MAGNESIO (MG)

HISTORIA Magnesio: del griego “magnesia”, distrito de la

región de Tesalia en Grecia. Obtención: Henry Wicker, 1618. “Sales de Epsom” Descubridor: Joseph Black, 1755. Aislado por primera vez: Sir Humphry Davy, 1808.

“Mezcla periclasa”

Joseph BlackHumphry Davy

GENERALIDADES Es un metal sólido ligero de color blanco (oxido )y

plateado (metal). Se encuentra en grandes depósitos de magnesita,

dolomita y otros minerales. Se conoce desde hace mucho tiempo como el metal

estructural más ligero en la. industria, debido a su bajo peso y capacidad para formar aleaciones mecánicamente resistentes.

Posee características similares con el Berilio; con los demás elementos del grupo difiere.

Enlace iónico característico, pero puede formar enlaces covalentes con el carbono.

Es indispensable para el ser humano.

PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Nombre: Magnesio Símbolo: Mg

Número atómico: 12 Masa atómica (uma): 24,3050

Período: 3 Grupo: IIA (alcalino-térreo)

Bloque: s (representativo) Valencias: +2

PROPIEDADES PERIÓDICAS

Configuración electrónica: [Ne] 3s2 Radio atómico (Å): 1,6

Radio iónico (Å): 0,65 (+2) Radio covalente (Å): 1,30

Energía de ionización (kJ/mol): 738

Electronegatividad: 1,31

Afinidad electrónica (kJ/mol): -  

PROPIEDADES FÍSICAS

Densidad (g/cm3): 1,74 Color: Plateado

Punto de fusión (ºC): 650 Punto de ebullición (ºC): 1090

Volumen atómico (cm3/mol): 14  

OBTENCIÓN DEL MAGNESIOExisten varios métodos para su obtención, los más reconocidos son: Electrolisis de cloruro de magnesio fundido con cloruro de calcio y

cloruro de sodio, en temperaturas aproximadas de 700 a 720°C en celdas Dow.

Reducción silicotérmica de oxido de magnesio en contenedores de cromo –níquel (mezcla ferrosilicio, espato flúor y dolomita calcinada), a condiciones de presión baja y a una temperatura de 1160°C.

Celdas Dow

REACCIONES No reacciona con el agua fría, pero puede reaccionar

con vapor de agua.

Forma óxidos y nitrara, los cuales en el aire arden brillantemente.

Reacciona lentamente con el agua, con presencia de calor, para formar la leche de magnesia.

COMPUESTOS GENERALESEl magnesio forma compuestos bivalentes, los principales serán los

siguientes:

Carbonato de magnesio, empleado como refractario y aislante.

Cloruro de magnesio, empleado en la fabricación de papel, cemento y cerámicas.

El citrato de magnesio, empleado en la medicina y en bebidas efervescentes.

APLICACIONES Se utiliza como flash para las fotografías. En cohetes y en pirotecnia. En materiales de construcción: aeronáuticas,

automóviles. Empleado como reductor para la producción de urano

y otros metales. Empleado para la formación de compuestos

organometalicos. En la industria textil, papelera y textil y como laxante.

COMPUESTOS DE MAGNESIO

HIDRURO DE MAGNESIO

Obtención:

𝑀𝑔(𝑠)+𝐻 2(𝑔)→𝑀𝑔𝐻 2(𝑠 )

Se descompone a 300°C y 1 bar de presión para dar Hidrogeno gaseoso:

𝑀𝑔𝐻2(𝑠 )∆→𝑀𝑔(𝑠 )+𝐻 2(𝑔)

También ocurre la misma reacción a partir de su interacción con el agua

𝑀𝑔𝐻2(𝑠 )+𝐻2𝑂→𝑀𝑔+𝐻2

HIDRURO DE MAGNESIO

Hidrógeno como fuente alternativa de energía.

Ante el auge de esta fuente se buscará medios de obtención.

Hidruro de Magnesio como fuente potencial de hidrógeno.

Debido a su bajo costo, abundancia y baja toxicidad.

