TÍTULO

“COMPUESTOS IÓNICOS Y COVALENTES”

OBJETIVOS:

Reforzar los conceptos de enlace.

Observar la relación entre el tipo de enlace y la conductividad eléctrica.

RESUMEN

Se observó la conductividad eléctrica de acuerdo al tipo de enlace en sustancias

puras y disoluciones, mediante la utilización de un aparato de conductividad.

Determinando el subtipo de enlace (iónico o covalente) y la clasificación de

electrolitos para familiarizarnos con los enlaces químicos y la propiedad que tiene

cada tipo de ellos.

INTRODUCCIÓN

Los dos tipos principales de uniones químicas son unión iónica y unión covalente.

La fuerza de unión entre iones, debido a la atracción electroestática entre cargas

opuestas se denomina unión iónica. Cuando dos elementos de características

electropositivas o electronegativas similares reaccionan entre ellos se llama

covalencia o enlace covalente. Durante las experiencias también se observan los

electrolitos que son sustancias (ácidos, bases y sales) que al disolverse en agua

o fundidos, pueden conducir la corriente eléctrica. Los electrolitos pueden

clasificarse como débiles y fuertes. Según estén parcial o totalmente ionizados o

disociados en medio acuoso. Un electrolito fuerte es toda sustancia que al

disolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una

reacción de disolución prácticamente irreversible.

Materiales Reactivos

Vasos químicos de 250 ml

Tubos de ensayo

Gradilla

Aparato de conductividad

Ácido acético diluido

NH4OH concentrado

CuSO4

HCl concentrado

HCL diluido

KHSO4

NaCl

Sacarosa

Toxicidad del HClMANIPULACIÓN Manipulación:

Sin indicaciones particulares.Usar ropa de trabajo adecuada.Lavarse manos y cara antes de las pausas y al finalizar el trabajo.Ropa y calzado adecuados.Usar guantes apropiados ( neopreno, nitrilo, látex )Usar gafas apropiadas.Equipo de respiración autónomo. Almacenamiento:Recipientes bien cerrados. En local bien ventilado. Temperatura ambiente. No almacenar en recipientes metálicos.

OCASIONA Por inhalación de vapores: Irritaciones en vías respiratorias.En contacto con la piel: irritaciones.Por contacto ocular: irritaciones

MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN

Indicaciones generales:En caso de pérdida del conocimiento nunca dar a beber ni provocar el vómito.Inhalación:Trasladar a la persona al aire libre. En caso de que persista el malestar, pedir atención médica.Contacto con la piel: Lavar abundantemente con agua. Quitarse las ropas contaminadas.Ojos:Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos. En caso de irritación, pedir atención médica.Ingestión: Beber agua abundante. Provocar el vómito. Pedir atención médica

Toxicidad del NaCl

MANIPULACIÓN

Sin indicaciones particulares. Debe estar en recipiente cerrado.Lavarse las manos antes de las pausas y al finalizar el trabajo.

OCASIONA

Por ingestión de grandes cantidades: náuseas, vómitos.Por contacto ocular: Puede provocar: irritacionesNo son de esperar características peligrosas

MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN:

Ojos: Lavar con agua abundante manteniendo los párpados abiertos.Ingestión: En caso de malestar, pedir atención médica. Recoger en seco. Limpiar los restos con agua abundante.

TOXICIDAD DE LA SACAROSA

MANIPULACIÓN Evitar la exposición prolongada o

repetida.

Evitar la formación de polvo y de

aerosoles.

Adoptar una ventilación adecuada en

los lugares donde desarrollar el polvo.

OCASIONA Toxicidad aguda: Valores LD/LC50

(dosis letal /dosis letal = 50%)

relevantes para la clasificación: Oral

LD50 29700 mg/kg (rata)

Efecto estimulante primario:

En la piel: No produce irritaciones.

En el ojo: No produce fuertes

irritaciones

MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN En caso de inhalación del producto:

Suministrar aire fresco. En caso de

trastornos, consultar al médico.

En caso de contacto con la piel: Por

regla general, el producto no irrita la

piel.

En caso de con los ojos: Limpiar los

ojos abiertos durante varios minutos

con agua corriente.

En caso de ingestión: Consultar un

médico si algunos trastornos persisten.

TOXICIDAD DEL ALCOHOL ETILICO

MANIPULACIÓN Usar siempre protección personal

así sea corta la exposición o la

actividad que realice con el

producto. Mantener estrictas normas

de higiene, no fumar, ni comer en el

sitio de trabajo. Usar las menores

cantidades posibles. Conocer en

donde está el equipo para la

atención de emergencias. Leer las

instrucciones de la etiqueta antes de

usar el producto. Rotular los

recipientes adecuadamente.

OCASIONA

Inhalación: Altas concentraciones del

vapor pueden causar somnolencia,

tos, irritación de los ojos y el tracto

respiratorio, dolor de cabeza y

síntomas similares a la ingestión.

