Clases de Quimica 1L (Manuel Olivier)

Guatire, 19/9/2005

Guatire, 19/9/2005

U. E. Nuestra Seora del Camino.

1 Ciencias, Seccin A.

Materia: Qumica.Profesor: Franklin Burguillos.

1. Cambios Qumicos y Nomenclaturas.

Los cambios qumicos son llamados tambin transformaciones o reacciones qumicas, en las cuales se experimentan modificaciones en la composicin y propiedades de la materia. Se representa mediante las ecuaciones qumicas. Ecuacin Qumica: expresiones que mediante smbolos y/o frmulas indican cmo se efectan las reacciones qumicas.

Catalizadores: sustancias que afectan a la velocidad de la reaccin sin formar parte de ella.

Smbolos: nomenclaturas que representan a los elementos (tomos). Ejemplo Na, Ca, O.

Frmulas: nomenclaturas que representan a los compuestos qumicos. Ejemplo NaCl, CO2.

Mol: unidad de cantidad utilizada en qumica. Cantidad de sustancia igual a la masa molecular o masa atmica y posee 6,02 x 1023 molculas o tomos (partculas).

2. Patrones de Reaccin:

a) Metal + Oxgeno ( xido bsico o metlico.

b) No metal + Oxigeno ( Anhdrido o xido cido.

c) Oxido Bsico + Agua ( hidrxido.

d) Anhdrido o xido cido + Agua ( cido oxcido.

e) Hidrxido + cido oxcido ( oxisal + agua.

f) Metal + agua ( hidrxido + hidrogeno.

g) Metal + cido ( sal + hidrgeno.

h) Sal (1) + cido (1) ( Sal (2) + cido (2)

i) Sal (1) + Sal (2) ( Sal (3) + Sal (4)

j) Carbonato + calor ( xido + Dixido de carbono.

k) Clorato + calor ( cloruro + oxigeno.

l) Metal + hidrgeno ( hidruro metlico.

m) No metal + Hidrgeno ( hidruro no metlico

n) Hidrgeno + Algenos (F; Cl; Br; I; Se; Te; S) ( cido hidrcido.

o) No metal + no metal ( Sal falsa o Pseudosal.

p) Metal + Algeno ( Sal haloidea.

q) xido cido o anhdrido + hidrxido ( oxisales neutras.

3. Sistemas de Nomenclaturas.

a) Antigua o tradicional: combina el nombre del elemente con la terminacin de acuerdo a su valencia.

ValenciaPrefijoSufijo

1eraHipo--oso

2da-oso

3ra-ico

4taPer--ico

b) Estequiomtrica (IUPAC): se nombra cada elemento con su nmero de oxidacin como prefijo de derecha a izquierda. Al escribir la frmula, se coloca primero el elemento ms electropositivo.Mono =1

Di = 2

Tri = 3

Tetra = 4

Penta = 5

Hexa = 6

Hepta = 7

Octa = 8

Nona = 9

Deca = 10

c) Stock: igual que en la tradicional pero la valencia al final con nmeros romanos entre parntesis.Guatire, 20/9/2005

Resolucin de ejercicios. Nomenclatura inorgnica.

Gua #1.xidos Bsico: 1-26.

xidos cido o Anhdridos: 27-47.

Pseudos sal o sal falsa: 48-53; 56-59.

Hidruros Metlicos: 54-55; 60-63.

Hidruros no Metlicos: 64; 66; 68.

cidos Hidrcidos: 67.

Hidrxidos o Bases: 69-87.

1. xidos Bsicos.

Metal + Oxgeno ( xido bsico o metlico.

2. Anhdrido u oxido cido.

No metal + Oxigeno ( Anhdrido o xido cido.

Sb2O5: Anhdrido antimnico.

Pentaxido de diantimonio.

Anhdrido de antimonio (v).

N2O3: Anhdrido nitroso.

Trixido de nitrgeno. Anhdrido de nitrgeno (III).

3. Pseudosal.

No metal + no metal ( Sal falsa o Pseudosal.

Cl2 + 5F2 ( 2ClF5: Fluoruro clrico.

Pentafluoruro de cloro (I).

Fluoruro de cloro (V).NCl3: Cloruro nitroso. Tricloruro de nitrgeno.

Cloruro de nitrgeno (III)4. Hidruros Metlicos.

Metal + hidrgeno ( hidruro metlico.

CaH2: Hidruro de calcio. Dihidruro de Calcio.

Hidruro de calcio (II)

CrH6: Hidruro crmico. Heptahidruro de Cromo. Hidruro de cromo (VI)

5. Hidruro no metlico.

No Metal + hidrgeno ( hidruro no metlico.

N2 + 3H2 ( 2NH3: Hidruro nitroso.

Trihidruro de nitrgeno.

Hidruro de nitrgeno (III).PH5:

Hidruro fosfrico.

Pentahidruro de Fsforo.

Hidruro de Fsforo (V).

PH3: Hidruro fosforoso.

Trihidruro de Fsforo.

Hidruro de Fsforo (III).

6. Hidrxidos.

Oxido Bsico + Agua ( hidrxido.

Metal + OH- ( hidrxidos.

Fe + 3OH- ( Fe (OH)3: Hidrxido Frrico.

Trihidrxido de Hierro. Hidrxido de Hierro (III).

Fe2O3 + 3H2O ( 2 Fe (OH)3. Hidrxido Frrico.

Trihidrxido de Hierro.

Hidrxido de Hierro (III).

CompuestoNomenclatura TradicionalNomenclatura IUPACNomenclatura Stock.

1. Li2Oxido de Litio.Monxido de dilitio.xido de Litio (I)

2. Na2Oxido de Sodio.Monxido de disodio.xido de Sodio (I)

3. Ag2Oxido de Plata.Monxido de diplata.xido de Plata (I)

4. CaOxido de Calcio.Monxido de Calcio.xido de calcio (II)

5. MgOxido de Magnesio.Monxido de magnesioxido de magnesio (II)

6. ZnOxido de Zinc.Monxido de Zinc.xido de Zinc (II)

7. Al2O3xido de Aluminio.Trixido de dialuminioxido de aluminio (III)

8. Hg2Oxido mercuroso.Monxido de dimercurioxido de mercurio (I)

9. HgOxido mercrico.Monxido de mercurio.xido de mercurio (II)

10. Cu2Oxido cuproso.Monxido de dicobre.xido de cobre (I)

11. CuOxido cprico.Monxido de cobre.xido de cobre (II)

12. Au2Oxido airoso.Monxido de dioro.xido de oro (I)

13. Au2O3xido aurico.Trixido de dioro.xido de oro (III)

14. FeOxido ferroso.Monxido de hierro.xido de hierro (II)

15. Fe2O3xido frrico.Trixido de dihierro.xido de hierro (III)

16. NiOxido niqueloso.Monxido de nquel.xido de nquel (II)

17. Ni2O3xido niqulico.Trixido de dinquel.xido de nquel (III)

18. PtOxido platinoso.Monxido de platino.xido de platino (II)

19. PtO2xido platnico.Dixido de platino.xido de platino (IV)

20. PbOxido plumboso.Monxido de plomo.xido de plomo (II)

21. PbO2xido plmbico.Dixido de plomo.xido de plomo (IV)

22. SnOxido estaoso.Monxido de estao.Oxido de estao (II)

23. SnO2xido estico.Dixido de estao.Oxido de estao (IV).

24. Cr2O3xido cromoso.Trixido de dicromo.xido de cromo (II)

25. MnOMonxido de manganeso.xido de manganeso (II)

26. Mn2O3xido hipomanganosoTrixido de dimanganeso.xido de manganeso (III)

27. MnO3xido Mangnico.Trixido de manganeso.xido de Manganeso (IV)

28. CO2Anhdrido carbnico.Dixido de carbono.xido de carbono (IV)

29. COAnhdrido carbonoso.Monxido de carbonoOxido de carbono (II)

30. P2O3Anhdrido fosforosoTrixido de difosforoOxido de fsforo (III)

31. P2O5Anhdrido fosfricoPentaoxido de difosforo.Oxido de fsforo (V)

32. N2O3Anhdrido NitrosoTrixido de dinitrgeno.Oxido de nitrgeno (III)

33. N2O5Anhdrido ntrico.Pentaoxido de dinitrgeno.Oxido de nitrgeno (V)

34. As2O3Anhdrido arsenoso.Trixido de diarsnico.Oxido de Arsnico (III)

35. As2O5Anhdrido ArsnicoPentaoxido de diarsnico.Oxido de Arsnico (V)

36. Sb2O3Anhdrido antimoniosoTrixido de Diantimonio.Oxido de antimonio (III)


37. SOAnhdrido HiposulfurosoMonxido de Azufre.Oxido de Azufre (II)

38. Sb2O5Anhdrido antimnicoPentaxido de diantimonio.Oxido de antimonio (v)

39. SO2Anhdrido SulfurosoDixido de AzufreOxido de Azufre (IV)

40. SO3Anhdrido sulfricoTrixido de Azufre.xido de Azufre (VI)

41. ClO2Anhdrido HipoclorosoMonxido de dicloroxido de Cloro (I)

42. Cl2O3Anhdrido clorosoTrixido de dicloro.xido de cloro (III)

43. Cl2O5Anhdrido clricoPentaxido de dicloro.xido de cloro (V)

44. Cl2O7Anhdrido PerclricoHeptaxido de dicloroxido de cloro (VII)

45. I2OAnhdrido HipoiodosoMonxido de Diiodoxido de Yodo (I)

46. I2O3Anhdrido IodosoTrioxido de Diidoxido de Yodo (III)

47. I2O5Anhdrido IodicoPentaxido de Diiodoxido de Yodo (V)

48. I2O7Anhdrido PeridicoHeptaxido de Diiodoxido de Yodo (VII)

49. ClF5Fluoruro clricoPentafloruro de cloroFluoruro de cloro (V)

50. ClF7Fluoruro perclricoHeptafloruro de cloroFluoruro de cloro (VII)

51. PF5Fluoruro fosfricoPentafloruro de fsforoFluoruro de fsforo (V)

52. SF6Fluoruro sulfricoHexafloruro de azufreFluoruro de azufre (VI)

53. NCl3Cloruro nitrosoTricloruro de NitrgenoCloruro de nitrgeno (III)

54. BrF3Fluoruro bromosoTricloruro de BromoFluoruro de bromo (III)

55. LiHHidruro de LitioHidruro de LitioHidruro de Litio (I)

56. FeH2Hidruro ferrosoDihidruro de HierroHidruro de Hierro (II)

57. CCl4Cloruro CarbnicoTetracloruro de carbonoCloruro de carbono (II)

58. CS2Sulfuro CarbnicoDisulfuro de carbonoSulfuro de carbono (IV)

59. PCl3Cloruro fosforosoTricloruro de fsforoCloruro de fsforo (III)

60. PCl5Cloruro FosfricoPentacloruro de fsforoCloruro de fsforo (V)

61. NaHHidruro de SodioHidruro de SodioHidruro de Sodio (I)

62. KHHidruro de PotasioHidruro de PotasioHidruro de Potasio (I)

63. CaH2Hidruro de CalcioDihidruro de calcioHidruro de calcio (II)

64. AlH3Hidruro de aluminioTrihidruro de aluminioHidruro de aluminio (III)

65. BiH3Hidruro BismutosoTrihidruro de BismutoHidruro de Bismuto (III)

66. H2Oxido de Hidrgenoxido de Dihidrgenoxido de Hidrgeno (I)

67. NH3Hidruro nitrosoTrihidruro de NitrgenoHidruro de Nitrgeno (III)

68. H2SSulfuro de HidrgenoSulfuro de DihidrgenoSulfuro de Hidrgeno (I)

69. PH3Hidruro fosforosoTrihidruro de fsforoHidruro de fsforo (III)

70. LiOHHidrxido de LitioHidrxido de LitioHidrxido de Litio (I)

71. NaOHHidrxido de SodioHidrxido de SodioHidrxido de Sodio (I)

72. KOHHidrxido de PotasioHidrxido de PotasioHidrxido de Potasio (I)

73. AgOHHidrxido de plataHidrxido de plataHidrxido de plata (I)


74. Zn(OH)2Hidrxido de ZincDiHidrxido de ZincHidrxido de Zinc (II)

75. Ba(OH)2Hidrxido de BarioDiHidrxido de BarioHidrxido de Bario (II)

76. Mg(OH)2Hidrxido de MagnesioDiHidrxido de MagnesioHidrxido de Magnesio (II)

77. Ca(OH)2Hidrxido de calcioDihidrxido de calcioHidrxido de calcio (II)

78. Al(OH)3Hidrxido de AluminioTriHidrxido de AluminioHidrxido de Aluminio (III)

79. HgOHHidrxido mercurosoHidrxido de mercurioHidrxido de mercurio (I)

80. Hg(OH)2Hidrxido mercricoDiHidrxido de mercurioHidrxido de mercurio (II)

81. CuOHHidrxido cuprosoHidrxido de cobreHidrxido de cobre (I)

82. Cu(OH)2Hidrxido cpricoDiHidrxido de cobreHidrxido de Cobre (II)

83. Fe(OH)2Hidrxido ferrosoDihidrxido de hierroHidrxido de hierro (II)

84. Fe(OH)3Hidrxido frricoTriDihidrxido de hierroDihidrxido de hierro (III)

85. Ni(OH)2Hidrxido niquelosoDiHidrxido de NquelHidrxido de Nquel (II)

86. Ni(OH)3Hidrxido niqulicoTrihidrxido de NquelHidrxido de Nquel (III)

87. Pt(OH)2Hidrxido platinosoDiHidrxido de PlatinoHidrxido de Platino (II)

88. Pt(OH)4Hidrxido platnicoTriDihidrxido de platinoHidrxido de Platino (IV)

Guatire, 27/9/2005Resolucin de ejercicios. Nomenclatura inorgnica.

