Cuaderno de trabajo de 3º ESO FQ como materia … · Con una regla graduada hasta los ......

Colegio Sta. María del Carmen

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DEPARTAMENTO CIENTÍFICO TECNOLÓGICO

PLAN DE TRABAJO PARA LA SUPERACIÓN DE LA MATERIA

PENDIENTE DE 3º SE SECUNDARIA

FÍSICA Y QUÍMICA

Curso académico 2011/ 2012 Página: 1

http://fyqcar.wordpress.com


PENDIENTE DE 3º DE SECUNDARIA

FÍSICA Y QUÍMICA

Profesora:

Yolanda Martos

09/09/2011







FÍSICA Y QUÍMICA



1. Contenidos mínimos exigibles Unidad 1. La ciencia y su método. Medida de magnitudes

• Pasos del método científico • Sistema internacional. Definición de magnitud y unidad. • Características de las unidades. • Magnitudes fundamentales y magnitudes derivadas. • Interpretación de resultados. • Recogida de datos y representaciones gráficas • Solucionar problemas con múltiplos y submúltiplos de magnitudes fundamentales. • Cálculos con la calculadora

Unidad 2. Los sistemas materiales • Masa y el volumen como propiedades generales de la materia. Unidades en el SI e instrumentos de medida • Densidad propiedad específica de la materia. Unidades en el SI e instrumentos de medida • Estados de la materia. Cambios de estado de la materia. Representación gráfica de un cambio de estado

Unidad 3: Mezclas, disoluciones y sustancias puras • Propiedades químicas y propiedades físicas de las sustancias. • Sistema heterogéneo o mezcla ordinaria • Sistema homogéneo, mezcla homogénea o disolución. Sustancias puras • Expresiones de concentración, significado y aplicación en la resolución de problemas

Unidad 4: Los átomos y su complejidad • Modelo atómicos de Dalton, Thomson, Rutherford y el actual modelo atómico • Número atómico y número másico. Representación de átomos • Isótopos • Elemento químico • Grupos y periodos en la tabla periódica. Naturaleza química de los elementos

según su ubicación en la tabla periódica: metales, semimetales, no metales y gases nobles • Unidad de masa atómica relativa, masa molecular y mol. • Calculo de masas moleculares.

Unidad: Formulación • Formular y nombrar compuestos y sustancias químicas:

o Elementos, o Combinaciones binarias con el H o Combinaciones binarias con el O (óxidos) o Combinaciones binarias entre dos elementos cualesquiera de la tabla periódica diferentes al H y O o Hidróxidos

Unidad 5: Uniones entre átomos • Átomos, moléculas y redes cristalinas • Fórmulas empíricas y moleculares • Enlaces iónico covalente y metálico • Propiedades de los enlaces químicos

Unidad 6: Reacciones químicas. Tipos de reacciones • Diferencia entre fenómeno físico y fenómeno químico. • Diferencia entre una reacción de descomposición de otra de síntesis. • Diferencia entre reacción exotérmica y reacción endotérmica. • Ley de conservación de masa y su aplicación en casos prácticos. • Representación de una reacción química con modelo de esferas y varillas • Representación de un proceso químico en el que intervienen sustancias binarias. Ajustes estequiométricos de

reacciones básicas. Interpretación según teoría cinético molecular del proceso de una reacción.







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2. Actividades recomendadas 2.1. Asistencia a la hora de apoyo semanal:

- La hora se dedicará a repasar los contenidos mínimos - Se utilizarán los materiales ya trabajados durante el curso anterior y unos ejercicios y pruebas de examen

incluidos en un dossier específico realizado por el profesor de la asignatura. Se irá facilitando a los alumnos por medio de fotocopias.

2.2. Recopilación del trabajo de clase en un cuadernillo. Su presentación es requisito imprescindible para superar la materia ysube hasta un punto la nota del control. Los alumnos se prepararán para la convocatoria extraordinaria de enero. En caso de suspender, los alumnos volverían a asistir a la clase de apoyo y los controles se harían por temas de forma eliminatoria (El alumno pasa al siguiente examen siempre y cuando haya aprobado el anterior). El último control se realizaría antes de Semana Santa. Por último, podrían examinarse con el resto del alumnado en la convocatoria de junio y en su defecto de septiembre. En este caso, el examen se realizará de lo impartido durante el curso en régimen ordinario de los contenidos trabajados por la opción B (a consultar el temario con el profesor que imparta la asignatura en ese curso lectivo).

