Cinetica y reactoresclase3
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1ING Roxsana Romero
Cinética de las reacciones homogéneas y leyes de
velocidad
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ING Roxsana Romero 2
Irreversibles
• Es la que procede únicamente en una dirección y continúa en ese sentido hasta que los reactivos se agotan
• A+ 2B C+D
Reversibles
• Puede proceder en cualquier sentido dependiendo de las concentraciones de reactivos y productos A+B
• A+2B C+D
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ING Roxsana Romero 3
Es el numero de átomos, iones o moléculas que participan en un paso de la reacción
Molecularidad de una reacción
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ING Roxsana Romero 4
Reacciones únicas y múltiples
Cuando en el transcurso de la misma se puede
representar por una sola ecuación estequiometria y una sola ecuación cinética
Se necesitas mas de una ecuación estequiometria
por lo que necesita mas de una ecuación cinética
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ING Roxsana Romero 5
Reacciones múltiples
• A B CSerie
SimultaneasConsecutivas
R
A
S
A R
B S
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ING Roxsana Romero 6
La ecuación de velocidad para dj es una ecuación algebraica que es solo una función de los materiales que reaccionan y las condiciones de reacción en un punto del sistema,
Ley de velocidad
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ING Roxsana Romero 7
Ley de velocidad
• -
• -rA = kcAFunción lineal
Otra función −𝑟𝐴 = 𝑘1𝑐𝐴1+ 𝑘2𝑐𝐴
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ING Roxsana Romero 8
Ley de velocidad
La ley de velocidad indica la relación que hay entre la velocidad de reacción y la concentración
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ING Roxsana Romero 9
Ley de velocidad
La ecuación algebraica que relaciona -rA
con las concentraciones de las especies se llama expresión cinética o ley de velocidad
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Ley de velocidad
-rA= [kA (T)][fn (C(A) ,CB….)]
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ING Roxsana Romero 11
Modelos de ley de potencia y leyes de velocidad
La dependencia de –rA , en las concentraciones , casi sin. excepción es determinada por la observación experimental , aunque la dependencia funcional sobre la concentración puede postularse a partir de la teoría , se requieren experimentos para confirmar la forma propuesta
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ING Roxsana Romero 12
Modelos de ley de potencia y leyes de velocidad
Modelo de Ley de Potencia es la forma mas general de expresar la velocidad.
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ING Roxsana Romero 13
Modelos de ley de potencia y leyes de velocidad
Orden de la reacciónPotencia a las cuales se eleva las concentraciones,
:a orden con respecto al reactivo A: b orden con respecto al reactivo B
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Reacciones elementales y no elementales
• Involucra un solo paso• Los coeficientes
estequiométricos son idénticos a la potencia en la ley de velocidad
Elementales
• No hay correspondencia directa entre la ecuación cinética y la estequiométricaNo Elementales
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Reacciones elementales y no elementales
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ING Roxsana Romero 16
Reacciones no elementales
Lo que se observa como una sola reacción, sino que es en realidad el efecto global de una secuencia de reacciones elementales
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ING Roxsana Romero 17
Modelos de ley de potencia y leyes de velocidad
Orden global n n = +a b
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ING Roxsana Romero 18
Molecularidad
La molecularidad de una reacción elemental es el numero de moléculas que intervienen en la reacción puede ser de orden 1, 2 y en ocasiones 3
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ING Roxsana Romero 19
Como el orden se refieren a expresiones de velocidad es determinado experimentalmente este puede tener un valor fraccionario, sin embrago la molecularidad es un numero entero ya que se refiere al mecanismo de la reacción y solamente puede aplicarse a una reacción elemental
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20ING Roxsana Romero
GRACIAS POR SU
ATENCIÓN