Gua #2

Hidrxidos o Bases: 1-7.

cidos Hidrcidos: 8-15.

cidos Oxcidos: 16-35.

Sales Haliodeas y ternarias: 36-100.

Cianuros: 101-103.

1. Hidrxidos o Bases.

Oxido Bsico + Agua ( hidrxido.

Metal + OH- ( hidrxidos.

N2 + 3H2 ( 2NH3: Hidruro nitroso.

Trihidruro de Nitrgeno.

Hidruro de nitrgeno (III).

Nombre comercial: amoniaco. Born Haber fue el primer cientfico que trabaj con este compuesto.

NH3 + H2O ( NH+4OH: Hidrxido de amonio. Monohidrxido de amonio.

Hidrxido de amonio (I). NH4: amonio.

2. cido Hidrcido.

Hidrgeno + Algenos (F; Cl; Br; I; Se; Te; S) ( cido hidrcido.

HF: Fluoruro de hidrgeno (Gas), cido fluorhdrico (Liquido).Fluoruro de Hidrgeno.

Fluoruro de Hidrgeno (I).

HCl:

Cloruro de hidrgeno (G); cido clorhdrico (L).

Cloruro de hidrgeno.

Cloruro de hidrgeno (I)

HBr:

Bromuro de Hidrgeno (G); cido bromhdrico (L).

Bromuro de Hidrgeno.

Bromuro de Hidrgeno (I)

HI:

Iodruro de Hidrgeno (G); cido Iodhdrico (L).

Iodruro de Hidrgeno.

Iodruro de Hidrgeno (I)

H2S:

Sulfuro de Hidrgeno (G); cido Sulfhdrico (L).

Sulfuro de diHidrgeno.

Sulfuro de Hidrgeno (II)H2Se:

Seleluro de Hidrgeno (G); cido Selenhdrico (L).

Seleluro de DiHidrgeno.

Seleluro de Hidrgeno (II)

H2Te:

Telururo de Hidrgeno (G); cido Telurihidrico (L).

Telururo de DiHidrgeno.

Telururo de Hidrgeno (II)

** Excepcin: en este ao escolar vamos a trabajar con un cido ternario que se nombra igual que a los cidos Hidrcidos, dicho cido es:

HCN:

Cianuro de Hidrgeno (G); cido Cianhdrico (L).

Cianuro de Hidrgeno.

Cianuro de Hidrgeno (I).

CN-: Cianuro.

3. cido Oxcido.Anhdrido o xido cido + Agua ( cido oxcido.

En los cidos oxcidos se deben cumplir las siguientes reglas:

IUPAC: terminacin ico. Se nombra al cido mas no al hidrgeno (Si cido, no H2)

Stock: terminacin ato. No se nombra al cido pero si al hidrgeno (No cido, si H2)

HNO2:

cido nitroso.

cido Dioxo Ntrico (III).

Dioxo Nitrato (III) de hidrgeno.

H2CrO4:

cido crmico.

cido Tetraoxo crmico (VI)

Tetraoxo Cromato (VI) de dihigrgeno.

H2Cr2O7:

cido crmico.

cido heptaoxo dicrmico (VI).

Deptaoxo dicromato (VI) de Dihidrgeno.


1. Sn(OH)2Hidrxido estaosoDihidrxido de estaoHidrxido de Estao (II)

2. Sn(OH)4Hidrxido esticoTetrahidroxido de estao.Hidrxido de estao (IV)

3. Pb(OH)2Hidrxido plumbosoDihidrxido de plomoHidrxido de plomo (II)

4. Pb(OH)4Hidrxido plmbicoTetrahidroxido de plomoHidrxido de plomo (IV)

5. Nh4OHHidrxido de amonioMonoHidrxido de amonio.Hidrxido de amonio. (I)

6. Cr(OH)2Hidrxido hipocromosoDihidrxido de cromo.Hidrxido de cromo (II)

7. Cr(OH)3Hidrxido cromosoTrihidrxido de cromo.Hidrxido de cromo (III)

8. HFFluoruro de hidrgeno (Gas),cido fluorhdrico (Liquido).

Fluoruro de Hidrgeno.

Fluoruro de Hidrgeno (I).

9. HClCloruro de hidrgeno (G);

cido clorhdrico (L).

Cloruro de hidrgeno.Cloruro de hidrgeno (I)

10. HIIodruro de Hidrgeno (G);

cido Iodhdrico (L).

Iodruro de Hidrgeno.Iodruro de Hidrgeno (I)

11. HBrBromuro de Hidrgeno (G);

cido bromhdrico (L).

Bromuro de Hidrgeno.Bromuro de Hidrgeno (I)

12. HCNCianuro de Hidrgeno (G);

cido Cianhdrico (L).

Cianuro de Hidrgeno.Cianuro de Hidrgeno (I).

13. H2SSulfuro de Hidrgeno (G);

cido Sulfhdrico (L).

Sulfuro de diHidrgeno.Sulfuro de Hidrgeno (II)

14. H2SeSeleluro de Hidrgeno (G);cido Selenhdrico (L).

Seleluro de DiHidrgeno.Seleluro de Hidrgeno (II)


15. H2TeTelururo de Hidrgeno (G);

cido Telurihidrico (L).

Telururo de DiHidrgeno.Telururo de Hidrgeno (II)

16. HNO2cido nitrosocido Dioxo Ntrico (III)Dioxo nitrato (III) de hidrgeno

17. HNO3cido ntrico.cido trioxo ntrico (V)Trioxo nitrato (V) de dihidrgeno.

18. H2SO3cido sulfurosocido trioxo sulfrico (IV)Trioxo sulfato (IV) de dihidrgeno

19. H2CO3cido carbonosocido trioxo carbnico (IV)Trioxo carbonato (IV) de dihidrgeno

20. H3BO3cido bricocido trioxo Brico (III)Trioxo borato (III) de trihidrgeno.

21. H3PO3cido Fosforosocido Trioxo Fosfrico (III)Trioxo fosfato (III) de trihidrgeno

22. H3PO4cido fosfricocido tetraoxo fosfrico (V)Tetraoxo fosfato (V) de trihidrgeno

23. HClOcido hipoclorosocido monoxo clrico (I)Monoxo clorato (I) de hidrgeno

24. HClO2cido clorosocido dioxo clrico (III)Dioxo clorato (III) de hidrgeno

25. HClO3cido clricocido trioxo clrico (V)Trioxo clorato (V) de hidrgeno

26. HClO4cido perclricocido tetraoxo clrico (VII)Tetraoxo clorato (VII) de hidrgeno

27. HIOcido hipoiodosocido monoxo ydico (I)Monoxo iodato (I) de hidrgeno

28. H4P2O7cido pirofosfricocido heptaoxo di fosfrico (V)Heptaoxo difosfato (V) de tetrahidrgeno

29. HIO3cido ydicocido trioxo ydico (V)Trioxo iodato (V) de hidrgeno

30. HIO4cido peridicocido tetraoxo ydico (VII)Tetraoxo odato (VII) de hidrgeno

31. HBrO4cido perbrmicocido Tetraoxo brmico (VII)Tetraoxo bromato (VII) de hidrgeno

32. HMnO4cido permangnicocido tetraoxo mangnico (VII)Tetraoxo manganato (VII) de hidrgeno

33. HBrO3cido brmicocido trioxo bromico (V)Trioxo bromato (V) de hidrgeno

34. H2MnO4cido Mangnicocido tetraoxo mangnico (VI)Tetraoxo manganato (VI) de hidrgeno

35. H2Cr2O7cido dicrmicocido heptaoxo dicrmico (VI)Heptaoxo dicromato (VI) de dihidrgeno

36. H2CrO4cido Crmicocido tetraoxo crmico (VI)Tetraoxo cromato (VI) de dihidrgeno

37. KClCloruro de potasioMonocloruro de potasioCloruro de potasio (I)

38. AgClCloruro de plataMonocloruro de plataCloruro de plata (I)

39. CaCl2Cloruro de calcioDicloruro de calcioCloruro de calcio (II)

40. MgCl2Cloruro de magnesioDicloruro de MagnesioCloruro de magnesio (II)


41. BaCl2Cloruro de BarioDicloruro de BarioCloruro de Bario (II)

42. ZnCl2Cloruro de zincDicloruro de ZincCloruro de zinc (II)

43. AlCl3Cloruro de aluminioTricloruro de aluminioCloruro de aluminio (III)

44. HgClCloruro mercurosoMonocloruro de mercurioCloruro de mercurio (I)

45. HgCl2Cloruro mercricoDicloruro de mercurioCloruro de mercurio (II)

46. CuClCloruro cuprosoMonocloruro de cobreCloruro de de cobre (I)

47. CuCl2Cloruro cpricoDicloruro cpricoCloruro de cobre (II)

48. FeCl2Cloruro ferrosoDicloruro de hierroCloruro de hierro (II)

49. FeCl3Cloruro frricoTricloruro de hierroCloruro de hierro (III)

50. NiCl2Cloruro niquelosoDicloruro de nquelCloruro de nquel (II)

51. NiCl3Cloruro niqulicoTricloruro de nquelCloruro de Nquel (III)

52. NH4ClCloruro de amonioMonocloruro de amonioCloruro de amonio (I)

53. LiBrBromuro de litioBromuro de litioBromuro de litio (I)

54. NaBrBromuro de sodioBromuro de sodioBromuro de sodio (I)

55. AgBrBromuro de plataBromuro de plataBromuro de plata (I)

56. CaBr2Bromuro de calcioDibromuro de calcioBromuro de calcio(II)

57. ZnBr2Bromuro de zincDibromuro de zincBromuro de zinc (II)

58. MgBr2Bromuro de magnesioDibromuro de MagnesioBromuro de magnesio (II)

59. AlBr3Bromuro de aluminioTribromuro de aluminioBromuro de aluminio (III)

60. CuBrBromuro cuprosoBromuro de cobreBromuro de cobre (I)

61. AlBr3Bromuro de aluminioTribromuro de aluminioBromuro de aluminio (III)

62. CuBrBromuro cuprosoBromuro de cobreBromuro de cobre (I)

63. CuBr2Bromuro cpricoDibromuro de cobreBromuro de cobre (II)

64. FeBr2Bromuro ferrosoDibromuro de hierroBromuro de hierro(II)

65. FeBr3Bromuro frricoTribromuro de hierroBromuro de Hierro (III)

66. NiBr2Bromuro niquelosoDibromuro de nquelBromuro de nquel (II)

67. NiBr3Bromuro niqulicoTribromuro de nquelBromuro de nquel (III)

68. NH4BrBromuro de amonioBromuro de amonioBromuro de amonio (I)

69. LiIIodruro de Litio MonoIodruro de LitioIodruro de Litio (I)

70. NaIIodruro de SodioMonoIodruro de SodioIodruro de Sodio (I)

71. KIIodruro de potasioMonoiodruro de potasioIodruro de potasio (I)

72. AgIIodruro de plataMonoiodruro de plataIodruro de potasio (I)

73. MgI2Iodruro de magnesioDiiodruro de magnesioIodruro de magnesio (II)

74. NH4IIodruro de amonioMonoiodruro de amonioIodruro de amonio (I)

75. CaF2Fluoruro de calcioDifluoruro de calcioFluoruro de calcio(II)


76. AlF3Fluoruro deTrifluoruro de aluminioFluoruro de aluminio (III)

77. FeF2Fluoruro ferrosoDifluoruro de hierroFluoruro de hierro(II)

78. FeF3Fluoruro frricoTrifluoruro de hierroFluoruro dehierro(III)

79. MgF2Fluoruro de magnesioDifluoruro de magnesioFluoruro de magnesio (II)

80. NiF2Fluoruro niquelosoDifluoruro de nquelFluoruro de nquel (II)

81. NiF3Fluoruro niqulicoTrifluoruro de nquelFluoruro de nquel (III)

82. PbF2Fluoruro plumbosoDifluoruro de PlomoFluoruro de Plomo (II)

83. PbF4Fluoruro plmbicoTetrafluoruro de plomoFluoruro de Plomo (IV)

84. Li2SSulfuro de litioMonosulfuro de DilitioSulfuro de litio (I)

85. Na2SSulfuro sodioMonosulfuro de disodioSulfuro de sodio (I)

86. K2SSulfuro de potasioMonosulfuro de dipotasioSulfuro de potasio (I)

87. Ag2SSulfuro de plataMonosulfuro de diplataSulfuro de plata (I)

88. CaSSulfuro de calcioMonosulfuro de calcioSulfuro calcio (II)

89. ZnSSulfuro de ZincMonosulfuro de ZincSulfuro de zinc (II)

90. MgSSulfuro de magnesioMonosulfuro de magnesioSulfuro de magnesio (II)

91. Al2S3Sulfuro de aluminioTrisulfuro de dialuminioSulfuro de aluminio (III)

92. Cu2SSulfuro cuprosoMonosulfuro de dicobreSulfuro de cobre (I)

93. CuSSulfuro cpricoMonosulfuro de cobreSulfuro de cobre (II)

94. HgSSulfuro mercurosoMonosulfuro de mercurioSulfuro de mercurio (II)

95. Fe2S3Sulfuro frricoTrisulfuro de dihierroSulfuro de hierro (III)

96. PbSSulfuro plumbosoMonosulfuro de plomoSulfuro de plomo (II)

97. PbS2Sulfuro plmbicoDisulfuro de plomoSulfuro de plomo (IV)

98. NiSSulfuro niquelosoMonosulfuro de nquelSulfuro de nquel (II)

99. Ni2S3Sulfuro niqulicoTrisulfuro de dinquelSulfuro de nquel (III)

100. Sb2S3Sulfuro antimoniosoTrisulfuro de diantimonioSulfuro de antimonio (III)

101. MnSSulfuro de manganesoMonosulfuro de manganesoSulfuro de manganeso (II)

102. KCNCianuro de potasioMonocianuro de potasioCianuro de potasio (I)

103. Ca(CN)2Cianuro de calcioBis-cianuro de calcioCianuro de calcio (II)

104. Zn(CN)2Cianuro de cincBis-cianuro de zincCianuro de cinc (II)

Guatire, 29/9/2005

Resolucin de ejercicios. Nomenclatura inorgnica.

