Cálculo Estequiométrico SA 2

8/15/2019 Cálculo Estequiométrico SA 2

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Lista de Exercícios de Cálculo Estequiométrico

I. Átomos e Moléculas

01 - (FMJ SP)O magnésio é composto por três isótopos naturais cujos valores aproximados de suas massas molares e as respectivasabundâncias isotópicas são indicados na tabela.

y26Mg

1025Mg x24Mg

(%)abundância(g/mol)molarmassaisótopos

26

25

24

O valor de x na tabela pode ser corretamente substituído por

a) 80.b) 70.c) 65.d) 45.e) 25.

02 - (UCS RS)Segundo matéria publicada na “Folha Online Ciência”, de 19 de setembro passado, foram registrados pela primeira vez perigosda Nanotecnologia para os seres humanos. Trabalhadoras chinesas teriam sofrido danos pulmonares permanentes porexposição por longo tempo, sem proteção adequada, a nanopartículas, em uma fábrica de tintas. Como se sabe, aNanotecnologia é largamente utilizada na indústria, com emprego, por exemplo, em artigos esportivos, eletrônicos, cosméticos,roupas, desinfetantes, utensílios domésticos, revestimento de superfícies, tintas e vernizes e também mesmo na medicina.Pelo seu minúsculo diâmetro, entre 1 e 100 nanômetros, as nanopartículas podem ultrapassar as barreiras naturais do corpohumano por meio de contato com a pele com problemas ou pela ingestão ou inalação. Sendo um bilionésimo de um metro, umnanômetro corresponde a

a) 1 x 10-6 metros.b) 1 x 10-9 metros.c) 1 x 10-12 metros.d) 1 x 109 metros.e) 1 x 106 metros.

03 - (UEM PR)O composto (CH3)2SiCl2 é um precursor importante na produção do polímero silicona. Considere que, na natureza, o cloro éconstituído de 75% de 35Cl e 25% de 37Cl; o silício é constituído de 92% de 28Si, 5% de 29Si e 3% de 30Si; o carbono éconstituído de 99% de 12C e 1% de 13C; considere, ainda, que todo hidrogênio seja 1H.

Sobre o exposto, assinale o que for correto.

01. A probabilidade de se encontrarem 2 átomos de 35Cl em uma molécula do composto é 45%.02. A massa de uma molécula do composto pode variar entre 128u e 136u.04. A massa atômica média do Si é 28,11g/mol.08. A probabilidade de se encontrar 1 átomo de 37Cl ligado a um átomo de 28Si em uma molécula do composto é maior que30%.16. A molécula (13CH3)2

30Si 35Cl2 possui o número total de nêutrons igual ao número total de prótons.

04 - (UFPE) As massas atômicas são essenciais para os cálculos da química. Se uma nova escala de massas atômicas médias fossedefinida, baseada na suposição da massa de um átomo de carbono-12 ( 12C) ser exatamente 1u, qual seria a massa atômicamédia do neônio? (Massa atômica média do neônio na escala atual = 20,18 u)

a) 20,18/12 ub) 12 uc) 20,18 ud) 20,18x12 ue) 12/20,18 u

05 - (Unimontes MG)O átomo do elemento químico cálcio (Ca), de número atômico 20, é encontrado na natureza como uma mistura de 6 isótopos,nas seguintes abundâncias relativas (%):


2/35

2

0,18548

0,003346

2,0744

0,14543

0,6442

96,9640

(%)relativassAbundância

Isótopos

De acordo com a tabela mostrada e as propriedades dos isótopos, é INCORRETO afirmar quea) a abundância relativa de amostras naturais diferentes é a mesma.b) o número de nêutrons de todos os isótopos do Ca é igual a 22.c) o isótopo 48 do átomo de cálcio possui o maior número de massa.d) o núcleo do isótopo 40 é o que apresenta a maior estabilidade.

06 - (Unimontes MG)Em 1805, Dalton apresentou os pesos atômicos de átomos e moléculas que ele havia determinado. A tabela abaixo apresentaalguns valores:

5,3)H(Colefiantegás

15,3)O(Ccarbônicoácido

14,4enxofre

6,5água

5,5oxigênio

5,2)H(Namônia

4,3carbono

4,2o)(nitrogêniazoto

1hidrogênio

atômicosPesossSubstância

jk

wz

yx

Nessa tabela, os nomes eram aqueles usados por Dalton, e as fórmulas químicas, entre parênteses, não eram conhecidas porele. Analisando a tabela sobre o conhecimento dos átomos e moléculas naquela época, todas as alternativas estão corretas,EXCETOa) o oxigênio e o nitrogênio são moléculas diatômicas.b) a fórmula química da água é HO.

c) a proporção carbono e hidrogênio no gás olefiante é 1:1.d) a fórmula química da amônia é NH.

07 - (UFAL) As considerações a seguir são referentes aos isótopos do ferro representados na tabela abaixo.

282,0Fe

119,2Fe

754,91Fe

845,5Fe

(%)ABUNDÂNCIAISÓTOPO

58

57

56

54

I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica deve se aproximar de 58.II. Nesses isótopos o número de prótons é constante.III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.Está correto o que se afirma ema) I, somente.b) II, somente.c) III, somente.d) II e III, somente.e) I, II e III.

08 - (UNAERP SP)O elemento ferro é essencial para o transporte de oxigênio no organismo pela hemoglobina, uma proteína importante nacomposição do sangue. Parte do ferro no nosso corpo é perdido pela excreção fecal, urinária e também através desangramentos mensais que ocorrem nas mulheres. Essa quantidade perdida de ferro deve ser suprida através da alimentação.Embora a maior parte do ferro do corpo esteja contida nos glóbulos vermelhos, a quantidade restante no soro sanguíneo pode

ser usada para diagnosticar certas desordens. Sabendo que a hemoglobina em um organismo animal contem 0,335% emmassa de ferro, o menor valor possível para a massa molecular dessa proteína será:dados: Fe = 56a) 1600b) 16716


3/35

3

c) 56000d) 3350e) 167

09 - (UFAM)O cloro existente no planeta tem composição em massa igual a 75% de 17Cl

35 e 25% de 17Cl37.

Pode-se afirmar corretamente que:a) A massa média ponderada do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 umab) O átomo de cloro 35 é isótono ao átomo de cloro 37c) A maior abundância é do isótopo 37

d) A massa média simples do átomo de cloro, a partir desses dados, é 35.5 umae) O Cl35 é encontrado naturalmente e o Cl37 não.

10 - (MACK SP)

240)SO(enxofredeTrióxido

96)(OOxigênio

144)(OOzônio

48)(CHMetano(g)

mol3deMassagases

3

2

3

4

Com base na tabela acima, que relaciona as massas de 3 mol de alguns gases, assinale a alternativa correta.

a) Se a massa da molécula de O2 é oito vezes maior que a da molécula do gás nobre hélio, então esta terá massa igual a 256g.b) A relação entre as massas de 200 moléculas de SO3 e de 50 moléculas de O2 é igual a 4.c) O volume ocupado por 240 g de SO3 é maior que o ocupado por 144 g de O 3, se ambos forem medidos nas mesmascondições de pressão e temperatura.d) O número de moléculas em 144 g de O3 é uma vez e meia maior que o número de moléculas em 96 g de O 2.e) Se para a massa relativa da molécula de metano (CH 4) atribuir-se o valor 5, então a massa relativa da molécula de SO 3 seráigual a 25.

11 - (UFPI) Assinale a substância química de menor massa molar:a) Na2S;b) Na2SO3;c) Na2SO4;

d) Na2S2O3;e) Na2S2O8.

12 - (UFPI)O lítio (6,941 g.mol1) tem dois isótopos estáveis, 6Li e 7Li. Sobre esses isótopos, podemos afirmar que:a) o 7Li tem número atômico maior que o 6Li;b) o 7Li e o 6Li têm o mesmo número de nêutrons;c) o 7Li é mais abundante que o 6Li, na natureza;d) o número de massa desses isótopos é o mesmo;e) o 7Li tem maior número de elétrons que o 6Li.

13 - (PUC RJ)O elemento boro tem número atômico 5, faz parte do terceiro grupo de elementos representativos e sua massa atômica é10,8u.m.a.. Sendo o boro natural constituído por dois isótopos, 11B e 10B:

a) calcule a abundância relativa dos dois isótopos do elemento boro.b) calcule o número de prótons, de nêutrons e de elétrons do nuclídeo neutro 11B.c) calcule a porcentagem em massa do elemento boro no bórax, cuja fórmula é Na 2B4O7.10H2O.

14 - (UFJF MG)Uma substância simples formada por moléculas diatômicas, com massa molecular aproximadamente igual a 28 g/mol, possui afórmula:a) COb) Sic) N2 d) HCNe) O2

15 - (UDESC SC) Analise as afirmações em relação a 2 moléculas de ácido ascórbico (vitamina C) C6H8O8.

I. Contém 6 átomos de carbono, 8 átomos de hidrogênio e 8 átomos de oxigênio.II. Contém 12 átomos de carbono, 16 átomos de hidrogênio e 16 átomos de oxigênio.III. Sua massa corresponde a 208g.


4/35

4

É(são) correta(s):a) apenas III.b) apenas I.c) apenas II.d) I e II.e) I e III.

16 - (EFEI SP)Uma molécula desconhecida é composta somente por átomos de carbono (12 g/mol) e de hidrogênio (1 g/mol), ou seja, é umhidrocarboneto. O número total de átomos nesta molécula é nove. Se “x” representa o número de átomos de carbono em cada

molécula, qual das equações abaixo descreve melhor a massa de 1 mol desta molécula?a) 911 x .

b) x 13 .

c) y x 129 .d) y x 129 .

