ml (indicador murexida). Determine:

a. La molaridad del titulante

b. La dureza total en los 100 ml de muestra utilizados en la determinacin.

c. La dureza clcica y magnsica.

10. Se prepara una dilucin de EDTA disolviendo alrededor de 4 g de la sal disdica en

1 litro de agua aproximadamente. Se requieren, de media, 42.35 ml de esta

disolucin para valorar alcuotas de 50.00 ml de un patrn que contiene 0.7682 g

de por litro. La valoracin de una muestra de 25.00 ml de agua mineral con

pH=10 precisa 18.81 ml de la disolucin de EDTA. Una alcuota de 50.00 ml de

agua mineral se alcaliniza fuertemente hasta precipitar el magnesio como

. La valoracin con un indicador especfico para el calcio requiere 31.51

ml de la disolucin de EDTA. Calcule:a. La molaridad de disolucin de EDTA.

b. La concentracin de en el agua mineral (ppm).

c. La concentracin de en el agua mineral (ppm


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DETERMINACION DE DUREZA DEL AGUA

LABORATORIO 6.

Parte Terica

1. Describa el procedimiento para la estandarizacin de EDTA.2. Cual es la dureza que debe registrar para ser considerado agua potable.

3. Explique a que se refiere con titulacin por retroceso.

4. Que interferencias se tiene en la determinacin de la dureza clcica y magnsica por

volumetra

Parte Prctica

5.

Prepare la masa de EDTA disdico necesarios para preparar 500 ml de unasolucin de 0.01M.

6. (a) determine la masa de EDTA no sdico del 99.9 % de pureza necesarios para

preparar medio litro de solucin 0.1 M y la masa de NaOH del 95% de pureza

necesarios para favorecer la disolucin del EDTA.

(b) Si para llegar al punto final se gastan 18.3 ml de esta disolucin, durante

su estandarizacin, calcule la concentracin molar estndar de EDTA

preparado, si se us 0.400 g de del 99.5 % de pureza.

7. Calcule la dureza total, dureza clcica y dureza magnsica de un agua potable que

se determin con EDTA 0.01 M e indicador NET gastando 15.4 ml, si prosiguiendo

con el anlisis se adicion un exceso de 20 ml de EDTA y se continua titulando

con 0.02 M en presencia de murexida, al volumen gastado del segundo

titulante resultar ser: (a)10 ml , (b) 12.5 ml, (c) 17.5 ml

8. Calcular la concentracin de Ca y Mg en una muestra de 100 ml de agua a partir

los datos siguientes: a la muestra de agua se adiciona NaOH en exceso y se

procede a titular con EDTA en presencia de murexida como indicador (1ml EDTA=

0.00161 g ) gastando 19.40 ml. Luego se acidifica con HCl, se regula a

pH=10, se adiciona NET como indicador y se continua titulando con un gasto de

volumen de 5.35 ml ms de EDTA.


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9. Usando una tableta tampn, 0.250 g gastan 20.5 ml de EDTA. En la

determinacin de dureza total (pH=10 e indicador NET) se gastan 13.2 ml de

EDTA, y al aadirse un exceso de 15.8 ml mas se realiz se realiz una

determinacin con 0.025 M hasta 36.5 ml (indicador murexida). Determine:

a. La molaridad del titulante

b. La dureza total en los 100 ml de muestra utilizados en la determinacin.

c. La dureza clcica y magnsica.

10. Cuntos mililitros de una solucin EDTA cuyo ttulo a partir de Ca es 0.09138 g

deber aadirse a 300 ml de una disolucin de EDTA cuyo ttulo a partir del Ca

sea 0.03247 g, para que la reaccin sea completa?


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TITULACION REDOX

LABORATORIO 7.

Parte Terica

1. Describa los cuidados que se deben tener en la preparacin de permanganato de

potasio.

2. Mencione las caractersticas que deben cumplir un patrn primario.

3. Que reactivo patrn se usar para la estandarizacin del permanganato de potasio.

4. Por qu se considera al dicromato de potasio patrn primario.

5. Por qu en la prctica no se usan indicadores.

Parte Prctica

6. Una disolucin de , despus de normalizada con , result

0.1145 N, se utiliza para determinar Fe en un mineral de Fe, dando un resultado

de 34.50 % de . Despus se averiguo que el patrn primario utilizado no era

realmente sino Cul ser el porcentaje correcto de en

la muestra?

7. Calclese el contenido de hierro presente en una muestra de hematita que para el

efecto se pesaron, disolvieron y redujieron en medio cido 250 mg de muestra. En

la titulacin se gastaron 13 ml de 0.018 M:

a. Cul es la normalidad del ?

b. Cul el contenido de hierro en la muestra?

c. Cul el contenido de hematita en la muestra?

8. En la determinacin de hierro por permanganometra se procedi a preparar el

titulante usando del 99 % de pureza, hirviendo la sal durante una hora

(oxidacin de impurezas) y posterior filtracin a 1 litro de volumen.a. Si la concentracin de requerida fue de 0.02 M, calcule la masa

aproximada de necesaria.

b. Calcule cantidad de NaOH 1M necesarios para disolver el patrn primario

trixido de diarsnico, si ste slo se disuelve cuando forma el cido orto

arsnico en medio bsico.


