CUESTIONARIO COMPUESTOS IONICOS E = (NAZ …depa.fquim.unam.mx/amyd/archivero/4-7-EJERCICIOS... ·...

¿CUAL DE LAS SIGUIENTES CARACTERISTICAS DEFINEN

MEJOR A UN COMPUESTO IONICO?

A) FORMA CRISTALES

B) FUNDE A ALTAS TEMPERATURAS

C) CONDUCE ELECTRICIDAD EN DISOLUCION

D) ES INCOLORO

E) ES DURO

CUESTIONARIO COMPUESTOS IONICOS

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

5- ¿CUÁL DE LOS SIGUIENTES ANIONES ES EL MÁS POLARIZABLE?


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

a) F b) As3 c) Cl d) O2


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

4- ¿Cuál de las siguientes aseveraciones es correcta

para los compuestos iónicos?

a)Son sólidos maleables.

b)Todos son solubles en agua.

c)Conducen la electricidad en estado sólido.

d)Conducen la electricidad en estado líquido.


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

¿ES POSIBLE OBTENER FLUOR ELEMENTAL

MEDIANTE LA SIGUIENTE REACCION?

EO + FX FO + EX


CUAL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS SERA EL "MENOS" IONICO: A) FrF B) LiI C) NaCl D) KBr E) CaF2

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


CUAL DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS SERA EL "MENOS" IONICO: ELECTRONEGATIVIDAD A) FrF Li 0.98 F 3.98 B) LiI Na 0.93 Cl 3.16 C) NaCl K 0. 82 Br 2.96 D) KBr Ca 1.0 I 2.66 E) CaF2 Fr 0.7

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

7- ¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS TIENE UNA

MAYOR ENERGÍA DE RED CRISTALINA QUE EL CACL2?

a) Al2O3 b) BaCl2 c) PbI2 d) CsF


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

9- Con base en la siguiente información determina el valor de la entalpía de

formación (Hformación) para el MgBr2(s).

Mg(s): Hsublimación= 148 kJ mol-1, Mg2+(g): 1ª energía de ionización = 738 kJ

mol-1,

2ª energía de ionización= 1451 kJ mol-1, Br2(l): Hatomización= 112 kJ mol-1,

Br(g): afinidad electrónica= 331 kJ mol-1,

MgBr2(s): Hred = Ured = 2421 kJ mol-1.

Br(g) + e- Br-(g); El cambio de energía de esta reacción se conoce como

afinidad electrónica.

½ Br2(l) Br(g); El cambio de entalpía de esta reacción se conoce como

Hatomización

a) 558 kJ mol-1 b) 191 kJ mol-1 c) 410 kJ mol-1 d) 522 kJ mol-1


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

12- ¿EN CUÁL DE LAS SIGUIENTES OPCIONES SE REPRESENTA

CORRECTAMENTE LA REACCIÓN DE HIDRÓLISIS DE UN CATIÓN

METÁLICO?

Mn+ + nOH M(OH)n

Mn+ + OH M(OH) (n1)+

Mn+(g) + 6 H2O M(H2O)6

n+

M(H2O)6n+ M(H2O)5(OH)(n1)+ + H+1


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

16.- SEÑALA EL INCISO CON UNA ASEVERACIÓN CORRECTA

RESPECTO AL HIDRÓGENO ELEMENTAL:

A) ES UN BUEN OXIDANTE

B) SU PRINCIPAL APLICACIÓN ES EN LA SÍNTESIS DE AMONIACO.

C) EL HIDRÓGENO ELEMENTAL FORMA PARTE IMPORTANTE DE LA

ATMÓSFERA TERRESTRE.

D) REACCIONA CON EL SODIO Y CON EL SILICIO FORMANDO

COMPUESTOS SEMEJANTES.


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

19.- ¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES OPCIONES DESCRIBE

CORRECTAMENTE LA REACCIÓN DE UN METAL

ALCALINO CON AGUA?

a)Li° + H2O LiH + O2(g)

b)Ca° + H2O CaO(s) + H2

c)K° + H2O K2O(s) + OH- + H2(g)

d)Na° + H2O Na+(ac) + OH-(ac) + H2(g)


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

SABIENDO QUE ENTRE LOS MINERALES SE CUMPLE EL

PRINCIPIO DE ÁCIDOS Y BASES DUROS Y BLANDOS,

IDENTIFICA ENTRE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS A LA

QUE NO ES UN MINERAL NATURAL, SINO UN COMPUESTO SINTÉTICO.

a) HgS b) CaCO3 c) AlI3 d) Ag2Se

LA CONSTANTE DE MADELUNG RESULTA DE UNA SERIE

MATEMATICA QUE DEPENDE DE

A) LA CARGA DE LOS IONES EN UNA RED CRISTALINA

B) LA ELECTRONEGATIVIDAD DE LOS IONES EN UNA RED

CRISTALINA

C) EL TAMAÑO DE LOS IONES EN UNA RED CRISTALINA

D) LA RED CRISTALINA

E) LA COMPRESIBILIDAD DEL COMPUESTO IONICO


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


+ -

¿CUAL ES LA CONSTANTE DE MADELUNG

PARA EL CATION EN ESTE ARREGLO

OCTAEDRICO?