1. Escriba el nombre de los siguientes compuestos:

a) H2CrO4:

cido dicrmico.

cido Tetraoxo crmico (VI).

Tetraoxo cromato (VI) de dihidrgeno.

b) H2Cr2O7:

cido dicrmico.

cido heptaoxo dicrmico (VI).

Heptaoxo dicromato (VI) de dihidrgeno.

*El cromo puede formar dos compuestos con la misma valencia:

Cr2O6 (molecular): Cr2O6 + H2O ( H2Cr2O7CrO3 (Emprica): CrO3 + H2O ( H2CrO4

** Observacin: el sistema tradicional, adems de los prefijos hipo- y per-, acostumbra a aadir los prefijos orto, meta y piro, en algunos cidos como el fosfrico. Los cidos oxcidos del fsforo presentan cierta complicacin, debido a que el anhdrido de este elemento puede reaccionar con una, dos o tres molculas de agua, dando lugar a tres series diferentes de cidos llamados: Meta (1), Piro (2) y Orto (3).

El anhdrido fosforoso, P2O3 al reaccionar con el agua, produce:

P2O3 + H2O ( 2 HPO2

cido metafosforoso.

cido dioxo fosfrico (III).

Dioxo fosfato (III) de hidrgeno (I).

P2O3 + 2 H2O ( H4P2O5

cido pirofosforoso.

cido pentaoxo difosfrico (III)

Pentaoxo fosfato (III) de tetrahidrgeno.

P2O3 + 3 H2O ( 2 H3PO3

cido ortofosforoso o simplemente fosforoso.

cido trioxo fosfrico (III).

Trioxo fosforato (III) de trihidrgeno.

El anhdrido fosfrico, P2O5, al reaccionar con el agua, produce:

P2O5 + H2O ( 2 HPO3

cido metafosfrico.

cido trioxo fosfrico (V).

Trioxo fosforato (V) de hidrgeno (I).

P2O5 + 2 H2O ( H4P2O7

cido pirofosfrico.

cido heptaoxo difosfrico (V).

Heptaoxo fosforato (V) de tetrahidrgeno.

P2O5 + 3 H2O ( 2 H3PO4

cido ortofosfrico o simplemente fosfrico.

cido tetraoxo fosfrico (V)

Tetraoxo fosfato (V) de trihidrgeno.

2. Sales ternarias u oxisales: son compuestos constituidos por un metal, no metal, oxgeno; se obtienen cuando se sustituye los hidrgenos de un cido oxcido por un metal. Metal + cido oxcido ( oxisal + hidrgeno.

Hidrxido + cido oxcido ( oxisal + agua

xido bsico + cido oxcido ( oxisal + agua.Nombre del cidoNombre del Radical

-Hdrico-Uro

-Oso-Ito

-Ico-Ato

a) Na2SO4:

Sulfato de sodio.

Tretraoxo sulfato (VI) de disodio (I).

b) NaClO:Hipoclorito de sodio.

Oxo Clorato (I) de sodio (I).

c) CaCr2O7:Cromato de calcio.

Heptaoxo dicromato (VI) de calcio.

d) (NH4)2CO3:

Carbonato de amonio.

Trioxo carbonato (IV) de diamonio.

e) Ca(BrO)2:

Hipobromito de calcio.

Bis-oxo bromato (I) de calcio.

f) Al2(Cr2O7)3:

Cromato de alumino.

Tris-heptaoxo dicromato (VI) de dialuminio.

3. Formule, nombre, complete y balancee las siguientes ecuaciones qumicas:

a) Dicloruro de bario + Nitrato de plata.

BaCl2 + 2 AgNO3 ( Ba(NO3)2 + 2 AgCl.

Bis-trioxo nitrato (V) de bario + Cloruro de plata.

Guatire, 3/10/2005

Resolucin de ejercicios.

1. Escriba la formula qumica de los siguientes ejercicios.

a) Cromato de bario.

Cro3 + H2O ( H2CrO4 ( CrO4 +Ba ( BaCrO4b) Trioxo carbonato (IV) de sodio.

CO2 + H2O ( H2CO3 + Na ( Na2CO3c) Trioxo clorato (V) de cobre (II).

Cl2O5 + H2O ( HClO3 + Cu ( Cu(ClO3)2d) Nitrato estaoso.

N2O5 + H2O ( HNO3 + Sn

e) Tetraoxo Sulfato (VI) de hierro (III)

SO3 + H2O ( H2SO4 + Fe ( Fe2(SO4)3

Guatire, 4/10/2005

Patrones de reaccin.

Gua #3

Escriba la Frmula, completa, nombra y balancea las siguientes ecuaciones qumicas.

1. SO3 + H2O ( H2SO4Anhdrido sulfrico + Agua ( cido Sulfrico

Trixido de Azufre + agua ( tetraoxo sulfato (VI) de Dihidrgeno.

xido de Azufre (VI) + agua ( cido tetraoxo sulfrico (VI)

2. CO2 + H2O ( H2CO3Anhdrido carbnico + Agua ( cido Carbnico.

Dioxido de Carbono + Agua ( cido Tetraoxo Carbnico (IV) de dihidrgeno.xido de Carbono (IV) + agua ( trioxo carbonato (IV) de trihidrgeno.

3. Anhdrido ntrico + agua ( cido Ntrico.N2O5 + H2O ( 2 HNO3. Trioxo nitrato (V) de hidrgeno.

cido trioxo ntrico (V)4. Pentaoxo de difsforo + Agua ( cido ortofosfrico.P2O5 + 3 H2O ( 2 H3PO4 Tetraoxo fosfato (V) de hidrgeno.

cido Tetraoxo fosfrico (V)

5. Dixido de azufre + Agua ( cido sulfuroso.

SO1 + H2O ( H2SO3 cido trioxo sulfrico (IV)

Trioxo sulfato (IV) de dihidrgeno.6. xido de calcio + cido clorhdrico ( cloruro de calcio + agua.CaO + 2 HCl ( Cacl2 + H2O.

Dicloruro de calcio + agua.

Cloruro de calcio (II) + agua.

7. xido de Magnesio + cido Clorhdrico ( cloruro de magnesio + agua.MgO + HCl ( MgCl2 + H2O.

Dicloruro de magnesio + Agua.

Cloruro de magnesio (II) + agua.

8. 3 BaO + 2 H3PO4 ( Ba3(PO4)2 + 3 H2Oxido de bario + cido fosfrico ( fosfato de bario + agua.

Monxido de bario + tetraoxo fosfato (V) de trihidrgeno ( bis-tetraoxo fosfato (V) de Tribario + agua.

xido de Bario (II) + cido Tetraoxo fosfrico (V) ( tetraoxo fosfato (V) de bario (II) + agua.

9. xido de Cobre (II) + Cloruro de Hidrgeno ( cloruro cprico + Agua.CuO + 2 HCl ( CuCl2 + H2O.

Dicloruro de cobre + Agua.

Cloruro de cobre (II) + Agua

10. xido de sodio + tetraoxo sulfato (VI) de dihidrgeno ( sulfato de sodio + agua.Na2O + H2SO4 ( Na2SO4 + H2O.

Sulfato de sodio + agua.

Tetraoxo sulfato (VI) de disodio + Agua.

11. cido Clorhdrico + Hidrxido de sodio ( Cloruro de Sodio + Agua.HCl + NaOH ( NaCl + H2O.

Monocloruro de sodio + agua.

Tetraoxo sulfato (VI) de disodio + Agua.

12. cido Sulfrico + hidrxido de Sodio ( Sulfato de Sodio + Agua.H2SO4 + 2 NaOH ( Na2SO4 + 2 H2O. Tetraoxo sulfato (VI) de Disodio.13. HCl + KOH ( KCl + H2O.cido Clorhdrico + hidrxido de potasio ( Cloruro de potasio + agua.

Cloruro de hidrgeno + hidrxido de potasio ( monocloruro de potasio

Cloruro de hidrgeno (I) + Hidrxido de potasio (I) ( cloruro de potasio (I).

14. H2S + Ca(OH)2 ( 2 H2O + CaS.Sulfuro de hidrgeno + hidrxido de calcio ( agua + sulfuro de calcio.

Sulfuro de dihidrgeno + bis-hidrxido de calcio ( agua + sulfuro de calcio.

Sulfuro de hidrgeno (I) + hidrxido de calcio (II) ( Agua + sulfuro de calcio (II).15. cido Tetraoxo fosfrico (V) + hidrxido de bario ( fosfato de bario + agua.2 H3PO4 + 3 Ba(OH)2 ( Ba3(PO4)2 + 6 H2O.

Fosfato de bario + agua.

Bis-tetraoxo fosfato (V) de tribario + agua.

16. cido trioxo ntrico (V) + hidrxido de sodio ( nitrato de sodio + agua.HNO3 + NaOH ( NaNO3 + H2O.Trioxo nitrato (V) de sodio + Agua.

17. Zn + HCl ( ZnCl2 + H2Zinc + cido clorhdrico ( cloruro de zinc + hidrgeno.

Zinc + monocloruro de Hidrgeno ( dicloruro de zinc + hidrgeno.

Zinc (II) + cloruro de hidrgeno (I) ( cloruro de zinc (II) + hidrgeno.

18. Ca + 2 HCl ( CaCl2 + H2Calcio + cido clorhdrico ( cloruro de calcio + hidrgeno.

Calcio + monocloruro de Hidrgeno ( dicloruro de Calcio + hidrgeno.

Calcio (II) + cloruro de hidrgeno (I) ( cloruro de Calcio (II) + hidrgeno.

19. Mg + H2SO4 ( MgSO4 + H2Magnesio + cido Sulfrico ( Sulfato de magnesio + hidrgeno.

Magnesio + cido tetraoxo sulfrico (VI) ( tetroxo sulfato (VI) de magnesio (II) + Hidrgeno.

Magnesio + Tetraoxo sulfato (VI) dihidrgeno + Tetraoxo sulfato (VI) de magnesio (II) + Hidrgeno.

20. Aluminio + cido Ntrico ( Nitrato de aluminio + hidrgeno.2 Al + 6 HNO3 ( 2 Al(NO3)3 + 3 H2Nitrato de aluminio + hidrgeno.

Tris-trioxo nitrato (V) de aluminio (III) + hidrgeno.

21. Hierro (III) + cido clorhdrico ( cloruro frrico + hidrgeno.2 Fe + 6 HCl ( 2 FeCl3 + 3 H2

Cloruro frrico + hidrgeno

Tricloruro de Hierro + Hidrgeno.

Cloruro de Hierro (III) + Hidrgeno.

22. KCl + AgNO3 ( KNO3 + AgClCloruro de potasio + nitrato de plata ( nitrato de potasio + cloruro de plata.Monocloruo de potasio + trioxo nitrato (V) de plata ( trioxo nitrato (V) de potasio + cloruro de plata.

Cloruro de potasio (I) + nitrato de plata (V) ( nitrato de potasio (I) + cloruro de plata (I).