17 - (EFOA MG) A massa de um mol de carbono é:a) 1,2 x 10-2 kgb) 1,2 x 102 gc) 1,2 x 100 kgd) 1,2 x 10-1 ge) 1,2 x 10-2 g

18 - (ACAFE SC)Sabe-se que o gás oxigênio (O2) é fundamental para a grande maioria dos seres vivos. Por outro lado, o gás ozônio (O3) étóxico e na superfície da terra ataca as plantações e causa sérios problemas respiratórios. No entanto, na atmosfera, nosprotege da radiação ultravioleta. A respeito da representação 3O2 e 2O3, pode-se afirmar:a) 3O2 significa três átomos de oxigênio.b) 2O3 significa três moléculas com dois átomos cada uma.c) 2O3 significa duas moléculas com três átomos cada uma.d) Na representação 2O3, o coeficiente é igual a 3.e) Na representação 3O2, o coeficiente é igual a 2.

19 - (UFOP MG) Abaixo estão representados um cubo do metal alumínio e um cubo do metal ouro, ambos com um volume de 1,0 cm3.

Al Au

A 25 oC, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ouro é 18,9 g/cm3. De acordo com estas informações e as massasatômicas encontradas na tabela periódica, pode-se afirmar que:a) no cubo de ouro existem aproximadamente 1,9 x 1023 átomos.b) no cubo de alumínio existem aproximadamente 2,7 x 1023 átomos.c) o número de átomos é aproximadamente o mesmo nos dois cubos.d) no cubo de ouro existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de alumínio.

e) no cubo de alumínio existem aproximadamente 7 vezes mais átomos do que no cubo de ouro.20 - (UERJ)Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água de côco, pois além de saborosa é muito nutritiva.Um copo de 300 mL de água de côco tem, em média, a seguinte composição:

Calorias 22,00 calProteínas 0,30 gLipídios 0,20 gCálcio 20,00 mgFósforo 13,00 mgCarboidratos 4,79 mgSódio 25,00 mgPotássio 147,00 mgFerro 3,00 mg

Vitamina C 2,00mgColesterol 0,00 mg

1 mg = 0,001 g n = 6×1023

Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a:


5/35

5

a) 3 × 1020

b) 6 × 1021

c) 5 × 1022

d) 4 × 1025

II. Mol

01 - (MACK SP)O ferro é um metal essencial para a vida, responsável pela formação da hemoglobina, da mioglobina e de certas enzimas.

Apenas 8% do ferro ingerido são absorvidos e entram na corrente sanguínea. A dose diária recomendada é de cerca de 15mgpara adultos e de 30mg para gestantes. Café ou chá em grandes quantidades inibem a absorção de ferro. O ferro ajuda nocrescimento, promove a resistência às doenças, evita a fadiga, a anemia e garante uma boa tonalidade à pele. Supondo queuma colher de sopa de feijão possua cerca de 4,410 –5 mol de ferro, uma gestante, para obter a quantidade diária de ferrorecomendada, deverá ingerir

Dado: Fe = 56.

a) 4 colheres de sopa de feijão.b) 6 colheres de sopa de feijão.c) 8 colheres de sopa de feijão.d) 10 colheres de sopa de feijão.e) 12 colheres de sopa de feijão.

02 - (UFPE)

Ácido sulfúrico (H2SO4) é um importante insumo industrial, obtido como subproduto do refino de cobre. A matéria prima desteprocesso, sulfeto de cobre (CuS) é decomposta termicamente, na presença de oxigênio, produzindo cobre metálico e SO 2. Porser um gás tóxico, o SO2 não pode ser liberado no ambiente, e, portanto, é oxidado a SO 3, que em seguida reage com águapara formar ácido sulfúrico. Ao iniciarmos o processo com 19,1 toneladas de sulfeto de cobre puro, e assumindo umrendimento de 100% em todas as etapas, podemos afirmar que serão:(Dadas as massas atômicas: Cu, 63,5 g/mol; S, 32 g/mol; O, 16 g/mol e H, 1 g/mol).

00. consumidos 300.000 mols de oxigênio molecular.01. consumidos 200.000 mols de água.02. produzidos e posteriormente consumidos 80.000 mols de SO3.03. produzidas 196 toneladas de ácido sulfúrico.04. produzidas 1,31 toneladas de cobre metálico.

03 - (FEPECS DF)

Paracelsus já havia percebido, no século dezesseis, que “todas as substâncias são venenos; o que diferencia ummedicamento de um veneno é a dose”. O ferro é um metal importante para o funcionamento do organismo humano, noentanto, em excesso, pode depositar nos tecidos provocando uma doença denominada hemocromatose. Os principais locaisde depósito são o fígado, o pâncreas, o coração e a hipófise, que podem perder, progressivamente, suas funções.

A dose letal de ferro em crianças pequenas está em torno de 0,05 mol. A massa de ferro, em gramas, que corresponde,aproximadamente, a essa dose letal é:

a) 56b) 30c) 14d) 2,8e) 1,4

04 - (UCS RS) Antigamente, na construção das estradas de ferro, o processo de soldagem dos trilhos era realizado pela reação do alumíniopulverizado com óxido de ferro III, de acordo com a equação química (não balanceada) representada abaixo.

Al (s) + Fe2O3 (s) Al2O3 (s) + Fe (l)O processo de soldagem é possível, pois essa reação libera tanto calor, que o ferro produzido é imediatamente fundido.Supondo-se que, para a soldagem de dois trilhos, sejam necessários 4 mol de ferro e que todos os reagentes sejamconsumidos, a massa de óxido de ferro III gasta nesse processo seria de

a) 159,6 mg.b) 858,1 kg.c) 319,2 g.d) 429,1 kg.e) 214,5 g.

05 - (UDESC SC)

O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação abaixo.N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)

Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H2 (g).a) 2,7 g de NH3 (g)b) 45,3 mols de NH3 (g)


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6

c) 2,7 mols de NH3 (g)d) 1,34 mols de NH3 (g)e) 22,8 mols de NH3 (g)

06 - (UCS RS)Diariamente, são utilizados na fotossíntese 1016 kJ de energia solar. A reação da fotossíntese, que consome aproximadamente3 103 kJ por mol de glicose produzida, pode ser representada pela equação química não balanceada abaixo.

CO2(g) + H2O(ℓ) C6H12O6(aq) + O2(g) A quantidade aproximada (em toneladas) de dióxido de carbono que pode ser retirada da atmosfera, por dia, através dafotossíntese, é

a) 80,0 107.b) 78,2 107.c) 70,0 105.d) 88,0 107.e) 68,0 105.

07 - (UFOP MG)O air bag usado em automóveis contém azida de sódio, NaN3 e nitrato de potássio, KNO3. Quando ocorre um acidente, a azidade sódio se decompõe para formar nitrogênio gasoso, N2, e sódio metálico:

2NaN3(s) 2Na(s) + 3N2(g) O sódio produzido reage imediatamente com o nitrato de potássio, produzindo mais nitrogênio gasoso:

10Na(s) + 2KNO3(s) N2(g) + 5Na2O(s) + K2O(s) Considerando essa seqüência de reações, a quantidade de matéria de gás nitrogênio produzida por 1 mol de azida de sódio é

de:

a) 1,5 molb) 1,6 molc) 3,0 mold) 4,0 mol

08 - (UFRJ)O Fósforo pode ser produzido industrialmente por meio de um processo eletrotérmico no qual fosfato de cálcio é inicialmentemisturado com areia e carvão; em seguida, essa mistura é aquecida em um forno elétrico onde se dá a reação representada aseguir:

232243 PCO5CaSiO3C5SiO3)(POCa

a) Calcule a variação do número de oxidação do elemento que sofre redução.b) Determine a quantidade máxima, em mols, de fósforo formado quando são colocados para reagir 8 mols de Ca3(PO4)2 com

18 mols de SiO2 e 45 mols de carbono.

09 - (UFPE) A decomposição do carbonato de cálcio, por aquecimento, produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. A partir de 100 g decarbonato de cálcio, e sabendo-se as massas molares: Ca (40 g/mol), C (12 g/mol) e O (16 g/mol), é correto afirmar que:

a) pode-se obter no máximo 40 g de óxido de cálcio.b) se tivermos este sistema em equilíbrio, o mesmo será deslocado no sentido de produtos, caso aumentemos a pressão sobreo mesmo.c) pode-se obter no máximo 1 mol de dióxido de carbono.d) pode-se obter no máximo 200 g de produtos.e) se forem consumidos 50 g de carbonato de cálcio, serão produzidos 1 mol de óxido de cálcio.

10 - (UNIFOR CE)Considere a reação representada por:

amareloo precipitad )aq(H2)s(PtCl) NH()aq(PtClH)aq( NH2 624624

Esse precipitado amarelo, quando aquecido, libera cloro, Cl2 (g), amônia, NH3 (g) e HCl (g) (esses últimos podem produzirNH4Cl (s)), restando Pt(s) como resíduo. Na decomposição total de 1 mol de (NH 4)2PtCl6 (s) a quantidade, em mols, de cloro(g), amônia (g) e cloreto de hidrogênio (g) é, respectivamente, igual a

a) 2, 2 e 2.b) 2, 2 e 1.c) 2, 1 e 2.d) 1, 3 e 2.e) 1, 2 e 3.

