República Bolivariana De VenezuelaMinisterio del Poder Popular para la EducaciónUnidad Educativa “Ramón Pierluissi Ramírez”

PRÁCTICAS DE LABORATORIO

PRESENTACIÓN

La química esta presente en nuestra vida y en el mundo actual; desempeña un

papel fundamental en el desarrollo científico y tecnológico. La enseñanza de esta

ciencia pretende formar conciencia química de una manera del cuidado al ambiente y

así dar a conocer todo lo que se presenta en ella. A través de este manual o guía de

experimentos esenciales que pueden manipular los estudiantes, se les da la oportunidad

que desarrollen habilidades y destrezas en el trabajo experimental. En donde el

facilitador tendrá la oportunidad de:

Concientizar el impacto positivo y negativo hacia el medio ambiente.

Seguir instrucciones en el trabajo práctico.

Manipular mediciones precisas.

Elaborar conclusiones e Interacción comunicativa.

Organizar e interpretar la información.

Comunicar e informar conclusiones e ideas.

“Gran parte del aprendizaje significativo se

adquiere por medio de la práctica y se realiza cuando el

estudiante advierte que el material a estudiar le servirá

para alcanzar las metas que se ha fijado”.

Carl Rogers.

NORMAS DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

1. Es requisito indispensable para realizar las prácticas de Laboratorio el uso de

bata larga, manga larga y hoja de reporte.

2. Se exige puntual asistencia.

3. Los estudiantes deberán incluir dentro de su equipo personal de laboratorio:

Lentes de seguridad.

Un paño para secar y limpiar su área de trabajo.

Guantes quirúrgicos no estériles de su talla

4. Cualquier solicitud de reactivos ó materiales a la Sala de Preparación deberá

efectuarse a través del Preparador ó de algún estudiante que el profesor seleccione, al

inicio del laboratorio.

5. El primer día de prácticas, el profesor informará al estudiantado todo lo relativo

a las Normas de Trabajo en el Laboratorio, así como también deberá hacer entrega de

los equipos de uso particular y de uso común en el laboratorio. Estos serán revisados al

inicio y al final de cada práctica.

6. Una vez concluido el trabajo experimental, todo el material de vidrio utilizado

debe regresarse, limpio y seco a sus respectivos lugares.

NORMAS DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO

1. CORTADURAS:

a) No utilice material astillado o en condiciones imperfectas.

b) Nunca fuerce  o  aplique  excesiva  presión  con  las manos a uniones o

válvulas, etc.

c) Jamás trate de aflojar uniones de vidrio golpeándolas con martillos o

herramientas similares.

d) Nunca someta el material de vidrio a cambios bruscos de temperatura.

e) Remate  siempre  con  fuego  los  extremos de los tubos o varillas de vidrio.

f) Protéjase las manos cuando intente insertar o sacar tubos de vidrio o

termómetros dentro de tapones de corcho o goma (siempre es recomendable

lubricar previamente el agujero del tapón con agua jabonosa o glicerina).

g) El transporte del material de vidrio es siempre peligroso. Utilice una caja u otro

medio, nunca llevarlo con la ayuda del cuerpo o los brazos. El incumplimiento

de estas normas trae como consecuencia heridas, las cuales deben ser atendidas

inmediatamente de la siguiente manera: a) Lave la herida con agua abundante.

b) Trátela luego con un algodón impregnado en un líquido antiséptico (agua

oxigenada o betadine) y  luego cubra la herida con una banda estéril.

h) En caso de sufrir un accidente, cualquier trozo de vidrio debe ser eliminado

inmediatamente. Un pedazo de plastilina podría ser utilizado para recoger los

trozos de vidrio muy pequeños. Ponga especial cuidado en remover el vidrio

roto del lavadero. Utilice un recipiente aparte para recolectar todo el material

roto y déjelo a la vista para su recolección posterior por la persona que hace la

limpieza general del Laboratorio.

QUEMADURAS CON APARATOS CALIENTES O SALPICADURAS CON

LÍQUIDOS CALIENTES:

a) No trate de agarrar un "Beacker" o Fiola caliente sin usar guantes o pinzas

apropiadas.

b) Nunca coloque o deje una pinza de material o aparato caliente sobre el mesón

sin colocar una nota que lo indique.

c) Los líquidos o mezclas líquido-sólido, pueden calentarse en un baño de agua o

por calentamiento directo, suave y uniforme, con el mechero.

d) Asegúrese antes de calentar, que el recipiente no esté cerrado (el exceso de

presión por el calor puede hacerlo explotar)

e) No aplique calor con el mechero en una sola zona del recipiente (puede producir

salpicaduras).

f) Cuando  caliente  líquidos  viscosos cerciórese que el recipiente esté

completamente seco (el agua produce salpicaduras violentas).

g) Cuando  caliente  líquidos  viscosos utilice una máscara de seguridad.

h) En caso de quemaduras pequeñas, dejar correr agua abundante sobre la zona

afectada y luego aplicar un medicamento apropiado. En caso de quemaduras

mayores, el accidentado debe ser enviado rápidamente al centro médico más

cercano.

