Clases Enlace Qu Micojp20162 Química

8/18/2019 Clases Enlace Qu Micojp20162 Química

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III. Enlace QuímicoTipos de enlace

IónicoA→ A+ + e-

B + e- → B-

A+ + B- → A+B-

CovalenteA· + ·A → A:A

A· + ·B → A:B

CoordinadoA + :C → A:C


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Notación de puntos de e!is

Los "tomos se combinan para alcanzar una configuraciónelectrónica (electrones de valencia). La configuración mas estable

es la de los gases nobles (He, Ne, Ar,..) “ capa llena”.

La notación de Lewis considera cada electrón de alencia como un

punto en torno al "tomo ( ó ion).

Las Estructuras de Puntos de Lewis


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#Enlace iónico o Covalente$

!e logra enlace iónico cuando los "tomos constitu#entes delenlace tienen diferencia de electronegatividad “χ” ma#or a $

% χ ≥ &'

%l enlace covalente puede se polar cuando&

% ( ) χ ) &'

100 * covalente %χ

('


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#Enlaceiónico o Covalente$

Ejem Li' ∆χ *,+ ',+ -

χ ≥ & “enlace iónico”

i+,-

C→

∆χ -, '$, ,+% ( ) χ ) &' “covalente polar ”

H'H o '

χ ( 100 % covalente”


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/olaridad de enlace%s el desbalance neto de carga en el enlace, debido a la ∆χ ≠ 0. %n

mol/culas diatómicas es el igual a polaridad molecular , #mol/culas con m"s de dos "tomos la polaridad molecular resulta

de todas las polaridades de enlace.

0omento 1ipolar %µ

' %s una medida cuantitatia de la polaridad del enlace&

µ 0 1 r (2eb#e “2”)3 2 -,--1+'-+ 4 ·m

“ µ ” es un vector # por lo tanto en una mol/cula se obtiene una

“ polaridad molecular ” resultante de la suma “ectorial” de todas las

polaridades de los enlaces.


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0omento 1ipolar % '

Ejem H

δ5 δ' ..

H ' &

..

µ ,6$ 2

5 '


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δ−

δ+ HH

7

µ ) ,*8 2

N

H HH

H

4

H

H

H

µ ) +µ ) ,9: 2

0omento 1ipolar % '


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Enlace Iónico!e entiende por enlace iónico a la fuerza ;ue mantiene unidos a

los iones en un compuesto iónico ó “salino”. %nlace con lacondición& χ ≥ &2.

Ejem Na4l % χ

3 &'

.. ..

·Na + : Cl · → Na+ :Cl:-

.. ..


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44Na5 → 44Na+ + e-


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/ropiedades periódicas

Na5 4l

'


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Enlace Covalente

A· + ·B→

A:B

% ( ) χ ) &' “covalente polar 2

%=m 47, N7, etc..

A· + ·A → A:A

χ

( 100 % covalente2%=m H$, $, 7$,..


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Estructura de e!is de las mol=culas ; iones

>· + ·> → >:> % o >->'

>ar compartido (enlace) .. .. .. ↑ ..

: , · + · , : → : , : , : ← >ares libres (no comp.) .. .. .. ..

4s&&s&&p9 4s&&s&&p isoelectronico a 4(Ne2


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&

9 e' 9 e' (octeto)


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7 & & 4 & & 7

47$enlaces dobles

ó

C OO


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N & & & N

N$&

enlace triple

: N s$&s&&p8

N

ó N N


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on?itud de enlaces

a lon?itud de un enlace triple es menor @ue uno dole ; este asu ve menor @ue uno simple:

Triple ) dole ) simple

Ener?ía de enlace o de disociación %E.1.'Ener?ía re@uerida para romper enlaces simples doles ó triples

de las mol=culas en sus elementos en Dase ?aseosa.


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H&H(g) H (g) 5 H(g)

7&&7(g) 7 (g) 5 7(g)

N&&&N(g) N (g) 5 N (g)

Ener?ía de enlace %E.1.'


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/ropiedades de los enlaces


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Estructura de e!is de las mol=culas ; de los iones


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/rocedimiento para otener la estructura %ó Dorma'

de e!is de las mol=culas ; iones

Este procedimiento esta constituido por los pasos si?uientes:

4. 1iuFar la estructura "sica de la mol=cula o ion uniendo los

"tomos con enlaces simples

&. Contar el numero total de electrones de valencia. En el caso de

iones considerar la car?a de este se suma para los aniones ; se

descuenta para los cationes tantas veces como es el nGmero de

carga del ion.


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8. 1escontar dos electrones por cada enlace simple ;

distriuir el resto en pares no compartidos de modo

@ue cada "tomo complete el octeto2: pares deelectrones %< e-'. /rimero se consideran los "tomos @ue

rodean al "tomo central.

. !i se completa el octeto en el "tomo central, se debe formar

enlaces dobles entre el "tomo central # los "tomos ecinos

utilizando los pares libres de estos ?ltimos.


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%=m. "cido n@trico& >N8

N OO

O

H4.


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$. & ,s,

,e' ,1, ,

$* e' A$ 4& pares e'totales


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N OO

O

H

8. pares liAres e- + pares totales - pares enlace

+ 4& - E + < pares de e-


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N OO

O

HE.


