La disposición de sus moléculas en el espacio es la que le confiere el estado en el que se presenta.

Adoptan la forma del recipiente y ocupan todo su volumen interior.

Presión (P) se mide en atmósferas (atm), milímetros de mercurio(mm Hg) , hectoPascales (hPa) , milibares (mb), etc.

Volumen (V) se mide en mililitro (mL), litros (L), centímetros cúbicos (cc), decímetros cúbicos (dm3).

Temperatura (T) que se puede expresar en grados Celsius o centígrados (°C), grados Kelvin(K)

Cantidad de materia (n), se mide en moles.

Las moléculas de una sustancia en estado gaseoso están en constante movimiento.

los espacios entre ellas son muy grandes.

El movimiento de las moléculas produce choques con las paredes del recipiente y entre si, originando la presión del gas.

Se debe considerar también para el estudio de los gases, el hecho de que las moléculas siempre se mueven en línea recta y que los choques son perfectamente elásticosperfectamente elásticos, esto implica que no hay pérdida de energía en los choques.

La energía cinética está dada por la expresión:

E = 1/2mV2

Un aumento de la temperatura, aumenta la energía cinética media de las moléculas del gas. Por lo tanto, la energía cinética varía directamente proporcional con la temperatura absoluta.

Transformación isotérmica Tº cte y varía presión y volumen

Transformación isobárica presión cte y varía la Tº y volumen

Transformación isocórica volumen cte y varía Tº y presión.

P1V1=P2V2

Tº constante

a presión constantepresión constante, el volumen de un gas aumenta proporcionalmente al incremento de temperatura, siendo la constante de proporcionalidad la misma para todos los gases. Este enunciado, que se conoce como primera Ley de Gay-Lussac, se expresa matemáticamente mediante la ecuación:

Es posible combinar las leyes de los gases en una sola ecuación sencilla si la temperatura se expresa en la escala absoluta o Kelvin. La presión es inversamente proporcional con el volumen y directamente proporcional a la temperatura. Así la ley de Charles-Gay Lussac y la ley de Boyle unidas quedarían:

La constante de proporcionalidad depende de la cantidad de sustancia gaseosa, (n) considerada. Cuando esta circunstancia se introduce en la ecuación resulta la expresión de la ley de los gases ideales más usada:

0,082 atm L/(K mol).

¿Cómo es el funcionamiento de un compresor de aire para uso odontológico? . Indique cómo se comportan las variables de los gases.

Los compresores poseen una tubería de succión por donde es aspirado el gas que dentro del compresor reduce su volumen y aumenta su presión. Posee un sistema de enfriamiento para disipar el calor del accionar de la máquina y el calor de la compresión.

presión: aumentaVolumen: disminuyeTemperatura: casi igual a la tº de entrada, aumenta levemente

¿Cómo se comporta la energía cinética de las moléculas de aire dentro del compresor?

Debido a que la energía cinética varía proporcionalmente según la variación de la Tª, al aumentar la temperatura aumenta la energía cinética de las moléculas aumentando la presión del gas.