23. CaCl2 + 2 AgNO3 ( Ca(NO3)2 + 2 AgClCloruro de calcio + nitrato de plata ( nitrato de clacio + cloruro de plata.

Dicloruro de calcio + trioxo nitrato (V) de plata ( Bis-trioxo nitrato (V) de calcio + cloruro de plata.Cloruro de calcio (II) + nitrato de plata ( trioxo nitrato (V) de calcio (II) + cloruro de plata (I).

24. Na2SO4 + BaCl2 ( 2 NaCl + BaSOSulfato de sodio + cloruro de bario ( cloruro de sodio + sulfato de bario.

Tetraoxo sulfato (VI) de disodio + dicloruro de bario ( cloruro de sodio + tetraoxo sulfato (VI) de bario (II).

Sulfato de Sodio (I) + cloruro de Bario (II) ( cloruro de sodio (I) + Sulfato de bario (II).

25. K2SO4 + CaCl2 ( 2 KCl + CaSO4Sulfato de potasio + cloruro de calcio ( cloruro de potasio + sulfato de calcio.

Tetraoxo sulfato (VI) de dipotasio + dicloruro de calcio ( cloruro de potasio + tetraoxo sulfato (VI) de calcio (II)

Sulfato de potasio (I) + cloruro de calcio (II) ( cloruro de potasio (I) + sulfato de calcio (II).

26. Al2(SO4)3 + 3 BaCl2 ( 2 AlCl3 + 3 BaSO4Sulfato de aluminio + cloruro de bario ( cloruro de aluminio + sulfato de bario.Tris-tetraoxo sulfato (VI) de dialuminio + dicloruro de bario ( tricloruro de aluminio + tetraoxo sulfato (VI) de bario.

Tetraoxo sulfato (VI) de aluminio (III) + cloruro de bario (II) ( cloruro de aluminio + sulfato de bario (II).

27. 2 K + H2 ( 2 KH.Potasio + hidrgeno ( hidruro de potasio.

Monohidruro de potasio.

Hidruro de potasio (I).

28. Mg + 2 H2O ( Mg(OH)2 + H2Magnesio + agua ( hidrxido de magnesio + hidrgeno.

Bis-hidrxido de magnesio + hidrgeno. Hidrxido de magnesio (II) + hidrgeno.

29. BaCl2 + 2 HNO3 ( Ba(NO3)2 + 2 HClCloruro de bario + cido ntrico ( nitrato de bario + cido clorhdrico.

Dicloruro de bario + trioxo nitrato (V) de hidrgeno ( bis-trioxo nitrato (V) de bario + cloruro de hidrgeno.Cloruro de bario (II) + cido trioxo nitrato (V) ( nitrato de bario (II) + cido clorhdrico.

Guatire, 10/10/2005

Objetivo #2. Clculos Estequiomtricos.

Mol: Unidad de cantidad de sustancia utilizada por los qumicos que equivale a 6,02x1023 unidades (tomos, molculas, iones), dicho nmero se le llama Nmero de Avogadro.

Masa atmica: es la masa en gramos de un mol de tomos de un elemento qumico.

Masa molecular: es la masa en gramos de un mol de molculas de un compuesto qumico.

Composicin centesimal: consiste en el porcentaje de masa de cada elemento que forma un compuesto.Frmula emprica o mnima: es la proporcin en nmeros enteros ms simple de los tomos presentes en un compuesto; se puede derivar de la composicin centesimal del compuesto.

Pasos para determinar la frmula emprica de un compuesto:

Paso 1: Obtener la masa de cada elemento presente (en gramos)

Paso 2: Determinar el nmero de moles de cada tipo de tomos presente.

Paso 3: Dividir el nmero de moles de cada elemento por el nmero de moles ms pequeo para convertir el nmero ms pequeo a la unidad. Si todos los nmeros obtenidos son enteros, sern los subndices de la frmula emprica. Si uno o ms de los nmeros no son enteros, proceder al paso 4.

Paso 4: Multiplicar los nmeros derivados en el paso 3 por el entero ms pequeo que puede convertirlos a nmeros enteros. Este conjunto de nmeros enteros representa los subndices de la frmula emprica.Frmula molecular: es la frmula exacta de las molculas presentes, siempre es un entero mltiple de la frmula emprica.

Ejercicios.

1. Determina la masa en gramos de un tomo de cobre sabiendo que su masa atmica es de 65,5 g/mol.

*Aplicando Regla de Tres:

63,5g de Cu ( 6,02x1023 tomos de Cu.

X ( 1 tomo de Cu.

X= 10,5 x 6,02x10-23g de Cu.

*Aplicando factor de conversin.

63,5g de Cu x 1tomo de Cu = 10,5 x 6,02x10-23g de Cu.

6,02x1023At Cu.

Biografa de Amadeo Avogadro.

1. Amedeo Avogadro:

Amedeo Avogadro, conde de Quaregna e Ceretto (1776-1856), fsico y qumico italiano que plante la hiptesis conocida posteriormente como ley de Avogadro. Naci en Turn y estudi leyes. Comenz a interesarse por las matemticas y la fsica y, despus de varios aos de estudio, fue nombrado profesor en el Colegio Real de Vercelli. Desde 1820 hasta su muerte, Avogadro fue catedrtico de Fsica en la Universidad de Turn. Aunque tambin realiz investigaciones en electricidad y sobre las propiedades fsicas de los lquidos, es ms conocido por su trabajo sobre los gases, que le llev a formular en 1811 la ley que ahora lleva su nombre. La ley de Avogadro sostiene que dos volmenes iguales de gas a la misma temperatura y a la misma presin contienen el mismo nmero de molculas. Actualmente reconocida como cierta, esta ley no fue aceptada universalmente hasta 1850.

2. Ley de Avogadro:

Ley fundamental en qumica que establece que bajo idnticas condiciones de temperatura y presin, volmenes iguales de gases contienen el mismo nmero de molculas. Esta ley fue enunciada por primera vez como hiptesis por el fsico italiano Amedeo Avogadro en 1811. Los qumicos y fsicos italianos continuaron desarrollando esta hiptesis, y en la dcada de 1850, gracias a los esfuerzos del qumico italiano Stanislao Cannizzaro, la ley de Avogadro lleg a aceptarse universalmente.

3. Nmero de Avogadro

Nmero de Avogadro o Constante de Avogadro, nmero de molculas de un mol de cualquier sustancia, representado por el smbolo NA o L. Ha sido establecido en 6,02x1023, segn los distintos mtodos utilizados entre los qumicos fsicos.

Su nombre se debe al fsico italiano Amedeo Avogadro, quien en 1811 estableci que volmenes iguales de gases, a temperatura y presin equivalentes, contienen un mismo nmero de molculas. Este enunciado recibi el nombre de ley de Avogadro. Fue una teora importante en el desarrollo de la qumica, aunque el nmero en concreto no pudo calcularse hasta finales del siglo XIX, cuando se extendi el concepto para incluir no slo los gases sino todos los productos qumicos. Aunque las consideraciones sobre el volumen no son aplicables a lquidos y slidos, el nmero de Avogadro es vlido para todas las sustancias, independientemente de su estado.

2. Cul es la masa de 4x1022 molculas de H2O?

Masa molecular de H2O = 18g/mol.

4x1022 molculas de H2O x 18g de H2O =

6,02x1023 molculas de H2O.

= 11,96 x10-1 = 1,196g de H2O.

Actividad de Repaso 1. Objetivo #1

Completa nombra y balancea el producto final e indica el cambio que ocurre o justifique en caso de que se d la reaccin

3. cido Clorhdrico + Sulfato de Sodio.

2 HCl + Na2SO4 ( 2 NaCl + H2SO4

Cloruro de sodio + cido Sulfrico.

cido tetraoxo sulfrico (VI)

Tetraoxo Sulfato (VI) de dihidrgeno.

4. Carbonato de Calcio + cido Clorhdrico.

CaCO3 + 2 HCl ( CaCl2 + H2CO3.

Cloruro de Calcio + cido Carbnico.

Dicloruro de Calcio + cido Trioxo Carbnico (IV)

Cloruro de Calcio + trioxo carbonato (IV) de dihidrgeno.

5. Dicromato de amonio + cido Sulfuroso.

(NH4)2Cr2O7 + H2SO3 ( NH4SO3 + H2Cr2O7.

Sulfito de amonio + cido Dicrmico.

Trioxo sulfato (IV) de amonio + cido heptaoxo dicrmato (VI).

Heptaoxo dicrmico (VI) de dihidrgeno.

6. Cloruro frrico + hipoclorito de Sodio

FeCl3 + 3 NaClO ( Fe(ClO)3 + 3 NaCl

Hipoclorito frrico + cloruro de sodio.

Tris-oxo clorato (I) de hierro + Cloruro de sodio.

Oxoclorato (I) de hierro (III) + cloruro de sodio.

7. Zinc + cido Sulfrico.Zn + H2SO4 ( Zn (SO4) + H2

Sulfato de Zinc + hidrgeno.

Tetraoxo Sulfato (VI) de zinc + Hidrgeno.

8. Magnesio + Nitrato de Plata.Mg + 2 AgNO2 ( Mg(NO2)2 + 2 Ag.

Nitrito de magnesio + plata.

Bis-dioxo nitrato (III) de magnesio (II) + plata.Guatire, 13/10/2005


Ejercicios.

1. Calcule la masa de una molcula de oxgeno sabiendo que la masa molecular del oxgeno es 32g/mol.32g de O2 ( 6,02 x1023 molculas de O2.

X ( 1 molcula de O2.

X= 5,31 x10-23g de O2.

2. Calcular la masa de una molcula de cloro, sabiendo que la masa molecular de ste es 71g/mol.71g de Cl ( 6,02 x1023 molculas de Cl.

X ( 1 molcula de Cl.

X= 1,18 x10-22g de Cl.

3. Calcular el nmero de moles contenidos en 2g de O2.32g de O2 ( 1 mol de O2.

2g de O2 ( X

X= 0,06 moles de O2.

4. Se tienen cierta cantidad de vapor de agua cuya masa es de 64g, sabiendo que la masa molecular del H2O es 18g/mol, calcular el nmero de moles en 64g.18g de H2O ( 1 mol de H2O.

64gde H2O ( X

X= 3,55 moles de H2O.

5. Calcular el nmero de moles de tomos de azufre presentes en 8,25g de ste.Masa atmica de S= 32g/mol

32g de S ( 1 mol de tomos de S.

8,25g de S ( X

X= 0,25 moles de tomos de de S.

6. El fuselaje de un avin pesa 3 toneladas y fue fabricado con una aleacin de 95% de aluminio y 5% de Magnesio. Se desea averiguar:A) Moles de tomos de aluminio.B) Moles de tomos de magnesio.

Masas Atmicas Al = 27 g/mol

Masas Atmicas Mg = 24,3 g/mol

3 toneladas = 3.000.000 gr. = 3x106gr.

3x106gr.( 100%

3x106gr.( 100%

X ( 95% Al.

X ( 5% Mg.

X = 2,85x106gr de Al.

X = 0,15x106gr de Mg.

27 g Al ( 1mol de tomos de Al.

2,85x106g ( X

X= 1,1x105 moles de tomos de Al.

24,3g Mg ( 1mol d to Mg.0,15x106gr de Mg ( XX = 6,17x103 de tomos de Mg.7. Composicin centesimal de la Carvona (C10H14O)Masas atmicas:

C = 12 g/mol

O2 = 16 g/mol

H2 = 1 g/mol

Carvona: C10H14O

10 moles de C x 12g/mol = 120g C.

14 moles de H x 1 g/mol = 14 g H.

1 mol de O x 16 g/mol = 16 g O

Masa Molecular = 150g C10H14O.

Porcentaje en masa de C:

150g ( 100%

120g (X

X = 80% C.

Porcentaje en masa de H2:

150g ( 100%

14g ( X

X = 9,33% H2.

Porcentaje en masa de O2:

150g ( 100%

16g ( X.

X = 10,67% O28. Determine el porcentaje en masa de 78 g benceno (C6H6), constituido por 72g de C, y 6g de H2.Masas atmicas:

C = 12 g/mol

H2 = 1 g/mol

Benceno: C6H6

6 moles de C x 12g/mol = 72g C.

6 moles de H2 x 1g/mol = 6g H2.

Masa Molecular = 78g C6H6

Porcentaje en masa de C:

78g ( 100%

72g (X

X = 92,3% C.

Porcentaje en masa de H2:

150g ( 100%

14g ( X

X = 7,7% H2.

9. Ca3(PO4)2Masas Atmicas:

Ca = 40g/mol

P = 31g/mol

O = 16g/mol

Fosfato de Calcio: Ca3(PO4)2

3moles de Ca x 40g/mol = 120g/mol

2moles de P x 31g/mol = 62g/mol

8moles de O x 16g/mol = 128g/mol

Masa Molecular = 310g/mol

Porcentaje en masa de Ca:

310g ( 100%

120g ( x

X = 38,71%

Porcentaje en masa de P:

310g ( 100%

62g ( x

X = 20%

Porcentaje en masa de O2:

310g ( 100%

128g ( x

X = 41,29%

Guatire, 17/10/2005


Repaso.1. Cuntos tomos o molculas estn contenidos en:a. 9g de Aluminio.

b. 24,5 g de H2SO4.

c. 16cc de hierro con densidad de 7 g/cc.

d. Un cilindro de radio 1cm y altura 1,147cm lleno de agua.