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Estructuras de resonanciaEs una de las dos o m"s estructuras de e!is para una sóla

mol=cula @ue no se puede representar eHactamente con unasóla estructura de e!is.

%=m. ozono&

78 O OO4.

$.


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>írido de resonancia

as mol=culas reales son un promedio de las posiles

estructuras de resonancias conocido como Jírido deresonancia

O

OO '


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rden de Enlace %.E.':

.E. nK de pares de e- L nK de enlaces

EFm 4. >->M -M >- N-N ,-,.

.E. 4 L 4 4 enlace simple2


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EFm &. M NN.

.E. & L 4 & enlace dole2

EFm 8. C≡

CM N≡

N.

.E. 8 L 4 8 enlace triple2


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EFm .

.E. 8 L & 49 enlace 49 ó 4 2

O

OO '


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Car?a Dormal %C. ,.'Es la car?a Jipot=tica @ue tendría un "tomo en una mol=cula o

ion en una determinada estructura de e!is.

C.,. NK total de e- de val. O e- lires - e- enlaados del "t.

a suma de toda las car?as Dormales en las mol=culas es cero ;

en los iones es i?ual a su car?a.

%=. 2etermine la carga formal de cada "tomos del ion carbonato


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C OO

O

4.

$. C& s$&s&&p& *e' *1 *

8. pares lires e- pares totales - pares enlace

4& - 8 pares de e- lires

%=. 2etermine la carga formal de cada "tomos del ion carbonato

47-$'. >ara todas las posibles estructuras de Lewis.


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C OO

O

C OIIOI

OIII

*.

$' $' $'

C OO

O

C OO

O

4 4 * ' + ' $19 +

4 7B 8 ' * ' $1* +4 7BB 8 ' 8 ' $1$ '

4 7BBB 8 ' 8 ' $1$ '

4 total '$


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Pesumen pasos para otener la estructura de e!is de las

mol=culas ; iones

5 as estructuras de e!is pueden ser m"s de una para

una misma mol=cula ó ion: estructuras resonancias2.

5 a car?a Dormal %C.,.' es car?a Jipot=tica de cada "tomo

de la mol=cula ó ion.

.

“ la estructura resonancia más probable para una molécula ó ion

es la tiene la menor (C.F.) de los átomos constituyentes”


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EF: para el ion cianato NC- determine la%s' estructura%s'

de e!is m"s Davorale.

Pesp: 4' N- C -

&' 6N 4s&&s&&p9 ⇒ 9e- 9H4 9

C 4s&&s&&p& ⇒ e- H4


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-) >ares e' a distribuir 9 C $ 8 pares e'

.. ..

&N C 4 C 7&.. ..

.. .. .. ..

' 7:N C :S- ↔ 7 :N ≡ C - : S- ↔ 7 :N - C ≡ : S-

.. ..

C,: % -4 ( (' % ( ( -4' %-& ( +4'

⇒ Las estructuras más probables son (menor CF):

.. .. ..7:N C :S- ↔ 7 :N ≡ C O :S-

..

Como el ! más electronegativo "ue el N! ⇒ la segunda

estructura es la más importante de las estructuras de resonancia#


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cteto Incompleto %sto es una e1ención a la regla del octeto # se da principalmente

en el grupo BBA # BBBA.%=m. DeH

$ & H'De'H.

B,8 : 8 + 6H8 & e- total 4& pares.

.. .. .. ..

: , - B O , :→

: , - B , %No' .. .. .. ..

: , : :,:

.. .. ..

:,: .. ..

B,8 + ,- → 7 B,]

- : ,→ B - , : %. coordinado2

.. ..

: , :

..


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cteto EHpandido os "tomos del tercer periodo %/ U etc' ó ma;ores pueden

eHpandir el octeto ;a @ue adem"s de orítales 8s ; 8p eHisten8dM @ue pueden utiliar para enlaces %m"Himo Jasta enlaces'.

EFem U M 8s&8p 8d: 8d - - - - - % No en el M &s&&p8'

8p - - -

8s -

!.

U,& %


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Veometría molecular


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Veometría 0olecular 2istribución tridimensional de los "tomos en una mol/cula o ion.

La geometr@a ;ue adopta una mol/cula es a;uella en ;ue larepulsión de los pares de electrones de alencia es la menor,

modelo de la repulsión de los pares de electrones de la capa de

alencia “E>%4F”.

. Los enlaces doble # triples desde el punto de ista de repulsión

se pueden tratar como enlaces simples.

&. !i una mol/cula tiene mas de una estructura de resonancia, el

modelo E>%4F se puede aplicar a cada una de ellas.


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NGmero de

pares de electrones

1istriución de los

pares de electrones en torno a A

& A& & ( 9+G ) ineal

8 A&

..

&

( $+G )

/lana tri?onal

A&

..

&

&( +6,G )

Tetra=drica

9 A..

&

..

&

& (6+G # $+G)

Bipiramide de

ase tri?onal

A..

&&

..

&

&(6+G)

cta=drica


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2istribución espacial de pares de electrones


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La nomenclatura para este tipo de mol/culas es&

AWnEm, donde

A es el "tomo central,

W los "tomos ;ue se enlazan

E el n?mero de pares de electrones libres de A

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