Calificación final trabajo*0.1+ nota del control (siempre y cuando la nota sea ≥ 3.9)

3. Programación de pruebas parciales

Convocatoria Enero En la semana de exámenes (a determinar por Jefatura

entre el 16-27 de enero) Mayo Controles eliminatorios

3 febrero: temas 1 y 2 17 de febrero: temas 3 y 4 2 de marzo: Formulación y tema 5 30 de marzo: tema 6

4. Estructura de la prueba.

Se realizarán entre 15 y 20 preguntas de diferentes tipos: - Paso de unidades - Preguntas cortas con definición de conceptos leyes o teorías, relación y diferenciación de conceptos - Representación de gráficas con interpretación de datos. - Resolución de problemas. - Nomenclatura y formulación

Cada pregunta llevará entre paréntesis la puntuación máxima.

Los materiales necesarios para la realización de la prueba se detallan a continuación:

- Calculadora científica - Bolígrafo azul o negro - Regla - Tabla periódica elaborada por el alumno de su puño y letra







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3º ESO Física y Química. U.1 Introducción al método científico

Alumno/a: Curso: Fecha:

1. Expresa estas medidas en su correspondiente unidad del S.I.: 4500cm, 0,005años, 150 km, 1560000µm, 0,567hg

2. Con una regla graduada hasta los milímetros, medimos una longitud de 5 cm; la manera correcta de expresar esta medida es:

3. Escribe en notación decimal: 1,23·10-5. En notación científica: 0.000000589 4. ¿Es lo mismo una medida de 1.25 que una de 1.250? 5. Escribe de forma correcta el valor medio de estos resultados: 5,1s; 5,3s; 5,1s. 6. Representa gráficamente las variaciones de Tª frente al tiempo :

Tª(ºC) 20 60 88 100 100 t(min) 0 5 10 15 20

7. ¿Cuántos mililitros caben en un vaso cilíndrico que tiene una base de 3 cm de radio y una altura de 15 cm?

8. Detalla los pasos del método científico 9. Una de las siguientes no es una magnitud fundamental en el S.I. ¿cuál?

a) Superficie c) Tiempo b) Longitud d) Masa

10. Indica las condiciones que ha de cumplir una unidad

11 ¿Qué es una magnitud? Diferencia entre magnitud derivada y fundamental

Soluciones:

1. 45 m;157680s; 150000m;1´56m;0.0567kg 2. 5.0 cm 3. 0,0000123;5,89 10-7 4. No, la segunda es más sensible 5. 5.2s 7. 423.9 ml







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3º ESO Física y Química. U.2 Sistemas materiales U.3. Mezclas, disoluciones y sustancias puras


1. Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio es:

2. Disponemos de una cantidad de líquido. Para saber si es alcohol podríamos medir su: 3. Preparamos una disolución mezclando 200 g de soluto con 2 kg de disolvente. La concentración de la misma es: 4. La temperatura de fusión del hierro es 1535ºC. Si disponemos de un trozo de hierro sólido a esa temperatura y calentamos, ¿qué ocurrirá? 5. Si la densidad del hierro es 7 g/cm3, la masa de 2 dm3 de hierro es: 6. A presión atmosférica una sustancia tiene un punto de fusión de - 200 º y uno de ebullición de -50º. A temperatura de 20º, este material será: 7. La concentración de una disolución es45 g/l. En 450 ml de disolución habrá:

8. Explica los estados de la materia según la teoría cinética 9. Disponemos de un trozo de material de 2 kg de masa cuyo volumen es 400 cm3; la densidad de este material es 10. Explica el fenómeno de la fusión mediante la teoría cinética. ¿Por qué es necesario aportar energía en forma de calor para que un sólido se funda? 11.¿Qué significa que una cerveza tiene 4´5% en volumen de alcohol?

12. Una disolución tiene una concentración de 15% en masa. La masa de disolución que contiene 100 g de soluto es:

13. Indica en los siguientes casos si se trata de elemento, compuesto, mezcla heterogénea o disolución: arena, azúcar en agua, agua pura, limaduras de hierro y azufre, aire, granito, sal común(ClNa), un lingote de oro 14. Explica según la teoría cinética qué es un disolución

Soluciones: 3. 9´1% en masa 5. 14 kg 7. 20´25 g de soluto 9. 5 10-3kg/cm3 10. 666´67 g de disolución







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3º ESO Física y Química. Evaluación U.1 - U.2- U.3