Masas Atmicas:

Al = 27g/mol

Fe = 56g/mol

S = 32 g/mol

O2 = 16 g/mol

H2 = 1 g/mol.

tomos o molculas contenidos en 9g de Aluminio.

27 g Al ( 6,02x1023 tomos de Al.

9 g de Al ( X

X = 2,01x1023 tomos de Aluminio.

tomos o molculas contenidos en 24,5 g de H2SO4.

Masa molecular:

2moles de H x 1 g/mol. = 2g/mol

1mol de S x 32g/mol = 32g/mol

4moles de O x 16g/mol = 64g/mol.

Masa Molecular = 98g/mol.

98g de H2SO4 ( 6,02x1023 molculas de H2SO4.

24,5g de H2SO4 ( X

X = 1,51x1023 molculas de H2SO4.

tomos o molculas contenidos en 16cc de hierro con densidad de 7 g/cc.

7g de Fe ( 1cc de Fe.

X ( 16cc de Fe.

X= 112g de Fe.

56g de Fe ( 6,02x1023 tomos de Fe.

112g de Fe ( X

X= 12,04x1023 tomos de Fe.

1,204x1024 tomos de Fe.

tomos o molculas contenidos en un cilindro de radio 1cm y altura 1,147cm lleno de agua

Volumen = II x r2 x h.

V = 3,14 x 12 x 1,147

V = 3,60 cm3

Densidad = 1g/mm.

1g de agua ( 1cc de agua

X ( 3,6cc de agua.

X= 3,6g de agua.

18g de agua ( 6,02x1023 molculas de agua.

3,6g de agua ( X.

X= 1,2x1023 molculas de agua.

2. Hallar la composicin centesimal de Ag2CrO4.Masas Atmicas:

Ag = 107,9g/mol

Cr = 52g/mol

O = 16g/mol

Cromito de plata: Ag2CrO4.

Ag = 107,9 x 2 = 215,8g/mol

Cr = 52 x 1 = 52g/mol

O = 16 x 4 = 64g/mol

Masa Molecular = 331,8g/mol

Porcentaje en masa de Ag.

331,8g ( 100%

215,8 g ( X

X= 65% Ag.

Porcentaje en masa de Cr.

331,8g ( 100%

52 g ( X

X= 15,67% Cr.

Porcentaje en masa de O2.

331,8g ( 100%

64g ( X

X= 19,7% O2

Clase remedial, Objetivo #1. Nomenclatura.

xido Bsico = metal + Oxgeno.

Anhdrido = no metal + Oxgeno.

Hidrxido = xido bsico + agua O metal + agua.

cido Oxcido = xido + Agua. *Se suman los Oxgenos.

Sal binaria o haloidea = metal + halgeno

Sal binaria = metal + azufre.

Sal Ternaria oxisal =

Metal + cido = Oxisal + Hidrgeno.

Hidrxido base + cido Oxcido = Oxisal + Agua.

xido Bsico + cido Oxcido = Oxisal + Agua.

Pseudosal = no metal + halgeno.

cido hidrcido = hidrgeno + halgeno.

Hidruro no metlico = hidrgeno + no metal no halgeno.

Hidruro metlico = hidrgeno + metal.

Completa, nombra y balancea las siguientes ecuaciones qumicas.1. cido Fosfrico + hidrxido plumboso ( Agua + Fosfato Plumboso.

2 H3PO4 + 3 Pb(OH)2 ( Pb3(PO4)2 + 6 H2O

2. cido carbonoso + xido frrico ( carbonato frrico + Agua.H2CO2 + Fe2O3 ( Fe2(CO2)3 + H2O

3. Hidrxido de amonio + cido Sulfhdrico ( Sulfuro de amonio + agua.2 NH4(OH) + H2S ( (NH4)2S + 2 H2O

4. Dicromato de amonio + nitrito de calcio ( nitrito de amonio + dicromato de calcio.(NH4)2Cr2O7 + Ca(NO2)2 (

5. cido fosfrico + hidrxido de sodio ( fosfato de sodio + agua.H3PO4 + NaOH ( H2O + (Na)3PO4Guatire, 18/10/2005

Objetivo #2. Clculos de Frmulas Empricas.

1. Amedeo Avogadro:

Amedeo Avogadro, conde de Quaregna e Ceretto (1776-1856), fsico y qumico italiano que plante la hiptesis conocida posteriormente como ley de Avogadro. Naci en Turn y estudi leyes. Comenz a interesarse por las matemticas y la fsica y, despus de varios aos de estudio, fue nombrado profesor en el Colegio Real de Vercelli. Desde 1820 hasta su muerte, Avogadro fue catedrtico de Fsica en la Universidad de Turn. Aunque tambin realiz investigaciones en electricidad y sobre las propiedades fsicas de los lquidos, es ms conocido por su trabajo sobre los gases, que le llev a formular en 1811 la ley que ahora lleva su nombre. La ley de Avogadro sostiene que dos volmenes iguales de gas a la misma temperatura y a la misma presin contienen el mismo nmero de molculas. Actualmente reconocida como cierta, esta ley no fue aceptada universalmente hasta 1850.

2. Ley de Avogadro:

Ley fundamental en qumica que establece que bajo idnticas condiciones de temperatura y presin, volmenes iguales de gases contienen el mismo nmero de molculas. Esta ley fue enunciada por primera vez como hiptesis por el fsico italiano Amedeo Avogadro en 1811. Los qumicos y fsicos italianos continuaron desarrollando esta hiptesis, y en la dcada de 1850, gracias a los esfuerzos del qumico italiano Stanislao Cannizzaro, la ley de Avogadro lleg a aceptarse universalmente.

3. Nmero de Avogadro

Nmero de Avogadro o Constante de Avogadro, nmero de molculas de un mol de cualquier sustancia, representado por el smbolo NA o L. Ha sido establecido en 6,0221367x1023, segn los distintos mtodos utilizados entre los qumicos fsicos.

Su nombre se debe al fsico italiano Amedeo Avogadro, quien en 1811 estableci que volmenes iguales de gases, a temperatura y presin equivalentes, contienen un mismo nmero de molculas. Este enunciado recibi el nombre de ley de Avogadro. Fue una teora importante en el desarrollo de la qumica, aunque el nmero en concreto no pudo calcularse hasta finales del siglo XIX, cuando se extendi el concepto para incluir no slo los gases sino todos los productos qumicos. Aunque las consideraciones sobre el volumen no son aplicables a lquidos y slidos, el nmero de Avogadro es vlido para todas las sustancias, independientemente de su estado.EJERCICIOS

1. Al calentar una muestra de 0,3546g de vanadio metlico al aire, reacciona con oxgeno y se obtiene una masa final de 0,6330g. Determina la frmula emprica de ste xido de vandio.4 V + 5 O2 ( 2 V2O5

0,3546 g + ? ( 0,6330g

Pasos para determinar la frmula emprica de un compuesto

Masas Atmicas:

Vanadio = 50,94g/mol

Oxgeno = 16g/mol

I) Masa en gramos de cada elemento presente.

Masa de Oxgeno (reacciona) = 0,6330g 0,3546g = 0,2784g O2

II) Determinar el nmero de moles.

50,94g V ( 1 mol de tomos

0,3546g V ( X

X = 6,96x10-3 moles de tomos de vanadio.

16g de O2 ( 1mol de tomos

0,2784g de O2 ( X

X = 1,74x10-2 moles de tomos de O2III) Dividir el nmero de moles de cada elemento por el nmero de moles ms pequeo para convertir el nmero ms pequeo a la unidad.

V = 6,96x10-3 / 6,96x10-3 = 1

O2 = 1,74x10-2 / 6,96x10-3 = 2,5

IV) Multiplicar los nmeros derivados en el paso 3 por el entero ms pequeo que puede convertirlos a nmeros enteros.

V = 1x2 = 2

O2 = 2,5x2 = 5

Frmula emprica = V2O5

Clculos de Frmulas Empricas a partir de la composicin centesimal.1. El Cisplatino, nombre comn de un compuesto de platino, tiene la composicin (en masa porcentual) de: 65,02% de Platino; 9,34% de nitrgeno; 2,02% de hidrgeno, y 23,63% de Cloro. Determine su frmula emprica.

Masas Atmicas:

Pt = 195,1g/mol

N2 = 14g/mol

H2 = 1g/mol

Cl = 35,5g/mol


65,02% Pt = 65,02g Pt.

9,34% N2 = 9,34g N2.

2,02% H2 = 2,02g H2.

23,63% Cl = 23,63g Cl.


195,1g Pt ( 1 mol de tomo de Pt

65,02 g Pt (X

X = 0,333 moles de tomos de Pt

14g N2 ( 1 mol de tomo de N29,34g N2 (X

X = 0,667 moles de tomos de N2.

1g H2 ( 1 mol de tomos de H22,02g H2 ( X

X = 2,02 moles de tomos de H2.

35,5g Cl ( 1 mol de tomos de Cl.

23,63g Cl ( X

X = 0,666 moles de tomos de Cl.

III) Dividir el nmero de moles de cada elemento por el nmero de moles ms pequeo para convertir el nmero ms pequeo a la unidad.Pt = 0,333 / 0,333 = 1

N = 0,667 / 0,333 = 2

H = 2,02 / 0,333 = 6

Cl = 0,666 / 0,333 = 2.

Frmula emprica: PtN2H6Cl22. Cuando se oxidan en el aire 12,12g de Zinc gaseoso, se obtienen 15,085 g de xido Cul es la frmula emprica del xido?2 Zn + O2 ( 2 ZnO

12,12g 15,085.

Masas atmicas:

Zn = 65,3g/mol

O2 = 16g/mol


Masa del O2 (reacciona) = 15,085g 12,12g = 2,965g O2II) Determinar el nmero de moles.

65,3g Zn ( 1 mol de tomos de Zn

12,12g Zn ( X

X = 0,185 moles de tomos de Zinc.

16g de O2 ( 1 mol de tomos de O2.

2,965 g de O2 ( X

X = 0,185 moles de tomos de O2III) Dividir el nmero de moles de cada elemento por el nmero de moles ms pequeo para convertir el nmero ms pequeo a la unidad.

Zn = 0,185 / 0,185 = 1

O = 0,185 / 0,185 = 1.

Frmula emprica = ZnO.

Guatire, 24/10/2005Objetivo #2. Clculos de Frmulas Moleculares.

1. La nicotina, constituyente txico del tabaco, tiene una masa molecular de 162g/mol, hallar su frmula emprica a partir de la siguiente composicin centesimal:Masas Atmicas:

C = 12g/mol

H = 1g/mol

N = 14g/mol


74,07% C = 74,07g C.

8,65% H2 = 8,65g H2

17,28% N2 = 17,28% N2II) Determinar el nmero de moles.

12g C ( 1 mol de tomos C.

74,07g C ( X

X = 6,173 moles de tomos C.

1g de H ( 1 mol de tomos de H

8,65g H ( X


14g N2 ( 1 mol de tomos de N2

17,28g N2 (X

X = 1,234 moles de tomos de N2III) Dividir el nmero de moles de cada elemento por el nmero de moles ms pequeo para convertir el nmero ms pequeo a la unidad.

C = 6,173 / 1,234 = 5

H = 8,65 / 1,234 = 7

N = 1,234 / 1,234 = 1

Frmula emprica: C5H7N

IV) Frmula molecular

FM = FE x N

FM / FE = N

N = MM / MFE

N = 162g / 81g

N = 2.

FM = (C5H7N)2 = C10H14N2

2. Cuando se calientan 50g de aluminio metlico con un exceso de bromo se forman 493,9g de un compuesto. Si la masa molecular del compuesto es 533,4g/mol Cul es su frmula molecular y el nombre de dicho compuesto? Al + Br2 ( AlxBry50g + ? ( 493,9g

Masas Atmicas:

Al = 27g/mol

Br2 = 80g/mol


Masa del Br2 (reacciona) = 493,9g 50 = 443,9g Br2


27g Al ( 1 mol de tomos de Al

50g Al ( X

X = 1,852 moles de tomos de Al.

80g Br2 ( 1mol de tomos de Br2

443,9g Br2 ( X

X = 5,549 moles de tomos de Br2

III) Dividir el nmero de moles de cada elemento por el nmero de moles ms pequeo para convertir el nmero ms pequeo a la unidad.

Al = 1,852 / 1,852 = 1

Br = 5,549 / 1,852 = 3

Frmula emprica: AlBr3IV) Frmula molecular

FM = FE x N

FM / FE = N

N = MM / MFE

N = 533,4g / 267g

N = 2.

FM = (AlBr3)2 = Al2Br6

3. Un compuesto contiene 82,76% de Carbono y 17,24% de Hidrgeno, sabiendo que su masa molecular son 58g/mol, hallar su frmula emprica y su frmula molecular.C + H2 ( CxHy82,76g + 17,24g ( 100g

Masas Atmicas:

C = 12g/mol

H2 = 1g/mol


82,76% C = 82,76g C.

