CUADERNILLO RECUPERACIÓN SEPTIEMBRE

FÍSICA Y QUÍMICA

3º E.S.O.

NOMBRE: CURSO:

TEMA 1: “LA CIENCIA: LA MATERIA Y SU MEDIDA” 1.- Completa la siguiente tabla:

Medida Magnitud que se mide

Unidad usada Unidad en el S.I.

Otra unidad Instrumento de medida

50 min

Temperatura

Mm

Kg

Velocímetro

120 cm3 2.- a) Indica la magnitud que se ha medido y pásala a la unidad indicada:

1) 18 cg a Kg 2) 120 cm/min a m/s 3) -5ºC a K 4) 3400 s a h

b) Indica qué magnitud se ha medido y exprésala en notación cientifíca:

1) 23,6 m 2) 0,67 s 3) 0,00006 cm3 4) 34686680 mm2

TEMA 2: “ LA MATERIA: ESTADOS FÍSICOS” 1.- a) Relaciona con el mismo número: Propiedades Estados Explicación teoría cinética

Se comprime fácilmente Partículas muy separadas entre sí

Partículas en pequeños grupos Sólido (1) Fuerzas muy fuertes entre partículas

Forma y volumen variable Partículas débilmente unidas

Forma y volumen fijo Líquido (2) Casi sin espacio entre las partículas

No se comprime Partículas muy aisladas entre sí

Se comprime con dificultad Gas (3)

Forma fija y volumen fijo b) Un recipiente que puede variar su volumen contiene 12 litros de un gas a 15ºC, ¿a qué temperatura debemos calentarlo para que llegue a 15 litros?

c) Indica el nombre del proceso que ha tenido lugar al cambiar de estado:

� El agua de un charco desaparece después de unos días. _________________ � Un gas se enfría y se convierte directamente en sólido. __________________ � La lava de un volcán se enfría y se transforma en rocas. __________________ � Un caldero de agua hirviendo. __________________________ � Un helado que se derrite. ______________________________ � El yodo sólido al calentarlo se convierte directamente en gas. ________________ � Se enfría el vapor de agua de la ducha formándose el vaho. __________________ 2.- a) El globo de un niño se ha inflado con gas de helio hasta un volumen de 3 litros, a la

presión de 1,2 atm. Se le escapa al niño subiendo hasta una altura en la que la presión es de 0,89 atm. ¿Qué volumen tiene el globo?

b) Completa el texto sobre las leyes de los gases. La ley de Boyle-Mariotte dice que al _______________ la presión de un gas, entonces su

___________ disminuye. Esto significa que al duplicar la presión, el volumen _______________. La ley de Charles dice que al disminuir la _______________ de un gas, entonces su

volumen ______________________. La ley de Gay-Lussac dice que al ________________ la temperatura de un gas, entonces su

___________________ aumenta también. Esto significa que, al duplicarse la temperatura, la presión ____________________.

3.- a) Completa el texto con las palabras que falten: La vaporización es el cambio de estado que experimenta un líquido cuando pasa de estado

___________ a estado ______________. Si el cambio se produce en toda la masa a una temperatura y presión determinada, se llama ________________________. Pero si el cambio se produce solamente en la superficie del líquido a cualquier temperatura, entonces se llama _____________.

b) En un spray tenemos un gas a 20ºC y a 3,45 atm de presión. Si la temperatura máxima a la que se puede calentar el gas es de 50ºC, ¿cuál es la presión máxima que puede soportar el spray sin explotar?

4.- ¿Por qué fue abandonado el modelo atómico de Thomson?

TEMA 3: “MODELO ATÓMICO DE DALTON” 1.- Completa el texto sobre las ideas de la teoría atómica de Dalton:

� La materia está formada por pequeñas partículas llamadas __________________. � Los ____________________ son indivisibles e ___________________________. � Todos los átomos de un mismo ________________ son iguales. � Los átomos de elementos químicos diferentes son _________________________. � Los _________________ químicos se forman por _______________ de diversos

elementos.

TEMA 4: “LA MATERIA: PROPIEDADES ELÉCTRICAS Y EL ÁT OMO”. 1.- Relaciona con el mismo número:

-Partículas con carga positiva. Ión negativo (1) Número de protones

- Mayor número de protones que de electrones Neutrón (2) Partículas situadas en la corteza.