11 - (UNIFOR CE)Permanganato de potássio (KMnO4), em meio ácido (H2SO4), reage com oxalato de sódio (Na2C2O4). A reação que ocorre érepresentada por:


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7

)l(OH8)aq(Mn2)g(CO10

)aq(OC5)aq(H16)aq(MnO2

22

2

2424

Experimentalmente, adiciona-se, gota a gota, uma solução aquosa de permanganato de potássio (de coloração púrpura) nasolução aquosa de oxalato de sódio, contendo ácido sulfúrico, que é incolor. A reação termina (ponto de equivalência), quandoa solução resultante fica levemente colorida (rosada). Nesse caso, que quantidade, em mols, de oxalato de sódio terá asolução original, se no ponto de equivalência tiverem sido consumidos 0,20 mol de permanganato de potássio?

a) 0,10 mol.b) 0,20 mol.c) 0,50 mol.d) 1,0 mol.e) 2,0 mols.

12 - (UNIFOR CE)250 mL de uma solução aquosa, contendo 0,174 g de dióxido de manganês (MnO 2) sólido, ácido sulfúrico (H2SO4) e oxalato desódio (Na2C2O4), são aquecidos, até a fervura e a dissolução completa do dióxido. A reação que ocorre é representada por

(l)2(aq)2

2(g)

(aq)242(aq)2(s)

O2HMn2CO

OC4HMnO

A quantidade, em mols, de oxalato de sódio, necessária para essa dissolução é igual a

a) 1,0 X 10 –3mol.b) 1,5 X 10 –3mol.c) 2,0 X 10 –3mol.

d) 3,0 X 10 –3mol.e) 3,5 X 10 –3 mol.

13 - (UFMG)Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada, H2O2 (aq), na concentração de 1 mol/L, foi armazenado durante um ano. Após esse período, verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto, como mostrado nesta equação:

)g(O)l(OH2)aq(OH2 2222

Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é

a) 8 g.b) 16 g.c) 17 g.

d) 32 g.

14 - (UFSCAR SP) A azia é muitas vezes devida a uma alteração no pH do estômago, causada por excesso de ácido clorídrico. Antiácidos como oleite de magnésia neutralizam este ácido. O leite de magnésia apresenta em sua composição 64,8 g de hidróxido de magnésio,Mg(OH)2, por litro da suspensão. A quantidade de ácido que será neutralizada se uma pessoa ingerir duas colheres de sopa(volume total de 9 mL) de leite de magnésia é:

a) 0,02 mols.b) 20 mols.c) 200 mols.d) 0,01 mols.e) 0,58 mols.

15 - (UFTM MG)Em um laboratório de química, amostras de metais de alta pureza, rotuladas com os números I, II, III e IV foram submetidas atestes químicos e físicos para sua identificação. Sabe-se que as amostras são de alumínio, cobre, magnésio e zinco, nãonecessariamente nessa ordem.TESTE 1: determinação da densidade a 20 ºC A massa da amostra II (10,80 g) foi determinada em uma balança semi-analítica e o seu volume foi determinado por meio dodeslocamento de água destilada em uma proveta de 22,5 mL para 26,5 mL.Dados de densidade a 20 ºC

7,11,78,92,7)(g/cmdensidade

ZnMgCuAlmetal3

TESTE 2: Reação com solução de HClForam testadas as amostras III e IV. A amostra III não reagiu no teste, enquanto que 9,72 g de amostra IV reagiramcompletamente com excesso de solução de HCl, produzindo 0,40 mol de gás hidrogênio. A partir dos resultados, pode-se afirmar que as amostras I e IV referem-se, respectivamente, às amostras dos metais

a) alumínio e cobre.b) alumínio e magnésio.c) cobre e alumínio.d) magnésio e zinco.


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9/35

9

__ KI (s) + __ H2SO4 (aq) + __ MnO2 (s)

__ I2 (s) + __ MnSO4 (aq) + __ K 2SO4 (aq) + __ H2O ()

2. CALCULE a quantidade máxima de I2, em mol, que pode ser produzida nas condições descritas acima.(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)

3. Ao balão B, onde se condensou o iodo, I2 (s), adicionou-se uma solução de iodeto de potássio, KI (aq), que solubilizou oiodo sólido, I2 (s). O processo de dissolução do iodo sólido, I 2 (s), em solução de iodeto de potássio, KI (aq), pode ser

representado por estas equações de equilíbrio:

I2 (s) I2 (aq) (1)

I2 (aq) + I- (aq) I3

- (aq) (2)

I2 é uma substância pouco solúvel em água, mas a formação do complexo 3I , na solução, aumenta a solubilidade dessa

substância.

Com base nas interações intermoleculares, JUSTIFIQUE por que o íon 3I é mais solúvel em água do que o I2.

19 - (UFLA MG)Compostos de sal e água combinados em proporções definidas são chamadas hidratos e a água a eles associada é água de

hidratação. 2,7 g do hidrato FeCl3 . XH2O fornecem, por aquecimento, 1,62 g de FeCl3 anidro. O número de águas dehidratação do hidrato é:

a) 2b) 6c) 1d) 3e) 5

20 - (UERJ) As máscaras de respiração, utilizadas por bombeiros em situações de emergência, contêm superóxido de potássio.Essa substância reage com a umidade do ar expirado pelo usuário da máscara, conforme a equação abaixo.

)g(2)s()v(2)s(2 O3KOH4OH2KO4

a) Considere as seguintes condições de uso de uma dessas máscaras: – comportamento ideal dos gases e vapores envolvidos; – funcionamento em sistema fechado, ou seja, sem trocas gasosas com a atmosfera; – volume de ar respirado igual a 41,0 L por minuto; – concentração de umidade no ar expirado igual a 6,2% volume por volume, a 37ºC e 1 atm de pressão; – consumo total da umidade contida no ar expirado.Calcule o tempo máximo de uso, em minutos, de uma máscara que contenha 213g de superóxido de potássio.

b) Além do superóxido de potássio, o potássio forma dois outros compostos binários oxigenados que não satisfazem osrequisitos para uso em máscaras.Indique as fórmulas desses compostos.

III. Massa

Questão 01)Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação

2 Se + Sn SnSe2

Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos.Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e amassa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de

a) 2 : 1b) 3 : 2c) 4 : 3d) 2 : 3e) 1 : 2

Questão 02)

Considere a reação química entre NH3 e O2: a NH3(g) + b O2(g) c NO(g) + d H2O(g).Os gráficos I e II correspondem à massa de NO formada em função da massa dos reagentes.


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11

a) 96,0.b) 292,0.c) 214,0.d) 24,0.

Questão 06) A reação de combustão completa de qualquer combustível orgânico (que possui átomos de carbono) resulta na formação dedióxido de carbono (CO2) e de água (H2O). A respiração é um processo de combustão que libera energia necessária para asatividades realizadas pelos organismos. De acordo com a equação abaixo, não balanceada, a quantidade de CO 2 produzido,

partindo-se de 10 gramas de glicose (C6H12O6), é:

C6H12O6 + O2 CO2 + H2O + energia

a) 2,5 gb) 25 gc) 7,5 gd) 5,0 ge) 15 g

Questão 07) A cal, muito utilizada na construção civil, é obtida na indústria a partir da reação de decomposição do calcário, representadapela equação:

CaCO3 (s) CaO(s) + CO2 (g)

A fonte de calor para essa decomposição pode ser o gás natural, cuja reação de combustão é representada por:

CH4(g) + 2 O2(g) 2H2O(l) + CO2(g)

Considerando as massas molares:

H = 1,0 gmol –1, C = 12,0 gmol –1,O = 16,0 gmol –1, Ca = 40,0 gmol –1,

a massa de gás carbônico lançada na atmosfera quando são produzidos 560 kg de cal, a partir da decomposição térmica docalcário, utilizando o gás natural como fonte de energia, é:

a) menor do que 220 kg.b) entre 220 e 330 kg.c) entre 330 e 440 kg.d) igual a 440 kg.e) maior do que 440 kg.

Questão 08)Para a preparação de sulfeto de ferro III é necessário aquecer-se enxofre na presença de ferro III.

A massa de ferro necessária para produzir 1kg de sulfeto de ferro é:

a) 538 gb) 636 gc) 112 g

d) 56 ge) 462 g

Questão 09) A mistura das soluções aquosas de nitrato de prata (massa molar 169,9 g.mol-1) e de cloreto de sódio (massa molar 58,5 g.mol -1) gera uma reação química que produz cloreto de prata (massa molar 143,4 g.mol -1) e nitrato de sódio, conforme mostra aseguinte equação química:

AgNO3(aq) + NaC (aq) AgC (s) + NaNO3(aq)

Com base nessas informações, considere as seguintes afirmativas:

1. A ocorrência dessa reação química é perceptível devido à formação de um sólido.2. A massa molar do NaNO3 é 85 g.mol

-1.

3. Para reagir completamente com 117 g de NaC, serão necessários 339,8 g de AgNO3.4. O NaNO3 formado é insolúvel.5. O AgC é classificado como um sal.


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São verdadeiras somente as afirmativas:

a) 1 e 2.b) 2, 3 e 4.c) 3, 4 e 5.d) 1, 2, 3 e 5.e) 1 e 5.

Questão 10) A maioria dos homens que mantêm o cabelo escurecido artificialmente utiliza uma loção conhecida como tintura progressiva.