1. Identifica la sustancia pura: 1) a c

b d a) Aire de montaña c) Filete de carne b) Agua de un río d) Agua destilada

2. Si la densidad del hierro es 7 g/cm3, la masa de 2 dm3 de hierro es: 2) a c b d a) 14 kg c) 3.5 kg

b) 14 g d) 3.5 g 3. Preparamos una disolución mezclando 200 g de soluto con 2 kg de

disolvente. La concentración de la misma es: 3) a c

b d a) 10% c) 9.1 % b) 10 g/l d) 20%

4. La concentración de una disolución es45 g/l. El 450 ml de disolución habrá: 4) a c b d a) 45 g de soluto c) 450 g de soluto

b) 20.25 g de soluto d) 1 g de soluto 5. Una sustancia pura es: 5) a c

b d a) El aire c) El alcohol de farmacia b) El agua del grifo d) El azúcar

6. ¿Cuál de estas magnitudes es fundamental? 6) a c b d a) Fuerza c) Densidad

b) Energía d) Temperatura 7. Expresa esta medida en su correspondiente unidad del S.I.: 2000 litros 7) a c

b d a) 20 m3 c) 2 m3 b) 2000 m3 d) 0.002 m3

8. ¡En cuál de los siguientes cambios de estado hay que aportar energía en forma de calor al sistema material?

8) a c b d

a) Fusión c) Sublimación b) Condensación d) Solidificación

9. Si la densidad del hierro es 7 g/cm3, el volumen de un trozo de hierro de 2 kg de masa es:

9) a c b d

a) 285 cm3 c) 285 litros b) 2000 3 d) 2000 litros

10. Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio es: 10) a c b d a) Volumen c) Solubilidad

b) Densidad d) Materia

RESULTADO: /10







FÍSICA Y QUÍMICA



Respuestas

1. Identifica la sustancia pura: d) Agua destilada

2. Si la densidad del hierro es 7 g/cm3, la masa de 2 dm3 de hierro es: a) 14 kg 3. Preparamos una disolución mezclando 200 g de soluto con 2 kg de disolvente. La concentración de la misma es:

c) 9.1 %

4. La concentración de una disolución es45 g/l. El 450 ml de disolución habrá:

b) 20.25 g de soluto

5. Una sustancia pura es: d) El azúcar 6. ¿Cuál de estas magnitudes es fundamental? d) Temperatura 7. Expresa esta medida en su correspondiente unidad del S.I.: 2000 litros

c) 2 m3

8. ¡En cuál de los siguientes cambios de estado hay que aportar energía en forma de calor al sistema material?

a) Fusión

9. Si la densidad del hierro es 7 g/cm3, el volumen de un trozo de hierro de 2 kg de masa es:

a) 285 cm3

10. Todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio es: d) Materia







FÍSICA Y QUÍMICA



3º ESO Física y Química. Evaluación FORMULACIÓN


1. Completa la tabla indicando las valencias de los elementos estudiados

2. Formula

1. Oxígeno gas 2. Óxido de estaño(II) 3. Óxido de litio 4. Trióxido de azufre 5. Óxido de calcio 6. Óxido de hierro (II) 7. Hidruro de cobre (II) 8. Hidruro de berilio 9. Dihidruro de hierro 10. Ácido clorhídrico 11. Estibina 12. Tetrahidruro de platino 13. Yoduro de calcio 14. Seleniuro de sodio 15. Dicloruro de hierro 16. Fluoruro de cobre(II) 17. Telururo de plata 18. Sulfuro de calcio 19. Hidróxido de bario 20. Dihidróxido de hierro 21. Hidróxido de platino (IV) 22. Hidróxido de cobre (I)







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3. Nombra (siempre que sea oportuno de dos formas diferentes)

1. Sb2O3

2. Cr2O3

3. Cu2O

4. I2O5

5. BeO

6. NO

7. CH4

8. PbH4

9. HI

10. H2

11. CoH2

12. H2Se

13. NaCl

14. AuBr3

15. SnS

16. Fe2Te3

17. CaF2

18. ZnI2

19. Mg(OH)2

20. AuOH

21. Fe(OH)3

22. NaOH







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3º ESO Física y Química. U.4 Átomos y su complejidad U.5 Uniones entre átomos


1. Calcula la masa molecular del ácido sulfúrico: H2SO4. datos de masas atómicas en u: H=1, S=32, O=16. 2. ¿Cuántos moles de agua hay en 100 g de la misma? Datos de masas atómicas en u: H=1, O=16. 3. El elemento cuyo símbolo es K es: 4. Indica el número de protones del siguiente átomo: 55

26Fe

5. La fórmula del óxido de calcio es: 6. Indica el número de nucleones del siguiente átomo: 55

26Fe

7. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa: a)Casi la totalidad de la masa de un átomo se encuentra en el núcleo

c) El tamaño del núcleo de un átomo es muy pequeño comparado con el de la corteza

b) El número de protones de un átomo neutro es igual que el número de neutrones

d) Entre los protones y neutrones de un átomo hay espacio vacío.

