Carbohidratos

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Guía de Unidades I y IIConceptos esenciales de química para ciencias de la salud.

Estructura y Funciones biológicas del agua.

APELLIDOS Y NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO

Grupo ___________

“ Los conceptos de la química explican las propiedades de la moléculas biológicas”“Los enlaces covalentes y no covalentes son importantes para la estabilidad de las biomoléculas”

"El agua es la fuerza motriz de toda la naturaleza." “Las reacciones ácido-base son cruciales en muchos procesos bioquímicos”

Academia de Bioquímica Básica - Área de la Salud - UAN

UNIVERSIDAD AUTÓNÓMA DE NAYARIT

Área de la Salud

Academia de Bioquímica

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Academia de Bioquímica del Área de la Salud

M. en C. Maricela Ramírez Sandoval, Dra. Leticia Mónica Sánchez Herrera, M. en C. Alejandrina Montes Quiroz, Q.F.B. Rosalina Lara Torres, Q.F.B. M. en C. Pedro Aguiar García, M. en C. Yolotzin Apatzingan Palomino Hermosillo, M. en C. José Antonio Bernal Pérez, Q.F.B Iris Celeste Tovar Ocampo, M.C Fernando Cortés Navarrete, Q.F.B Roberto González Salazar, M. en C. Flavia Angélica Pérez Flores, Dr. Edgar Iván Jiménez Ríos,


El Tronco Básico del Área de la Salud está diseñado para que

los estudiantes de los diferentes programas de Licenciatura del Área de la Salud (Médico Cirujano, Cirujano Dentista, Enfermería, Químico Farmacobiólogo, Nutrición y Cultura Física y Deporte) adquieran los conocimientos básicos de los profesionistas de la salud en el sentido de Comprender, describir y explicar la importancia de la estructura y función biológica de las moléculas importantes para la salud humana como son: agua, pH, electrolitos, carbohidratos, proteínas, lípidos, enzimas, nucleótidos, hormonas y vitaminas.

En éste sentido la Academia de Bioquímica del Área de la Salud, elabora el presente material : La Guía de Bioquímica Básica, con la finalidad de que el estudiante de manera objetiva integre los temas abordados en el aula.

Por tal motivo te invitamos a que durante su abordaje: investigues, comprendas, analices, discutas, mejores, aprendas, compares, participes, disfrutes, colabores, innoves, experimentes, convivas, clarifiques, potencialices, trabajes en equipo y logres tus metas. Bienvenido al aula!

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M. en C. María Norma Bañuelos Rivera, M. en E. Brenda Gabriela López Riojas, , M en C Juana Edelia Vidales Paz

UNIDAD 1

CONCEPTOS ESENCIALES DE QUÍMICA PARA CIENCIAS DE LA SALUD

1.1. Relaciona ambas columnas escribiendo sobre la línea el número correcto. Sobra un concepto.

____ Molécula____ Átomo____ Ión____ Catión ____ Anión

1.2. De la siguiente lectura, elabora dentro del recuadro una síntesis. Explicando además ¿Cuál es la importancia de los enlaces carbono en la estructura de las biomoléculas?

EL átomo de carbono y los enlaces orgánicos


A. Se encuentran cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones

B. Se forma cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico

C. Átomo o una molécula cargados eléctricamente debido a que ha ganado o perdido electrones de su dotación normal.

D. Están cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones

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La Química del carbono es la parte de la química que estudia sustancias compuestas casi en su totalidad de carbono e hidrógeno, y que a veces contienen pequeñas cantidades de otros elementos, como oxígeno, nitrógeno, azufre o halógenos. Estos compuestos se denominan compuestos orgánicos porque se encuentran sobre todo en los seres vivos, y la parte de la Química que se ocupa de su estudio se denomina Química Orgánica.