Os familiares, no entanto, têm reclamado do cheiro de ovo podre nas toalhas, porque essa tintura progressiva contém enxofreem sua formulação. Esse cosmético faz uso do acetato de chumbo como ingrediente ativo. O íon chumbo, Pb 2+, ao secombinar com o íon sulfeto, S2-, liberado pelas proteínas do cabelo ou pelo enxofre elementar (S8) presente na tintura, iráformar o sulfeto de chumbo, que escurece o cabelo. A legislação brasileira permite uma concentração máxima de chumbo iguala 0,6 gramas por 100 mL de solução.

a) Escreva a equação química da reação de formação da substância que promove o escurecimento dos cabelos, como foidescrito no texto.b) Calcule a massa, em gramas (duas casas decimais), de Pb(C 2H3O2)2.3H2O, utilizada na preparação de 100 mL da tinturaprogressiva usada, sabendo-se que o Pb2+ está na concentração máxima permitida pela legislação.Dados de massas molares em g mol-1: Pb=207, C2H3O2=59 e H2O=18.

Questão 11)O superfosfato simples, um dos fertilizantes mais encontrado no comércio, é uma mistura constituída de uma parte deCa(H2PO4)2 e duas partes de CaSO4, obtida a partir do tratamento da rocha fosfática com ácido sulfúrico. A reação de

produção do superfosfato simples é representada na equação:

Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4

A massa de superfosfato simples, em toneladas, que pode ser obtida a partir da reação de 104 mol de ácido sulfúrico comquantidade suficiente de fosfato de cálcio é, aproximadamente, igual a

a) 2,53.b) 5,06.c) 25,3.d) 50,6.e) 506.

Questão 12)

A cisplatina, Pt(NH3)2C2, já é conhecida desde o final do século XIX. Suas propriedades antitumorais, entretanto, foramsomente descobertas em 1965 pelo físico Barnett Rosemberg. As investigações sobre essa substância constituem talvez omaior sucesso da Química Inorgânica Medicinal, uma vez que, a partir do uso clínico da cisplatina, em 1978, o número demortes de homens por tumor de testículo diminuiu cerca de 80%. A substância em questão pode ser preparada por meio da reação química representada abaixo.

(NH4)2PtC4(s) + 2NH3(aq) Pt(NH3)2C2(s) + 2NH4C(aq)

A quantidade de cisplatina, em valores arredondados, que pode ser produzida a partir de 10,0 g de (NH4)2PtC4 é de

Dado: Considere que o rendimento da reação seja de 100%.

a) 7,02 g.

b) 10,0 g.c) 11,0 g.d) 6,90 g.e) 8,04 g.

Questão 13)Para eliminar o dióxido de carbono, CO2, da atmosfera das naves espaciais são utilizados recipientes com hidróxido de lítio,LiOH, adaptados à ventilação. A equação da reação entre essas substâncias está representada a seguir:

CO2 (g) 2LiOH (s) Li2CO3 (s) H2O (l)

Considerando uma massa de LiOH de 100,0 g, o número de moléculas de CO 2 (g) que pode ser eliminado da atmosfera dasnaves é de, aproximadamente,Dado: Constante de Avogadro = 6,01023 mol –1

a) 1,31024.b) 6,21024.c) 3,01023.d) 1,51022.


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e) 4,31021.

Questão 14)Hipertensão? Há solução com alimentação correta.

Pesquisas recentes mostram que a baixa ingestão de sódio combinada com alto consumo de potássio diminui o risco cardíacoem 50%, pois os níveis de pressão sanguínea se mantêm normais e constantes.Há restrições para pessoas com lesões nos rins, pois alta ingestão de potássio vai sobrecarregá-los. Alimentos ricos empotássio, como banana, melão, tomate, feijão, aspargos e outros, devem ser diariamente consumidos. Recomenda-se aingestão de 3 g/dia de potássio e de, no máximo, 5 g/dia de cloreto de sódio. Alimentos e temperos industrializados devem ser evitados por todas as pessoas.

(Folha de São Paulo - Adaptado)

Tendo por base o texto e considerando que o sal usado nas refeições seja constituído somente por cloreto de sódio, aquantidade, em gramas/dia, de sódio que vai ser ingerida, segundo as recomendações feitas,Dado: massa molar(g/mol) Na = 23 , Cℓ = 35,5 e K = 39.

a) é maior que a de potássio, o que contradiz a conclusão da pesquisa.b) é cerca de 2/3 da massa de potássio.c) é cerca de 1/3 da massa de potássio.d) só prejudicará as pessoas com pressão normal.e) é cerca de 1/5 da massa de potássio.

Questão 15)Um produto irritante para os olhos, encontrado na poluição atmosférica, é o formol (HCHO), que pode ser obtido pela reaçãoquímica do ozônio com o etileno (C2H4), representada abaixo.

O3(g) + C2H4(g) HCHO(g) + CO2(g) + H2(g)

(NUNES, F. M. N. N.; PEREIRA, P. A. P.; ANDRADE, J. B. Reações de ozonólise de olefinas em fase gasosa.Química Nova, v. 23, n. 6, p. 794-804, 2000 – Texto adaptado.)

Em um tanque contendo ozônio, a massa de etileno necessária para produzir 12 kg de formol é

a) 12 kg.b) 11,2 kg.c) 13,4 kg.d) 15,5 kg.e) 10,2 kg.

Questão 16)“A nitroglicerina é uma molécula altamente instável, que explode se aquecida ou martelada. A reação explosiva produz nuvensde gases, que se expandem rapidamente, e intenso calor. Em contraste com a pólvora, que produz 6.000 atmosferas depressão em milésimos de segundo, igual quantidade de nitroglicerina produz 270.000 atmosferas de pressão em milésimos desegundo”.

C3H3N3O9(l) N2(g) + CO2(g) + H2O(l) + O2(g)(não balanceada)

“Os botões de Napoleão – As 17 moléculas que mudaram a história” Penny Le Couter e Jay Burreson

J.Z.E., Rio de Janeiro, 2006

Partindo de 1,0 g de nitroglicerina, qual será a massa, em gramas, de dióxido de carbono gerado na explosão?

Dadas as massas molares em g/mol: C = 12; N = 14; O = 16; H = 1

a) Aproximadamente 0,6.b) Aproximadamente 1,2.c) Aproximadamente 4,4.d) Aproximadamente 6.e) Aproximadamente 44.

Questão 17)Uma amostra de sulfato de sódio, Na2SO4, impura, com massa de 2,53 g, é dissolvida em água. A solução resultante é, então,tratada com cloreto de bário, BaCl2, em excesso. Nessa reação, obtêm-se 2,33 g de sulfato de bário, BaSO4.Durante o processo, ocorre a reação química representada nesta equação:

(s)BaSO(aq) NaCl2(aq)BaCl(aq)SO Na 4242

As massas molares das substâncias envolvidas no processo estão representadas neste quadro:

0,233BaSO5,58 NaCl

0,208BaCl0,142SO Na (g/mol)molar /MassaSubstância

4

2

42


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Suponha que a reação ocorre com 100% de rendimento.Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a massa da impureza presente na amostra de sulfato de sódioé de

a) 0,99 g.b) 1,11 g.c) 1,42 g.d) 1,54 g.

Questão 18)

A vitamina C, um elemento essencial ao metabolismo humano, que atua nas reações de oxirredução intracelular e também narespiração celular, favorece a imunidade e aumenta a resistência orgânica e física do indivíduo. Não sendo produzida peloorganismo humano, a vitamina C necessita estar presente na alimentação diária. Através de uma análise química, constatou-se que, em 100 g da fruta açaí, estão presentes 9 mg de vitamina C. Supondo que,para uma dieta sadia, seja necessário ingerir diariamente 28 mg de vitamina C, qual é a quantidade mínima, em gramas, deaçaí que seria preciso consumir por dia para suprir essa necessidade?

a) 3,1 10 –2 b) 2,52 10 –3 c) 3,1 102 d) 2,52 103 e) 252

Questão 19)

As usinas termoelétricas são responsáveis por emitir uma grande quantidade de gases para atmosfera. O dióxido de carbonopode ser removido dos gases emitidos quando combinado com uma solução diluída de Silicato de Cálcio, conforme a reaçãoabaixo.

2CO2(g) + H2O(ℓ) + CaSiO3(s) SiO2(s) + Ca(HCO3)2(aq) A massa de CaSiO3 necessária para reagir completamente com 300g de dióxido de carbono é:

a) 0,0396 kg.b) 39,60 kg.c) 3,960 kg.d) 36,90 kg.e) 0,396 kg.

Questão 20) A calcinação é um processo que consiste no aquecimento de uma amostra para realizar a sua decomposição e a eliminaçãode um produto volátil. A equação química abaixo exemplifica um destes processos:

PbCO3(s) PbO(s) + CO2(g)

Nesse contexto, conclui-se que

a) se 1,4685 Kg de PbCO3 forem completamente calcinados produziria 242 g de CO2.b) se o CO2 for borbulhado em água destilada, obtém-se uma solução com pH igual a 1.c) no processo tem-se uma variação no número de oxidação do carbono de -2 para +4.d) a substância que sofre decomposição é o carbonato de chumbo VI.

IV. Volume

01 - (FATEC SP)O “cheiro forte” da urina humana deve-se principalmente à amônia, formada pela reação química que ocorre entre ureia,

CO(NH2)2 , e água:

CO(NH2)2 (aq) + H2O (l ) CO2(g) + 2 NH3(g)

O volume de amônia, medido nas CATP (Condições Ambiente de Temperatura e Pressão), formado quando 6,0 g de ureiareagem completamente com água é, em litros,Dado:VM = 25 L.mol

–1

Massas molares, em gmol –1: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14

a) 0,5.b) 1,0.c) 1,5.d) 2,0.

e) 5,0.

02 - (UFRN)Um airbag é uma bolsa que infla rapidamente e que, num acidente de carro, ajuda a prevenir lesões graves, como mostra afigura abaixo.