- Se representa por la letra Z Protón (3) Anión

- Igual número de protones pero distinto número de neutrones.

Átomo neutro (4) Catión

- Partículas sin carga. Número másico (5) Carga total cero

- Mayor número de protones que de electrones Isótopo (6) Número de protones y neutrones juntos

-Se representa por la letra A Electrón (7) Igual número atómico pero distinto número másico

-Partícula con carga negativa Ión positivo (8) Partículas situadas en el núcleo

- Igual número de protones que de electrones Número atómico (9) Partículas de menor masa.

2.- Completa la tabla siguiente: Nombre Símbolo Z A Nº Protones Nº electrones Nº neutrones

Átomo de flúor F 19 9

Catión aluminio Al 13 14

Anión oxígeno 16O 8 10

Catión potasio K 19 39

Átomo de cromo

Cr 52 24 24

Anión yodo I 53 54 74 3.- Un átomo de uranio tiene 92 protones y 146 neutrones. a) ¿Cuál es su número másico? b) ¿Cuál es su número atómico? c) Si su carga total fue +5, ¿cuántos electrones tendría? d) Invéntate un átomo que sea un isótopo del uranio. 4.- Completa las frases: Existen dos tipos de _____________ : una positiva y otra negativa. Dos objetos cargados con cargas opuestas se ___________, mientras que si tienen cargas del mismo signo se _________. El número atómico del magnesio es 12. Esto significa que todos los átomos de magnesio tienen ______ protones y, si son eléctricamente neutros, _____ electrones. Cuando un átomo de magnesio pierde 2 electrones, el número de electrones que tiene es ________ y adquiere una carga total _________. Cuando un átomo de cloro gana un electrón, se queda con 18 electrones y una carga total ____. El número atómico del cloro es ______. 5.- a) Relaciona con el mismo número: La carga positiva está distribuida por todo el átomo Modelo de

Rutherford (1)

La carga positiva está concentrada en el núcleo del átomo Modelo actual (2)

Los electrones giran en cualquier órbita alrededor del núcleo Modelo de Thomson (3)

Concepto de orbital Modelo de Bohr (4)

Los electrones se distribuyen en niveles de energía

Los electrones se encuentran en la corteza del átomo

Los electrones sólo giran en determinadas órbitas alrededor del núcleo b) Completa las frases colocando en su lugar correspondiente las palabras que faltan: núcleo, electrones, átomo, corteza, átomo, protones, vacío, neutrones, positiva, masa.

Un __________ está formado por _________, ____________ y __________. En el __________ se encuentra la carga _____________ y casi toda la _________________ del átomo. El resto del _______________ está prácticamente ______________ y en el exterior a gran distancia, se encuentra la ___________ que contiene a los electrones. 6.- Describe el modelo atómico de Rutherford. 7.- ¿Qué es el número másico? Define isótopo. 8.- ¿Por qué los sólidos iónicos son frágiles? 9.- ¿Por qué los componentes covalentes tienen temperatura de ebullición baja? 10.- ¿Por qué los metales son buenos conductores de la corriente eléctrica? 11.- Decir cuál es la composición de cada uno de los siguientes ejemplos: a) 23

11Na+ b) 109F c) 14

6C d) 2311Na e) 16

8O2-

TEMA 5: “ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUÍMICOS” 1.- Razona las siguientes sustancias son puras (elementos o compuestos) o si son mezclas (homogéneas o heterogéneas). a) Leche. b) Agua. c) Aire. d) Agua y aceite. e) Plata. f) Granito. 2.- Se disuelven 20 g de glucosa en 180 g de agua destilada. Calcula la concentración de la disolución resultante. 3.- La etiqueta de una bebida alcohólica indica que contiene un 20% en volumen de alcohol. Si se ingieren 300 ml de la bebida, ¿qué cantidad de alcohol puro se estará tomando? 4.- Explica en detalle cómo separarías los componentes de las siguientes mezclas: a) Mezcla de agua y aceite. b) Mezcla de arena, limaduras de hierro y sulfato de cobre. c) Mezcla de pigmentos vegetales. 5.- Completa con V (verdadero) y F (falso). Una mezcla homogénea presenta todas las sustancias disueltas y repartidas por igual.