QUEMADURAS POR ÁCIDOS Y/O BASES:

ÁCIDOS:

a) Cuando  mezcle ácidos, realice  esta  operación  en  un sitio donde los derrames

sean fácilmente eliminados.

b) Cuando   trabaje   con  ácidos  que  desprendan  vapores  irritantes  o

desagradables (ácido clorhídrico, sulfúrico, nítrico, etc…), hágalo bajo campana.

c) Siempre que vaya a diluir ácidos, agregue ácido al agua.

d) Cuando transporte botellas con ácidos, hágalo de una en una y con cuidado.

e) Coloque las  botellas  de  ácidos  concentrados perfectamente cerradas alejadas

del fuego y de  los  bordes  del  mesón.

f) En  caso de  derrames,  lave  la zona con abundante agua y luego neutralícela

con solución saturada de Bicarbonato de Sodio.

SÍMBOLOS DE PELIGRO: Existen símbolos (imágenes) que se utilizan en las

etiquetas de los envases que contienen los reactivos,   para indicar el grado de

peligrosidad de los mismos:

EExplosivo

FFácilmente inflamable

F+Extremadamente inflamable

CCorrosivo

TTóxico

T+Muy Tóxico

OComburente

XnNocivo

XiIrritante

NPeligro para el medio ambiente

INTOXICACIONES:

Muy pocos reactivos químicos pueden considerarse completamente inofensivos.

De ahí que no deba ser ingerido o inhalado. También debe evitarse el contacto directo

ya que muchos de ellos pueden absorberse a través de la piel.

Para evitar cualquier tipo de intoxicación, es esencial el uso de las campanas

cada vez que realice una experiencia en la cual se desprenden gases tóxicos o

desagradables

MATERIAL DE LABORATORIO

El estudiante antes de comenzar con el trabajo experimental en el laboratorio, es

imprescindible que conozca el material de laboratorio de uso más frecuente, así como

las operaciones en que es utilizado los dispositivos que se dispone.

Los cilindros o probetas graduadas

se emplean para medir el volumen

de líquidos cuando se requiera

cierta exactitud.

Lo matraces aforados se emplean

para hacer diluciones, contener y/o

calentar líquidos puros o soluciones.

Las pipetas se emplean para

medir o transvasar cantidades

precisas de líquidos.

Las buretas se

emplean para

titular soluciones.El adaptador de esmerilado se emplea

como conector reductor a los sistemas

de refrigeración.

Los Vidrios de reloj se

emplean para colocar cierta

cantidad de compuestos

sólidos.

Los frascos lavadores de gases

se utilizan para retener gases.

Los desecadores son envases de vidrios gruesos provisto de

tapas con dos compartimientos con el propósito de eliminar la

humedad de los compuestos químicos. En el compartimiento

inferior se coloca la sustancia desecante y en el

compartimiento de arriba la sustancia secar. Ambos

compartimientos se separan con una lámina de porcelana

agujerada.

Los refrigerantes se emplean

para condensar vapores por

enfriamiento. El adaptador para termómetro,

la cabeza de destilación y la

cola de destilación son

materiales conectores del

sistema de destilación

Los embudos cónicos, cilíndricos con

placa filtrante, y los cónicos con

placa filtrante son empleados para

separar sólidos de líquidos.

El adaptador para termómetro,

la cabeza de destilación y la

cola de destilación son

materiales conectores del

sistema de destilación

Los embudos de adición y de

decantación son empleados para

separar líquidos inmiscibles.

Los matraces redondos en general y en

forma de pera se usan para calentar

líquidos.

Los vasos de precipitado se

emplean para disolver sustancias,

calentar, recoger filtrados,

obtener precipitados.

Los Matraces enlenmeyer se

emplean para calentar líquidos,

hacer titulaciones, recristalizar un

soluto, disolver sustancias.

Los Matraces kitasato son empleados

en filtraciones al vacío.

MATERIAL DE METAL, MADERA Y PORCELANA

Las rejillas metálicas son empleadas para soportar beackers o matraces que son calentados con mecheros.