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Quando se produz a desaceleração repentina do carro, é conectado automaticamente um interruptor, que inicia uma reaçãoquímica, liberando o gás nitrogênio em quantidade suficiente, conforme a equação a seguir:

6 NaN3(l) + Fe2O3(s) 3 Na2O(s) + 2 Fe(s) + 9 N2(g)

Considere que o volume de um mol de gás, nas CNTP, corresponda a 22,4 litros. Nessas condições, de acordo com a equaçãoquímica, quando reagem 3 moles de NaN3, o volume de nitrogênio gasoso que se obtém é, aproximadamente, de

a) 101 litros.b) 202 litros.c) 56 litros.d) 45 litros.

03 - (UNIR RO)Os metais alcalinos e alcalinos terrosos são metais de baixa densidade, coloridos e macios. Reagem com água formandohidróxidos fortemente básicos e liberando gás hidrogênio de forma exotérmica. A massa de água, em gramas, necessária parareagir com magnésio suficiente para formar 112 L de gás hidrogênio, medidos nas CNTP, é, aproximadamente:

a) 36b) 560c) 180d) 390e) 72

04 - (UECE)O sulfato de alumínio, usado para a decantação de sujeira na água das piscinas, para fixar as cores nos têxteis e como agenteantitranspirante nos desodorantes, é obtido pela reação de deslocamento entre o alumínio e o ácido sulfúrico que produz,também, hidrogênio gasoso.Sobre essa reação, podemos afirmar corretamente, que a massa de alumínio necessária para produzir 89,6 L de hidrogênio,nas CNTP, é

a) 18 g.b) 36 g.c) 72 g.d) 90 g.

05 - (UNIFOR CE)Componentes do sangue catalisam a decomposição da água oxigenada, segundo a equação:

H2O2 (aq) H2 2 (g)

Considerando uma água oxigenada a 3% (m/V), a reação de 1,0 mL dessa solução utilizada para limpar um ferimento, pode

gerar um volume máximo de O2 (g), em L, nas condições normais de pressão e temperatura, correspondente aDado: Volume molar nas CNTP = 22,4 L

a) 0,01b) 0,02c) 0,03d) 0,04e) 0,05

06 - (UECE)O fósforo branco, usado como arma química, apresenta alta reatividade, queima com facilidade na presença do ar atmosféricoe é obtido pela reação representada pela equação não-balanceada:

Ca3(PO4)2(s)+ SO2(g) + C(s) CaSO3(s) + CO(g) + P4(s) Em relação ao fósforo, suas variedades, seu processo de obtenção e suas propriedades, assinale o correto.

a) Fósforo branco e fósforo vermelho são denominações diferentes para isótopos do fósforo.b) A soma dos coeficientes da equação acima, quando balanceada, é 34.c) Na reação indicada acima cada átomo de fósforo sofre oxidação, perdendo cinco elétrons.d) De acordo com a reação acima, quando balanceada, o volume de dióxido de enxofre, medido nas CNTP, consumido naprodução de 0,75 mol de fósforo é, aproximadamente, 100 litros.


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07 - (UFMS)Os carros que disputam o campeonato brasileiro de Stock Car ganharam, na temporada de 2007, um acessório que permiteum aumento considerável de potência por alguns instantes durante a corrida. Trata-se de um cilindro contendo nitro, ou maisprecisamente, 200g do gás óxido nitroso (N2O).Considerando o comportamento de gás ideal, calcule o volume de N2O, em litros, contido no cilindro, nas CNTP.Dados: Massas Molares (g/mol): N = 14; O = 16; Volume Molar = 22,4 L/mol; R = 0,082 Latm/Kmol.

a) 101,8.b) 4480,0.

c) 149,3.d) 200,0.e) 22,4.

08 - (UNESP SP)O governo escolheu a floresta Amazônica como uma das áreas prioritárias para assentar milhares de famílias. Essa políticaagrária tem provocado devastação. Hoje, observam-se imensas áreas com árvores que se tornaram tocos carbonizados.Pesquisadores afirmam que os assentamentos já respondem por uma considerável área do desmatamento na floresta.Suponha que uma tora de jatobá apresente o volume de 8 x 106 cm3. Considere, simplificadamente, que o jatobá tenha a

fórmula empírica CH2O e densidade igual a 0,72 g⋅cm –3. A partir da equação balanceada da reação de combustão completa do

jatobá, calcule o volume de dióxido de carbono produzido (a 25 ºC, 1 atm) por essa tora de madeira.

Massas molares, em g⋅mol –1: H = 1, C = 12, O = 16.

Volume molar de gás (25 ºC, 1 atm) = 25,0 L⋅mol –1.

09 - (UFES)O Brasil é um dos maiores produtores de estanho do mundo. O estanho pode ser encontrado na forma de cassiterita (SnO2). Areação para se obter o estanho metálico pode ser representada pela seguinte equação:

)g(CO2)l(Sn)s(C2)s(SnOCº12002

Partindo de 5,0 kg de cassiterita, na presença de excesso de C(s), obteve-se 1,8 kg de Sn. O volume de gás obtido, em litros,nas condições normais de temperatura e pressão, éDado: R= 0,082 atm.L.mol –1.K –1

a) 123b) 180c) 380d) 679e) 824

10 - (UNIR RO) As reações exotérmicas envolvidas no metabolismo de açúcares durante a respiração é a principal fonte de energia para osanimais. A combustão da sacarose (açúcar usado no dia-a-dia) leva à formação de gás carbônico e água de acordo com aequação química não balanceada:

C12H22O11(s) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) + energiaNas condições normais de temperatura e pressão, o volume de CO 2 produzido, como resultado da queima de 6,84 g desacarose, é aproximadamente:

a) 5,38 Lb) 68,4 Lc) 2,24 Ld) 22,4 Le) 112 L

11 - (UFJF MG)O gás etano é o segundo constituinte mais importante do gás natural, sofrendo combustão, de acordo com a seguinteequação:

)g(OH6)g(CO4)g(O7)g(HC2 22262

Assinale a alternativa CORRETA.a) A completa combustão de 1 mol de etano produz 6 mols de água.b) A completa combustão de 28 L de etano produz 56 L de gás carbônico.c) Não é possível saber qual é o número de moléculas contidas em 22,4 L de gás etano nas CNTP.d) O volume ocupado por 60 g de etano nas CNTP é igual a 448 L.e) De acordo com a equação química, o volume molar ocupado pelo CO2 será sempre igual à metade do volume molarocupado pelo etano numa determinada temperatura e pressão.

12 - (UEG GO) A água oxigenada pode apresentar aspecto viscoso em altas concentrações (100 volumes), sendo usada, nesse caso, emlaboratórios e indústrias. Na concentração de 10 volumes, pode ser usada como agente bactericida e, em gargarejos, tem afinalidade antisséptica.


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Sobre a concentração e os efeitos da água oxigenada, é CORRETO afirmar:a) Para produzir 1 L de solução de água oxigenada a 10 volumes são necessários 25 g de H 2O2.b) Ao ser aplicada na pele tem-se a falsa impressão de que ocorre uma fervura. Isso ocorre em virtude do calor da pele e dabasicidade da parte subcutânea que acelera o processo de decomposição, liberando gás oxigênio.c) O peróxido de hidrogênio é líquido e iônico como todos os demais óxidos dessa classe.

d) A água oxigenada apresenta ponto de ebulição inferior ao da água nas mesmas condições de pressão e é um poderosoagente redutor que pode sofrer combustão espontânea em contato com matéria orgânica.

13 - (UFCG PB)O uso do fogo na agricultura é condenado há mais de um século pelos manuais de conservação do solo, pois provocaconseqüências negativas na produtividade da terra. No Brasil, desde o início da colonização, as queimadas foram utilizadaspara a preparação de áreas para o plantio da cana de açúcar, do cacau e da monocultura como um todo, sendo o fogo ateadopara a destruição de campos e florestas. O sociólogo Gilberto Freyre afirma que "o canavial desvirginou todo esse mato grossode modo mais cru pela queimada. A cultura da cana valorizou o canavial e tornou desprezível a mata". Para plantar a cana, oferro e o fogo tornaram-se “parceiros” do senhor de engenho, cerrando a floresta e desvirginando a Mata Atlântica. Oinconseqüente uso do fogo para as práticas agropastoris e para a abertura de locais de habitação humana, sempre foi uma dasidentidades do Brasil que queima, que corta, que cerra e que destrói.

Adaptado de FERREIRA, Manoel Eduardo. A queimada da cana eseu impacto socioambiental. Disponível em: http://www.adital.com.br. Acesso em 6 jul. 2007

Admitindo que a madeira é constituída de aproximadamente 50% em massa de celulose (polímero formado por unidadesrepetidas de glicose (C6H12O6)) e admitindo ainda que a queimada de um hectare (10.000 m

2) da mata atlântica provoca acombustão de 30 toneladas de madeira, responda as questões abaixo considerando a combustão completa da glicose.a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão da glicose.b) Determine a massa de glicose proveniente de uma área de caatinga equivalente a um campo de futebol de 100m x 50m.c) Determine o volume, em metros cúbicos, de gás carbônico produzido, medido nas condições normais de temperatura epressão, pela queimada de uma área de caatinga equivalente a um campo de futebol de 100m x 50m.

14 - (Unimontes MG)O gás cloro (Cl2) é muito utilizado na indústria química e, em laboratório, pode ser obtido através da reação representada naseguinte equação balanceada:

O(l)4H(g)5/2ClKCl(aq)(aq)MnCl8HCl(aq)(aq)KMnO

2224

Para se produzir 2,0 L de cloro, nas CNTP, a massa (g) necessária de KMnO4 é, aproximadamente,a) 11,4.b) 0,09.c) 2,5.d) 5,6.