Las mezclas se obtienen al separar varias sustancias.

El soluto es la sustancia que disolvemos en el disolvente.

En una mezcla, la sustancia que se encuentra en menor proporción es el disolvente.

Cuando las sustancias se pueden mezclar se forma una mezcla heterogénea.

Las disoluciones en las que interviene el agua como disolvente se denominan disoluciones acuosas.

En una mezcla, la sustancia que se encuentra en menor proporción es el soluto. 6.- Si echamos en un vaso con agua un poco de azúcar y removemos con una cucharilla, el agua permanece transparente. a) ¿Cuál es el disolvente? b) ¿Cuál es el soluto? c) ¿La mezcla es homogénea o heterogénea? d) ¿Dónde está el azúcar? 7.- ¿En qué consiste la filtración? 8.- 13,6 Kg de mercurio ocupa un volumen de 1L. Determina densidad. 9.- ¿Qué es un enlace químico? 10.- ¿Qué es una molécula?

11.- ¿Qué enlace se forma entre el Na y el Cl? 12.- ¿Qué enlace suele formar con más frecuencia el Ne? 13.- ¿En qué consiste la decantación? 14.- Si la densidad media del aire es de 1200 Kg/m3. ¿Qué significa? 15.- ¿Qué es un ión? ¿De cuántos tipos existen y como se llaman en cada caso?

16.- Completa:

Elemento Z Configuración electrónica

Cuántos electrones gana o pierde o ni gana ni pierde electrones

Metal, no metal, gas noble.

Oxígeno (O) 8 -2,6 Gana 2 electrones No metal

Sodio (Na) 11

Neón (Ne) 18

Magnesio (Mg) 12

Bromo (Br) 35

Berilio (Be) 4

Nitrógeno (N) 7

Kriptón (Kr) 36

Selenio (Se) 34

Flúor (F) 9

Litio (Li) 3 a) ¿Qué elementos pertenecen al mismo grupo de la tabla periódica? b) ¿En qué se parecen los elementos de un mismo grupo? c) ¿En qué se diferencian los elementos de un mismo grupo? 17.- A partir de los datos de la tabla anterior, dibuja los siguientes átomos e indica el tipo de enlace entre ellos. a) Oxígeno y oxígeno. b) Magnesio y magnesio. c) Sodio y neón. d) Flúor y sodio.

18.- Relaciona: metales (1), no metales (2) y gases nobles (3).

− Pocos electrones en su última capa. − Pueden formar enlace iónico o covalente. − Último grupo de la tabla periódica. − Forman iones negativos. − Parte izquierda y central de la tabla periódica. − Pueden formar enlace iónico o metálico. − Tienden a ganar electrones. − Parte derecha de la tabla periódica. − La mayoría son sólidos a temperatura ambiente. − Bajos puntos de fusión y ebullición. − Buenos conductores de la electricidad y el calor. − Neón, helio.... − Son los más numerosos. − Altos puntos de fusión. − Se unen con otros elementos. − Forman iones positivos. − Muchos electrones en la última capa. − Casi todos tienen 8 electrones en la última capa. − Tienden a perder electrones. − No forman iones. − Hierro, cobre, etc.... − Ni gana ni pierde electrones. − Brillan. − No brillan. − Son muy estables. − Azufre, flúor,.... − Malos conductores de la electricidad y el calor. − Formados por átomos aislados. 19.- a) Completa: � En la tabla periódica actual los elementos se colocan en orden creciente de su número

__________ (Z), y se reparten en siete filas o _______________ y en dieciocho columnas o _________. Los elementos del mismo grupo tienen el mismo número de electrones en la última capa, por eso tienen propiedades químicas ______________.

� Los elementos se pueden clasificar en _________, no metales y __________. � Los gases nobles se caracterizan por su falta de reactividad, por su resistencia a formar

___________. Tienen _____ electrones en su última capa, excepto el ________ que sólo tiene dos. Un átomo es más estable cuando gana o pierde ______________ hasta conseguir una configuración electrónica igual a la de un _______________.