El carbono tiene un número atómico de seis, lo que significa que tiene seis protones en el núcleo y seis electrones en la corteza, que se distribuyen en dos electrones en la primera capa y cuatro en la segunda. Por tanto, el átomo de carbono puede formar cuatro enlaces covalentes para completar los ocho electrones de su capa más externa. Estos enlaces pueden ser de tres tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple.

Enlace simple

Es la manera más sencilla en la que el carbono comparte sus cuatro electrones. Los enlaces se colocan apuntando a los cuatro vértices de un tetraedro regular, estando el carbono en el baricentro de dicho tetraedro. Se dice que el carbono actúa de manera tetragonal.

El ejemplo más simple lo representa el metano, en el que un átomo de carbono comparte cada uno de sus cuatro electrones exteriores con un átomo de hidrógeno, de modo que tanto el carbono como cada uno de los cuatro hidrógenos completan su última capa electrónica.

Pero el átomo de carbono puede formar enlaces con otros átomos de carbono, originando cadenas que pueden ser larguísimas. El ejemplo más simple de esto es un átomo de carbono que se une a tres hidrógenos y a otro carbono, que a su vez se une a otros tres hidrógenos. En este compuesto, de nombre etano, los dos carbonos actúan de forma tetragonal.


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Enlace doble

El carbono no tiene por qué formar los cuatro enlaces con cuatro átomos distintos. Puede darse el caso de que dos de esos enlaces los forme con un mismo átomo. Hablamos entonces de un enlace doble. Los dos electrones que le quedan al carbono se enlazan con otros dos átomos mediante enlaces simples. En este caso, el enlace doble y los dos simples apuntan a los vértices de un triángulo casi equilátero. Se dice que el carbono actúa de forma trigonal.

El ejemplo más simple es el etileno, en el que los dos carbonos comparten dos electrones entre sí y los otros dos que les quedan a cada uno los comparten con dos átomos de hidrógeno. La estructura es trigonal y plana.

También puede el carbono formar el enlace doble con otros elementos, entre ellos el nitrógeno y el oxígeno, como veremos más adelante.

Enlace triple

Por último, puede el carbono formar tres enlaces con un mismo átomo, y el cuarto con un átomo distinto. Se habla entonces de un enlace triple. En este caso la molécula es lineal, y decimos que el carbono actúa de forma lineal.

El ejemplo más simple de esto es el acetileno, en el que dos carbonos se unen mediante un enlace triple y el electrón que le queda a cada uno lo comparten con un átomo de hidrógeno. Por supuesto, la molécula es lineal. También puede el carbono formar el enlace triple con otros elementos como el nitrógeno.

Escribe cinco conclusiones de la lectura anterior:


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1.3. Existen tres tipos de enlaces covalentes: simples, dobles y triples

¿A qué tipo de enlace pertenecen cada uno de los siguientes?


¿Cuál es la importancia de los enlaces carbono en la estructura de las biomoléculas?

7

____________ ¿Por qué? _______________

__________________________________________________________________

____________ ¿Por qué? ________________

__________________________________________________________________

____________ ¿Por qué? ________________

__________________________________________________________________

IMPORTANTE… No olvides que a medida que se compartan más pares de electrones, la distancia entre los átomos unidos será menor y el enlace será más fuerte porque hará falta más energía para romperlo.

1.4. Clasifica los enlaces como (IA) Intramoleculares o (IE) Intermoleculares

____ Puente salino

____ Puente disulfuro

____ Iónico

____ Covalente polar

____ Fuerzas de Van der Waals

____Covalente no polar

____ Covalente coordinado

____ Puente de hidrógeno


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1.5. Enlaces Intramoleculares

Marca con una cruz la característica que corresponda del tipo de enlace al que pertenece cada enunciado

Característica del Enlace Enlaces intramolecularesIónico Covalente

polarCovalente no polar

Covalente coordinado

o dativoLos electrones del enlace se hallan igualmente compartidos

X

Qué tipo de enlace presenta el SO2 X

Qué tipo de enlace presenta el NaCl X

Se lleva a cabo entre iones con signos contrarios transfiriendo los electrones al elemento más electronegativo

X

Qué tipo de enlace presenta el H – F X

Ocurre cuando uno de los átomos presenta su octeto completo y el otro necesita adquirir dos electrones para completarlo.