CLORURO DE MAGNESIO

Existen diferentes métodos de obtenerlo:

❑❑𝑀𝑔+2𝐻𝐶𝑙→𝑀𝑔𝐶𝑙2

La dilución del cloruro de magnesio es una reacción exotérmica

𝑀𝑔 ¿

𝑀𝑔𝐶𝑙2+𝐻2𝑂→𝑀𝑔+2+2𝐶𝑙−

𝑀𝑔𝐶𝑂3+2𝐻𝐶𝑙→𝑀𝑔𝐶𝑙2+𝐶𝑂2+𝐻 2O

CLORURO DE MAGNESIO

Se usa como anticongelante.

La sal diluida es depositada en las pistas y calzadas en época de invierno.

Esto permite que la temperatura de condensación sea menor a la esperada.(De 0 a -21°C)

OXIDO DE MAGNESIO

Obtención:

𝑀𝑔+𝑂2→𝑀𝑔OOtra forma de obtenerse es mediante la descomposición del carbonato de Magnesio

𝑀𝑔𝐶𝑂3∆→𝑀𝑔𝑂+𝐶𝑂 2

Es la sustancia de partida para la obtención del hidróxido de magnesio

OXIDO DE MAGNESIO

Tiene la propiedad de atraer moléculas de agua del ambiente en su forma en polvo.

Esta afinidad hace que se use como agente desecante.

Es usado en bibliotecas donde los libros son protegidos de la humedad

HIDRÓXIDO DE MAGNESIO

Obtención:

Otra forma de obtenerse es mediante la descomposición del carbonato de Magnesio

𝑀𝑔𝐶𝑙2(𝑎𝑐)+2𝑁𝑎𝑂𝐻(𝑎𝑐)→𝑀𝑔(𝑂𝐻 )2(𝑎𝑐)+2𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑎𝑐)

El magnesio es casi insoluble en agua por lo que solo genera la formación de una suspensión de hidróxido de magnesio.

HIDRÓXIDO DE MAGNESIO

Su uso mas común es el de antiácido para la acidez estomacal

Los iones OH- neutralizan a los H+ , típica reacción de neutralización.

Como laxante, juega la intervención de la osmosis.

SULFATO DE MAGNESIO

Obtención:

Otra forma de obtenerse es mediante el Óxido de Magnesio o del Hidróxido del mismo.

El sulfato de magnesio es muy soluble en el agua a diferencia del hidróxido del metal alcalinotérreo.

SULFATO DE MAGNESIO

En la agricultura se usa para enriquecer los suelos carentes de Magnesio (Fertilizante)

Tambien se puede usar como desecante por gran carácter higroscópico.

Se usa para el tratamiento de asmáticos.

CARBONATO DE MAGNESIO

La obtención es algo particular. Ya que requiere un medio de CO2

Otra forma de obtenerse es mediante hidróxido de magnesio y dióxido de carbono a presión de 3.5 a 5atm y a 50C°

Esta solución se filtra y se deja secar al vacío produciéndose la sal de carbonato de magnesio

CARBONATO DE MAGNESIO

Se usa como laxante para evitar el estreñimiento. Dando movimiento a la flora intestinal

Debido a su propiedad absorbente, se usa como base para otros polvos de baja densidad.

REACTIVOS DE GRIGNARD

REACTIVOS DE GRIGNARD

Son compuestos organometálicos con se sintetizan con un halogenuro de alquilo y magnesio en medio de éter seco

o Como la superficie del metal generalmente esta con una capa de óxido, es necesario activar el metal antes de la síntesis del reactivo de grignard. Esto se realiza mediante la adición de Yodo. Se forma yoduro de magnesio el cual es soluble en la solución. Así permite el paso a la reacción de síntesis

REACTIVOS DE GRIGNARD

Son usados en la orgánica sintética para diferentes reacciones como

Síntesis de alcoholes Síntesis de compuestos

organometálicos Reacción de

organomagnesiación (Adición de un RMgX a un enlace insaturado)

𝑅′𝑀𝑔𝑋+𝑅2𝑅3𝐶=𝐶𝑅4𝑅5

𝑅′ 𝑅2𝑅3𝐶𝐶𝑅4𝑅5𝑀𝑔𝑋

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