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c. Cul es la cantidad mnima de HCl 6 M necesarios para transformar el

cido orto arsnico en orto arsenioso?

d. Si durante la estandarizacin con trixido de diarsnico se pesaron 0.2033

g de patrn primario y se gastaron 44.6 ml (solucin antes

preparada) Cul es la molaridad del ?

9. Una muestra de 0.25 g que contiene pirita de hierro, , se tuesta a y .

(a) el gas se absorbe en 50 ml de 0.11N (exceso). Se aaden 0.1675 g de

puro y se completa la valoracin con 22.50 ml de la misma disolucin de

. Calcular el porcentaje de . (b) Si el residuo de de la muestra se

determina por el mtodo de Zimmermann-Reinhardt Qu volumen de

0.11N se necesita para la valoracin?

10. 0.25 g de Fe puro, disueltos en cido bajo condiciones reductoras, consumen44.24 ml de en su valoracin. (a) calcular la normalidad de la disolucin de

. (b) Si el Fe contiene un 2% en peso de Cul es la verdadera

normalidad del ? (NOTA: el se disuelve en cido dando Fe +3 ; que

reacciona con el Fe metlico: Fe + 2 Fe +3 3Fe 2+ ).


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DETERMINACION ESPECTROFOTOMETRICA DEL PERMANGANATO DE POTASIO

LABORATORIO 8.

Parte Terica

1. Deduzca la de Lambert-Beer

2. Indique la relacin entre absorbancia y transmitancia.

3. Identifique factores que hagan que la relacin de la ley de Beer se desve de la

linealidad.

4. Qu requisito mnimo es necesario para obtener resultados reproducibles con un

espectrofotmetro de haz sencillo?

5. Qu variables experimentales se deben controlar para lograr datos de absorbacia

reproducibles?

Parte Prctica

6. La transmitancia registrada por el UV-visible es del 20%. Cul es su Absorbancia?

7. Describa detalladamente un espectrofotmetro

8. Se obtuvieron los siguientes datos de absorbancia a diferentes concentraciones.

Concentracin(ppm) 0 5 10 15 20 25 30Absorbancia 0.003 0.127 0.251 0.390 0.498 0.625 0.763

a. Realice una grfica de concentracin Vs absorbanciab. Determine la ecuacin que relaciona absorbancia y concentracin.c. La absorbancia de una muestra desconocida fue de 0.410, cual es su concentracin.

9. La absortividad molar para soluciones acuosas de permanganato de potasio a 211 nm escalcule el intervalo permitido de concentraciones de permanganato de

potasio que se puede emplear si la transmitancia debe ser menor del 80% y mayor del 5%

cuando se mide en celdas de 1.00 cm.


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DETERMINACION DE SULFATOS

LABORATORIO 9.

Parte Terica

1. Describa la seleccin de longitud de onda2. Que variables afectan a la lectura de la absorbancia.

3. Identifique factores que hagan que la relacin de la ley de Beer se desve de la linealidad.

4. Determine la relacin entre la absorbancia y la concentracin

5. Explique el mtodo de adiciones estndar

Parte Prctica

6. La transmitancia registrada por el UV-visible es del 45%. Cul es su Absorbancia?

7. La absorbancia registrada por el UV-visible es del 60%. Cul es su transmitancia?

8. El mtodo de adiciones estndar de un solo punto se emplea en la determinacin de fosfato con

la tcnica de azul de molibdeno. Se trata una muestra de orina de 2.00 ml con reactivo de azul

de molibdeno para producir una especie que absorbe a 820 nm, despus de lo cual se diluye la

muestra a 100 ml. Una alcuota de 25 mL de esta solucin dio una absorbancia de 0.428

(solucin 1). La adicin de 1 ml de una solucin que contiene 0.05 mg de fosfato a una segunda

alcuota de 25 ml dio una absorbancia de 0.517 (solucin 2). Determine la concentracin de

fosfato en mg por mL.

9. Describa detalladamente un espectrofotmetro

10. En el laboratorio de la planta de industrializacin de litio se obtuvieron los siguientes datos en

el anlisis de sulfatos por espectrofotometra:

Los resultados obtenidos en Lab de la Planta piloto son los siguientes para la curva.

Concentracin SO4mg/L

UV-VISIBLE

Abs

2 0.04

3 0.05

4 0.06


15/15



5 0.069

8 0.089

10 0.096

12 0.117

15 0.126

18 0.136

Seguidamente se tom 5 ml muestra de salmuera de densidad 1.1257 g/ml, procedente de laspiscinas de evaporacin del salar de Uyuni, se afor a 100 ml (solucin T), de la solucin T setom 1 ml y se afor a 200 ml (solucin N), y finalmente se tomo de la solucin N una alcuotade 25 ml y se afor a 50 ml. Se acondicion esta muestra y se procedi a la lectura. Laabsorbancia registrada fue de 0.085.

Determine la concentracin de sulfatos en la salmuera.

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