17,24% H2 = 17,24% H2


12g C ( 1 mol de tomos C.

82,76g C ( X

X = 6,897 moles de tomos de C.

1g de H2 ( 1 mol de tomos de H2

17,24g de H2 (X



C = 6,897 / 6,897 = 1

H2 = 17,24 / 6,897 = 2,5.


C = 1 x 2 = 2

H2 = 2,5 x 2 = 5.

Frmula Emprica: C2H5

V) Frmula molecular

FM = FE x N

FM / FE = N

N = MM / MFE

N = 58g / 29g

N = 2.

FM = (C2H5)2 = C4H10Guatire, 25/10/2005

Objetivo #2. Estequiometra.

1. Estequiometra: es la rama de la qumica que se encarga de estudiar las relaciones molares existentes en las reacciones qumicas.2. Reaccin Qumica: es un proceso en el cual unas sustancias llamadas reactantes se transforman en una o nuevas sustancias llamadas reactivos.

3. Evidencias:Desprendimiento de un gas.

Cambio de Coloracin.

Formacin de un precipitado.

Desprendimiento o absorcin de calor.

4. Ecuacin Qumica: es la representacin grfica mediante smbolos y frmulas de una reaccin qumica.

5. Representacin de una ecuacin qumica:aA + bB ( cC + dD

Reactantes ( Productos

A; B = Sustancias reactantes.

C; D = Sustancias resultantes o productos.

a, b, c, d = Coeficientes estequiomtricos.

6. Reactivo Limitante: es aquel reactante que se encuentra en menor cantidad en un proceso qumico (reaccin qumica). A partit de l, se determina la cantidad de producto (s) que se forman (moles, tomos, molculas, iones, gramos, volumen, etc)

7. Reactivo en exceso: es aquel reactivo que se encuentra en mayor cantidad en una reaccin qumica.

8. Reacciones estequiomtricas: son aquellas en las cuales todos los reactantes se agotan.9. Pasos para resolver problemas estequiomtricos en los que participan reactiveslimitantes:a) Escribir y balancear la ecuacin de la reaccin.b) Convertir las masas y volmenes (en caso de ser gases) conocidos de reactives a moles.c) Usando el nmero de moles de reactives y las reacciones molares adecuadas, determinar qu reactivo es limitante.d) Usando la cantidad de reactivo limitarte y las relaciones molares adecuadas, calcular el nmero de moles del producto formado.e) Convertir los moles del producto a gramos o volumen (en caso de ser un gas) de producto usando la masa molecular (s as lo indica el problema)Problemas de Reactivos Limitantes.

1. Se hace reaccionar 4 moles de Hidrgeno con 6 moles de Cloro. Qu cantidad de moles de cido clorhdrico se forma?H2 + Cl2 ( 2 HCl

H2 + Cl2 ( 2 HCl

Cantidad Inicial4 moles6 moles0

Cambio-4 moles-4 moles8 moles

Fin de la Reaccin 0 moles2 moles8 moles

Reactivo limitante: Hidrgeno

Reactivo en exceso: Cloro.

2. Se hace reaccionar medio mol (0,5) de nitrgeno con un mol de hidrgeno para formar amonaco (NH3). Determina: Reactivo limitante; Reactivo en exceso, Cantidad de moles de amoniaco formado.N2 + 3 H2 ( 2 NH3 N2 + 3 H2 ( 2 NH3

Cantidad Inicial0,5 moles1 moles0

Cambio-0,333 moles-1 moles0,667 moles

Fin de la Reaccin 0,167 moles0 moles0,667 moles

1 mol de N2 ( 3 moles de H2

0,5 moles de N2 ( X

X = 1,5 moles de H2

Necesito

1 mol de N2 ( 3 moles de H2

X ( 1 mol de H2

X = 0,333 moles de N2

Reactivo Limitante: Hidrgeno

Reactivo en Exceso: Nitrgeno en 0,167 moles.

Moles de amoniaco formado: 0,667 moles.

3. Se hace reaccionar 0,25 moles de azufre con 0,25 moles de Oxgeno para formar Anhdrido Sulfrico (SO3). Determina: Reactivo limitante, Reactivo en exceso, Cantidad de SO3 formado en moles.2S + 3 O2 ( 2 SO3 2 S + 3 O2 ( 2 SO3

Cantidad Inicial0,25 moles0,25 moles0

Cambio-0,167 moles-0,25 moles0,167 moles


2 moles de S ( 3 moles de O2

0,25 moles de S ( X

X = 0,375 moles de O2

Necesito


X( 0,25 moles de O2

X = 0,167 moles de S

3 moles de O2 ( 2 moles de SO3

0,25 moles de O2 ( X

X = 0,167 moles de SO3

Reactivo limitante: Oxgeno

Reactivo en Exceso: Azufre en 0,83 moles.

Cantidad de SO3 Formado: 0,167 moles.Guatire, 27/10/2005

Objetivo #2. Estequiometra.Reacciones qumica:

Reacciones exotrmicas: son apreciables ya que puede ocurrir un desprendimiento de calor o de un gas, cambio de color y/o forma o formarse un precipitado.Mg + HCl ( H2 + MgCl2 + E

Exotrmica: Desprende calor, energa.

AgNO3 + HCl ( AgCl + HNO3Se forma un precipitado (AgCl)

Volumen molar: todo gas en condiciones normales (0 C y a 720mm Hg o 1 atmsfera) ocupa un volumen de 22,4lts.Ejercicios de Estequiometra.1. Reacciona el cobre con cido Sulfrico segn la ecuacin:

Cu + H2SO4 ( SO2 + CuSO4 + H2O

Si se tienen 30gramos de Cu y 200gramos de H2SO4 calcular:A) Qu reactivo est en exceso y en qu cantidad?

B) Nmero de moles de SO2 que se desprenden.

C) Masa de CuSO4 que se forma.

Paso I: Balancear la ecuacin:

Cu + 2 H2SO4 ( SO2 + CuSO4 + 2 H2O

Paso II: Convertir las masas en moles.

Masas Atmicas:

Cu = 63,5g/mol

S = 32 g/mol

O = 16 g/mol

H = 1 g/mol.

Masa Molecular:

H2SO4 = 98g/mol

CuSO4 = 159,5 g/mol.

63,5 g de Cu ( 1mol de Cu

98g de H2SO4 ( 1mol H2SO4

30g de Cu ( X

200g de H2SO4 ( X

X = 0,472moles de Cu.

X= 2,041moles de H2SO4 Cu + 2 H2SO4 ( SO2 + CuSO4 + 2 H2O

30gramos200gramos0 gramos0 gramos0 gramos

Inicio0,472moles2,041moles0 moles0 moles0 moles

Cambio-0,472moles-0,944moles0,472 moles0,472 moles0,944moles

Fin0 moles1,097 moles0,472 moles0,472 moles0,944moles

1mol de Cu ( 2 moles H2SO40,472moles Cu ( X

X= 0,944 moles de H2SO4

Necesito2moles de H2SO4 ( 1mol de Cu

2,041moles H2SO4 ( X

X= 1,0205 moles de Cu

A) Reactivo en Exceso:

H2SO4: 200gr 107,506gr (sobra) = 92,494gr (reacciona)

Cantidad en mol: 1,097moles.

Cantidad en gramos: 107,506

B) Nmero de moles de SO2 que se desprenden.

1mol de Cu ( 1mol SO20,472moles de Cu ( X

X= 0,472 moles de SO2

C) Masa de CuSO4 que se forma

159,5gr CuSO4 ( 1mol

X( 0,472moles

X= 75,284 moles CuSO4.

2. Se quiere preparar 3000kg de NH3 a partir de la reaccin N2 + H2 ( NH3. Hallar: A) el volumen de nitrgeno en Condiciones Normales (CN) necesarios; B) Masa de Hidrgeno necesaria.N2 + 3 H2 ( 2 NH3.N2 + 3 H2 ( 2 NH3.

Inicio8,5x104moles2,55x105moles0

Cambio8,5x104moles-2,55x105moles1,7x105moles

Fin001,7x105moles

Masas Atmicas:

N = 14g/mol

H = 1 g/mol

Masas Moleculares:

17g NH3 ( 1mol NH3

NH3 = 17 g/mol

3x106g ( X

X = 1,7x105moles de NH3

1mol de N2 ( 2 moles NH3

3moles H2 ( 2 moles NH3 X ( 1,7x105moles NH3

X ( 1,7x105 moles NH3 Necesito X = 8,5 x104 moles N2

X = 2,55x105moles NH3 A) el volumen de nitrgeno en Condiciones Normales (CN) necesarios; 1mol de N2 ( 22,4lt

8,5x104moles N2 ( X

X = 1,904x102lt N2

B) Masa de Hidrgeno necesaria.

2g de H2 ( 1mol de H2

X ( 2,55x105moles H2

X = 5,1x105 gramos de H23. Un Compuesto contiene 82,76% de carbono, y 17,24% de hidrgeno. Sabiendo que su masa molecular es 58g/mol, debes hallar su frmula emprica y su frmula molecular.

Masas Atmicas:

C =12g/mol

H2 = 1g/molI) Masa en gramos de cada elemento presente.

C = 82,76% => 82,76gr.

H2 = 17,24% => 17,24gr.


Carbono:

Hidrgeno

12g C ( 1mol

1g H2 ( 1mol

82,76gr C ( X

17,24g H2 ( X

X = 6,896 moles C.

X = 17,24 moles de H2


Carbono:

Hidrgeno:

6,896 / 6,896 = 1.

17,24 / 6,896 = 2,5


Carbono:

Hidrgeno:

1 x 2 = 2

2,5 x 2 = 5.

Frmula Emprica: C2H5V) Frmula molecular

FM = FE x N

FM / FE = N

N = MM / MFE

N = 58g / 29g

N = 2.

FM = (C2H5)2 = C4H104. Se hace reaccionar 0,25moles de azufre con 0,25 moles de Oxgeno, para formar trioxido de azufre. Determine: A) Reactivo limitante, B) reactivo en exceso; C) cantidad en moles de SO3 formado.2S + 3 O2 ( 2 SO3 2 S + 3 O2 ( 2 SO3

Cantidad Inicial0,25 moles0,25 moles0

Cambio-0,167 moles-0,25 moles0,167 moles



0,25 moles de S ( X

X = 0,375 moles de O2

Necesito


X( 0,25 moles de O2

X = 0,167 moles de S

3 moles de O2 ( 2 moles de SO3

0,25 moles de O2 ( X

X = 0,167 moles de SO3

Reactivo limitante: Oxgeno

Reactivo en Exceso: Azufre en 0,83 moles.

Cantidad de SO3 Formado: 0,167 moles.

Guatire, 31/10/2005

Objetivo #2. Estequiometra en Reaccin.Rendimiento teorico: es la cantidad de producto obtenida y medida en unidades de masa, mol, volumen, a partir del reactivo limitante (100%)

Rendimiento Prctico o real: es la cantidad de producto real obtenido cuando se lleva a cabo una reaccin qumica a nivel experimental ( < 100%)

RT. (100%) > RP.Rendimiento de reaccin: es la relacin porcentual entre el rendimiento prctico y el terico en una reaccin qumica.

1. Se hace reaccionar 15g de Aluminio con 8g de cido clorhdrico. Si se obtienen 4g de sulfuro de aluminio, determine: A) Rendimiento terico del Al2S3; B) Rendimiento prctico del Al2S3; C) Rendimiento de la reaccin.2 Al + 3 H2S ( Al2S3 + 3 H2 2 Al + 3 H2S ( Al2S3 + 3 H2

15g8g0g0g

Inicio0,556moles0,235moles00

Cambio-0,157moles-0,235moles0,078mooles0,235moles

Fin0,399moles00,078mooles0,235moles

0,556moles de Al x 3moles H2S = 0,834moles de H2S

2moles Al

Necesito

0,235moles de H2S x 2moles Al = 0,157moles de Al

3moles H2S

0,235moles H2S x 1mol Al2S3 = 0,078moles Al2S3

3moles H2S

0,235moles H2S x 3moles H2 = 0,235 moles H2

3moles H2S

Masa Molecular:

Al2S3 = 150g/mol

1mol Al2S3 ( 150g Al2S3

0,078moles Al2S3 ( X

X = 11,7g.

A) Rendimiento Terico: 11,7g Al2S3B) Rendimiento Prctico: 4g Al2S3C) Rendimiento de Reaccin: 34,188%.

11,7g Al2S3 ( 100%

4g Al2S3 ( X

X = 34,188%.

Guatire, 1/11/2005

Objetivo #2. Estequiometra en Reaccin.

Ejercicios

1. Partiendo de una mezcla de 50g de sulfuro de hidrgeno y 60g de oxgeno para formar dixido de azufre y agua calcule: A) Reactivo Limitante, B) Qu masa del reactivo en exceso queda sin reaccionar; C) Moles de dixido de azufre que se forman; D) Volumen en litros a CN de agua.