Sensación de quemadura. Actúa al

principio como estimulante seguido

de depresión, dolor de cabeza,

visión borrosa, somnolencia e

inconsciencia. Grandes cantidades

afectan el aparato gastrointestinal. Si

es desnaturalizado con metanol,

puede causar ceguera.

Ingestión:

Piel: Resequedad.

Ojos: Irritación, enrojecimiento,

dolor, sensación de quemadura.

La ingestión crónica causa cirrosis

en el hígado.

MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN Inhalación: Trasladar al aire fresco.

Si no respira administrar respiración

artificial. Si respira con dificultad

suministrar oxígeno. Mantener la

víctima abrigada y en reposo.

Buscar atención médica

inmediatamente. Ingestión: Lavar la

boca con agua. Inducir al vómito. No

administrar eméticos, carbón animal

ni leche. Buscar atención médica

inmediatamente (puede tratarse de

alcohol desnaturalizado).

Piel: Lavar la piel con abundante

agua. Retirar la ropa contaminada y

lávela con abundante agua y jabón.

Ojos: Lavar con abundante agua,

mínimo durante 15 minutos.

Levantar y separar los párpados

para asegurar la remoción del

químico. Si la irritación persiste

repetir el lavado. Buscar atención

médica.

TOXICIDAD DEL ÁCIDO ACÉTICO

MANIPULACIÓN Evitar el contacto con ojos, piel o

ropa, e inhalación de vapores.

Mantener los contenedores

cerrados. Manejar el producto con

adecuada ventilación, evitando

condiciones que generen calor,

flama o chispas.

OCASIONA a) Ingestión accidental: Quemaduras

en la boca, nauseas, vómito, diarrea,

hemólisis, daño a tracto digestivo.

b) Inhalación: Irritación en el tracto

respiratorio, bronquitis, edema

pulmonar, convulsiones, daño

cardiovascular. c) Piel (Contacto y

absorción): Quemaduras,

inflamación, daño del tejido. d) Ojos:

Quemaduras, conjuntivitis, visión

borrosa, destrucción de córnea.

MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN a) Contacto con los ojos: Enjuagar

con abundante agua al menos por

15 minutos. b) Contacto con la piel:

Lavar el área de contacto con agua

y jabón. c) Ingestión: Tomar de 1 a 3

vasos de agua o leche para diluir el

producto. d) Inhalación: Permanecer

en zona con aire fresco. Si la

respiración se dificulta, administrar

oxígeno.

TOXICIDAD DEL KCLO3

MANIPULACIÓN Evite de respirar el polvo. Evite el

contacto en ojos o en piel. Lávese a

fondo después de su manejo.

Almacene en un lugar seco lejos de

la luz del sol directa, del calor y de

materiales incompatibles.

OCASIONA Irritación a la piel y a los ojos cuando

se tiene contacto. La inhalación

causará la irritación a los pulmones

y a la membrana mucosa. La

irritación a los ojos causará el

lagrimeo y enrojecimiento. El

enrojecimiento, el descamarse y la

comezón son características de la

inflamación de la piel.

MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN En caso de contacto con los ojos,

limpie inmediatamente los ojos con

abundante agua por lo menos

durante 15 minutos. Llamar al

médico.

En caso del contacto con la piel

lavar con agua. La ropa se debe

lavar antes de la reutilización. Llame

al médico si ocurre la irritación.

Si fue inhalado, pasarse al aire

fresco. Si no se puede respirar dé

respiración artificial. Si la respiración

sigue siendo difícil, dé oxígeno.

Llame a médico. Si fue tragado,

llamar inmediatamente al médico.

TOXICIDAD DEL CUSO4

MANIPULACIÓN Usar equipo respiratorio adecuado.

Usar guantes apropiados.

Usar gafas apropiadas.

OCASIONA Por inhalación del polvo: Irritaciones

en mucosas, tos, dificultades

respiratorias. La inhalación de

grandes cantidades de vapores

metálicos puede ocasionar fiebre.

MEDIDAS EN CASO DE DIFUSIÓN En caso de pérdida del conocimiento

nunca dar a beber ni provocar el

vómito. Inhalación: Trasladar a la

persona al aire libre. En caso de que

persista el malestar, pedir atención

médica. Contacto con la piel: Lavar

abundantemente con agua. Quitarse

las ropas contaminadas. Ojos: Lavar

con agua abundante manteniendo

los párpados abiertos. Pedir

atención médica. Ingestión: Beber

agua abundante. Provocar el vómito.

Pedir atención médica.

PROCEDIMIENTOS

A. USO DEL APARTO DE CONDUCTIVIDAD

11 Conectar el aparato al toma corriente. TENGA CUIDADO

2 Poner 10 ml en un vaso químico de 250 ml

33Introducir los electrodos en la disolución.

