LA PROPORCION RELATIVA QUE EXISTE ENTRE

REACTIVOS Y PRODUCTOS EN UNA REACCION QUIMICA SE CONOCE COMO ESTEQUIOMETRIA DE LA REACCION

N2 + H2 NH3

SE LEE: REACTIVOS PRODUCE

PRODUCTO

N2 + H2 NH3

3 Fe23-

coeficiente

superindice

subindice

El subíndice nos indica elNúmero de átomos el superíndice indica el estado de

oxidación

3 Fe23-

coeficiente

superindice

subindice

Como es una igualdad algebraica los reactivos y los productos deben estar en igual cantidad, según la ley de conservación de la masa. por tanto, debo poner coeficientes adecuados para equilibrar productos y reactivos así la siguiente ecuación esta desproporcionada

Nitrógeno Hidrógeno Amoniaco

N2 + H2 NH3

Por tanto debo agregar el coeficiente 3 en el segundo termino o sea en el hidrogeno y el coeficiente 2 en el producto ose a en el amoniaco

N2 + 3H2 2NH 3

Y si la estequiometria es la

proporción relativa entre reactivos y productos Nos sirve para responder a los

siguientes interrogantes:

¿Qué cantidad de los productos pueden obtenerse a partir una cantidad dada de los reactivos?

¿Qué cantidad de los reactivos se requieren para obtener una cantidad dada de los productos?

¿Qué cantidad de uno de los reactivos se necesita para reaccionar exactamente con una cantidad dada de otro reactivo?

Los anteriores cálculos los podemos expresar en moles si atendemos a los coeficientes y en gramos si determinamos las masas moleculares de reactivos y productos

(1 mol = a la masa molecular o peso molecular de cualquier sustancia)

Vamos a trabajar solo en moles así:

Como ya sabemos los coeficientes nos dan las relaciones estequiométricas existentes, dicha relación se conoce como RAZON MOLAR por ejemplo:

N2 + 3H2 2NH 3

La ecuación indica que:1 mol de Nitrógeno produce 2 moles de

amoniaco3 moles de hidrógeno producen 3 moles

de amoniaco1 mol de nitrógeno reacciona con 3

moles de hidrógeno

La primera de estas relaciones podemos expresarla por medio de una de las siguientes razones molares:

2moles de NH3 ó 1 mol de N2 1 mol de N2 2 moles de NH3

De manera similar de la segunda relación tenemos:

2 moles de NH3 ó 3 moles de H2 3 moles de H2 2 moles de

NH3 y la tercera: 3 moles de H2 ó 1 mol de N2 1 mol de N2 3 moles de

H2

N2 + 3H2 2NH 3

306 moles moles deDe H2 NH3Cantidad factor de cantidadDada conversión deseada

Como se trate de pasar de moles de H2 a moles de NH3, el factor de conversión apropiado es la razón molar que relaciona estas dos sustancias con la DADA en el denominador

2 moles de NH3 multiplicando las moles 3 moles de H2 dadas por esta razón obtenemos las moles de NH3 veamos

(306 moles de H2 ) (2molesNH3) 204

(3 moles de H2) moles

de NH3

Nótese que la razón molar inversa 3 moles H2 no es aplicable, pues no 2 moles NH3 permitiría la cancelación de los moles de H2