Colegio San Cristóbal CollegeQuímica – NM1 Prof. Sr. Carlos Roa

CONTROL Nº2 QUÍMICANombre: Curso: Fecha:Puntaje total: 24 puntos Puntaje obtenido: Nota:

ÍTEM DE SELECCIÓN ÚNICA: encierra en un círculo la alternativa correcta. (1 punto c/u. Total 24 puntos)

1.- La aleación metálica formada por aproximadamente un 80% de Cobre (Cu) y 20% de Cinc (Zn) se denomina

A) Bronce.B) Latón.C) Alpaca.D) Peltre.E) Acero.

2.- La siguiente especie iónica tiene32X16

-2

Protones Neutrones Electrones A) 16 16 18B) 2 16 16C) 32 16 2D) 16 18 32E) 18 16 2

3.- La siguiente figura representa a un átomo neutro en estado fundamental. Respecto del análisis de la figura, se puede afirmar correctamente que

I) el valor para Z es 5.II) el valor para A es 10.III) el átomo tiene 5 electrones.

A) Sólo II.B) Sólo III.C) Sólo I y II.D) Sólo I y III.E) I, II y III.

4.- Al analizar el modelo atómico propuesto por Ernest Rutherford, se puede concluir que

A) la carga positiva está concentrada en la envoltura.

B) la carga negativa se concentra en el núcleo. C) la envoltura es eléctricamente neutra. D) los protones y electrones se ubican en el

núcleo. E) prácticamente toda su masa se concentra en

el núcleo atómico.

5.- En 10 moléculas de CO2, cuántos átomos de oxígeno hay contenidos?

A) 5B) 10C) 20D) 30E) 100

6.- La molécula de dióxido de carbono (CO2) se clasifica como un (una)

A) elementoB) compuestoC) aleaciónD) mezcla homogéneaE) mezcla heterogénea

7.- ¿Cuál de los siguientes materiales NO es una aleación?

A) LatónB) CuarzoC) BronceD) PeltreE) Alpaca

8.- Señale la alternativa que presenta la secuencia correcta de términos en la siguiente afirmación: “Una sustancia.........está formada por............ conteniendo sólo............de un mismo............”

A) compuesta, moléculas, elementos, átomo. B) compuesta, moléculas, átomos, elemento. C) química, elementos, moléculas, átomo. D) simple, átomos, moléculas, elemento. E) simple, moléculas, átomos, elemento.

9.- En el ion Ca2+, cuyo número atómico es 20, hay

A) 18 protones y 20 electrones.B) 20 protones y 18 electrones.C) 20 protones y 20 electrones.D) 20 protones y 22 electrones.E) 22 protones y 20 electrones

10.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos NO es un elemento?

A) LiB) FC) CsD) FeE) NaCl

11.- El latón es una aleación de Cu con

A) SnB) CC) ZnD) AgE) Pb

2

12.- Un átomo de carbono neutro con 6 protones y 8 neutrones tiene:

Número atómico

Número másico

Número de electrones

A) 6 8 6B) 6 14 6C) 6 14 8D) 8 6 14E) 14 8 6

13.- La siguiente figura representa a un átomo neutro:Al respecto, el número atómico (Z) y el número másico (A) son

Z AA) 15 16B) 15 31C) 16 31D) 31 15E) 31 16

14.- ¿Cuál de las siguientes sustancias es una mezcla homogénea?

A) Cemento.B) Vidrio.C) Silicona.D) Acero.E) todas las anteriores

15.- El As3– posee 36 electrones y su número másico es 74. Entonces, el número atómico Z y el número de neutrones N son, respectivamente:

Z NA) 33 41B) 36 74C) 33 38D) 30 38E) 30 41

16.- ¿Cuál de los siguientes ejemplos NO es un compuesto?

A) Na2SO4 (sulfato de sodio)B) O2 (oxígeno)C) Ca(OH)2 (hidróxido de calcio)D) CaCO3 (carbonato de calcio)E) NaCl (cloruro de sodio)

17.- El número másico de un elemento corresponde a la cantidad de

A) protones.B) electrones.C) neutrones.D) protones y neutrones.E) neutrones y electrones

18.- ¿Cuál opción representa una mezcla?

A) OxígenoB) AmoníacoC) OzonoD) GlucosaE) Aire

19.- Los átomos Cl3517 y Cl37

17 se diferencian en

A) el número atómico. B) la electronegatividad. C) dos electrones. D) dos protones. E) dos neutrones.

20.- Cuando un átomo capta 2 electrones

I) se convierte en un catión con carga +2. II) se convierte en un anión con carga –2. III) cambia su número de protones.

A) sólo I. B) sólo II. C) I y II D) I, III E) II, III

21.- ¿Cuál de los siguientes enunciados representa mejor el modelo atómico de N. BOHR?

A) Los electrones giran sobre el protónB) Los protones giran en diferentes orbitasC) Los electrones y protones tienen carga eléctricaD) Los núcleos son centros atómicos y los

electrones giran en diferentes niveles n1, n2, n3E) Los electrones se encuentra repartidos en todo el

átomo.

22.- ¿A quién se le asigna que su modelo atómico es como un budín de pasas?

I. Thomson y DaltonII. Cuántico

III. Thomson

A) Solo IB) Solo IIIC) I y IIID) II y IIIE) I, II y III

23.- ¿A qué experimento corresponde la siguiente descripción?: Se toman varias laminas muy delgadas de oro y se bombardea con rayos alfa en forma separada encontrando una pequeña zona compacta en los átomos y muy porosos

A) El realizado por teoría cuánticaB) Realizado por DaltonC) Realizado por RutherfordD) Tubo de descarga de ThomsonE) Tubos de rayos catódicos

24.- Los átomos presentan zonas donde están los electrones: y esto es del modelo Atómico

I. Platón y Dalton II. Cuántico III. Rutherford y Thomson

A) Solo IB) Solo IIC) II y IIID) I, y IIIE) N/A

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