2 H2S + 3 O2 ( 2 SO2 + 2 H2O

2 H2S + 3 O2 ( 2 SO2 + 2 H2O

50g60g00


Cambio-1,25moles1,875moles1,25moles1,25moles

Fin0,221moles01,25moles1,25moles

Masas Atmicas:

Masas Moleculares:

H2 = 1 g/mol

H2S = 34 g/molS = 32 g/mol

SO2 = 64 g/molO2 = 16 g/mol

H2O = 18 g/mol

1,471moles H2S x 3moles O2 = 2,207moles O2

2moles H2S

Necesito

1,875moles O2 x 2moles H2S = 1,25moles H2S

3moles O2A) Reactivo Limitante.

Oxgeno

B) Qu masa del reactivo en exceso queda sin reaccionar.

0,221moles H2S x 34g H2S = 7,514g H2S

1mol H2SC) Moles de dixido de azufre que se forman.

1,875moles O2 x 2moles SO2 = 1,25moles SO2

3moles O2D) Volumen en litros a CN de agua.

1,875moles O2 x 2moles H2O = 1,25moles H2O

3moles O2

1,25moles H2O x 22,4 lt = 28 lt H2O.

1mol

2. Cuntos gramos de CO2 se obtienen cuando se mezclan 3moles de CO con 60gramos de O2?

2 CO + O2 ( 2 CO2

2 CO + O2 ( 2 CO2

3moles60g0

Inicio3moles1,875moles0

Cambio-3moles-1,5moles3moles

Fin0moles0,375moles3moles

3 moles de CO2 x 44g CO2 = 132g CO2 1mol CO23. Dada la reaccin sin balancear H3PO4 + Ca(OH)2 ( Ca3(PO4)2 + H2O; calcular la masa en gramos de sal obtenida a partir de 0,3moles del cido y 20gramos del hidrxido.

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ( Ca3(PO4)2 + 6 H2O

2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 ( Ca3(PO4)2 + 6 H2O

0,3moles20g00

Inicio0,3mooles0,270moles00

Cambio-0,18moles-0,270moles0,09moles0,54moles


Masa Molecular del Ca3(PO4)2 = 310g/mol

0,09moles de Ca3(PO4)2 x 310g Ca3(PO4)2 = 27,9g 1mol Ca3(PO4)2 4. Calcule la masa de nitruro de litio que se forma a partir de 56g de nitrgeno gaseoso y 56g de litio segn la siguiente reaccin:

6 Li + N2 ( 2 Li3N

6 Li + N2 ( 2 Li3N

56g56g0

Inicio8,115moles2moles0

Cambio-8,115moles-1,352moles2,705moles

Fin00,648moles2,705moles

6,9g Li ( 1mol Li 28g N2 ( 1mol N256g Li ( X 56g N2 ( X X = 8,115moles de Li. X = 2moles

8,115moles Li x 1mol N2 = 1,352moles N2 6moles Li

Necesito

2moles N2 x 6moles Li = 12moles Li 1mol N28,115moles x 2moles Li3N = 2,705moles Li3N 6moles Li

1mol Li3N ( 34,7g Li3N

2,705moles Li3N ( X

X = 93,8635g Li3N5. Se hace reaccionar 12g Zn y 6,5g S para formar sulfuro de zinc. Calcular: A) Reactivo limitante; B) Masa en gramos de sulfuro de zinc formado; C) Qu cantidad en gramos del elemento sobrante qued sin reaccionar?2 Zn + S ( ZnS

2 Zn + S ( ZnS

12g6,5g0



Fin00,009moles0,184moles

65,3g Zn ( 1mol Zn 32g S ( 1mol S12g Zn ( X 6,5g S ( X

X = 0,184moles Zn X = 0,101moles S

0,184moles Zn x 1mol S = 0,092 S

2 moles Zn

Necesito0,092moles S x 2moles Zn = 0,184moles 1mol S0,184moles Zn x 1mol ZnS = 0,184moles ZnS 1mol ZnA) Reactivo limitante.

Zinc

B) Masa en gramos de sulfuro de zinc formado.

97,3g ZnS ( 1mol ZnS

X ( 0,184moles ZnS

X = 17,90 g ZnSC) Qu cantidad en gramos del elemento sobrante qued sin reaccionar?

0,009moles de S x 97,38g S = 0,58g S 1mol SGuatire, 3/11/2005

Objetivo #3. Pureza de reactivos o sustancias.

* En las reacciones qumicas solamente reaccionan las sustancias puras.

% Pureza (% m/m) = g puros x 100 g muestra

Pureza: relacin porcentual entre los gramos puros de reactivos o sustancias y los gramos de muestra.

Ejercicios

1. Un estudiante del laboratorio prepara bromuro de etilo haciendo reaccionar alcohol etlico con tribromuro de fsoforo (3 C2H5OH + PBr3 ( 3 C2H5Br + H3PO3). Si se hace reaccionar 24g de alcohol etlico al 95% de pureza con 59g de tribromuro de fsforo al 98% Qu masa de bromuro de etilo se obtiene?3 C2H5OH + PBr3 ( 3 C2H5Br + H3PO3 3 C2H5OH + PBr3 ( 3 C2H5Br + H3PO3

24g59g00

% Pureza95%98%00

22,8g puros57,82g puros00


Cambio-0,496moles-0,165moles0,496moles0,165moles


24g C2H5OH( 100% 59g PBr3( 100%

X ( 95% X ( 98%

X = 22,8g puros C2H5OH X = 57,82g puros PBr3

3moles C2H5OH ( 1mol PBr3 3moles C2H5OH ( 1mol PBr30,496moles C2H5OH ( X X ( 0,213moles PBr3 NeceX = 0,165moles PBr3 X = 0,639moles C2H5OHMasa Molecular C2H5OH = 109g/mol.

0,496moles C2H5OH x 109g C2H5OH = 54,064g C2H5OH 1mol C2H5OH

2. Bajo condiciones apropiadas el acetileno (C2H2) y el cido clorhdrico (HCl) reaccionan para formar cloruro de vinilo (C2H3Cl), el cual es utilizado para fabricar plstico de cloruro de polivinilo (PVC) y recientemente se demostr que es carcingena. En determinado momento, 35g de acetileno se mezclan con 51g de cido clorhdrico. Calcular: A) Reactivo limitante; B) Gramos de cloruro de vinilo formado; C) Gramos de reactivo en exceso que permanecen intactos despus que finaliza la reaccin.C2H2 + HCl ( C2H3Cl

C2H2 + HCl ( C2H3Cl

35g51g0



Fin0moles0,051moles1,346moles

A) Reactivo limitante.

cido clorhdrico.

B) Gramos de cloruro de vinilo formado.

84,125gramos.

C) Gramos de reactivo en exceso que permanecen intactos despus que finaliza la reaccin. Gramos de HCl intactos: 1,8615gramos HCl3. Qu masa de trixido de azufre se obtiene al quemar 10g de azufre en presencia de 12g de Oxgeno?

2 S + 3 O2 ( 2 SO3 2 S + 3 O2 ( 2 SO3

10g12g0


Cambio-025moles-0,375moles0,25

Fin0,062moles00,25

2moles S ( 3moles O2 3moles O2 ( 2moles S

0,312moles S ( X 0,375moles O2 ( X Necesito

X = 0,468 moles O2 X = 0,25moles S

1mol SO3 ( 80g SO30,25moles SO3 ( XX = 20g SO3Guatire, 7/11/2005

Objetivo #3. Pureza de reactivos o sustancias.

Ejercicios

1. Si se tienen 0,1mol de glucosa Cuntas molculas estn contenidas? 1mol de glucosa ( 6,02x1023 molculas

0,1mol de glucosa ( X

X = 6,02x10222. Cul es el volumen ocupado por 30g de un gas de densidad 0,225g/ml medidas en litros a Condiciones Normales?

30g SO2 x 1mol SO2 x 22,4lt SO2 = 10,5lt SO2

64g SO2 1mol SO23. Determine la composicin centesimal del sulfuro de calcio (CaS)Masas Atmicas: Masa Molecular:Ca = 40g/mol CaS = 72g/mol

S = 32 g/mol

72g ( 100%72g ( 100%

40g ( X 32g ( X

X = 55,56% Ca X = 44,44% SClase de Repaso

1. Metal + Oxgeno ( xido Bsico o Metlico + Agua ( Hidrxidos o Bases

1 Valencia = xido de metal

2 Valencias = xido + Oso

xido + Ico

3 Valencias =

xido + Hipo + Oso

xido + Oso

xido + Ico

4 Valencias =

xido + Hipo + Oso

xido + Oso

xido + Ico

xido + Per + Ico

1 Valencia = hidrxido de metal

2 Valencias =

Hidrxido + Oso

Hidrxido + Ico

3 Valencias =

Hidrxido + Hipo + Oso

Hidrxido + Oso

Hidrxido + Ico

4 Valencias =

Hidrxido + Hipo + Oso

Hidrxido + Oso

Hidrxido + Ico

Hidrxido + Per + Ico

2. No metal + Oxgeno ( Anhdrido u xido cido o metlico + Agua ( cido Oxcido o ternario.Nitrgeno (V) + Oxgeno( anhdrido ntrico + agua ( cido ntrico H2( NitratoN2 + O2 ( N2O5 + H2O( H2N2O6 ( HNO3 H2( (NO3)-Calcio + Oxgeno ( xido de calcio + Agua ( hidrxido de calcio + cido Ntrico( Nitrato de Calcio + Agua

Ca + O2 ( CaO + H2O ( Ca(OH)2 + HNO3 ( Ca (NO3)2 + H2O

3. Hidrgeno + halgeno (I; F; Cl; Br)-1 o (S; Te; Se)-2 ( cido Hidrcido -H2( Radicales.

Ejercicios

1. Formule, nombre complete y balancee las siguientes reacciones qumicas:

Calcio + cido clorhdrico ( Fluoruro de calcio + Hidrgeno.

Ca + 2 HF ( Ca2F + H2cido Sulfrico + xido hipocromoso ( Sulfuro HipocromosoH2S + CrO ( H2O + CrSFsforo (v) + O2 ( A + 3 H2O ( C + D ( Ca3(PO4)2 + H2O

P + O2 ( P2O5 + 3 H2O ( H6P2O8 ( H3PO4 + Ca ( Ca3(PO4)2 + H2O

Guatire, 10/11/2005

Objetivo #4. Soluciones o Disoluciones.

Las Soluciones son mezclas homogneas conformadas por un soluto y un solvente. El soluto se disuelve y el solvente disuelve al soluto. Sus componentes se pueden separar por procedimientos fsicos (evaporacin, destilacin, cromatografa). Se puede determinar su concentracin en trminos Cualitativos (diluida, concentrada, saturada, insaturada, sobresaturada), y en trminos Cuantitativos utilizando las unidades Fsicas (%m/m; %m/v; %v/v) o las unidades Qumicas relacionadas con los moles (molaridad, molalidad, normalidad, fraccin molar).

Soluciones (Sol) = Soluto (Sto) + Solvente (Ste)1. Unidades Fsicas de Concentracin.a) Porcentaje masa-masa o %m/m: representa a los gramos de soluto disueltos en 100gramos de solucin.

% m/m = gr. Sto / gr. Sol x 100

b) Porcentaje masa-volumen o %m/v: representa a los gramos de soluto en 100mililitros de solucin.

% m/v = gr. Sto / ml. Sol x 100

c) Porcentaje volumen-volumen o %v/v: representa a los mililitros de soluto en 100mililitros de solucin.

% v/v = ml. Sto / ml. Sol x 100

Problemas de Unidades Fsicas

1. Para alcalinizar un suelo, se prepara una solucin disolviendo 30gramos de CaO en 600mililitros de H2O. Calcular: el %m/m de la solucin. Datos

Soluto: 30g CaoCaO + H2O ( Ca (OH)2 (alcalinizado)

Solvente: 600ml H2O

600ml x 1gr = 600gr. 1ml

Respuesta630gr Sol ( 30gr Sto

100gr Sol ( X

X = 4,762% m/m

30g Sto = 100g Sol = 4,762 %m/m

630g Sol

%m/m = 30g Sto x 100 = 4,762 %m/m 630g sol

G Sol = gSto + gSte

G Sol = 30g + 600g

G sol = 630g

2. Cuntos gramos de sulfato de magnesio (MgSO4) hay en 180gramos de una solucin al 20% m/m?

DatosSoluto = ?

Solvente= ?

Solucin = 180gramos

[%m/m] = 20%

Respuesta

100g sol ( 20g sto

180g sol ( X

X = 36g de MgSO43. En un anlisis de agua para uso industrial se encontr que en 75,68gramos de una muestra haba 3,6gramos de hidrxido de sodio (NaOH) y 9,26gramos de carbonato de sodio (Na2CO3). Hallar la concentracin del NaOH y Na2CO3 en la muestra en %m/m.Datos% m/m NaOH = ?

% m/m Na2CO3 = ?

Respuesta

75,68g muestra ( 3,6g NaOH

100g muestra ( X

X = 4,75% m/m de NaOH

75,68g muestra ( 9,26g Na2CO3100g muestra ( X

X = 12,24% m/m Na2CO34. Para preparar un encurtido se requieren 12gramos de cloruro de sodio (NaCl) por cada 300ml de agua. Cul ser el % m/m de la solucin salina?

