Estructura de la materia

El átomo

Elementos y moléculas

*Ya habíamos visto que las sustancias con las que convivimos todos los días se encuentran como mezclas o como sustancias puras. *Estas a su vez, están formadas por moléculas y las

moléculas por átomos.

+ +L I M O N A D A

¿Qué que es una molécula?*Una molécula es

la unidad más pequeña de un compuesto que mantiene sus propiedades y que no se puede separar o dividir por procedimientos físicos

*¿Qué es un átomo?*Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene

su identidad o propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos. Hay elementos que se presentan uniatómicos como los gases nobles, diatómicos como el nitrógeno en el aire o en forma de redes de átomos como los metales.

Nitrógeno diatómico O R O

*Estructura del átomo*El átomo está formado por dos partes:

*Núcleo donde se encuentra la carga total positiva y el 99.9% de la masa del átomo (protones+neutrones)*Corteza o envoltura o nube de electrones donde se

encuentran girando los electrones alrededor del núcleo en Orbitales atómicos y representa el 99.9% del volumen o tamaño del átomo.

Envoltura

Partes del átomoPara fines prácticos de los químicos y restauradores, el átomo se compone de tres partículas principales:*Protón es la carga positiva y se encuentra en el

núcleo*Neutrón es la partícula que no tiene carga y está

también en el núcleo*Electrón es la partícula que se encuentra alrededor

del núcleo que conforma la nube de electrones y tiene carga negativa.

Átomo de helio:dos protones y dos neutrones en el núcleo; dos electrones en la corteza o nube de electrones

*Identificación de un átomo

*Los átomo se identifican por el número de protones que contiene su núcleo ya que este es fijo para los átomos de un mismo elemento de la tabla periódica

*Número atómico = número de protones de un átomo “Z”*Número másico = suma de protones y neutrones de

un átomo “A”Ejemplo: el átomo de sodio (Na) libre en la naturaleza contiene 11 protones y 12 neutrones: Z=11 A=23

*IsótoposLos núcleos de los átomos de un elemento en particular tienen el mismo número atómico “Z” sin embargo pueden tener diferentes números de masa “A” Esto se debe a que hay átomos de un elemento químico que si bien los núcleos tienen el mismo número de protones, pueden tener diferente número de neutrones. A Estos átomos con diferente número de masa pero el mismo número atómico, se les conoce como isótopos

Protio

*Medidas de un átomo* El núcleo de una átomo mide alrededor de 10-4 Amstrongs (°A) y el

átomo entre 1 y 5 Amstrongs*  Un amstrong equivale a una decima parte de un nanómetro que a su

vez equivale a una mil millonésima parte de un metro por lo tanto: Amstrong = 0.0000000001 mts o 0.00000001 centímetros Si el núcleo fuer a del tamaño de una guayaba, su nube de electrones iniciaría a la distancia de las gradas del estadio azteca

* Los protones y neutrones tienen casi la misma masa pero los electrones tienen 1/1835 la masa de cada uno de ellos

* La densidad de un núcleo es entre 1013 y 1014 g/cm3 Una caja de cerillos que estuviera llena de un material con esa densidad pesaría 2.5 mil millones de toneladas

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