SISTEMS COMPLEJOSDEFINICIN: La complejometra es una tcnica para la determinacin analtica directa o indirecta de elementos o compuestos por medicin del complejo soluble formado. En principio, cualquier compuesto que forme cuantitativamente un complejo con su ion metlico puede ser usado en complejometra si se dispone de un medio adecuado para determinar el punto de equivalencia.FORMACIN DE COMPLEJOS IONICOS O NEUTROS: a) Espectrofotometra: ion metlico con un anin o molcula neutra (ligando).b) Procesos de separacin: los complejos se separan utilizando resinas de intercambio (cromatografa).c) Volumetra: iones metlicos que combinan con reactivos.Al reaccionar un ion metlico (catin), con un anin o ligando se forma un complejo, puede tener carga positiva, negativa o neutra.El catin en el complejo es el tomo central y el nmero de enlaces que puede formar este, es el nmero de coordinacin del metal.(Le reaccin que forma al complejo se puede relacionar como cido - base de Lewis donde el ligando acta como base y el catin como la especie cida).

TIPOS DE COMPLEJOS

LbilSe da lentamenteNo lbil o inerteSe da con rapidez, reacciones de substitucin*la velocidad depende del reactante, del disolvente, y del complejo

CLASIFICACION DE LOS LIGANDOS: Uni, bi, tri, tetra, penta y hexadentados p.e., EDTA.Si el catin se une a ms de un sitio al ligando multidentado forma una estructura de anillo, aumentado la estabilidad del complejo.Los anillos heterocclicos por un ion metlico con dos o ms grupos funcionales del mismo ligando se conoce como anillo quelatos; la molcula orgnica es el agente quelante y al complejo se les llama quelatos.La reaccin que lleva a la formacin del complejo de se le llama cte., de estabilidad (Kest) y la reaccin viceversa cte., de inestabilidad (Kinest).En particular ciertos agentes quelantes que contienen oxigeno y nitrgeno son muy eficaces para formar quelantes uno de ello es el mejor es el cido etilendiaminotetractico (EDTA).

EDTAEs un ligando que forma quelatos con un gran nmero de iones metlicos, su forma acida libre se abrevia como:H4YDonde:H: # de hidrgenos cidosY: el resto de la molcula.

Este cido no se solubilizan por completos por lo que se usa su sal disdica (Na2H2Y) que es soluble y es la que se usa como agente valorante.El carcter reversible de la reaccin, la concentracin del ion hidrogeno puededesplazarse de un lado a otro, por esto la acidez es importante en el xito de una titulacin complejomtrica.Mg2+ + H2Y2 MgY2- + 2 H+

pH:El pH de la disolucin es determinado por el ion central pero se puede ajustar de manera que solo una especie forme el complejo. Se puede usar un buffer para controlar el pH.Condiciones de acidez de los iones pueden ser tituladas con EDTA.

Grupo | Intervalo de pH | | Metles |1 | pH 4 | Solo puede titular | Fe3+, In3+, Th4+, Sc2+, Hg2+, Ga3+, Lu3+ |2 | 4