-

-

- -

-

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))



PARA EL ANION CENTRAL

+

+

+ -

-

- -

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


- + + -


PARA LOS IONES A, B, C Y D?

A B C D

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


- + + -


PARA LOS IONES A, B, C Y D?

A B C D

- + + -

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

EN CUALQUIER RED CRISTALINA, EL TAMAÑO

RELATIVO DE LOS HUECOS INTERATOMICOS

SIGUE EL ORDEN

A) TETRAEDRICO>OCTAEDRICO>CUBICO

B) TETRAEDRICO<OCTAEDRICO<CUBICO

C) TETRAEDRICO<OCTAEDRICO>CUBICO

D) TETRAEDRICO>OCTAEDRICO<CUBICO

E) TETRAEDRICO<OCTAEDRICO=CUBICO


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


LA ENERGIA DE LA RED CRISTALINA

DEPENDE DE

A) LA ELECTRONEGATIVIDAD

B) EL RADIO ATOMICO

C) EL POTENCIAL DE OXIDACION

D) EL ESTADO DE OXIDACION

E) LA AFINIDAD ELECTRONICA

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


EN FLUORURO DE SODIO, NaF, LA DISTANCIA INTERNUCLEAR ES

DE 250 pm, MIENTRAS QUE EN OXIDO DE MAGNESIO, MgO, ES

DE 200. AMBOS TIENEN LA MISMA ESTRUCTURA CRISTALINA.

¿CUÁL TIENE UNA MAYOR EC Y EN QUE PROPORCION?

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


EN FLUORURO DE SODIO, NaF, LA DISTANCIA INTERNUCLEAR ES

DE 250 pm, MIENTRAS QUE EN OXIDO DE MAGNESIO, MgO, ES

DE 200. AMBOS TIENEN LA MISMA ESTRUCTURA CRISTALINA.

¿CUÁL TIENE UNA MAYOR EC Y EN QUE PROPORCION?

A) NaF, 1.25

B) MgO, 4.5

C) MgO, 5.5

D) MgO, 4.4

E) MgO, 5

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

Configuración

del ión

n

He 5

Ne 7

Ar, Cu+ 9

Kr, Ag+ 10

Xe, Au+ 12


UNA INDUSTRIA QUIMICA REQUIERE CRISTALIZAR UNA SAL DE MAGNESIO 2+ EN CRISTALES TIPO "FLUORITA“ CaF2. ¿QUÉ ANION RECOMENDARIA USAR? A) O2-, OXIDO B) Cl-, CLORURO C) S2-, SULFURO D) (SO4)2-, SULFATO E) (CO3)2-, CARBONATO

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


UNA INDUSTRIA QUIMICA REQUIERE CRISTALIZAR UNA SAL DE MAGNESIO 2+ EN CRISTALES TIPO "FLUORITA“ CaF2. ¿QUÉ ANION RECOMENDARIA USAR? A) O2-, OXIDO B) Cl-, CLORURO C) S2-, SULFURO D) (SO4)2-, SULFATO E) (CO3)2-, CARBONATO

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

r/R CRISTAL 0.73-1 NC=8 CsCl, CaF2

0.41-0.73 NC=6 NaCl, TiO2

0.21-0.41 NC=4 ZnS-W. ZnS-B 0.0-0.21 NC=3


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

SI A+B- Y C2+D2- SON DOS SOLIDOS IONICOS CON LA MISMA ESTRUCTURA CRISTALINA,

IGUAL COMPRESIBILIDAD E IDENTICA DISTANCIA INTERNUCLEAR, PODRIA ESPERARSE

QUE LA SOLUBILIDAD (S) DE AB COMPARADA CON LA DE CD SEA

A) SAB = 2SCD

B) SAB = 4SCD

C) 2SAB = SCD

D) 4SAB = 2SCD

E) SAB = 1/2SCD


SI LA SOLUBILIDAD SOLO DEPENDIERA DE LA EC, ¿QUÉ SAL DE SODIO SERIA MAS SOLUBLE? A) BROMURO B) CLORURO C) IODURO D) FLUORURO E) ASTATINURO

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSIDERANDO SOLO DUREZA Y BLANDURA, PREDIGA LA OPCIÓN CORRECTA 2PtF2 + PtI4 2PtI2 + PtF4 NiBr2 + PtF2 NiF2 + PtBr2 TiCl3 + FeBr3 TiBr3 + FeCl3 Fe(OH)3 + Os(SH)3 Fe(SH)3 + Os(OH)3


