Informe laboratorio 3: Equilibrio de compuestos de coordinación.

Nombres: -Catalina Alarcón Navarro

Fecha: 11-09-15

Carrera: Bioquímica

1.- Complejos catiónicos con ligandos de moléculas inorgánicas:

a) Acuo-complejos:

- Se observo que los complejos hidratados tienen un color más intenso que los anhidro y que la reacción es totalmente reversible.

CuSO4+5H 2O↔CuSO4 ∙5H2O

NiSO4+6H 2O↔NiSO4 ∙6H2O

cosO4+7H2O↔cosO4 ∙7H 2O

b) Amino-complejos:

- Se observo un desplazamiento del equilibrio hacia los complejos, esto debe indicar que la constante de formación es muy alta, a continuación se muestra el cambio de coloración.

Cu2+¿+4 NH 3↔ ¿¿

N i2+¿+4 N H3↔ ¿¿

C o2+¿+6 NH 3↔ ¿¿

-Al agregar peróxido a la disolución logramos la oxidación del cobalto y con ello la formación de un nuevo

complejo que se puede corroborar por el cambio de color.

¿

2 .- Complejos aniónicos con ligandos aniones inorgánicos:

azul brillanteverde pálido

verde pistacho verde esmeralda

Ladrillorosado pálido

Verde

Azul

Rojo pastel

azul intenso

azul rey

ladrillo oscuro

burdeo intensoladrillo oscuro

a) Hidroxo-complejos:- Podemos hacer precipitar al plomo y al aluminio con una cierta cantidad de hidróxido, luego de hacer

precipitar todo; el equilibrio se desplazará hacia la formación del complejo ya que tiene una constante mucho mayor, en otras palabras el medio alcalino determina el equilibrio. A continuación se explica el cambio de color.

Pb2+¿+2O H−¿↔Pb¿¿ ¿

Pb2+¿+3O H−¿↔ ¿¿¿

Pb ¿

A l3+¿+3OH−¿↔Al ¿¿ ¿

Al¿

b) Halocomplejos: - Podemos hacer precipitar al mercurio y al aluminio con una cierta cantidad de yoduro, luego de hacer

precipitar todo; el equilibrio se desplazará hacia la formación del complejo ya que tiene una constante mucho mayor. A continuación se explica el cambio de color.

Hg2+¿+2 I−¿↔Hg I2¿ ¿

Hg I 2+2 I−¿↔¿ ¿

3 .- Quelatos:Los quelatos son moléculas orgánicas que actúan como acomplejantes dentados:

a) Quelatos aniónicos: Se demuestra que el hierro forma complejos más estables con el quelato, gracias a sucambio de coloración.

Fe ¿

b)Quelatos neutros: El ion se compleja y cambia su coloración

Fe3+¿+3C9H 7NO↔ ¿¿

4.- Efecto de la concentración en la intensidad de la coloración de complejos:

Al ir disminuyendo la concentración hay una menor cantidad de iones en la disolución y con ello una menor coloración.

Tubo [Fe3+] Volumen [ml] Color1 0,1 12 0,01 13 0,001 1

incoloro

incoloroblanco

blancoincoloro

blanco incoloro

naranjo

incoloro

incoloro

complejo rojo amarillo fosforescente

naranjo

amarillo naranjo pálido

4 0,0001 15 0,00001 16 0 1

La mínima cantidad de hierro disuelto observable por medio de los complejo ciano que se forman es de 0,0001[M].

5.-Efecto del pH en el equilibrio de complejos:Podemos desplazar equilibrios con cambios de pH, cuando en la reacción existe algún compuesto con propiedades

acido base. En este caso sería el ion fluoruro a continuación el cambio de color que verifica lo anterior.

Fe ¿

Fe F5+5H+¿+2SC N−¿↔Fe ¿¿¿

6.- Aplicaciones analíticas de complejos:

Los equilibrios de complejos nos permiten poder determinar la existencia de algún elemento, pero en este caso el

Fe2+ al formar complejo con el SCN- no permite la visualización del Co(SCN)2, para poder separarlos genero un

nuevo equilibrio selectivo para el hierro, como la formación de un complejo con fluoruro más estable y sin coloración;

Finalmente separamos los complejos por medio de solubilidades selectivas ya que el Co(SCN) 2 es soluble en el

alcohol amílico creando dos fases con el hierro y el cobalto separados.

4 SC N−¿+F e3 +¿+Co2+ ¿→ ¿¿ ¿¿ ¿

5 F−¿+ ¿¿¿

[Fe F5 ]2−¿+Co¿ ¿

rojo

incoloro

incoloro

rojo

rojo sangre

morado

azul

violeta