Los materiales de metal y madera se usan generalmente como medio de soporte y para manipular con facilidad otros objetos. Entre ellos están las pinzas y los soportes.

Los materiales de porcelana como los crisoles y cápsulas de porcelana son empleados para calentar sustancias a altas temperaturas; y los morteros para pulverizar sólidos.

Las espátulas son usadas para tomar sustancias sólidas.

Montaje de filtración por gravedad

Montaje de filtración a vacío

Montaje de reflujo Montaje de extracción

Montaje de destilación simple

Práctica Experimental # 1

PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES

¿Qué vamos a hacer?

A partir de soluciones comerciales que suelen ser concentradas, se preparará

disoluciones a partir de estas, soluciones más diluidas, que son las que suelen usarse en

diferentes ensayos de laboratorio.

Experiencia Nº1: Preparación de una disolución de Hidróxido de sodio (NaOH) a

partir de un soluto solido.

Materiales:

Matraz aforado.

Vaso precipitado.

Vidrio de reloj.

Espátula.

Balanza analítica.

Agitador.

Reactivos:

NaOH, NH3 , HCL entre otros.

Agua destilada.

Procedimiento:

Pese la cantidad calculada para preparar 200 ml de NaOH al 0,3M.

Luego añade el solido pesado en un vaso precipitado.

Añade agua destilada y disuelva el solido con la ayuda del agitador.

Transvase la disolución al matraz y afore hasta obtener la disolución.

Experiencia Nº2: Preparación de una disolución de Ácido Clorhídrico (HCl) a

partir de un soluto líquido.

Materiales:

Matraz aforado de 200 ml.

Pipeta de 5 ml

Reactivos:

Ácido Clorhídrico (HCl)

Agua destilada.

Procedimiento:

Mida la cantidad calculada para preparar 200 ml de HCl al 0,3M.

Luego añade el líquido medido en el matraz aforado.

Añade agua destilada y mezcle en forma circular.

Afore hasta obtener la disolución.

Práctica Experimental # 3

PRUEBA A LA LLAMA

¿Qué vamos a hacer?

Se procederá a utilizar algunos metales, por lo que se calentará fuertemente a

temperaturas elevadas en una llama muy caliente, donde la llama adquiere colores

brillantes que son característicos de cada metal. 

Materiales:

Espátulas.

Mechero Bunsen o camping gas.

6 vidrios de reloj.

Reactivos:

Cloruro de Sodio (NaCl)

Cloruro de Litio (LiCl)

Cloruro de Cobre (CuCl2)

Yoduro de Potasio (KI)

Ácido Bórico (H3BO3)

Bromuro de Cobre (CuBr2)

Procedimiento:

Se toma una porción de cada reactivo con el uso del vidrio de reloj (el docente le

indicará la cantidad).

Luego se prepara una disolución saturada de cada reactivo.

Se procede a llevar cada disolución a la prueba de la llama.

Observe y anote los resultados.

Práctica Experimental # 4

TITULACIÓN ÁCIDO-BASE

¿Qué vamos a hacer?

Se realizara una primera introducción al uso de técnicas de titulación

(valoración) para determinar concentraciones de sustancias ácidas o básicas de

disoluciones.

Materiales:

Bureta de 50,0 ml.

Balón aforado de 500 ml. 

Pipeta volumétrica de 25 ml.

Pipeta graduada de 10 ml. 

Vaso de precipitado de 100 mL 

4 Matraces Erlenmeyer de 250 mL 

Agitador de vidrio.

Vidrio de reloj.

Pera de succión (propipeta) 

Reactivos:

Disolución patrón de NaOH, con concentración conocida cercana al 0,1M.

Disolución concentrada de acido clorhídrico.

Fenolftaleína. 

Procedimiento:

Limpia y acondiciona la bureta, pipetas (graduadas de 10 ml y volumétrica de 2

ml), matraces y balon aforado.

Llena la bureta usando la disolucion de NaOH patron.

Asegurate de que no quede borbujas de aire atrapadas en la punta o tallo de la

bureta.

Una vez este acondicionada la bureta, usando la pipeta volumétrica de 25 ml,

vierte esa cantidad de la disolucion de HCl en un matraz.

Añade dos gotas de fenolftaleina.

Procede a valorar (titular) la disolucion de HCl por triplicado.

Llenar la bureta hasta 0,0 ml cada vez que realices la valoración.

Observe el cambio de viraje y anote el volumen gastado de la

disolución de NaOH.