� Los metales adquieren la configuración electrónica de gas noble cediendo __________ de su última ___________ y electrones formando iones __________________.

b) Relaciona: enlace iónico (1), enlace covalente (2) o enlace metálico (3).

− Se da entre un metal y un no metal. − Se forman iones positivos y electrones libres. − Se da entre un no metal y un metal. − Un átomo cede electrones y el otro los capta. − Unión entre el sodio Z(11) y el sodio Z(11). − Unión entre el sodio Z(11) y el cloro Z(17). − Se unen iones positivos e iones negativos. − Se comparten electrones. − Entre metales del mismo elemento. − Unión entre el cloro Z(17) y el cloro Z(17). 20.- a) Relaciona: átomos aislados (1), moléculas (2), cristales iónicos (3), cristales

covalentes (4), cristales metálicos (5). − Formados por átomos neutros ordenados. − Formado por iones positivos ordenados y electrones libres. − Son gases a temperatura ambiente. − Son sólidos o líquidos o gases a temperatura ambiente. − Formados por iones positivos y negativos ordenados. − Punto de fusión y ebullición bajos. − Dióxido de carbono. − Plata. − Sal de cocina. − Agrupación de átomos. − Helio. − Agua. b) Define y cita un ejemplo de: elemento, compuesto, bioelemento, oligoelemento.

TEMA “FORMULACIÓN INORGÁNICA” FÓRMULA NOMBRE DE STOCK NOMBRE SISTEMÁTICO

Fe2O3

Óxido de mercurio (I)

Dióxido de azufre

N2O5

Óxido de cromo (VI)

Monóxido de dimercurio

CaO

Óxido de manganeso (IV) 2.- Completa la siguiente tabla de combinaciones con el hidrógeno: FÓRMULA NOMBRE DE STOCK NOMBRE SISTEMÁTICO

SnH4

Hidruro de cobre (I)

Trihidruro de níquel

KH

Hidruro de oro (III)

Dihidruro de bario CAMBIOS QUÍMICOS Y FÍSICOS 1.- ¿Qué diferencia fundamental hay entre un cambio físico y químico? 2.- Distingue razonadamente los cambios físicos de los químicos: a) Evaporación de un perfume. b) Combustión de la madera. c) Mezcla de azúcar con café. d) Oxidación de una viga de hierro. e) Encendido de una cocina de vitrocerámica. f) Encendido de una cocina de gas. g) Disolución de azúcar en agua. h) Caramelización de azúcar para hacer un flan. i) Oscurecimiento de una manzana al contacto con el aire. j) Pelado y troceado de una manzana. k) Dilatación de una barra de hierro por calor. l) Formación de chispas al forjar el hierro.l m) Fermentación de los azúcares de la uva. n) Cocción de un huevo. o) Triturado de la uva para obtener mosto. 3.- ¿Qué le ocurre a los cubitos de hielo en un vaso al sol?

4.- ¿Es posible que el agua se convierta en hielo? 5.- ¿La madera puede transformarse en ceniza? 6.- ¿ En qué se convierte el agua cuando se calienta? 7.- Razona la veracidad o falsedad de las afirmaciones: a) La proporción entre las sustancias que reaccionan es igual que la proporción entre los productos de reacción. b) El volumen total de los reactivos es igual que el volumen total de los productos. c) La masa total de los reactivos es igual que la masa total de los productos de la reacción. d) Los reactivos siempre se consumen completamente, sea cual sea la proporción en que se combinan. 8.- En toda reacción química siempre se mantiene constante: a) El número de moléculas. b) El número de átomos. c)La masa. d) El volumen. e) La cantidad de sustancia. 9.- En una reacción química, la masa:

a) Se conserva. b) Se pierde. c) Depende de los reactivos. d)De pende de los productos. 10.- Dadas las siguientes reacciones químicas, ajústalas: a) H2 + Br2 → HBr b) CO + O2 → CO2 c) CH4 + O2 → CO2 + H2O d) Ca + O2 → CaO e) Na + O2 → Na2O f) PbO + H2 → Pb + H2O g) Al + HCl → AlCl 3 + H2 h) N2 + H2 → NH3 i) FeCl + Cl2 → FeCl3 j) C4H8 + O2 → CO2 + H2O