15 - (UFU MG) A equação abaixo representa a reação do processo de fermentação para se obter etanol puro, a partir da sacarose.

2522112212 4COOHH4COHOHC

Pede-se:a) Calcule a massa (em gramas) de sacarose necessária para produzir um volume de 50 litros de etanol. Considere orendimento do processo de 100%. Dados: densidade do etanol = 0,8 g cm –3.

b) Qual é o volume de gás carbônico produzido na combustão total de 1 mol de etanol nas Condições Normais de Temperaturae Pressão (CNTP)?

16 - (UNESP SP)Uma das principais fontes de energia térmica utilizadas atualmente no Estado de São Paulo é o gás natural proveniente daBolívia (constituído principalmente por metano). No entanto, devido a problemas políticos e econômicos que causam eventuaisinterrupções no fornecimento, algumas empresas estão voltando a utilizar o GLP (gás liquefeito de petróleo, constituídoprincipalmente por butano). Forneça as equações químicas para a combustão de cada um desses gases e calcule os volumesde cada um deles que produzem 22,4 litros de CO2.

17 - (UPE PE)Um adulto inspira por dia, aproximadamente, 2,50kg de oxigênio e expira 1.744g do mesmo gás no processo de respiração.Sabendo-se que 1,0 cm3 deste gás pesa 1,4x10 –3g, pode-se afirmar como CORRETO que

ma( 0 ) = 16u

a) 540,0L representam a quantidade de oxigênio fixada nos glóbulos vermelhos, por dia, no processo de respiração de umadulto.b) 50,0 mols de oxigênio por dia são inspirados por um adulto no processo de respiração, para a manutenção de suasatividades vitais.


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c) a quantidade de ar atmosférico que fornecerá a quantidade mínima de oxigênio requerida por dia, por um adulto, noprocesso de respiração, é igual a 2.000g.d) no processo de respiração de um adulto, são fixados, nos glóbulos vermelhos, aproximadamente, 250,0 mols de moléculasde oxigênio em 10 dias.e) 1.250L é a quantidade de oxigênio fixado nos glóbulos vermelhos, por dia, no processo de respiração de um adulto.

18 - (UFRRJ)O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro e altamente tóxico. O monóxido de carbono, ao ser inalado, combina-se com a hemoglobina nos glóbulos vermelhos do sangue, inutilizando-os para sua função essencial, que é transportaroxigênio (O2) pelo corpo. Sem oxigênio, morremos rapidamente. No mês de agosto de 2007, na zona oeste do município do

Rio de Janeiro, houve um acidente num banheiro de um Apart Hotel que levou ao óbito duas vítimas pela inalação domonóxido de carbono, resultante da combustão da mistura de metano (CH 4) e etano (C2H6), em um aquecedor. Com base naequação da combustão incompleta do etano (C2H6), representada abaixo:

OH3CO2O5/2HC 2262

Determine:a) O volume de CO produzido, nas CNTP, a partir de 0,5 mol de etano.Dado: V(CNTP) = 22,4 L/mol.

b) O número de moléculas de CO produzido a partir de 40 g de oxigênio.Dados: massa atômica (g/mol). O = 16 e Número de Avogadro = 6.1023 moléculas/mol.

19 - (UEM PR)Sabe-se que alguns automóveis são equipados com airbags, bolsas de ar que se inflam em caso de acidente. O ar que enchea bolsa é proveniente de uma reação química entre nitreto de sódio e nitrato de potássio de acordo com a equação química

.16NO5NaOK 2KNO10NaN 2(g)(s)2(s)23(s)3(s)

Considerando o N2 um gás ideal e considerando o sistema nas CNTP, a massa aproximada de NaN 3(s) necessária para seencher um airbag de 60 litros éa) 0,16 g.b) 108 g.c) 37,5 g.d) 1,67 g.e) 358,4 g.

20 - (UFF RJ) A água oxigenada (H2O2) também usada em salões de beleza é vendida em recipientes escuros ou em plásticos opacos. Isso

é devido ao fato de a luz ser um dos fatores responsáveis por sua decomposição, na qual ocorre a liberação de O2(g). Dessemodo, as concentrações das soluções de água oxigenada são definidas em razão do volume de O2(g) liberado nas CNTP porunidade de volume da solução. Logo, uma água oxigenada a 10 volumes, sendo usada, libera 10 litros de O2(g) por litro desolução.Considerando a informação, a massa em grama de água oxigenada que libera 10 litros de O 2(g) nas CNTP será:a) 15,2b) 22,4c) 30,3d) 34,0e) 60,6

V. Excesso

01 - (UERJ)Para evitar a ingestão de quantidades excessivas de sódio, foi desenvolvido o sal light , no qual parte do cloreto de sódio ésubstituído por cloreto de potássio.

Os quadros abaixo comparam as informações nutricionais para porções iguais de dois tipos de sal:

potássio

mg368,0sódio

porção porQuantidadeteConstituin

ionalSal tradic

mg249,6 potássio

mg184,0sódio

porção porQuantidadeteConstituin

Sal ligh t

Além desses cloretos, não há outros compostos de cloro, sódio ou potássio nos sais.

A redução percentual do íon cloro no sal light em relação ao sal tradicional é igual a:

a) 10%b) 20%c) 40%d) 50%


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02 - (UFC CE)O ferro metálico pode ser produzido a partir da reação do Fe 2O3 com CO de acordo com a seguinte equação química não

balanceada: x Fe2O3(s) + y CO(g) w Fe(s) + z CO2(g)

Considere a reação completa entre 1,60 g de Fe2O3 e 3,00 g de CO e assinale a alternativa correta.

a) O reagente limitante desta reação é o monóxido de carbono.b) A quantidade máxima de ferro metálico produzida será de aproximadamente 1,12 g.c) Após a reação se completar, restará 0,58 g de monóxido de carbono no meio reacional.d) A quantidade máxima de dióxido de carbono produzida será de aproximadamente 4,60 g.

e) Se o rendimento for de 80%, serão produzidos aproximadamente 2,50 g de ferro metálico.

03 - (UFMG)Considere uma reação hipotética que ocorre em fase gasosa e envolve os reagentes X e Y e o produto Z.Num experimento, foram misturados, em um recipiente, 5 mol de X com 5 mol de Y. Após 1 minuto, nesse recipiente, havia 4mol de X, 3 mol de Y e 1 mol de Z, como registrado neste quadro:

mol1mol3mol4min1Após

0mol5mol5Início

ZYX

Suponha que essa reação prossegue até o consumo total do reagente limitante.Considerando-se a quantidade inicial de X e Y, é CORRETO afirmar que a quantidade máxima de Z a ser obtida essa reação

é de

a) 2,5 mol.b) 3,5 mol.c) 4 mol.d) 5 mol.

04 - (UFCG PB)O diagrama abaixo representa a evolução das quantidades de matéria das espécies químicas durante uma transformaçãoquímica.

A partir deste diagrama, julgue verdadeiras (V) ou falsas (F) as afirmações:

I. Todas as espécies químicas participam da transformação.II. A e B são os reagentes.III. C é o produto.IV. O reagente limitante é A.

A seqüência CORRETA é:

a) F V V V.b) V F F F.c) F F F V.d) V V V F.e) F V F V.

05 - (UEG GO) A glicose (C6H12O6) sofre combustão completa na presença de oxigênio, produzindo CO2 e H2O. Sabendo-se que nessareação o sistema era formado por 216 g de cada um dos reagentes, determine

a) o reagente limitante na reação.

b) a massa residual, em gramas, do reagente em excesso.c) a pressão, em atm, exercida pelo gás carbônico, caso seja coletado em um recipiente de 200 mL, a 27º C.Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1

06 - (UEM PR)


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A dissolução de um medicamento antiácido que contém 1,92 g de bicarbonato de sódio (NaHCO3) e 1,92 g de ácido cítrico(C6H8O7) provoca efervescência, conforme a seguinte reação:

3NaHCO3 + C6H8O7 3CO2 + 3H2O + Na3C6H5O7

Sobre esse processo, é correto afirmar que

01. o bicarbonato de sódio é o reagente limitante da reação.02. será formado 0,03 mol de CO2.04. cerca de 0,46 g de ácido cítrico não reagirá.

08. a efervescência ocorre devido à visualização da formação de água na reação.16. será formado 0,01 mol de citrato de sódio.

07 - (UEPG PR) A reação entre alumínio pulverizado e óxido de ferro (III),

Fe2OAlOFeAl2 3232

libera tanto calor que produz ferro derretido. Trata-se de um processo que é aproveitado na construção de ferrovias, parasoldar trilhos de aço.

A respeito dessa reação, genericamente, e, em particular, considerando uma experiência em que são utilizados 4,20 mols dealumínio e 1,8 mol de óxido de ferro, assinale o que for correto.Dados: Fe = 56 g/mol; Al = 27 g/mol; O = 16,0 g/mol01. O alumínio, que é mais reativo, oxida, deslocando o ferro do óxido de ferro.02. Na experiência, o reagente limitante da reação é o óxido de ferro.

04. Da experiência resultam 214,2 g de óxido de alumínio.08. Da experiência resultam 201,60 g de ferro.

08 - (UFC CE)O ácido fosfórico, H3PO4, pode ser produzido a partir da reação entre a fluoroapatita, Ca 5(PO4)3F, e o ácido sulfúrico, H2SO4,de acordo com a seguinte equação química:

(g)HF(s)CaSO5(l)POH3(l)SOH5(s)F)(POCa

44342345

Considere a reação completa entre 50,45 g de fluoroapatita com 98,12 g de ácido sulfúrico.a) Qual é o reagente limitante da reação?b) Determine a quantidade máxima de ácido fosfórico produzida.