X

Es una fuerza de atracción eléctrica X

Qué tipo de enlace presenta la unión C-C XSe lleva a cabo cuando se unen dos átomos iguales; y por lo mismo con la misma electronegatividad.

X

Ocurre entre átomos diferentes. No existe una compartición electrónica simétrica, dada la diferencia de electronegatividades existentes.

X

Qué tipo de enlace presenta el F2 X


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1.6. Enlaces Intermoleculares

Marca con una cruz la característica que corresponda del tipo de enlace al que pertenece cada enunciado

Característica del Enlace Enlaces intermolecularesPuente

disulfuro

Puente de hidrógeno

Fuerzas de

Van der WaalsSe presentan en el ADN, el agua y las proteínas.

X

Es un enlace covalente que se produce entre átomos de azufre

X

Son fuerzas electrostáticas transitorias X

Se conoce como interacción dipolo-dipolo

X

Se forma en presencia de oxígeno, se liberan los hidrógenos de los grupos SH y los átomos de azufre quedan enlazados

X

Sirve como puente entre dos átomos electronegativos, unido uno a un enlace covalente, y al otro, con fuerzas de naturaleza electrostática

X

Es muy importante en la estructura de las proteínas. Llevándose a cabo entre dos aminoácidos como la cisteína.

X

Es una atracción existente con átomos con carga negativa como: O, F ó N

X

La atracción se establece entre los extremos de dipolos momentáneos con cargas opuestas

X


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Dato curioso: El cabello consiste en polímeros de aminoácidos (proteínas) unidos transversalmente por puentes disulfuro. El rizado depende en gran medida de la abundancia de estos puentes en la estructura del cabello.

1.7. De los enlaces intermoleculares, escribe sobre la línea ¿Cuál de los siguientes enunciados corresponde a las características de una interacción hidrófoba (IH) o interacción dipolo-dipolo (IDD)

_____ Consiste en la atracción de un ión positivo de un extremo de la molécula con el extremo negativo

____ Se presenta entre zonas no polares de la molécula

____ Las moléculas se unen entre sí, rodeándose de un medio acuoso.

1.8. La siguiente figura corresponde a un segmento de una proteína. Observa los números y escribe el tipo de enlace que presenta ésta molécula

1. _________________________________

2. _________________________________

3. _________________________________


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1.9. COMPLEMENTA EL SIGUIENTE CUADRO

FUNCIÓN QUÍMICA

CONCEPTO FORMULA O EJEMPLO

Son hidrocarburos que solo contiene enlaces sencillos. solo contienen carbono e hidrogeno. Tienen terminación ano

Alqueno

Hidrocarburos con triples enlaces carbono-carbono.

Compuestos orgánicos que contienen al grupo hidroxilo (-OH) como grupo funcional. Su fórmula general el R-OH

Cetonas

Aldehídos Contienen el grupo funcional C=O (carbonilo), este grupo funcional se encuentra unido a hidrogeno y un alquilo

Ácido

carboxilo


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Esteres

….. Continúa en la siguiente página

FUNCIÓN QUÍMICA FORMULA GENERAL EJEMPLO

Aminas

Amidas

Fosfatos

Ester

Metilo

Metileno

1.20. Identifica los siguientes grupos funcionales. Escribe su nombre.


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1.21. Niveles de organización estructural del cuerpo humano. Composición química del organismo.

