República Bolivariana de Venezuela Unidad Educativa Colegio Valle Alto Carrizal. Estado Bolivariano de Miranda Cátedra: Química General 3er año Docente: Aurelia Serrano

Clase a distancia N°2 (24-04-2020)

Formulación de compuestos Inorgánicos : ÁCIDOS

GUIÓN DE DISPOSITIVAS

Diapositiva N° 1

Buenos días jóvenes de tercer año, espero que se

encuentren muy bien de salud al igual que sus

familiares y manteniéndose resguardados en sus

casas, de esta forma no solo se protegen ustedes

de poder contraer el virus (Covid-19), del cual

hemos hablado ampliamente tanto en la clase

pasada, como en las de Biología e Historia, sino

que también cuidamos a los demás,

especialmente a nuestros abuelitos. Para este III

momento tengo planificado trabajar con los

siguientes contenidos:

❖ Función inorgánica: Ácidos.

❖ Función Inorgánica: Sales.

❖ Reacciones químicas.

❖ Velocidad de reacción.

❖ Ley de la Conservación de la masa.

❖ Ley de las Proporciones definidas.

❖ Fórmulas químicas.

❖ Balanceo de ecuaciones químicas.

❖ Modelo Atómico y Enlace químico.

Diapositiva N° 2

Para nuestra segunda clase a distancia estaremos

estudiando específicamente la formulación inorgánica de los

ÁCIDOS: ácidos hidrácidos y ácidos oxácidos, estos dos

tipos de compuestos ya los trabajamos durante el II Lapso,

sin embargo, para ese momento se encontraban varios de

ustedes quebrantados de salud y es un contenido sumamente

importante , ya que los trabajaran nuevamente en cuarto año,

por lo que es indispensable que dominen bien las

características y propiedades de estos compuestos, el uso e

importancia de algunos de ellos , así como la reglas o

nomenclaturas establecidas por la IUPAC para formularlos y

nombrarlos.

Diapositiva N° 3

Iniciemos dando un concepto sencillo de los que es un ácido

inorgánico. Lo ácidos son sustancias compuestas que contiene

en su composición el elemento hidrógeno unido a otras

sustancias. Se trata de un electrolito que suministra iones de

hidrógeno (H+) cuando se encuentran en solución. Un ión es

un átomo que gana o pierde electrones, este concepto lo

estaremos estudiando ampliamente en el tema de modelo

atómico. Hago la distinción de ácido inorgánico ya que existen

ácidos de naturaleza orgánicos, los cuales presentan

características distintas a los que estaremos estudiando el día

de hoy. Todos los compuestos de naturaleza orgánica los

estudiaran en química de 5to año

Diapositiva N° 4

En cuanto a las características de los ácidos inorgánicos

tenemos:

1. Presentan un sabor agrio, como por ejemplo el que

encontramos en algunas frutas como el limón, la

naranja, entre otros

2. Son altamente corrosivos, pueden causar quemaduras

químicas en la piel o daños respiratorios si se inhalan sus

gases

3. Son buenos conductores de la electricidad en

disoluciones acuosas

4. Reaccionan con metales produciendo una sal +

hidrógeno

Ejemplo: Mg + HCl MgCl2 + H2

5. Reaccionan con óxidos metálicos produciendo una sal +

agua

Ejemplo: Na2O + HCl NaCl + H2O

6. Los ácidos reaccionan con las bases para formar sal y

agua.

Ejemplo: HCl + NaOH NaCl + H2O

Este proceso se conoce como NEUTRALIZACIÓN

7. Cambia el papel tornasol azul a rosado

8. Enrojecen el anaranjado de metilo

9. Presenta un pH entre 0-6

Diapositiva N° 5

Los ácidos inorgánicos se clasifican en ácidos hidrácidos y en

ácidos oxácidos

Diapositiva N° 6

Los ácidos hidrácidos son compuestos binarios que no

contienen oxígeno. Se forman de la reacción del hidrógeno

con un elemento no metálico del grupo de los halógenos, es

decir del grupo VII A, entre los que tenemos el F, Cl, Br, I y

eventualmente con algunos elementos del grupo de los

calcógenos ,es decir el grupo (VI A) , específicamente el S, Se

y Te, es importante destacar que estos elementos reaccionan

con su menor número de oxidación en el caso de los

halógenos (-1) y en el caso de los calcógenos (-2) cuando se

encuentran disueltos en agua.

Diapositiva N° 7

Reglas I.U.P.A.C para nombrar los ácidos hidrácidos

Para la formulación del compuesto: Se escribe el hidrógeno

seguido del elemento no metálico , ya señalamos que este no

metal pueden ser F, Cl, Br, I y eventualmente S, Se, Te. Se

intercambian las valencias.

Nomenclatura Tradicional: Se escribe la palabra ácido y

luego el nombre del elemento no metálico terminado en el

sufijo hídrico.

Ejemplo: H2S

Ácido sulfhídrico

Nomenclatura StocK: Se nombran, agregando el sufijo uro

a la raíz del nombre del elemento no metálico, seguido de la

preposición de y de la palabra hidrógeno.

