Cuad Qcagral e

VICERRECTORA ACADMICA Y DE INVESTIGACIN SISTEMA NACIONAL DE EVALUACIN ESCUELA DE CIENCIAS BSICAS, TECNOLOGA E INGENIERA

CONVOCATORIA NACIONAL

II 2009

CURSO: QUIMICA GENERAL CDIGO: 201102

TEMA E

AUTOR: Stella Dazx Neira NODO: Nombre del nodo CEAD JAG Nombre del centro Pgina 1 de 7

CUADERNILLO DE PREGUNTAS

PREGUNTAS DE SELECCIN MLTIPLE CON NICA RESPUESTA

A continuacin, usted encontrar preguntas que se desarrollan en torno a un enunciado, problema o contexto, frente al cual, usted debe seleccionar aquella que responde correctamente a la pregunta planteada entre cuatro opciones identificadas con las letras A, B, C, D. Una vez la seleccione, mrquela en su hoja de respuestas rellenando el valo correspondiente.

1. Las interacciones electrostticas, que se producen entre las molculas que contienen tomos de hidrgeno enlazados a nitrgeno, oxgeno o fluor, se conoce como:

A. Fuerzas de Van der Waals. B. Puentes de Hidrgeno. C. Enlaces covalentes. D. Fuerzas inicas.

2. La sntesis industrial del cido ntrico (HNO3) se representa por la siguiente ecuacin:

3 NO2(g) + H2O(g) ---- 2HNO3(ac) + NO (g)

En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir:

A. 3/2 moles de HNO3 B. 4/3 moles de HNO3 C. 5/2 moles de HNO3 D. 2/3 moles de HNO3

3. Un tcnico de laboratorio necesita preparar 100 ml de solucin salina 1 molar y sabe que la molaridad se define como el nmero de moles de soluto presentes en cada litro de solucin; si conoce que el soluto es NaCl, cuya masa es de 58,5 g/mol y el disolvente es agua, el procedimiento ms adecuado para obtener lo que desea es pesar exactamente.

A. 5.85 gramos de NaCl y adicionar agua hasta completar 1000 ml B. 0.1 gramos de NaCl y adicionar agua hasta completar 100ml C. 0.1 gramos de NaCl y adicionar agua hasta completar 1000 ml D. 5,85 gramos de NaCl y adicionar agua hasta completar 100 ml

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TEMA E


LAS PREGUNTAS 4 Y 5 SE CONTESTAN CON BASE EN LA SIGUIENTE INFORMACIN

Las reacciones qumicas siempre implican el cambio de una o ms sustancias a una o ms sustancias diferentes. Es decir, implican el reagrupamiento de tomos o iones para formar otras sustancias. Las ecuaciones se usan para describir reacciones qumicas y muestran: 1) las sustancias que reaccionan, llamadas reactivos. La ecuacin que describe la reaccin del metano con exceso de oxigeno es:

CH4 + O2 CO2 + 2H2O Reactivos Productos

Toda ecuacin qumica debe cumplir la ley de la conservacin de la materia, es decir, debe tener siempre el mismo nmero de cada clase de tomos a ambos lados de la ecuacin. Hay varios tipos de reacciones qumicas que se pueden representar as:

A + B AB = Composicin o sntesis AB A + B = Descomposicin o anlisis AB + C AC + B = Desplazamiento simple AB + CD AD + CB = Desplazamiento doble.