Subraya la letra correcta:

1. Son importantes para la vida debido a la tendencia de formar enlaces covalente, lo cual da lugar a la enorme diversidad de compuestos químicos.a. Primarios b. Secundarios c. Terciarios d. Cuaternarios


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2. Son elementos traza, llamados así por encontrarse presentes en mínimas cantidadesa. Primarios b. Secundarios c. Terciarios d. Cuaternarios

3. Son metales, participan en la catálisis de enzimas.a. Primarios b. Secundarios c. Terciarios d. Cuaternarios

4. Son ejemplos: Co, Cu, Fe, Mn y Zn a. Primarios b. Secundarios c. Terciarios d. Cuaternarios

5. Son ejemplos: Ca, Cl, Mg, P, K, Na y S a. Primarios b. Secundarios c. Terciarios d. Cuaternarios

6. Son ejemplo: C, H, O y N a. Primarios b. Secundarios c. Terciarios d. Cuaternarios

7. Son los más abundantes y Se encuentran presentes en todos los organismos.a. Primarios b. Secundarios c. Terciarios d. Cuaternarios

8. Biomolécula presente de un 60% a 70% de la composición molecular del cuerpo humanoa. Carbohidratos b. Agua c. Proteínas d. Lípidos

9. Biomolécula presente en menor abundancia en la composición molecular del cuerpo humanoa. Carbohidratos b. Agua c. Proteínas d. Lípidos

10. Biomolécula presente en abundancia después del agua de la composición molecular del cuerpo humanoa. Carbohidratos b. Agua c. Proteínas d. Lípidos


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UNIDAD 2

2.1 CARACTERÍSTICAS QUÍMICAS DEL AGUA E IMPORTANCIA EN LOS PROCESOS BIOLÓGICOS

Lee el enunciado y escribe sobre la línea lo que consideres correcto

Na+

HIDRÓFOBAS FUNCIONES DEL AGUA EN EL ORGANISMO LA VIDA MEDIA DE LOS PUENTES DE H K+

ES UN DIPOLO ENLACE COVALENTE LA VIDA MEDIA DE LOS PUENTES DE HIDRÓGENO ES MAYOR, SON MÁS

ESTABLES Cl-

DISOLVENTE PUENTE DE HIDRÓGENO HIDRÓFILA

1. Ésta propiedad se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno con otras sustancias:___________________________________________

2. Enlace formado por los dos átomos de Hidrógeno que se unen a un átomo de Oxígeno:__________________________


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3. Reacciones del metabolismo, aporte de nutrientes y la eliminación de desechos se realizan a través de sistemas de transporte acuosos:__________________________

4. Característica de la estructura química del agua derivada del oxígeno cargado negativamente y el hidrógeno con carga positiva : _____________

5. Enlaces que presenta el agua, los cuales se están formando y rompiendo constantemente por la acción de la energía cinética:__________________________

6. ¿Qué representa éste valor? 10,000 Millonésimas a 100,000 millonésimas de segundo: ____________________________________________________________

7. En estado sólido el agua es menos soluble, esto ¿A qué obedece?_______

____________________________________________________________

8. Molécula que tiene afinidad por el agua:______________________

9. Sustancias que son repelidas por el agua o que no se pueden mezclar con ella:__________________

10. Catión presente en mayor concentración en el líquido extracelular (140 mEq/L) ____

11. Catión presente en mayor concentración en el líquido intracelular (140 mEq/L) _____

12. Anión presente en mayor concentración en el líquido extracelular (110 mEq/L) _____

Dato importante El calor específico del agua. El agua absorbe grandes cantidades de calor que utiliza en romper los puentes de hidrógeno. Su temperatura desciend222222223 e más lentamente que la de otros líquidos a medida que va liberando energía al enfriarse. Esta propiedad permite al citoplasma acuoso servir de protección para las moléculas orgánicas en los cambios bruscos de temperatura.


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2.2. Osmosis. Soluciones isotónicas, hipotónicas e hipertónicas.

