AMPLIACION DE NUESTROS CONOCIMIENTOS SOBRE LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

BLOQUE # 3

“ Teorías Atómicas

Profesor: Lcdo. Alexis Calle

Aguirre

QUÍMICA – “MODELO ATÓMICO DE LA MATERIA”

¿Qué es la Química? La química es la ciencia que estudia la composición de la

materia y los cambios que en ella ocurren.

¿Qué es la materia?La materia es todo aquello que tiene masa  y ocupa un

lugar en el espacio

DATO CURIOSO

Las sustancias mas toxicas pueden ser las mas utiles para el ser humano(la azida de sodio NaN3) es una sustancia altamente perjudicial para los seres humanos incluso mas que el cianuro pero puede salvar muchas vidas.*responsible que e inflen los airbags de los autos.

Postulados atómicos

1. Demócrito y Leucipo

2. Aristóteles

6. Modelo atómico de Bohr

5. Modelo atómico de Rutherford:

3. Teoría atómica de Dalton

4. Modelo atómico de Thomson:

1. Demócrito y Leucipo, Fundan la escuela anatomista, siglo V

A.C Plantearon que el universo y todo aquello que en él

se encuentra está formado por una partícula común e indivisible a la que llamaron “átomo” (del

griego a=sin y tomos=división).

TEORIA ESPECULATIVA NO SE BASO EN OBSERVACIONES CIENTIFICAS

2. Aristóteles y Empédocles “Teoría de los 4 elementos

Sostenía que la materia era continua, y que estaba compuesta por los cuatro elementos

3. Teoría atómica de Dalton

En 1803, Dalton publicó sus ideas sobre el modelo atómico de la materia las cuales han servido de base a la química moderna. Los principios fundamentales de esta teoría son:

1./ Los elementos (átomos) 2. Los compuestos (moléculas)

1. Toda la materia(discontinua) está formada por átomos 2. El átomo es la mínima proporción de la materia que

no puede dividirse por ningún proceso conocido Hay distintas clases de átomos que se distinguen por

su masa y sus propiedades. Todos los átomos de un elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.

Los átomos se combinan entre si en relaciones enteras sencillas para formar compuestos.

Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas.

En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

Para representar sus postulados, Dalton ideó una serie de símbolos circulares, los cuales representaban los átomos de los elementos.

Estos símbolos, al combinarse, representaban los compuestos químicos.

Materia dividida en

átomos

Átomos de distintos

elementos son

diferentes

Átomos de un mismo elemento

son iguales

Los compuestos se forman

por la unión de átomos

Usando la simbología de Dalton para los átomos, dibuja las siguientes moléculas: agua (H2O), monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2) y metano(CH4).

TALLER

Partículas sub atómicas.

Electrones(e-)

Protones(p+)

Neutrones(n°)

Partícula subatómica de carga negativa, que se ubica fuera del núcleo

Partícula subatómica de carga positiva, que se ubica en el núcleo del átomo

Partícula subatómica eléctricamente neutra, y compone fundamentalmente el núcleo del átomo.

Imagínate entonces ¿Cómo se representa

estructuralmente un átomo?

Esquema de un átomo

Con los datos entregados anteriormente, ¿cual postulado de la teoría de Dalton podríamos descartar?

positiva

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS

Naturaleza de la Carga

Todos los cuerpos poseen carga eléctrica

Se pueden transferir de un cuerpo a otro.

El cuerpo frotado esta cargado de electrones

La cargas puede ser de dos tipos

negativa

COMPOSICION DE LAS SUSTANCIAS

LEYES GRAVIMETRICASSon aquellas que permiten deducir la relación entre la masa con que se combinan los elementos para formar compuestos.

Ley de las composiciones definidas

Leyes de las proporciones múltiples

Un compuesto contiene siempre dos o mas elementos combinados en proporciones gravimétricas (masa) definida.

Los átomos de dos o mas elementos se combinan en proporciones diferentes para producir mas de un compuesto.