4. De acuerdo con la informacin anterior, si toda ecuacin debe cumplir la ley de la conservacin de la materia, de las siguientes ecuaciones la que cumple con esta ley es:

A. 2 Al + 6 HCl 2 Al Cl3 + 2H2 B. C2H6O + O2 2CO2 + H2O C. Ni + NaOH Ni (OH)2 + 2 NaCl D. 2 KClO3 2KCl + 3 O2

5 Acorde con los ejemplos de reacciones qumicas, una reaccin de desplazamiento simple, sera: A. 2HCl H2 + Cl2 B. 2H2 + O2 2H2O C. NiCl2 + 2NaOH 2AlCl3 + 3H2 D. 2 Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2

6. Qu volumen de hidrgeno medido a una temperatura de 20C y presin 0.80 atm se obtienen cuando reaccionan 0.25 moles de Zinc con cinco litros de cido sulfrico (H2SO4) 0.01M? La reaccin balanceada es la siguiente: Zn(s) + H2SO4(ac) -------->H2(g) + ZnSO4(ac)

A. 22,4 L B. 2,24 L C. 1,50 L D. 3,0 L



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7. Cuando en una solucin se ha disuelto, la mxima cantidad de soluto que es capaz de disolver una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada, decimos que la solucin es:

A. Saturada B. Insaturada C. Sobresaturada D. Viscosa

8. En el segundo nivel de energa, A. Hay tres subniveles de energa B. El subnivel f tiene 7 orbitales C. Hay dos orbitales s D. Es permitido un mximo de 8 electrones.

9. Teniendo en cuenta la siguiente informacin responda la pregunta

ELEMENTO GRUPO PERIODO Z ELECTRONEGATIVIDAD A IA 5 37 0.8 B IIA 3 12 1.30 C IVA 3 14 1.9 D VIA 4 34 2.6 E VIIA 3 17 3.16

La electronegatividad en la tabla peridica aumenta en los grupos de abajo hacia arriba y en los periodos de izquierda a derecha. El tamao atmico en la tabla peridica disminuye de izquierda a derecha. El tamao atmico en la tabla peridica disminuye de izquierda a derecha en los periodos y de abajo hacia arriba en los grupos. Entre las parejas de elementos A, D Y B, E la clase de enlace ms probable y su frmula respectiva sera:

A. inicos los dos: AD y BE B. inico y covalente respectivamente: A2D y BE2 C. covalente los dos A2D y B2E D. inicos los dos: A2D y BE2



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10. En una reaccin qumica El elemento o el compuesto donde se encuentra el tomo que se oxida, es el agente reductor, El elemento o el compuesto donde se encuentra el tomo que se reduce, es el agente oxidante. En las siguientes reacciones quienes actan como el agente reductor y el agente oxidante:

a) 8HI + H2SO4 4I2 + H2S + 4H2O b) 2KClO3 2KCl +3O2

A. En a) el HI (el in yoduro I) es el oxidante y H2SO4, el reductor. En b) El reductor es el Oxigeno y el oxidante es el cloro.

B. En a). el HI (el in yoduro I) es el reductor y H2SO4, el oxidante. En b). El reductor es el Oxigeno y el oxidante es el cloro.

C. En a). el HI (el in yoduro I) es el reductor y H2SO4, el oxidante. En b). El oxidante es el Oxigeno y el reductor es el cloro.

D. En a). el HI (el in yoduro I) es el oxidante y H2SO4, reductor. En b). El oxidante es el Oxigeno y el reductor es el cloro.

11. Cuantos gramos de cido sulfrico (H2SO4) estn contenidos en 500 ml de solucin 0,50 N de cido?

A. 0.5 g B. 12,25 g C. 1.19 g D. 0,25g

Trminos que se incluyen Masa molar del H2SO4 = 98 g / mol

12. Hallar el punto de congelacin de la solucin que contiene 23,0 g de etanol ( C2H5OH) en 600 g de agua, con un valor de Kc para el agua igual a 1,86 C / m.

A. 1,54 C B. 1,64 C C. 1,54 C D. 0.83 C

Trminos que se incluyen Tde congelacin del agua = 0C



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PREGUNTAS DE SELECCIN MLTIPLE CON MLTIPLE RESPUESTA

Este tipo de preguntas consta de un enunciado, problema o contexto a partir del cual se plantean cuatro opciones numeradas de 1 a 4, usted deber seleccionar la combinacin de dos opciones que responda adecuadamente a la pregunta y marcarla en la hoja de respuesta, de acuerdo con la siguiente informacin:

Marque A si 1 y 2 son correctas. Marque B si 1 y 3 son correctas. Marque C si 2 y 4 son correctas. Marque D si 3 y 4 son correctas.

