Laboratorio Alcohol y Combustin

Alcohol y proceso de Combustin

Diego marimonMaritza GonzalesAngee LopezAdriana MontielElias Romero

11D

Lic. Rovin Alba

Normal Superior Lacides Iriarte

Sahagn Cordoba

11 junio 2015

Introduccin:Los alcoholes son compuestos orgnicos cuyo grupo funcional es OH y son saturados, es decir, que poseen enlaces simples lo que los diferencia de los fenoles como el tolueno.Los alcoholes pueden utilizarse como combustible o disolventes, generando una quema de forma mas limpia que la gasolina, tambin tiene baja toxicidad, por lo cual es usado en frmacos, perfumes y escencias vitales, e interviene en la sntesis organicaObjetivos: Aprender como los alcoholes generan el proceso de combustin y como podemos utilizarlos para nuestro beneficio En el laboratorio donde pudimos observar la combustin del alcohol etlico, con un porcentaje de 96% y utilizarlo para nuestros propios fines Desarrollar nuestras capacidades para aprender mas sobre las formulas qumicas, por ejemplo la combustinMateriales Reactivos:a) Alcohol etlico 96%b) Fuente de calorc) Oxgenod) Dixido de carbonoe) Energaf) Aguag) Caf h) Azcar Herramientasa) Probetab) Lata de cerveza vacac) Esptulad) Ollae) Tijeraf) Cuchara metlicag) Cmara digital (celular) Marco terico: Combustin: es una reaccin qumica de oxidacin, en la cual generalmente se desprende una gran cantidad de Energa en forma de calor y luz, manifestndose visualmente gracias al fuego, u otros.En toda combustin existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustin (comburente), generalmente el oxgeno en forma de O2 gaseoso. Los explosivos tienen oxgeno ligado qumicamente, por lo que no necesitan el oxgeno del aire para realizar la combustin.Los tipos ms frecuentes de combustible son las materias orgnicas que contienen carbono e hidrgeno (ver hidrocarburos). En una reaccin completa todos los elementos que forman el combustible se oxidan completamente. Los productos que se forman son el dixido de carbono (CO2) y el agua, el dixido de azufre (SO2) (si el combustible contiene azufre) y pueden aparecer xidos de nitrgeno (NOx), dependiendo de la temperatura, la cantidad de oxgeno en la reaccin y, sobre todo de la presin.Estequiometria: es el clculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reaccin qumica. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teora atmica, aunque histricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composicin de la materia, segn distintas leyes y principios.El primero que enunci los principios de la estequiometra fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792Una ecuacin qumica es una representacin escrita de una reaccin qumica. Se basa en el uso de smbolos qumicos que identifican a los tomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y despus de la reaccin. Cada grupo de tomos se encuentra separado por smbolos (+) y representa a las molculas que participan, cuenta adems con una serie de nmeros que indican la cantidad de tomos de cada tipo que las forman y la cantidad de molculas que intervienen, y con una flecha que indica la situacin inicial y la final de la reaccin. Porcentajes: El porcentaje es una forma de expresar un nmero como una fraccin que tiene el nmero 100 como denominador. Tambin se le llama comnmente tanto por ciento, donde por ciento significa de cada cien unidades. Se usa para definir relaciones entre dos cantidades, de forma que el tanto por ciento de una cantidad, donde tanto es un nmero, se refiere a la parte proporcional a ese nmero de unidades de cada cien de esa cantidad.El porcentaje se denota utilizando el smbolo %, que matemticamente equivale al factor 0,01 y que se debe escribir despus del nmero al que se refiere, dejando un espacio de separacin.Pasos o procedimientos1) Cortar la lata en 2 partes donde la parte superior es mas grande que la parte inferior2) Hacer los quemadores, que son 8 hendiduras en la parte superior de la lata3) Meter la parte superior dentro de la inferior, con los quemadores apuntando hacia arriba4) Echar el alcohol etlico dentro de la lata (5) Prenderle fuego con un cerillo6) Colocar una olla encima del quemador con una medida de agua fra7) Esperar ciertos minutos hasta consumirse los 10cc de alcohol etlico8) Verter 20cc de alcohol en el quemador9) Colocar agua en la olla y dejar hervir, luego echarle el caf y el azcar10) Revolver y degustarFrmulaAlcohol etlico = Concentracin: 96%Agua = Concentracin: 4%Calculos:

Masa molar (H = 1 O = C = 6 + 16 + 24 = 46Energa: 1 (

ReflexinDe acuerdo al experimento logramos recapacitar que nuestro grupo cometi varios errores al momento del procedimiento, puesto que cortamos mal la lata, hicimos muy superficiales las hendiduras y por ende no se consumio todo el alcohol etlico, adems al momento de preparar el caf quedo muy amargo, porque se le ech mucho caf y poca agua, tambin se utilizo una esptula como cuchara porque no se tena una cuchara de verdad, luego de hacer el caf al momento de tomarlo se quemo la lengua. Y para finalizar se tomaron prestados vasos desechables para repartir caf y no se sabe quien pero pudimos degustar satisfactoriamente caf y pan.Sin duda una experiencia significativa e inolvidableConclusiones Pudimos conocer mas sobre el proceso de combustin y la reaccin del alcohol etlico Logramos experimentar y observar que cualquier material y objeto de uso cotidiano puede resultar til en cualquier momento de dificultad Realizar una practica luego de una teora en una experiencia muy representativa y se puede aprender mucho mas.