Que los átomos que se descomponían están cargados eléctricamente

IONES

DESCUBRIMIENTOS DE IONES

FARADAY Descubrió la conducción de corriente eléctrica cuando disolvía ciertas sustancias en agua

Ciertos compuestos se descomponen en elementos cuando pasaba corriente eléctrica.

observo

ARRHENIUS un ion es un átomo que al disociarse lleva una carga positiva y negativa.

disolvió el cloruro de sodio en agua y observo

y que conducía electricidad

Iones de sodio se mueven electrodos negativos (ánodos)

Cloro se movió hacia el electrodo positivo cátodo

Una aproximación

modelo de Thomson

¿ Que igualdad hay entre un budín de pasas y su modelo

atómico?

Masa positiva

Incrustaciones negativas

Thomson fue el primero en postular el concepto de electrón

Thomson y los rayos catódicos

Experimento de Thomson:

Demostró que los rayos catódicos emisiones generadas en un tubo de Crookes viaja en línea recta y tenia carga negativa

!Un paso mas adelante! Modelo atómico de

Rutherford

¿A que se puede semejar el sistema solar al un

átomo?

¿Que diferencia hay con el de Thompson?

Su experimentoEl experimento consistía en bombardear una fina lámina de oro con partículas alfa (núcleos de helio)

Eugen Goldsteinen1886

Observo las características del protón

Thomson descubrió as características del protónDetermino su masa 1900 veces mayor

Cargas eléctricas y masa relativas

Partícula Carga eléctrica Masa(uma) Masa (gr)

Protón +1,602 x10(-19) 1 1,67x10(24)

electrón -1,602 x10(-19) 0,00054 9,10x10(28)

neutrón 0 1 1,67x10(24)

DESCUBRIMIENTO DEL NEUTRON

JAMES CHADWICK1932

DESCUBRIO

COMPROBO

LOS NUCLEOS DE BERILIO PODIAN EMITIR PARTICULAS SIN CARGA ELECTRICA CUYA MASA ERA SIMILAR A LA DEL PROTON

El atomo es la unidad estructural de la materia formada por particulas como neutrones, protones y electrones

Relaciones Cuantitativas de las Partículas Subatómicas

Numero atómico

Masa atómica

Representa el numero de protones Y electrones

presente en el núcleo y se

representa con la letra z

Hace referencia a la suma de protones y

neutrones no se calcula electrones

presente en el núcleo (A)

A= N+Z

A= p + nLa representación de la IUPAC de estos números en un elemento es:Numero másico ANumero atómico Z XNumero másico 24Numero atómico 12 Mg

Lo que significa que tiene 12 electrones, 12 protones y 12 neutrones

A= N+ZEl átomo de silicio (Si) posee 14 neutrones y su numero de masa es 28 calcular el numero de protones y neutrones y masa que posee este elemento

El átomo de plata (Ag) posee 47 protones y 60 neutrones

El átomo de oro (Au) tiene un numero atómico igual a 79 y A es igual a 197

Calcular el numero de protones, neutrones, y de electrones de un elemento X que tiene 75 partículas en el núcleo y 35 partículas negativas

Ejercicios en clase

Calcular del átomo de uranio cuya masa atómica es 238 y el numero atómico es 92 ( protones, electrones y neutrones)

LOS ISOTOPOS

Los átomos de un mismo elemento con diferente masa se conocen como isotopos.

Estos se distinguen escribiendo el numero de masa junto al nombre o símbolo del elemento

6. Modelo atómico de Bohr

Tomando en cuenta estas observaciones de Rutherford , Niels Bohr (1885-1962) planteó un nuevo modelo atómico, el cual indicaba lo siguiente:

Postulados: Los electrones giran en órbitas fijas y definidas,

llamadas niveles de energía.

los electrones que se encuentran en niveles más cercanos al núcleo poseen menos energía de los que se encuentran lejos de él.

cuando el electrón se encuentra en una órbita determinada no emite ni absorbe energía.

si el electrón absorbe energía de una fuente externa, puede “saltar” a un nivel de mayor energía

si el electrón regresa a un nivel menor, debe emitir energía en forma de luz (radiación electromagnética).

Niveles de Energía “n”

Tienen menos energía

Tienen mas energía

12

3 4

ESTADO BASAL O ESTACIONARIO

ESTADO EXCITADO

Absorbe energía

LIBERA ENERGÍA