Capacidad de disolución del agua y otros disolventes.

Actividad de laboratorio Nº 2

• Nombre de los integrantes del equipo: • -Alejandra Salvador• -Griselda González• -Vivian Lizeth Bolaños • Escuela:• -Colegio de Ciencias y Humanidades Plantel Naucalpan• Grupo:• -162 A• Turno:• -Vespertino

Planteamiento del problema

• ¿Quién tiene mayor capacidad de disolución?• Saber si el agua es el disolvente universal, o

simplemente uno de los mejores

Objetivo

• Verificar cual de los 3 disolventes utilizados en esta practica (alcohol, aceite y agua) presenta mayor capacidad de disolución ante los siguientes solutos (sal, azúcar y bicarbonato de sodio)

Hipótesis

• Nosotras pensamos que el etanol (alcohol) iba a tener una mayor capacidad de disolución y el que menos tendría seria el aceite

Material

• -9 tubos de ensayo• -Probeta de 10 ml. o pipeta de 5 ml• -Balanza graduada o electrónica • -Pinzas para tubo• Disolventes: etanol• Disolventes: agua destilada• Disolventes: aceite mineral (menen)• Solutos: azúcar• Solutos: cloruro de sodio• Solutos: bicarbonato de sodio -1 gradilla• -1 vaso de precipitados de 250 ml• -Termómetro• -Soporte universal completa • -Mechero Bunsen

Procedimiento:

• 1.- Antes de iniciar la actividad, es conveniente que se discuta y establezcan, en el grupo, las cantidades de soluto y disolvente que deberán emplearse para determinar cuál de los disolventes es mejor.

• 2.- Calienta agua de la llave en el vaso de precipitados (aproximadamente 150 mililitros), una vez caliente apaga la parrilla. Trata de mantener el agua caliente durante el experimento.

• 3.- Numera los tubos de ensayo según el número de solutos que vayas a ocupar y colócalos en la gradilla.

• 4.- Inicia con el agua destilada. Vierte en cada tubo la cantidad acordada para el disolvente

• 5.- En la balanza medir la cantidad de soluto con la que se va a iniciar (0.5 gramos) y ve agregando a cada tubo los diferentes solutos siempre con un orden.

• 6.- Agrega una mayor cantidad de cada soluto en los tubos, agita suavemente y anota tus observaciones.

• 7.- Cuando los solutos no se disuelvan más, coloca los tubos de ensayo dentro del vaso que contiene el agua caliente, agita los tubos ligeramente dentro del vaso del agua y anota tus observaciones.

• 8.- Vierte en la tarja las disoluciones formadas con agua destilada, lava perfectamente los tubos de ensayo y realiza los mismos pasos con un segundo disolvente.

Resultados

Disoluciones a temperatura ambiente

Soluto en agua en alcohol en aceite  

 Sal  Si 1.5 gr  No  No  

Azúcar  Si 2.5 gr  No  No  

Bicarbonato de sodio  Si 0.5 gr  No  No  

Disoluciones dentro del vaso con agua caliente

Soluto en agua en alcohol en aceite  

 Sal  Si 1.5 gr  No  No  

 Azúcar  Si 2.5 gr  No  No  

 Bicarbonato de sodio

 Si 0.5 gr  No  No 

Observaciones

• Observamos que la sal, el azúcar y el bicarbonato en el agua si se disolvió, en temperatura ambiental en el agua se disuelve 1 gr de sal, azúcar, 2 gr y bicarbonato 0.0gr en el agua caliente, la sal 1.5 gr, azúcar 2.5 gr y bicarbonato 0.5 gr y en el alcohol y el aceite no se disolvió ni estando en agua caliente.

Conclusiones

• Nuestra hipótesis fue Incorrecta• El agua tiene gran capacidad de disolución,

mayor que el etanol y al aceite.• Pero aun así no es el disolvente universal

Cuestionario

• 1.- ¿Cuáles son las variables que intervienen en el fenómeno de la disolución?

• -Es de cómo sean las propiedades físicas del agua, etanol y aceite.• 2.- A temperatura ambiente ¿Cuál de los tres disolventes resulto ser el

mejor?• -El agua• 3.- Al realizar las disoluciones dentro del vaso con agua caliente ¿mejoro

o disminuyo la capacidad de disolución de cada disolvente?• -En el agua mejoro pero en el etanol y el aceite no paso nada ya que no

se disolvió• 4.- ¿Cual de los tres disolventes fue el mejor? Explica tu respuesta. • -El agua, porque se disolvió en temperatura ambiente y en agua caliente

mejoro la capacidad de disolución.