Lee los siguientes enunciado y analiza si existen palabra(s) incorrecta(s), si es así subráyalas y escribe sobre la línea la palabra correcta

1. La ósmosis consiste en el paso de solutos a través de una membrana semipermeable__________

2. La ósmosis es un mecanismo de difusión pasiva _____________________3. El agua pasa de una zona de alta concentración osmolar a otra de menor

concentración osmolar_____________________4. El agua fluye a través de una membrana permeable_______________5. El objetivo de la ósmosis es diluir la zona más osmolar (con mayor concetración de

soluto) ________________

2.3 Marca con una cruz el paréntesis que corresponda a las características de la imagen


( ) Es una solución hipotónica

( ) La célula no aumenta su tamaño

( ) Se tiene la misma concentración dentro y fuera de la célula

( ) Es una solución hipertónica

( ) Movimiento de agua hacia el interior de la célula

( ) La célula aumenta de tamaño, porque su interior es más osmolar su concentración

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2.4 Un día haciendo deporte Gloria se lastimo el pie y éste se le hinchó, el médico al que acudió le recomendó introdujera el pie en agua con abundante sal. Al paso de los días el pie fue desinflamándose ¿Explica qué se debió este cambio?

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

2.5 Menciona usos del principio osmótico en la industria alimentaria. Y cita por lo menos dos ejemplos de ellos.


( ) Es una solución isotónica

( ) El agua sale de la célula y disminuye su tamaño

( ) La célula disminuye de tamaño, porque es más osmolar su ambiente extracelular

1.

2.

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2.6 ¿Cuál es el contenido de agua?

Líquido intracelular ____________

Líquido extracelular ____________

Hígado ______ Músculo ______ Cerebro ______ Hueso ______ Sangre_____

2.7 Complementa el siguiente cuadro sinóptico

Solución Contenido UsosHarman

Fisiológica

BebidaGatorade

ACIDEZ - BASICIDAD Y ESCALA DE pH

2.8. Relaciona ambas columnas y escribe dentro del paréntesis el número correcto.


1. Sustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-

2. Sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz de captarlos.

3. Significa Potencial Hidrógeno

4. Valores menores de 1 a 7 indican un pH?

5. Valores mayores de 7 a 14 indican un pH?

( ) Alcalino o básico

( ) pH

( ) Concepto Brönsted y Lowry.

( ) Ácido según el principio Arrhenius

( ) Ácido

( ) Neutro

( ) PH

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2.9. Lee los siguientes enunciados y subraya la letra correcta

1. Corresponde al pH venoso y arterial respectivamentea. 7.45 y 7.35 b. 7.35 y 7.45 c. 7.0 y 7.35 d. 7.45 y 8.0

2. Si el pH desciende por debajo de 7.35 producirá?a. Alcalosis b. Acidosis c. Neutralidad d. Basicidad

3. Rango de pH de la sangre compatible con la vidaa. 1-14 b.7-14 c. 7-14 d. 7.0-7.7

4. Rango de pH de la sangrea. 7.0-7.35 b.7.4-7.8 c. 7.35-7.45 d. 5.0-7.0

5. Rango de pH de la orinaa. 7.0-7.35 b.1.4-10 c. 4.6-8.0 d. 1.0-7.7

6. El organismo dispone de tres mecanismos que permiten regular el pH de los líquidos orgánicos: los amortiguadores fisiológicos y el sistema respiratorio, cuál de ellos falta? a. Aparato urinario b. Corazón c. Páncreas d. Pulmón

7. Evitan los cambios bruscos del pH de la sangre al añadir un ácido o una base fuerte a. Sales b. Amortiguadores c.Iones d. Coloides

8. Constituyen la pareja más importante de los amortiguadores fisiológicos y es la más abundantea. H2C03-HCO3 b. Hb-HHb c. HP02-HP03 d.NH3-NH2

9. Participa solo en el centro respiratorio


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b. H2C03-HCO3 b. Hb-HHb c. HP02-HP03 d.NH3-NH2

10. Su participan es muy importante en la orina, ya que impide la formación de HCla. H2C03-HCO3 b. Hb-HHb c. HP02-HP03 d.NH3-NH2

Alteración del equilibrio ácido base. Complementa el siguiente cuadro sinóptico.