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

UNA DISOLUCION CONTIENE UNA MOL DE Ni2+ Y UNA MOL DE

Pt2+. SI SE LE AÑADE UNA DISOLUCION CON 2 MOLES DE F- Y

2 MOLES DE Br-. ¿QUÉ MEZCLA ESPERA OBTENER?

A) NiF2 + PtF2

B) NiBr2 + PtBr2

C) NiF2 + PtBr2

D) NiBr2 + PtF2

E) NINGUNA


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

¿CUÁL DE LAS SIGUIENTES REACCIONES OCURRE EN

SENTIDO INVERSO AL INDICADO?

HCl + NaBr HBr + NaCl

CsF + LiBr CsBr + LiF

CaO + SrS CaS + SrO

CaSO4 + 2LiF Li2SO4 + CaF2

CsCl + LiI CsI + LiCl

HI + NaF HF + NaI

AlI3 + 3CsF AlF3 + 3CsI

CuI2 + 2CuF CuF2 + 2CuI

CoF2 + HgBr2 CoBr2+ HgF2

H2S + Na2O H2O + Na2S


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

PARA LA FORMACION DE CuCl, CLORURO CUPROSO, SE TIENEN LOS

SIGUIENTES VALORES. ¿CUÁL ES LA AFINIDAD ELECTRONICA DEL

CLORO?

Hatomizacion Cu = 338 KJmol-1,

Hionizacion Cu1+ = 746 KJmol-1,

Hionizacion Cu2+ = 1958 KJmol-1,

Hatomizacion Cl = 121 KJmol-1,

Hformacion CuCl = -117 KJmol-1,

EC = -973 KJmol-1.

A) -369

B) -359

C) -379

D) -389

E) -349

Calcule la Ec de NaCl


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

Ec = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

r/R CRISTAL 0.73-1 NC=8 CsCl, CaF2

0.41-0.73 NC=6 NaCl, TiO2

0.21-0.41 NC=4 ZnS-W. ZnS-B 0.0-0.21 NC=3

ESTRUCTURA A

CsCL 1.763

Fluorita 2.519

NaCl 1.748

Rutilo 2.408

Blenda 1.638

Wurtzita 1.641

RADIO IONICO Na+ =95pm RADIO IONICO Cl- = 136pm

95/136 = 0.70



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

Na1+ Cl1-



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

RADIO IONICO Na+ =95 pm RADIO IONICO Cl- = 136 pm

95 + 136 = 231 pm



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C e0 =8,85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

Configuración

del ión

n

He 5

Ne 7

Ar, Cu+ 9

Kr, Ag+ 10

Xe, Au+ 12



E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C e0 =8.85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

K = ((6,022x1023 )(1,602 x 10-19 C)2)/(4(3.1415)(8.85 x 10-12 C2 J-1 m-1))

E = k(AZ+Z-/r0)(1-(1/n)) = -755 kJ/mol

Indique la influencia de aumentar o disminuir cada parametro


E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

E = (NAZ+Z-e2/4pe0r0)(1-(1/n))

CONSTANTES

N = 6,022x1023

p = 3,1415

e = 1,602 x 10-19 C e0 =8.85 x 10-12 C2 J-1 m-1

VARIABLES

A = 1,748

Z+ = +1

Z-=-1

r0 = 2,2814 x 10-10 m

n = 8

ESTRUCTURA A

CsCL 1.763

Fluorita 2.519

NaCl 1.748

Rutilo 2.408

Blenda 1.638

Wurtzita 1.641

Ecoul = (NAZ+Z-e2/4πe0r)

RELACION DE RADIOS

r/R

0.73-1

0.41-0.73

0.21-0.41

0.0-0.21

CRISTAL NC=8 CsCl, CaF2

NC=6 NaCl, RUTILO NC=4 WURTZITA. BLENDA

NC=3

Estructura

cristalina

Ejemplo

Antifluorita K2O, K2S,Li2O, Na2O, Na2Se, Na2S

Cloruro de cesio CsCl, CaS, TlSb, CsCN, CuZn

Fluorita CaF2, UO2, BaCl2, HgF2, PbO2

Arseniuro de níquel NiAs, NiS, FeS, PtSn, CoS

Perovskita CaTiO3, BaTiO3, SrTiO3

Cloruro de sodio NaCl, LiCl, KBr, RbI, AgCl, AgBr, MgO, CaO, TiO, FeO, NiO,

SnAs, UC, ScN

Rutilo TiO2, MnO2, SnO2, WO2, MgF2, NiF2

Blenda ZnS, CuCl, CdS, HgS, GaP, InAs

Wurtzita ZnS, ZnO, BeO, MnS, AgI, AlN, SiC, NH4F

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