CONCEPTOS DE ESTEQUIOMETRIA

Equipo 1 Diego Ricardo Mondragón ZúñigaMónica Itzel Valencia Escárcega Mónica Itzel Castillo BorgonioNora Graciela Jiménez Breton MoraAlondra Máyela León Cruz Alejandra Berenice Hernández Jurado

Masa Molecular Y Masa Atómica ◦ Masa Molecular : Masa de una molécula de cualquier sustancia pura, cuyo valor

es el de la suma de los átomos que la componen.

◦Masa Atómica : Peso relativo de los átomos de los distintos elementos

Masa Formula ◦ El peso fórmula de una sustancia es la masa de los pesos atómicos de los

elementos de la fórmula, tomados tantas veces como se indica en ella; es decir, el peso fórmula es la masa de la unidad fórmula en uma.

◦ Los términos peso molecular y peso fórmula se usan indistintamente cuando se refieren a sustancias moleculares (no iónicas); es decir, a sustancias que existen como moléculas discretas

  Unid. P.A. (uma)   Unid. P.A. (uma)

1 x Na = 1 x   23 uma 3 x H 3 x 1 uma    =  3 uma

1 x H = 1 x     1 uma 1 x P 1 x 31 uma = 31 uma

1 x O = 1 x    16 uma 4 x O 4 x 16 uma = 64 uma

NaOH     Peso Fórmula   = 40 uma H3PO4      Peso Fórmula  = 98 uma

Unidad de masa atómica (UMA)La unidad de masa atómica unificada o dalton es una unidad de masa y se define como la doceava parte de la masa de un átomo, neutro y no enlazado

Mol y Masa Molar ◦Hasta las cantidades más pequeñas de una sustancia tienen un número monstruosamente

grande de átomos. Resulta entonces muy conveniente tener alguna clase de referencia para una colección de un número muy grande de objetos, (por ejemplo una docena se refiere a una colección de 12 objetos y una gruesa a una colección de 144 objetos). En química usamos una unidad llamada mol.

◦ La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia. Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).

Como resolver una ecuación con moles.◦ 2H2 + O2 ---- 2H2OSe observa que tenemos 2 mol H2 + 1MOL O2 ---- 2 MOL H2 O

◦ Sacamos el valor del hidrogeno y del oxigeno H = 2 X 1 = 2g ------- H = 2XI = 2gO = 1x 16= 16g ------- O = 1X 16= 36 En la ecuación original observamos2 mol H2 + 1 mol de O ----- 2 mol H20 4G + 16 ------------ 4G +16= 36 = 36

Otra solucion ◦ Por medio de una regla de también podemos determinar la molaridad.◦ 4g H2 ----36g H2O◦ 200g----- ?◦ Para determinar cuantos moles tiene 200g ◦ X= 200 H2 x 36 H20 ◦ 4g H2 ◦ X= 1800

http://eaep.mx.tripod.com/cursof2/masmol/ejemmasmol.html#SECTION00040000000000000000

https://www.youtube.com/watch?v=0cSC-uE-15Q

Recomendaccion : Ver el Sigueiente video para ver como resolver un problema de Molaridad