09 - (UFMS) Assinale a alternativa que indica a massa de cloreto de prata obtida pela adição de excesso de AgNO3 a uma solução aquosa

contendo 11,70g de cloreto de sódio.(Massa molar, em g/mol: Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Na=23).a) 28,7g.b) 34,0g.c) 17,0g.d) 43,5g.e) 5,85g.

10 - (UNESP SP)Quando o mineral fosforita (Ca3(PO4)2) é aquecido a 650 ºC na presença de areia (SiO2) e carvão (C), os produtos obtidos sãosilicato de cálcio (CaSiO3), monóxido de carbono (CO) e fósforo (P4). Dadas as massas molares:Ca3(PO4)2 = 310 g.mol

–1,SiO2 = 60 g.mol

–1,C = 12 g.mol –1,CaSiO3 = 116 g . mol

–1,

CO = 28 g . mol-1 eP4 = 124 g.mol

–1 ,calcule a massa de fósforo (P4) que é produzida a partir da reação de 6,2 kg de fosforita, 4,0 kg de areia e 0,6 kg de carvão,sendo este último o reagente limitante.

11 - (UFMS)Elementos que podem expandir sua camada de valência comumente mostram covalência variável, ou seja, a habilidade deformar diferentes números de ligações covalentes. O fósforo (P4), por exemplo, reage com uma quantidade limitada de cloro(Cl2), formando um liquido tóxico incolor, denominado tricloreto de fósforo (PCl3). No entanto, se um excesso de cloro foradicionado, o tricloreto será convertido em pentacloreto de fósforo (PCl5), um sólido amarelo-claro. Com base nessasinformações analise cada uma das proposições abaixo e assinale a(s) correta(s).Dados: P(MA=31u; Z=9) e Cl(MA=35,5u; Z=17).01. O cloro não é um fator limitante para a formação de pentacloreto de fósforo.02. A primeira reação descrita ocorre na proporção de 1:6:4.

04. A molécula de PCl3 é formada por 3 ligações covalentes simples.08. A segunda reação descrita ocorre na proporção de 1:10:4.16. Partindo-se de 2,48 g de fósforo e de cloro suficiente, são formados 16,68 g de pentacloreto de fósforo.

12 - (UEM PR)Considerando a reação abaixo, responda as questões a, b e c.


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2Na3PO4(aq) + 3Ba(NO3)2(aq) Ba3(PO4)2(s) + 6NaNO3(aq) a) Quais os nomes dos reagentes?b) Quantos gramas de Ba3(PO4)2(s) são formados quando se mistura uma solução contendo 3,28 g de Na3PO4 com umasolução contendo 7,83 g de Ba(NO3)2?c) Se misturarmos quantidades de Na3PO4(aq) e Ba(NO3)2(aq) de modo a não haver sobras, ou seja, em proporçãoestequiométrica, e forem produzidos 2,04 kg de NaNO3(aq), qual será a quantidade de matéria produzida (em mols) deBa3(PO4)2(s)?

13 - (UNIFESP SP)O gás sulfeto de hidrogênio é uma substância que dá aos ovos podres o nauseabundo odor que exalam. Esse gás é formado

na reação de um ácido forte, como o ácido clorídrico, HCl(aq), com sulfeto de sódio, Na2S. Considerando que a reação químicase processa até consumir todo o reagente limitante, quando são transferidos para um recipiente 195 g de sulfeto de sódio, 584g de ácido clorídrico a 25% em massa e água destilada, a quantidade produzida de sulfeto de hidrogênio, em gramas, é igual aa) 779.b) 683.c) 234.d) 85.e) 68.

14 - (UFC CE)Quando o dióxido de enxofre reage com cloro (ambos gasosos), originam-se dois produtos: o cloreto de tionila (SOCl 2) e omonóxido de cloro (OCl2). Com relação a essa reação, é correto afirmar que:a) o SOCl2 possui geometria molecular em gangorra.b) um ácido de Brönsted reage com uma base de Brönsted.

c) o oxigênio possui maior raio atômico entre os elementos presentes.d) o enxofre varia seu estado de oxidação de –4 nos reagentes para +4 nos produtos.e) o cloro é o reagente limitante quando 12,8 g de dióxido de enxofre reagem com 14,2 g de cloro com 100% de rendimento.

15 - (FURG RS)Considere a seguinte reação não balanceada:

)g(2)s()g()s(32 COFeCOOFe

Quando 5 mols de Fe2O3 reagem com 16 mols de CO com um rendimento de 100%, pode-se afirmar que o reagente limitantee o número de átomos de Fe formados, respectivamente, nesta reação, serão:a) CO, e são formados 90,30x1023 átomos de Fe.b) Fe2O3, e são formados 6,02x10

23 átomos de Fe.c) Fe2O3, e são formados 60,24x10

23 átomos de Fe.d) CO, e são formados 72,24x1023 átomos de Fe.

e) Fe2O3, e são formados 24,08x10

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átomos de Fe.16 - (UFES) A produção industrial de ácido sulfúrico ocorre da seguinte forma:

I) queima do enxofre elementar na presença do oxigênio, dando origem ao dióxido de enxofre;II) o dióxido de enxofre formado reage com oxigênio para formar o trióxido de enxofre;III) o trióxido de enxofre formado reage com a água formando, finalmente, o ácido sulfúrico.

Pede-se:

a) Escreva a reação química balanceada que ocorre nos processos (I), (II) e (III), respectivamente.b) O SO2 formado na queima de 6,4 gramas de enxofre, ao reagir com Ba(OH)2, em excesso, produziu um sal, que seprecipitou. Determine a massa do sal formado na reação.

17 - (UEM PR)Misturou-se uma solução aquosa que possui 8,00 g de hidróxido de sódio (dissolvido) com outra solução aquosa que possui10,8 g de ácido sulfúrico (dissolvido). Após se completar a reação de neutralização, responda:(Dados: Na = 23; O = 16; H = 1; S = 32)a) Quantos gramas de sal foram produzidos?b) Quantos gramas de água foram produzidas?c) Quantos gramas sobrou do reagente em excesso?

18 - (FUVEST SP)O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 106 L de hidrogênio líquido a –253 ºC e 0,55 x 106 Lde oxigênio líquido a –183 ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a dooxigênio é 37mol/L (equivalente a 1,18 g/mL).

Dados:

H = 1,0; O =16

Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que háa) 100% de excesso de hidrogênio.b) 50% de excesso de hidrogênio.c) proporção estequiométrica entre os dois.


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d) 25% de excesso de oxigênio.e) 75% de excesso de oxigênio.

19 - (UNESP SP)Um químico deseja preparar hidrazina (N2H4) através da reação de 3,6 mol de NH3 com 1,5 mol de OCl

. A reação química édada pela equação:

OHClH NOCl NH2 2423

O número de mols de hidrazina obtido é

a) 1,5.b) 1,8.c) 2,1.d) 3,6.e) 5,1.

20 - (UFMS)Observe o conjunto das quatro reações dadas, nem todas balanceadas, em que as três primeiras resultam na preparação doacetileno, C2H2.

I. )g(2)s()s(3 COCaOCaCO

II. )g()s(2)s()s( COCaCCCaO

III. )g(22)s(2)(2)s(2 HC)OH(CaOHCaC

IV. calor OHCOOHC )g(2)g(2)g(2)g(22

Considerando que todas as reações possuem 100% de rendimento, é correto afirmar que01. o número de oxidação do carbono não varia nas reações I, II, III e IV.02. o carbeto de cálcio, CaC2, sofre hidrólise ácida em III.04. a reação de 1,00kg de C e de 1,00kg de CaO, quando colocados em água líquida suficiente, produz 300L de acetileno, nasCNTP.08. na reação IV, nas mesmas condições de pressão e temperatura, 1 volume de C2H2 requer 2,5 volumes de O2 para produzir3 volumes da mistura gasosa de CO2(g) e H2O(g).16. a reação IV mostra que o acetileno é um combustível.

VI. Rendimento

01 - (UERJ) A quantidade total de glicose consumida pelo atleta foi de 0,5 mol. Dessa quantidade, 80% produziram somente ácido lático, eo restante foi completamente oxidado no ciclo dos ácidos tricarboxílicos.O volume de CO2, em litros, nas CNTP, produzido pelas mitocôndrias dos músculos do atleta, corresponde a:

a) 0,10b) 2,24c) 6,72d) 13,44

02 - (UFG GO)Segundo matéria publicada no jornal O Popular (27/09/2009), cerca de 240.000 toneladas de monóxido de carbono resultaramde emissões veiculares em 2007. Em 2009, estima-se que houve um aumento de 20% da frota veicular. Com base nessasinformações, e considerando as mesmas condições de emissão entre os anos citados, responda:Dados:

R = 0,082 L atm/ K molTemperatura = 25 oCPressão = 1,0 atm.

a) Qual o volume, em litros, de monóxido produzido em 2009? b) Qual a massa, em toneladas, de dióxido de carbono resultante da conversão por combustão, com 47% de eficiência, domonóxido produzido em 2009?