8. Los átomos de la molécula de Cl2 están unidos por enlaces

9. Establece un cuadro que diferencie los distintos tipos de enlace estudiados 10. Escoge el sólido cuyos átomos están unidos por enlaces metálicos a)NaCl c) Fe b) Ne d) N2 11. Establece en un cuadro las diferencias y características de cada uno de los modelos atómicos que han sido aceptados a lo largo de la historia

Soluciones: 1. 98u 2. 5,5 moles 4. 26 6. 52 10. Fe







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3º ESO Física y Química.

U.6 Las reacciones químicas


1. Supón la reacción entre las siguientes sustancias: A + 2 B--> 3 C ¿Cuántos moles de B necesito para formar 25 mol de C?

2. Indica cuál de los siguientes fenómenos es químico: a) Putrefacción de un alimento c) Encender una bombilla b) Rotura de un vidrio d) Dejar caer un objeto

3. Cuando se combinan 32 g de metanol con 36´5 g de ácido clorhídrico se obtienen 50´5 g de clorometano y ¿cuántos de agua? 4. Ajusta e identifica los productos en la siguiente reacción: Fe + O2 --> FeO

5. ¿Qué cantidad de hidrógeno se necesitará para formar 34 g de amoniaco? N2 + 3H2 --> 2NH3

6. Indica cuál de los siguientes fenómenos es químico: a) Pintar una pared c) Evaporación del agua b) Realización de la digestión d) Filtrar una mezcla de agua y arena para

separarlas

7. Escoge la reacción de formación del amoniaco ajustada. a) N2 + H2 -->2NH3 c) N2 +3 H2 -->2 NH3 b) 2N2 + 2H2 --> 2NH3 d) N2 + 3H2 --> NH3

8. ¿Qué cantidad de hidrógeno se necesitará para formar 17 g de amoniaco? N2 + 3H2 --> 2NH3

9. ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para oxidar 55.8 g moles de hierro? 2Fe + O2 -->2FeO

10. Explica según la teoría cinética cómo se da una reacción química

11. Enumera y clasifica todos los tipos de reacciones vistos en clase.

Soluciones: 1. 16,67 mol 3. 18g 5. 3moles de hidrógeno 8. 3g de hidrógeno 9. Medio mol de oxígeno







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3º ESO Física y Química. Evaluación U.4 - U.5 – U.6


1. Calcula cuál es la masa de un mol de amoniaco. Datos de masas atómicas

en u: N=14, H=1 1) a c

b d a) 15 g c) 100 g b) 13 g d) 17 g

2. Los átomos de la molécula de Cl2 están unidos por enlaces 2) a c b d a) Metálicos c) Iónicos

b) Covalentes d) De hidrógeno 3. DIspongo de 3 litros de una disolución de NaCl de concentración 0.5

mol/litro. ¿Qué masa de sal hay en la misma? Datos de masas atómicas en u: Na= 23, Cl=35.

3) a c b d

a) 100 g c) 23 g b) 87 g d) 50 g

4. Escoge la reacción de formación del agua ajustada. 4) a c b d a) H2 + O2 --> H2 O c) 2H2 + O2 --> H2 O

b) H2 + 2O2 --> H2 O d) 2H2 + O2 --> 2H2 O 5. ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para oxidar 55.8 g moles de hierro?

2Fe + O2 -->2FeO 5) a c

b d a) Medio mol de oxígeno c) 2 moles de oxígeno b) Un mol de oxígeno d) 1.5 moles der oxígeno

6. Si 1 u = 1.66 10-24 kg, en tres kilogramos habrá: 6) a c b d a) 2.3 1021 u c) 1.25 u

b) 87 1024u d) 1.8 1024 u 7. Indica el número de nucleones del siguiente átomo: 26

55Fe 7) a c b d a) 55 c) 52

b) 26 d) 81 8. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera: 8) a c

b d a) Rutherford descubrió que el átomo está compuesto por núcleo y corteza

c) El núcleo tiene mucha menos masa que la corteza de un átomo

b) La carga eláctrica de núcleo y corteza tiene el mismo signo

d) Los neutrones tienen carga negativa


9) a c b d

a) 64 g de oxígeno c) 16 g de oxígeno b) 32 g de oxígeno d) 100 g de oxígeno

10. Indica cuál de los siguientes fenómenos es químico: 10) a c b d a) Pintar una pared c) Evaporación del agua

b) Realización de la digestión d) Filtrar una mezcla de agua y arena para separarlas