Renal


LOS CENTROS REGULADORES DEL pH

DE LA SANGRE SON:Qué amortiguador regula?

Qué amortiguador regula? concentración de?

H2C03

¿Qué ocasiona su aumento?

¿Qué ocasiona su aumento?

¿Qué ocasiona su disminución?

¿Qué ocasiona su disminución?

Renal

Alcalosis respiratoria

Alcalosis metabólica

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Guía de Unidades I y II


UNIVERSIDAD AUTÓNÓMA DE NAYARIT

Área de la Salud

Academia de Bioquímica

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Guía de la Unidad III

Estructura química y funciones de los carbohidratos

APELLIDOS Y NOMBRE DE LOS INTEGRANTES DEL EQUIPO

Grupo ___________

UNIDAD 3

Generalidades de los carbohidratos


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3.1. Escribe la fórmula general de los carbohidratos y explica por qué químicamente se definen a los carbohidratos como derivados aldehídicos o cetónicos de alcoholes polihidroxílicos?____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3.2. ¿Sabor dulce es sinónimo de carbohidrato? ¿Por qué? _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________ _______________________________________________________________

3.3. Dibuja o pega imágenes donde representes cinco funciones que realizan los carbohidratos


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3.4. Complementa las siguiente clasificación de los carbohidratos

3.5. ¿Qué es un isómero?____________________________________________________________________________________________________________________________


1. Por su función2. Por su grupo funcional

2. Por su composición3. Por el número de carbonos4. Por el número de unidades monoméricas5. Tipos por su digestión y absorción

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3.6. Observa las imágenes y escribe sobre la línea lo que consideres correcto

a. Por el número de unidades monoméricas ¿Qué es? _____________________

b. Por su número de carbonos ¿Qué es? _________________

c. Por su grupo funcional ¿Qué es? ____________________

d. Por su composición es:a. ¿Simple o compuesto? __________________________________b. ¿Homopolisacárido o heteropolisacárido? ____________________


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3.5 Relaciona ambas columnas escribiendo dentro del paréntesis el número

al que corresponda el tipo de isomería:

3.6. ¿Qué es un carbono quiral?

3.7. ¿Cuántos carbonos quirales contiene la siguiente estructura? ________ Señálalos

3.8. ¿Cuál es la fórmula para calcular el número de isómeros posibles en un carbohidrato? _____________


( ) Epímeros

( ) Levógiros -destrógiros

( ) Formas D y L

( ) Anómeros

( ) Aldosa-cetosa

( ) Formas cíclicas

1. Isomería de función2. Isomería espacial3. Isomería óptica

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3.9. Subraya en la primera columna la opción correcta y explica el por qué de tu respuesta.


¿Es una formaD o L?

¿Por qué?

¿Es un anómeroα (alfa) o β (beta)

¿Por qué?

¿Es una forma Harworth: piránica o

furánica?

¿Por qué?

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3.10. Escribe sobre la línea si el enlace que presenta la estructura es hemicetálico o hemiacetálico. Colorea dicho enlace.

_______________ ___________________ ___________________


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3.11. Desarrolla en forma cíclica un ejemplo de las estructuras de los siguientes monosacárido derivados

Estructura química1. Ácidos de azúcares

2. Aminoazúcares

3. Fosfatos de éster

3.12. Relaciona el nombre del monosacárido con su función biológica escribiendo dentro del paréntesis el número correcto. Sobra un número


( ) Aldotriosa intermediario de la vía de glucólisis( ) Pentosa componente del ADN( ) Hexosa presente en la leche( ) Pentosa componente del ARN( ) Fuente principal de energía del metabolismo animal.( ) Cetotriosa intermediario de la vía de glucólisis.