13. Cuando un tomo realiza un enlace inico y queda convertido en anin, se dice que:

1. Pierde electrones. 2. Gana electrones. 3. Queda con carga positiva. 4. Posee mayor electronegatividad.

14. Las sustancias solubles en agua pueden clasificarse como electrolitos o no electrolitos. Los primeros son sustancias que, disueltas, conducen la corriente elctrica, mientras que los no electrolitos no la conducen. Los electrolitos fuertes tienen enlaces inicos y son buenos conductores de la electricidad, ya que se disocian completamente en iones positivos (cationes) y negativos (aniones). Los electrolitos dbiles se disocian parcialmente y conducen muy poca electricidad. Un cido en disolucin acuosa produce iones H+ Una base es una sustancia que, en disoluciones acuosas, produce iones hidrxidos OH-1. Un ejemplo de electrolitos dbiles y fuertes y no electrolito es:



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De acuerdo con la informacin anterior, podemos decir que: 1. Cromato de potasio es un electrolito fuerte, porque se disocia totalmente.

2. Agua, es un electrolito fuerte 3. cido actico, que en disolucin contiene concentraciones bajas de iones porque se disocia parcialmente, es un electrolito dbil 4. cido actico, que en disolucin posee gran cantidad de iones y as la bombilla ilumina bastante, es un electrolito fuerte.

15. De qu factores depende que un material se encuentre en estado slido, lquido o gaseoso? 1 De la temperatura 2. De la presin 3. Del volumen 4. De la densidad

16. Se aumenta la temperatura a una muestra de n-decanol. La grfica describe el proceso en funcin del tiempo a una atmsfera de presin.

Sustancia

Punto de fusin C

Punto de ebullicin C

n - decanol

7

229

De acuerdo con lo anterior, cambia el estado del n-decanol de:

1. slido a lquido entre t1 t2 2. lquido a gaseoso entre t3 y t4 3. lquido a slido entre t0 y t1 4. slido a lquido entre t3 y t4



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17. El peso o masa de una molcula en gramos es una cantidad muy pequea, ya que las molculas son diminutas. El peso de un mol de molculas es numricamente igual a la masa molecular en gramos. La cantidad de molculas en un mol y la masa de una molcula de CaCO3 son;

1. 100 gramos 2. 6.023 x 1023 gramos 3. 2,5 x 1012 gramos 4. 1,66 x 10 -22 gramos

PREGUNTAS DE ANLISIS DE RELACIN

Este tipo de preguntas consta de dos proposiciones as: una Afirmacin y una Razn, unidas por la palabra PORQUE. Usted debe examinar la veracidad de cada proposicin y la relacin terica que las une.

Para responder este tipo de preguntas, debe leerla completamente y sealar en la hoja de respuesta, la elegida de acuerdo con las siguientes instrucciones:

Marque A si la afirmacin y la razn son VERDADERAS y la razn es una explicacin CORRECTA de la afirmacin. Marque B si la afirmacin y la razn y la razn son VERDADERAS, pero la razn NO es una explicacin CORRECTA de la afirmacin. Marque C si la afirmacin es VERDADERA, pero la razn es una proposicin FALSA. Marque D si la afirmacin es FALSA, pero la razn es una proposicin VERDADERA.

18. Una de las caractersticas de los coloides, es que no se precipitan PORQUE hay un choque constante sobre estas partculas por las molculas del solvente, que producen un movimiento desordenado, llamado movimiento Browniano.

19. El PH de una solucin de hidrxido de Sodio (NaOH) 0,0001 M es = 10 PORQUE el pH es el logaritmo negativo de la concentracin de los hidroxilos (OH-).

20. Del reactivo en exceso depende la cantidad de producto formado PORQUE el reactivo en exceso, es aquel que no se consume totalmente en la reaccin.

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