300g H2O + 12g NaCl = 312g Sol

312g Sol ( 12g NaCl

100g Sol ( X

X = 3,84% m/m NaCl

5. Cul es el % m/v de una solucin que contiene 103,8g de sacarosa (C12H22O11) en 800gramos de agua, sabiendo que la solucin resultante tiene una densidad de 1,038g/ml a 20C.Datos

Soluto: 103,8g C12H22O11Solvente: 800g H2O

Solucin: 903,8g

[% m/v] = ?

D = 1,038g/ml

Respuesta

1,038g Sol ( 1ml

903,8g Sol ( X

X = 870,713 ml Sol

870,713ml Sol ( 103,8g Sto

100ml Sol ( X

X = 11,92% m/v C12H22O11

Guatire, 15/11/2005

Objetivo #4. Soluciones o Disoluciones.Ejercicios realizados en clase

1. Al evaporar 20gramos de una solucin de nitrato de plata (AgNO3) dej un residuo slido cuyo peso es de 2gramos. Calcular el % m/m de la solucin.Datos

Soluto: 2g AgNO3Solvente: 18g H2O

Solucin: 20g

Respuesta

20g sol ( 2g Sto

100g Sol( X

X = 10% m/m de AgNO3*en toda solucin binaria se cumple que el %m/m del Soluto + el %m/m del Solvente de cmo resultado 100.

20g sol ( 18g Ste

100g sol ( X

X = 90% m/m H2O

10 + 90 = 100

2. Calcule el % m/m de Soluto y de solvente de una solucin formada por 30gramos de Soluto y 170gramos de solvente.

Datos

Solucin: 200g

Soluto: 30g

Solvente: 170g

Respuesta

200g sol ( 30g Sto100g sol ( X

X = 15% m/m Sto.

200g sol ( 170g Ste

100g sol ( X

X = 85% m/m Ste.

3. Determine el % m/v de soluto de una solucin formada por 80gramos de soluto disuelto en 500ml de solucin. Si la densidad de la solucin es 1,1g/ml determine el %m/v del solvente.

Datos

Soluto: 80g

Solucin: 500ml D= 1,1g/ml

[m/v] soluto: ?

[m/v] solvente: ?

Respuesta

500ml sol ( 80g sto

100ml sol ( X

X = 16% m/v sto

1,1g sol ( 1ml sol

X ( 500ml sol

X = 550g sol

550g sol 80g sto = 470g ste

500ml sol ( 470g ste

100ml sol ( X

X = 94% m/v ste

4. 300mililitros de cierta solucin acuosa contiene 60mililitros de alcohol etlico (CH3CH6OH) determina el %v/v del soluto. Si los volmenes son aditivos, determina el %v/v del solvente.

Datos

Solvente = ?

Solucin = 300ml

Soluto = 60ml

[% v/v] soluto = ?

*en toda reaccin binaria la suma de los porcentajes del soluto y del solvente dan 100.Respuesta

300ml sol ( 60ml sto

100ml (X

X = 20% v/v Sto

300ml sol ( 240ml ste

100ml sol ( X

X = 800% v/v ste%v/v Sto + %v/v Ste = 100

20%v/v + 80%v/v = 100

Teora

1. Unidades qumicas: son aquellas que estn relacionadas con el trmino mol y la cantidad de solucin o solvente en la disolucin.

A) Fraccin Molar (X): indica la fraccin en moles de un componente en una solucin.

A.1) Fraccin Molar del Soluto (Xsto): fraccin en moles del soluto en una solucin.

Xsto = moles sto = Nsto . Nsol Nsto + Nste

A.2) Fraccin Molar del Solvente (Xste): fraccin en moles de solvente en una solucin.

Xste = moles ste = Nste . Nsol Nsto + Nste

*En toda solucin binaria se cumple que Xsto + Xste = 1Ejercicios

1. Una solucin est formada por 324gramos de agua y 120gramos de cido actico (CH3COOH). Determina la fraccin molar de cada uno.Datos

Soluto: 120g CH3COOHSolvente: 324g H2O

Masa Molecular CH3COOH = 60g/mol

Masa molecular H2O = 18g/mol

Respuesta

Nsto = g sto = 120g = 2mol MM sto 60g/molNste = g ste = 324g = 18mol MM ste 18g/mol

XC2H4O2 = N sto = 2moles = 0,1 N sol 20molesXH2O = N ste = 18moles = 0,9 N sol 20 moles

Xsto + Xste = 1

0,1 + 0,9 = 1

2. Una solucin est formada por 30gramos de glucosa (C6H12O6) y 500gramos de agua. Determine la fraccin molar de cada uno.

Datos

MM H2O = 18g/mol

MM C6H12O6 = 180g/mol

RespuestaNsto = g sto = 30g = 0,167mol MM sto 180g/molNste = g ste = 500g = 27,778mol MM ste 18g/mol

XC6H12O6= N sto =0,167moles = 0,00597 N sol 27,945molesXH2O = N ste = 27,778moles = 0,994 N sol 27,945 moles

3. Determine la fraccin molar en una solucin al 10% m/m de C6H12O6.

Datos

Soluto: 10g

Solucin: 100g

MM C6H12O6 = 180g/mol

Respuesta

Nsto = g sto = 10g = 0,056mol MM sto 180g/molNste = g ste = 90g = 5mol MM ste 18g/mol

Xsto= N sto = 0,056moles = 0,011 N sol 5,056molesXste = N ste = 5moles = 0,989 N sol 5,056 molesGuatire, 21/11/2005


m = molalidad

Nsto = moles de soluto disueltos

Kg ste = kilogramos de solventes

g sto = gramos de soluto

MM sto = masa molecular del soluto

M = Molaridad

1. Unidades qumicas

B) Molalidad (m): moles de soluto disueltos en 1kg (1.000g) de solvente.

Unidades: mol / kg ste

Frmula: m = Nsto . Kg ste

Como N sto = g sto ; tenemos que: m = g sto . MM sto; MM sto x Kg ste.

C) Molaridad (M): moles de soluto disueltos en 1litro de solucin. Unidades: mol / lt

Frmula: M = sto . lt de Sol

Frmula 2: M = g sto . MM sto x lt solucin.

Ejercicios

1. Una solucin acuosa de fluoruro de potasio (KF) contiene 40gramos de sal en 160gramos de solvente y densidad de 1,18g/cc. Determine el %m/m; %m/v; molalidad y molaridad.

Datos

Soluto: 40g

Solvente: 160g

Solucin: 200g

Masa atmica:

K = 39g/mol

F = 19g/mol

Masa molecular:

KF = 58g/mol

Respuesta

% m/m = g sto x 100 G sol %m/m = 40g x 100 = 20%m/m 200g

% m/v = g sto x 100 ml sol %m/v = 40g x 100 = 16,949%m/v 236ml

m = g sto . MM sto x Kg ste.

m = 40g = 40g = 4,310mol/kg ste 58g/mol x 0,16kg 9,28

M = g sto . MM sto x lt solucin.

M = 40g = 40g = 2,92mol/lt 58g/mol x 0,236lt 13,688

Guatire, 22/11/2005


Ejercicios1. Se prepara una solucin que contiene 6gr de soluto cuya masa molecular es 60g/mol en 500cc de solucin. Expresa su concentracin en %m/v y su molaridad.

Datos

Soluto: 6g

MM Soluto: 60g/mol

Solucin: 500cc

%m/V = ?

Molaridad: ? (mol/l)

Respuesta

6g Sto ( 500cc sol

X ( 100cc sol

X = 1,2%m/v

60g sto ( 1mol sto6g sto ( X

X = 0,1moles sto1000cc ( 1l

500cc ( X

X = 0,5lt

M = mol = 0,1 = 0,2mol/lt Lt 0,5

2. Se dispone de una solucin alcohlica de 2molar (2M) de un soluto cuya masa molecular es 84g/mol. Determine que masa de soluto est presente en: A) 500cc de solucin; B) 1000cc de solucin; C) 3lt de solucin.

Datos

2M = 2m / lt

MM Sto = 84g /mol

Masa de soluto en:

A) 500cc de solucin;

B) 1000cc de solucin;

C) 3lt de solucin.

Respuesta

*Aplicando las frmulas:A) MM sto x lt sol x M =

84g/mol x 0,5lt x 2m/lt = 84g stoB) MM sto x lt sol x M = 84g/mol x 1lt x 2mol/lt = 168g sto

C) MM sto x lt sol x M =

84g/mol x 3lt x 2mol/lt = 504g sto

3. Una solucin al 20% en m/m de un soluto cuya MM es de 46,07g/mol tiene una densidad de 0,966g/cc, determinar: A) fraccin molar, Molalidad, Molaridad.

Datos

20% m/m

MM sto = 46,07g/mol

D = 0,966g/cc

Xsto y Xste = ?

m = mol/kg ste = molal

M = mol/lt = Molar.

Respuestas

46,07g sto ( 1mol sto

20g ( X

X = 0,434moles sto.

18g ste ( 1mol ste

80g ste ( X

X = 4,44 moles ste Xsto= N sto = 0,434moles = 0,089 N sol 4,878molesXste = N ste = 4,444moles = 0,9111 N sol 4,878 moles

m = g sto . MM sto x Kg ste.

m = 20g = 20g = 5,425mol/kg ste46,07g/molx0,08kg 3,686kgM = g sto . MM sto x lt solucin.

M = 0,434moles sto = 4,173moles/lt 0,104 ltGuatire, 24/11/2005


Ejercicios

1. Con el objeto de interpreter el significado estequiomtrico, resuelva la siguiente ecuacin qumica.

MgO + 2 HCl ( MgCl2 + H2O

Mol1mol2 moles1mol1mol

Masa40,3g73g95,3g18g

Litros en CN22,4 lt44,8 lt22,4 lt22,4 lt

Guatire, 28/11/2005


Ejercicios

1. Calcular la molaridad de una solucin que contiene 20gramos de H2SO4 en 200cm3 de solucin.

Datos

Soluto = 20gSolucin = 200cm3MM H2SO4 = 98g/mol

Respuesta20g x 1 mol = 0,204moles

98g

200ml x 1 lt = 0,200 lt 1000ml

M = 0,204 moles = 1,02mol/l 0,200 lt

2. Calcular la molaridad de una solucin al 3,5% m/m de HCl que tiene una densidad de 1,09g/cm3Datos

Soluto = 3,5gramos

Solucin = 100gr

Respuestas

D= M ( V = M ( V = 100g = 91,743ml V D 1,09g/cm391,743 ml x 1 lt = 0,092 lt 1000ml

3,5g x 1mol = 0,096moles 36,5g

M = 0,096moles = 1,043 mol/lt 0,092 lt

3. Calcular la molaridad de una solucin de NaCl de 2,5molal y densidad 1,03g/cm3DatosMM NaCl = 58,5g/mol

Solucin = 1146,25g

Soluto = 146,25g

Solvente = 1000g

Respuesta

2,5moles x 58,5g = 146,25g sto 1mol

D=M(V=M(V=1146,25g=1112,864ml V D 1,03g/cm3

1112,864cm3 x 1 lt = 1,113 lt 1000cm3

M = 2,5moles = 2,246 moles/lt 1,113 lt

4. Calcular la molaridad y Molalidad de una solucin de HCl al 37% m/m y densidad 1,19g/cm3.

Datos

Solucin = 100g

Soluto = 37g

Solvente = 63g

Respuestas

63g x 1kg = 0,063kg 1000 g

37g x 1mol = 1,014moles

36,5g

D=M (V=M (V=100g = 84,033ml V D 1,19g/cm3

m = 1,014 moles = 16,095mol/kg 0,063kg

M = 1,014moles = 12,071mol/lt 0,084 lt

Guatire, 29/11/2005

Objetivo #4. Masa o Peso Equivalente.

La masa o el peso equivalente: el clculo de este trmino depende de la composicin de la sustancia:1. Un cido: el clculo se realiza diviendo la masa molecular del cido entre el nmero de hidrgenos que ste contiene. Ejemplo:

H2SO4 = 98g/mol = Peq H2SO4 = 49g/eq

2eq

H3PO4 = 98g/mol = Peq H3PO4 = 32,667g/eq

3eq

2. Una base o Hidrxido: se realiza dividiendo la masa molecular del hidrxido entre el nmero de oxidrilos (OH)- presentes. Ejemplo:

Ba(OH)2 = 171,4g/mol = Peq Ba(OH)2 = 85,7g/eq 2 eq

NaOH = 40g/mol = Peq NaOH = 40g/eq 1 eq

3. Una sal: el calculo se realiza dividiendo la masa molecular de la sal entre el nmero de cargas totales positivas o negativas (+ -) involucradas en la misma. Ejemplo:

NaCl: 58,5g/mol = Peq Nacl = 58,5g/eq

1 eq

Al2S3: 150g/mol = Peq Al2S3 = 25g/eq 6 eq

Clases de Quimica 1L (Manuel Olivier)

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