1. Ribosa2. Glucosa3. Gliceraldehído4. Ribulosa5. Galactosa6. Desoxirribosa7. Dihidroxicetona

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3.13. Une dos glucosas mediante un enlace O glucosídico α-1-4 y α-1-6. Señalando cómo ocurre la reacción de deshidratación entre los ázúcares

Une dos glucosas Estructura del Disacáridos formadoCon enlace α-1-4

Une dos glucosas Estructura del Disacáridos formadoCon enlace α-1-6

3.14. Complementa el siguiente cuadro sinóptico del tema de Disacáridos

Fuente Escribe su estructura química,

azúcares y enlaces que presenta


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Sac

aro

saM

alt

os

aL

act

osa

Cel

ob

ios

a

3.15. Sopa de letras. Subraya las respuestas en la sopa de letras y escríbelas sobre la línea.


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A L M A Y A G O H A P A S G O H Q D B Q

D H E P A R I N A S H L G K J E I E S U

H A G S L Q R S D O P Q L M Q P J R F I

A M I L O P E C T I N A U N F A Q M C Z

G U A G U R O N I C O U C G B T U I O A

Q C H Q I H A O A M I L O S A I A S N S

H I L Q U I M I C A S O G O V C N O D H

D L G L U C O S A B T S E L E O I M R G

G A U G O Z N G V I Q A N Q U I H O I E

D G S A L M I D O N O S O G L U S Y O N

L O T U N D E R M A T A N S U L F A T O

A Q O H Q R S D O P Q L I H O S O F I N

H P A Z O S A Q U I T I N A A I T A N S

Q T U A U C O S A Q A M O R H N O S A G

A C I D O H I A L U R O N I C O D E R M

P E C T I N A S U L F M I D O N M I D O

1. Polisacárido que representa una fuente de energía de las plantas___________2. Se almacena principalmente en el hígado o músculo _____________________3. Su función es anticoagulante _______________________________________4. El almidón contiene glucosas unidas por enlaces α 1-4 en forma helicoidal.

¿Qué nombre recibe ésta estructura? ________________________________5. Se encuentra en hongos y exoesqueleto de crustáceos e insectos_________6. Forma parte de la matriz extracelular de tejido conjuntivo, cartílagos y

tendones, líquido sinovial y humor vítreo del ojo. Fija agua y confiere alta viscosidad al medio.__________________________

7. Se localiza en la piel tendones y vasos sanguíneos:_____________________


34

8. Presentan una elevada carga negativa, que les permite interaccionar con cationes y retener agua: _____________________________

9. Se encuentra en el tejidos conectivos, cartílago, piel, vasos sanguíneos, ligamentos y los tendones. Proporcionándole al cartílago sus propiedades mecánicas y elásticas_________________________________

3.16. Complementa el siguiente cuadro sinóptico de homopolisacáridos

Escribe su estructura química, especificando azúcares y enlaces que presenta

Alm

idó

n

a. Amilosa

b. Amilopectina

Glu

cóg

eno

Escribe su estructura química, especificando azúcares y enlaces que presenta


http://es.wikipedia.org/wiki/Elasticidad_(mec%C3%A1nica_de_s%C3%B3lidos)

http://es.wikipedia.org/wiki/Biomec%C3%A1nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Biomec%C3%A1nica

http://es.wikipedia.org/wiki/Tend%C3%B3n

http://es.wikipedia.org/wiki/Ligamento

http://es.wikipedia.org/wiki/Vaso_sangu%C3%ADneo

http://es.wikipedia.org/wiki/Piel

http://es.wikipedia.org/wiki/Cart%C3%ADlago

http://es.wikipedia.org/wiki/Tejido_conjuntivo

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Qu

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…………No olvides leer los anexo


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Carbohidratos

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