CINÉTICA QUÍMICA
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cinética químicaOffice 97 Prof
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Velocidad de una reacción Expresa el cambio de la
concentración de un reactivo o un producto con el tiempo.
Unidades: mol/(L.s) media cuando se considera un
intervalo de tiempo. Instantánea (en un instante)
Orden. Molecularidad
Dada una reacción homogénea: aA+bBProductos
v=k(A)m(B)n ecuación de la velocidad o ley de la velocidad
k cte de velocidad (depende de la temperatura); representa la v cuando las concentraciones valen 1.
m y n se determinan experimentalmente
Orden de una reacción con respecto a un reactivo es el exponente al que está elevada la concentración del reactivo en la ecuación de v)
Orden total (la suma de los exponentes que aparecen en la ecuación de v)
orden m respecto de A orden n respecto de B orden total m+n
Factores que afectan a la velocidad Naturaleza de los reactivos Facilidad de los reactivos para
entrar en contacto. Concentración (a +, +) Temperatura (a +, +) Catalizador (aumentan la v, al final
aparecen íntegros)
Teoría de colisiones
En las reacciones las moléculas de reactivos deben chocar.
“la v de una reacción es proporcional al nº de colisiones por unidad de tiempo, entre los reactivos”
para que un choque resulte efectivo, las moléculas deben:
a) tener una orientación adecuada
b) poseer energía suficiente
Teoría de colisionesenergía de activación
En el transcurso de una reacción se pasa por un estado intermedio, estado de transición, (al que corresponde la energía máxima)
la energía necesaria para pasar desde los reactivos al estado de transición, se llama energía de activación.
La v de una reacción aumenta al disminuir su energía de activación.
k está relacionada con Ea mediante la ecuación de Arrhenius:
k=Ae-Ea/RT, A cte de cada reacción, R cte de los gases, T temperatura absoluta.
A mayor Ea, menor k, menor v
Catálisis
La acción de un catalizador recibe el nombre de catálisis
los catalizadores afectan la velocidad de las reacciones (aumentan o disminuyen “inhibidores”)
aumentan la v, debido a que disminuyen la energía de activación.
Aparecen al final de la reacción no afectan al calor de reacción ni a la
espontaneidad. Clases de Catálisis: a) homogénea (el catalizador se encuentra
en la misma fase que los reactivos) b) heterogénea (el catalizador se encuentra
en diferente fase que los reactivos c) enzimática (las de las reacciones
bioquímicas, los catalizadores se llaman enzimas)
Temas de discusión Exponer las ideas principales que
se tratarán
Primer tema Detalles acerca del tema Información complementaria y
ejemplos Qué efectos puede tener en la
audiencia
Segundo tema Detalles acerca del tema Información complementaria y
ejemplos Qué efectos puede tener en la
audiencia
Tercer tema Detalles acerca del tema Información complementaria y
ejemplos Qué efectos puede tener en la
audiencia
La vida real Dar ejemplos o contar anécdotas
de la vida real Mostrar interés por la situación de
la audiencia, si resulta apropiado
Qué significa esto Agregar una declaración de su
opinión acerca del tema Resumir los puntos principales que
desee que la audiencia recuerde
Pasos siguientes Resumir cualquier acción que
deban realizar los participantes Resumir los elementos de acción a
llevar a cabo