Ejemplo: H2S

Sulfuro de hidrógeno

Nomenclatura Sistemática: Se nombran, agregando el

sufijo uro a la raíz del nombre del elemento no metálico,

seguido de la preposición de y el prefijo numérico para indicar

a cantidad de hidrógenos presentes

Ejemplo: H2S

Sulfuro de di hidrógeno

Diapositiva N° 8

En atención a estas reglas tenemos los siguientes

compuestos con sus respectivos nombres, estos ya lo deben

tener copiado en sus cuadernos

Diapositiva N° 9

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios, es decir, están

formados por tres clases de elementos, esto se originan de la

reacción de un óxido ácido también llamados no metálicos o

anhídridos con el agua. Su fórmula general es Hidrógeno +

No metálico + Oxígeno

Diapositiva N° 10

Reglas I.U.P.A.C para formular los ácidos oxácidos Se escribe

el hidrógeno seguido del elemento no metálico y luego el

oxígeno. Se suman la cantidad de átomos presentes en la

reacción y de ser posible se simplifican

Ejemplo SO3 + H2O H2SO4

Nomenclatura Tradicional: Se escribe la palabra ácido y

luego el nombre del elemento no metálico tomando en cuenta

las reglas estudiadas hasta el momento

Ejemplo: H2SO4

Ácido sulfúrico

Regla estudiadas hasta el momento:

1.- Si el elemento no metálico tiene una valencia se escribe la

preposición de seguida del nombre del elemento

2.- Si el elemento no metálico tiene dos valencia se escribe el

nombre del elemento terminado en el sufijo OSO (para la

menor) o en el sufijo ICO (para la mayor)

3.- Si el elemento no metálico tiene tres o cuatro valencias, se

emplean los prefijos y sufijos indicados a continuación :

N° de Oxidación

Prefijo

Nombre del elemento

Sufijo

1 Hipo Oso

2 - Oso

3 - Ico

4 Hiper o Per Ico

Nomenclatura Stock: Se escribe la palabra ÁCIDO ,

seguido del prefijo que indica la cantidad de oxígenos

presentes en el compuesto , luego el NOMBRE DEL

ELEMENTO CENTRAL siempre terminado en sufijo ICO y entre

paréntesis en números romanos su respectiva valencia

Ejemplo: H2SO4

Ácido tetraoxo sulfúrico (VI)

Nomenclatura Sistemática: Se indica mediante el uso de

prefijo numéricos la CANTIDAD DE OXÍGENOS presentes en el

compuesto, luego el NOMBRE DEL ELEMENTO CENTRAL

siempre terminado en el sufijo ATO, entre paréntesis en

números romanos su respectiva valencia ,luego la preposición

DE y la palabra HIDRÓGENO

Ejemplo: H2SO4

Tetraoxo sulfato (VI) de hidrógeno

Diapositiva N° 11 y 12

Ejemplos

Diapositiva N° 13

Reglas Stock y Sistemática para ácidos oxácidos

Diapositiva N° 15

Uso de los ácidos hidrácidos Son usados hoy en día en

diferentes industrias químicas. Muchas veces se emplean para

formular productos de higiene y limpieza del hogar. Por

ejemplo, son componentes importantes de los jabones, por

supuestos a muy bajas concentraciones. También están

presentes en productos de tocador e higiene personal, como

champú, pastas dentales, acondicionadores para el cabello y

otros cosméticos, concentraciones mayores son usados como

destapa cañerías.

Para poder digerir los alimentos nuestro cuerpo sintetiza

jugos gástricos que se liberan en el estómago. Este jugo

contiene diversas enzimas (pepsina, renina, lipasa gástrica) y

ácido clorhídrico producido por las células parietales del

estómago. Este ácido hace que en el estómago el pH sea de

alrededor de 2,0 o incluso menos, lo que permite la

degradación de los alimentos

➢ Para formular productos de higiene y limpieza del hogar.

➢ Productos de tocador e higiene personal.

➢ El ácido fluorhídrico . Se emplea en la industria eléctrica,

en elaboración de semiconductores y en soladuras. Dado

que es sumamente corrosivo se emplea en el

procesamiento del vidrio y el grabado del mismo

➢ El ácido clorhídrico. Es utilizado ampliamente en el

laboratorio e inclusive en el hogar, probablemente lo

conocen como ácido muriático

Diapositiva N° 16

Uso de los ácidos Oxácidos

En esencia se emplean para disolver distintos tipos de

material, debido a que son ácidos fuertes pueden limpiar

cualquier superficie. Sus protones ácidos se agregan a los

compuestos de la impurezas o suciedades, haciéndolas

solubles en un medio acuoso y luego las impurezas son

arrastradas por el agua

Diapositiva N° 17

Finalizo la clase del día de hoy con una frase de Luis Pasteur:

“Maravillarse es el primer paso para el descubrimiento”

En el blog del colegio se encuentra la actividad evaluativa a

realizar, la cual ya la tienen ustedes impresas en su carpeta o

cuaderno.