Clasificación de los compuestosTipo de compuesto Características Ejemplos

Binario Están formados por dos elementos

diferentes.

Na ClCloruro de sodio

(sal común)

Terciarios Están constituidas por tres elementos

diferentes.

Na OHHidróxido de sodio

(sosa cáustica)

Cuaternarios Están integrados por cuatro elementos diferentes.

NaHCO3Bicarbonato de

sodio

Clasificación de los compuestos inorgánicos Óxido

Metálico

No metálico

Oxigeno + metal

Oxigeno + no metal

Hidróxidos o Bases Óxido metálico + H20

Hidrácidos

OxácidosÁcidos

Óxido no metálico + H20

Hidrogeno + no metal

Peróxidos

No metálico

metálico Metal + O2

No metal +O2

Clasificación de los compuestos inorgánicos

Sales Oxisales

Sales haloideas Metal + No metal

Oxácido + base

ÓxidosSon compuestos químicos binarios, formados por la combinación del oxígeno con un metal o un no metal.

Existen dos tipos de óxidos:

•Metálicos (Metal +Oxigeno)

•No metálicos (No metal + Oxigeno)

• Se forma por la combinación del oxígeno con un metal, mediante un enlace iónico.•Estos compuestos son sólidos, en forma de polvo y presentan diferentes colores.Al escribir las fórmulas de los óxidos metálicos se deben tomar en cuenta diferentes aspectos:1)Se escriben los símbolos de los elementos. Primero el del metal y, en segunda, el del oxigeno.2)Se coloca sobre ellos la valencia con la que actúan. K+1 O-2 Valencia

3)Se cruzan las valencias y se multiplica el coeficiente por el subíndice.

Óxido de potasio K+1 O-2 K2 O

La valencia 1, por lo general, no se escribe

Otro ejemplo:El Fierro actúa con valencia +2 y +3 por lo que forma dos tipos de óxidos diferentes

Cuando las valencias tienen el mismo valor, pero diferente significado, se suprimen.

Fórmula FórmulaSimplificada

Cruce de valencia

Resultado Nombre

Pb+40-2 Pb+2 0-1 Pb1+2 0-1

2 Pb 02 Óxido de plomo IV

Pb+20-2 Pb+1 0-1 Pb1+1 0-1

1 Pb0 Óxido de plomo II

Cuando se tienen valencias pares, se simplifican sacándoles mitad antes de cruzar los números. Por ejemplo el plomo tiene valencia +4 y +2; así, tenemos que:

Para nombrar a los óxidos metálicos:a)Anota la palabra óxidob)Escribe el nombre del metalc)Anota el numero romano la valencia con la que actuó el metal en caso de que tenga varios.

Coloca el compuesto:

Óxido de manganesoÓxido de sodioÓxido de calcioÓxido de litioÓxido de cromo VI

Coloca el nombre:Mg OAg2OTi O2

2) Se anota el nombre del metal, también que indique el número de átomos que existen del no metal (se utilizan los prefijos anteriores).

El subíndice indica el número de átomos, tanto del oxígeno como del no metal.

Ejemplo:• C O Monóxido de carbono• C O2 Dióxido de carbonoEjercicios:• S O3 __________________• ____ Trióxido de dinitrógeno• I2 O5 __________________• ____ Heptaóxido de dicloro

•Se forman por medio de un enlace covalente. Los peróxidos pueden ser metálicos o no metálicos.

Peróxidos metálicos = Metal + 02 Peróxidos no metálicos = No metal + 02

Para nombrarlo se escribe la palabra peróxido y, en seguida, se anota el nombre del metal o no metal.

Ejemplo:Na2 O2 Peróxido de sodioH2 O2 Peróxido de hidrógeno

Ejercicios

Coloca el compuesto:

Peróxido de sodio

Peróxido de potasio

Peróxido de magnesio

Coloca el nombre:

CaO2

CuO2

ZnO2

Hidróxidos, bases o álcalisSe forma al combinar

Óxido metálico + Agua

Esos compuestos se caracterizan porque su molécula tiene el radical hidróxido (OH)-1

Ca O + H2O Ca (OH)2

Óxido de calcio Agua Hidróxido de calcio

Metal + Radical hidróxido (OH)-1

Ó se forma al combinar

Al+3 + (OH)-1 Al (OH)3

Aluminio + radical hidróxido Hidróxido de aluminio

Ejercicios:

Para nombrar a los hidróxidos o bases la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (UIPAC) establece las siguientes reglas.

1.- Anota la palabra hidróxido2.-Escribe el nombre del metal3.-En caso de que el metal tenga varias valencias, anota con número romano la valencia, con la que actúo.4.- También en estos compuestos se cruzan las valencias, tanto la del metal como la del radical hidróxido.Ejemplo:

K+1 + (OH)-1 KOHPotasio + radical hidróxido Hidróxido de

Potasio

ÁcidosLos ácidos son compuestos que se caracterizan por la presencia del hidrógeno (H+)

Los ácidos se dividen en dos grupos:

1.Hidrácidos2.Oxiácidos

Hidrácidos

En este caso , el no metal es F, Cl, Br y I de la familia VII-A y S, Se y Te de la familia VI A.Estos elementos actúan con su valencia negativa del grupo al que pertenece (familia VII-A con valencia -1 y familia VI A con valencia -2).

Para escribir la fórmula de estos compuestos, toma en cuenta los siguientes aspectos:

1.- Coloca los símbolos de los elementos, agrega en la parte superior la valencia con la que actúan y cruza la valencia.

Ejemplos:

El nombre de los hidrácidos se forma de la siguiente manera:1.- Escribe la palabra ácido2.- Anota en seguida el nombre del no metal, con la terminación hídrico

Ejemplo:

H+1 + Cl-1 = H Cl

H+1 + Se-2 = H2 Se

H+1 + F-1 = H F ácido fluorhídrico

EjerciciosForma el compuesto de:

•Ácido clorhídrico•Ácido sulfhídrico•Ácido bromhídrico•Ácido yodhídrico•Ácido selenhídrico•Ácido telurhídrico

Oxiácidos

Valencia del no metal Prefijo Sufijo1-2 Hipo oso3-4 oso5-6 ico7 per ico

Ejemplo:

S+6 0-2 = S2O6 = SO3 trióxido de azufre

no metal + oxigeno= cruce de valencias = simplificación

Ejercicios:

Formar el ácido perclórico y el ácido hiposulfuroso

Sales

En los que los metales actúan con valencia positiva y los no metales con valencia negativa.

Los no metales, en este caso, son la mayoría de los elementos de los grupos VI-A y VII.

Ejemplo: Na+1 Cl-1 = Na Cl cloruro de sodio

Oxisales

Valencia del no metal Prefijo Sufijo

1-2 Hipo ito3-4 ito5-6 ato7 per ato