Determinar la conductividad de las disoluciones indicadas

Indicar si la conductividad es mayor o menor en un caso u

otro

B. ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

SUSTANCIAS PURAS

C. ELECTROLITOS FUERTES Y ELECTROLITOS DEBILES

Siga las instrucciones de la parte A

Pruebe la conductividad de las sustancias o disoluciones indicadas. Diga si son electrolitos o no

En las disoluciones a cada una de las sustancias anteriores añada 10 ml de agua destilada.

RESULTADOS

B. ELECTROLITOS Y NO ELECTROLITOS

B.1 SUSTANCIAS PURAS

SUSTANCIAS CONDUCTIVIDAD TIPO DE ENLACE

Agua destilada Ninguna Covalente

Alcohol 94% Ninguna Covalente

Sacarosa Ninguna Covalente

NaCl Ninguna iónico

KClO3 Ninguna Covalente

B.2 DISOLUCIONES

SUSTANCIAS CONDUCTIVIDAD TIPO DE ENLACE

Alcohol Ninguna Covalente

Azúcar Ninguna Covalente

NaCl Mucha Iónico

KClO3 mucha Iónico

C. ELECTROLITOS FUERTES Y ELECTROLITOS DÉBILES

SUSTANCIAS CONDUCTIVIDAD CAMBIO DE COLOR

HCl concentrado Excelente Amarillo

HCl 0.1 Excelente Mismo color

HAc 0.2 Mala Mismo color

CuSO4 diluido Poca Mismo color

DISCUSIÓN DE LOS RESULTADOS

En el sólido NaCl (la sal común), el enlace es iónico. Los átomos cargados

se atraen fuertemente, como en muchos cristales: Na+Cl-

El cristal es neutro, porque hay tantos cationes Na+ como aniones Cl-, y sus

posiciones en el espacio son prácticamente fijas. Los electrones también están

confinados en torno a los átomos de Cl, de modo que la conductividad eléctrica de

la sal sólida es muy baja. Pero una sal disuelta en agua libera sus iones, y por lo

tanto convierte al agua en mejor conductora de la electricidad; esto también

explica lo ocurrido con el Clorato de Potasio, ya que es una sal.

La sacarosa es un disacárido formado por una molécula de glucosa y una

de fructosa. Los únicos átomos que intervienen en la composición de dichos

azúcares son H, C y O; por lo tanto, los enlaces que presenta la molécula son

todos covalentes. Algunos son grupos -OH (hidroxilo), que presentan una marcada

polaridad (el oxígeno atrae más los electrones porque su electronegatividad es de

3'5 y la del hidrógeno 2'1). La sacarosa sólida es también muy mala conductora

eléctrica, ya que los electrones de los enlaces covalentes no viajan a lo largo del

cristal, sino que están atraídos por los pares de átomos que los comparten, como

en cualquier enlace covalente.

El Agua es peculiar porque se trata de una molécula polar (enlace covalente

polarizado, con más densidad de carga negativa en el oxígeno que en hidrógeno).

Aunque no es un excelente conductor, sí permite el paso de la electricidad porque

en el agua siempre existe cierta proporción de moléculas en constante

transformación: H2O + H2O <> OH(-) + H3O(+); éstos iones, hidroxilo e hidronio,

son responsables de la conductividad eléctrica del agua.

El ácido Clorhídrico es un electrolito fuerte debido a que sus moléculas se

disocian en iones, es decir, átomos cargados con electricidad. Se observó que la

luz del aparato de conductividad se encendió fuertemente al hacer contacto con la

sustancia, pero podría cuestionarse la intensidad de la iluminación porque el fondo

de la cámara es blanco.

Para que una solución conduzca la corriente eléctrica debe estar formada

por un electrolito y un disolvente polar. Si la solución no conduce la corriente

eléctrica, se puede deber a dos factores: el soluto es no electrolito y/o el disolvente

es no polar. Tanto disolvente como soluto puro son malos conductores de la

electricidad.

CONCLUSIONES

Se comprendieron con mayor facilidad los conceptos de enlace gracias a la

experimentación.

Descubrimos que una sal disuelta en agua libera sus iones haciendo que

este disolvente tenga una mayor conductividad eléctrica.

El enlace químico puede ser iónico o covalente, este último a su vez puede

dividirse en covalente polar o no polar.

Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua puede mejorar la

conductividad eléctrica.

Los electrolitos se clasifican en electrolitos fuertes y electrolitos débiles.

BIBLIOGRAFÍA

Timberlake, Karen (2011). QUÍMICA: Electrolitos y no electrolitos. Madrid:

Pearson Educación S.A (Pag 246-249)

Educamix: Enlaces (covalente, iónico y metálico). Recuperado el 25 de

octubre de 2012 de

http://platea.pntic.mec.es/pmarti1/educacion/3_eso_materiales/b_iv/conceptos/

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Educar Chile: Enlaces iónicos y covalentes. Recuperado el 25 de octubre

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