Curso de Nivelación 2010-2011

Clase 03. Estequiometría

Objetivo:*Determinar las relaciones estequiométricas en las sustancias químicas

1.- ¿Cuántos gramos de magnesio se emplearon para formar 201,5 de MgO a partir de de 80 g de oxígeno?

(a) 281,5(b) 121,5(c) 17(d) 100,8(e) Ninguna de las anteriores

2.- El cloro y el sodio se combinan en una proporción másica de 71 a 46. En un recipiente hay 6 g de Cl2 con 2 g de Na. ¿Cuál compuesto sobra y en qué cantidad?

3.- El zinc es un metal que se emplea en la fabricación del latón y para recubrir el hierro con la finalidad de prevenir la corrosión. ¿Cuántos gramos de Zn hay en 1,5 moles de zinc? En la protección de la corrosión también se emplea cromo. Si se tiene este metal, ¿Cuántos gramos hay en el mismo número de moles?(PA Zn = 65,4 g/mol; PA Cr = 52 g/mol)

4.- ¿Cuántos moles de fósforo hay en 294 gramos de ácido fosfórico? (Mm ácido fosfórico = 98 g/mol)

(a) 0,33 mol P(b) 3,49 g/mol(c) 3 mol F(d) 3 mol P(e) Faltan datos

5.- Se tiene la composición centesimal de un compuesto de masa molecular 144 g/mol: 66,67% de C; 11,11% de H y 22,22% de O. Diga su fórmula empírica y molecular. (PA C = 12 g/mol; PA O = 16 g/mol; PA H = 1 g/mol; Mm = 144 g/mol)

(a) C4H8O y C8H16O2

(b) C2H7O y C8H14O2

(c) C4H8O y C6H12O2

(d) C2H7O y C6H12O2

Organización Estudiantil adscrita a laSección de Actividades y

Organizaciones Estudiantilesde la Universidad Simón Bolívar

G r u p o

Escalera

(e) C2H6O2 y C4H12O4

6.- El cloroformo CHCl3 se empleo durante años como anestésico de inhalación. Este compuesto tiene efectos nocivos sobre varios órganos. Calcule su composición porcentual en masa. (PA C = 12 g/mol; PA H = 1g/mol; PA Cl = 35 g/mol)

7.- Se dejan reaccionar 280 g de KOH con 490 g de ácido fosfórico. La cantidad de fosfato de potasio que se obtiene es:(Mm H3PO4= 98g/mol; Mm K3PO4 = 212g/mol; PA K = 39g/mol)

(a) 164 g(b) 588 g(c) 353,3 g(d) 492 g(e) 35,5 g

8.- Para la reacción:

Cu2S + 2CuO 4Cu + SO2

Si se mezclan para hacerles reaccionar 3 moles de Cu2S y 5 moles de CuO ¿Cuál sustancia queda sobrante y en qué cantidad sobró (en moles)? ¿Cuál sustancia es el reactivo limitante? ¿Cuántos moles de átomos de cobre se producen? ¿Cuántos gramos? (PA Cu = 63,54g/mol)

9.- Según la siguiente reacción:

2NaOH + CO2 ⃗ Na2CO3 + H2O

i) Si se tienen 300 g de hidróxido de sodio con 80% de pureza. ¿Cuántos gramos de carbonato de sodio se producen, si la reacción tiene un rendimiento del 90%?

ii) Si se tiene la misma cantidad de CO2, con un alto grado de pureza, ¿se produce menor o mayor cantidad de carbonato? Suponga que el rendimiento de reacción es el mismo.

(PA Na =23g/mol; PA H = 1g/mol; PA C =12g/mol; PA O = 16g/mol)

10.- La calcopirita (CuFeS2) es un mineral importante del cobre. Calcule el número de Kg de Cu en 3.71x103 Kg de calcopirita.

Respuestas:

1.- (b)

2.- 2,91 g Cl2 3.- 98,1 g Zn; 78 g Cr 4.- (d) 5.- (a) 6.- C: 10,2 %; H: 0,8 %; Cl: 89,0 % 7.- (c) 8.- Cu2S en 0,5 moles; CuO; 10 moles; 635,40 gramos9.- i) 190,8 g de Na2CO3

ii) 433,6 g deNa2CO3

10.- 1.28 x103 Kg Cu