RESULTADO: /10







FÍSICA Y QUÍMICA



Respuestas

1. Calcula cuál es la masa de un mol de amoniaco. Datos de masas atómicas en u: N=14, H=1

d) 17 g

2. Los átomos de la molécula de Cl2 están unidos por enlaces b) Covalentes 3. DIspongo de 3 litros de una disolución de NaCl de concentración 0.5 mol/litro. ¿Qué masa dfe sal hay en la misma? Datos de masas atómicas en u: Na= 23, Cl=35.

b) 87 g

4. Escoge la reacción de formación del agua ajustada. c) 2H2 + O2 --> H2 O


a) Medio mol de oxígeno

6. Si 1 u = 1.66 10-24 kg, en tres kilogramos habrá: d) 1.8 1024 u 7. Indica el número de nucleones del siguiente átomo: 26

55Fe c) 52 8. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera: a) Rutherford descubrió que el

átomo está compuesto por núcleo y corteza


b) 32 g de oxígeno

10. Indica cuál de los siguientes fenómenos es químico: b) Realización de la digestión







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3º ESO Física y Química. U.6 La energía y sus transformaciones


1. Escoge la frase INCORRECTA: 1) a c

b d a) La enegía se puede transformar c) La energía se degrada b) Una bombilla es un dispositivo que transforma totalmente la energía en luz

d) La energía se puede conservar

2. Que la energía se degrada quiere decir que: 2) a c b d a) Al realizar una transformación, parte

de la energía se pierde en forma de calor c) Que la energía puede trasladarse sin gran dificultad

b) Al transportar la energía, se puede transformar toda la energía en trabajo

d) Que puede transformarse en otro tipo de energía

3. Si una casa ha gastado 1000 kWh, la energía que ha consumido en julios es: 3) a c b d a) 3.6 106 J c) 3.6 109 J

b) 10000 J d) 2000 J 4. ¿Cuál de las siguientes unidades no sirve para medir la energía? 4) a c

b d a) Caloría c) Kilocaloría b) Kilowatio-hora d) Kilowatio

5. ¿Cuál es el combustible fósil más utilizado? 5) a c b d a) El petróleo c) El gas natural

b) El carbón d) El uranio 6. En la combustión del petróleo y carbón se desprenden CO2, esto puede causar

deterioros al medio ambiente porque provoca: 6) a c

b d a) Lluvia ácida c) Contaminación de los mares b) Eutrofización de los lagos d) Efecto invernadero

7. ¿Se degrada la energía en todas las transformaciones que tiene? 7) a c b d a) No, sólo en las que hay una pequeña

variacvión de temperatura c) No´sólo en transformaciones a gran escala

b) No, sólo cuando está presente el rozamiento

d) Sí, en todas las transformasciones se degrada la energía

8. Todo aquello que es capaz de realizar trabajo se denomina 8) a c b d a) Potencia c) Trabajo realizado

b) Energía d) Sistema 9. La unidad para medir la potencia es: 9) a c

b d a) Julio c) Watio b) Newton d) Kilogramo

10. ¿Cuál es el menos contaminante de los combustibles fósiles? 10) a c b d a) El carbón c) El gas natural

b) El petróleo d) Todos contaminan por igual RESULTADO: /10







FÍSICA Y QUÍMICA



Respuestas

1. Escoge la frase INCORRECTA:

b) Una bombilla es un dispositivo que transforma totalmente la energía en luz

2. Que la energía se degrada quiere decir que: a) Al realizar una transformación, parte de la energía se pierde en forma de calor

3. Si una casa ha gastado 1000 kWh, la energía que ha consumido en julios es:

c) 3.6 109 J

4. ¿Cuál de las siguientes unidades no sirve para medir la energía?

d) Kilowatio

5. ¿Cuál es el combustible fósil más utilizado? a) El petróleo 6. En la combustión del petróleo y carbón se desprenden CO2, esto puede causar deterioros al medio ambiente porque provoca:

d) Efecto invernadero

7. ¿Se degrada la energía en todas las transformaciones que tiene?

d) Sí, en todas las transformasciones se degrada la energía

8. Todo aquello que es capaz de realizar trabajo se denomina

b) Energía

9. La unidad para medir la potencia es: c) Watio 10. ¿Cuál es el menos contaminante de los combustibles fósiles?

c) El gas natural

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