03 - (UFBA) As combustões de carvão mineral e de petróleo são responsáveis por cerca de 80% do total de SO2(g) lançado na atmosfera,nos Estados Unidos. São liberadas mais de 30 milhões de toneladas de SO 2(g) a cada ano, só nesse país. O carvão mineralutilizado nas usinas termoelétricas, para a geração de energia, pode conter cerca de 5% de enxofre, em massa, umaquantidade significativa quando comparada ao consumo mundial desse combustível. O dióxido de enxofre é um dos gasesmais poluentes e prejudiciais à saúde e, por essa razão, vários processos têm sido desenvolvidos para a remoção de SO 2(g)

de gases residuais emitidos para a atmosfera, quando carvão e combustíveis derivados de petróleo são queimados. Umdesses processos, ilustrado na figura, utiliza óxido de cálcio, CaO(s) — proveniente da decomposição de carbonato de cálcio,CaCO3(s), injetado no forno de usinas termoelétricas — que, ao reagir com SO2(g), produz sulfito de cálcio, CaSO3(s). Assim, odióxido de enxofre é removido parcialmente dos gases residuais provenientes da queima desses combustíveis. O sulfito decálcio pode ser aproveitado na dissolução de lignina pela indústria da celulose e de papel, após ter sido transformado emhidrogenossulfito de cálcio, Ca(HSO3)2(aq).


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A reação de calcinação do calcário é basicamente a decomposição do carbonato de cálcio para a formação de óxido de cálcioe gás carbônico. A composição do calcário depende do tipo de composição geológica do local em que se encontra a mina,mas, basicamente, para se obter óxido de cálcio em quantidade suficiente para produção comercial é necessário um minériocom pelo menos 85 % em carbonato de cálcio. Considerando-se que a reação de calcinação de um calcário com estacomposição em carbonato de cálcio possui um rendimento de 95%, calcular a massa (aproximada) de calcário necessário parase obter 5,6 toneladas de óxido de cálcio.Dados: M(Ca) = 40 gmol –1; M(C) = 12 gmol –1; M(O) = 16 gmol –1

a) 9 103 kg.b) 1,24 105 kg.

c) 4 104

kg.d) 5 105 kg.e) 7 106 kg.

08 - (UEPG PR)Extremamente tóxico, o gás cloro (Cℓ2) é utilizado até como arma de guerra. Pequenas quantidades de gás Cℓ2 podem sergeradas em laboratório por meio da reação de óxido de manganês com ácido clorídrico. A respeito desse gás, cuja reaçãobalanceada está representada abaixo, assinale o que for correto.

4 HCℓ (aq) + MnO2 (s) 2 H2O (liq) + MnCℓ2 (s) + Cℓ2 (g)

01. A reação envolve quatro elétrons.02. O volume de gás cloro produzido a partir 200 mℓ de HCℓ 0,1 mol/ℓ, com excesso de MnO2, é de 0,112 litro.04. Se, a partir da reação de 200 mℓ de HCℓ 0,1 mol/ℓ, com excesso de MnO2, forem obtidos 50 ml de gás cloro, o rendimento

percentual da reação é de 55%.08. A reação de obtenção do Cℓ2 é uma reação de óxido-redução na qual o MnO2 age como agente oxidante e os íons Cℓ –,

como agente redutor.

09 - (UFU MG)O metal cobre pode ser produzido, a partir de concentrados de flotação do minério covelina (sulfeto de cobre). Ao aqueceresse minério com carbono e ar, o qual fornece oxigênio para a reação, obtém-se assim cobre metálico impuro. A vantagem douso desse processo pirometalúrgico é a obtenção do cobre metálico em uma só etapa. Porém, ocorrem também comosubprodutos dessa reação o anidrido sulfuroso e o gás carbônico, juntamente com emanações de cádmio, arsênio, mercúrio,bismuto, etc. A principal equação de reação química do processo mencionado, não balanceada, está representada abaixo.

2(g)2(g)(s)(s)2(g)(s) COSOCuCOCuS

Considerando as informações acima e outros conceitos químicos, faça o que se pede.

a) Flotação é um tipo de separação muito comum em processos de mineração. Entretanto, em laboratório, o mais empregado,

provavelmente, seja a filtração. Assim, que característica deve apresentar um sistema para que ele possa ser separado porfiltração?b) Por que os subprodutos do processo pirometalúrgico para produção de cobre são nocivos ao meio ambiente?c) Reescreva a equação de reação química do processo apresentado com seus corretos coeficientes de balanceamento.d) Admitindo que o rendimento do processo apresentado seja 100%, quantos gramas de cobre metálico são produzidos a partirde 100,0 g de CuS(s)?

10 - (UFAM) A reação de combustão do monóxido de carbono é dada pela equação:

CO(g) + ½ O2(g) CO2(g)Considere que esta reação ocorra em um sistema mantido nas CNTP e inicia-se a partir de seis litros de uma misturaestequiométrica de monóxido e oxigênio. Qual o volume total do sistema quando 50% do CO2 tiver sido formado?

a) 2,0 litrosb) 5,0 litrosc) 3,0 litrosd) 4,0 litrose) 1,5 litro

11 - (UFPE) A preocupação com o meio ambiente levou ao desenvolvimento de metodologias verdes (pouco poluentes), que procuramreduzir a produção de rejeitos e a utilização de reagentes tóxicos. Um exemplo de metodologia verde é a síntese descritaabaixo do ácido adípico, utilizado na preparação do náilon-66. Considere as massas molares do cicloexeno e do ácido adípicoiguais a 82 e 146 g·mol –1, respectivamente.


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N a2 O4 . 4 H2 O

[ C H3 ( n-C8 H1 7 )N ] H SO4

aqu eci men o

HO

O

O

OH+ 4 H 2 O

á c i d o a d í p i c o

Calcule a massa de ácido adípico em kg que será formada a partir de 41 kg de cicloexeno, considerando que o rendimento dareação é 85%. Assinale o número inteiro mais próximo.

12 - (UEPG PR)Muitos metais reagem com os halogênios produzindo o haleto metálico correspondente. O ferro, por exemplo, reage com ocloro, formando o cloreto de ferro (III). Considerando-se esta reação, assinale o que for correto:

Dados de massa atômica: Fe: 56,0 u; Cl: 35,5 u.

01. Se inicialmente forem utilizados 56 g de Fe será obtido 0,5 mol de cloreto férrico.02. Se, ao final da reação entre 2 mols do metal e 3 mols do halogênio, forem obtidos 162,5 g de cloreto férrico, o rendimentoda reação será de 45%.04. A equação equilibrada que representa esta reação é:

(s)3(g)2(s)2FeCl3Cl2Fe .

08. A reação entre o ferro e o cloro é uma reação de oxi-redução, na qual o ferro é oxidado a Fe3+.16. Se a massa inicial do ferro for 11,2 g, serão necessários 71 g de cloro para que a reação se complete.

13 - (UFC CE)O manganês é um metal de transição com elevada importância na indústria siderúrgica, sendo utilizado na composição deligas metálicas para a produção de aço. Na natureza, sua principal fonte é o minério pirolusita (MnO 2), que é empregado para aobtenção de ferromanganês, de acordo com a seguinte reação:

)g(CO5)s(Fe2)s(Mn)s(C5)s(OFe)s(MnO

"nêsferromanga"

322

a) Quantos elétrons estão envolvidos nessa reação?b) Em uma reação com 70% de rendimento, qual é a massa (em gramas) de ferro que é obtida a partir de 173,8 g de pirolusita

com 20% de impurezas?

14 - (UFTM MG)Na indústria, o gás oxigênio é obtido pela liquefação do ar e por um processo posterior, o qual separa o oxigênio do nitrogênioe de outros gases do ar. No laboratório, o oxigênio pode ser obtido a partir de um esquema representado na figura, queenvolve a decomposição do clorato de potássio em cloreto de potássio (KCl) e O 2.

a) Calcule o rendimento percentual da reação, sabendo-se que foram coletados 144 g de gás oxigênio a partir dadecomposição de 490 g de clorato de potássio, que tem massa molar 122,5 g/mol.b) Determine o número de oxidação do cloro no clorato e dê o nome do processo industrial da separação do oxigênio de outrosgases do ar.

15 - (UEPB)O óxido nitroso é usado como anestésico em partos. A sua obtenção é dada pela reação apresentada na equação químicaabaixo:

OH2O N NO NH 2234

Se foram usados 6 gramas de nitrato de amônio e foram obtidos 2,97 g de óxido de dinitrogênio, qual o rendimento da reação?a) 91%b) 110%c) 97%d) 90%e) 80%


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16 - (UEG GO)O gás hidrogênio é utilizado como combustível nas missões espaciais. Ele é obtido industrialmente a partir da decomposiçãocatalítica dos hidrocarbonetos. Em laboratório, ele pode ser preparado reagindo-se ferro metálico e ácido sulfúrico.Sobre este assunto, responda ao que se pede:a) Cite uma vantagem que justifique o uso do hidrogênio como combustível.b) Dê a equação de formação de síntese do gás hidrogênio a partir de ferro metálico e ácido sulfúrico.c) Ao reagir 224 kg de ferro metálico com ácido sulfúrico em excesso, qual o volume de gás hidrogênio é produzido se areação apresentar 75% de rendimento?

17 - (UERJ)Sódio metálico, Na0, e cátion sódio, Na+, são exemplos de espécies que apresentam propriedades químicas diferentes.Quando são utilizados 3g de sal de cozinha (NaCl) na dieta alimentar, o organismo absorve sódio na forma iônica. No entanto,a ingestão de quantidade equivalente de sódio metálico, por sua violenta reação com a água do organismo e pelo efeitocorrosivo do hidróxido de sódio formado, causaria sérios danos à saúde. A equação a seguir mostra essa reação.

energiaH2

1 NaOHOH Na )g(2)aq()l(2)s(

Considerando rendimento de 100%, a ingestão de 3g de sódio metálico produziria, aproximadamente, uma massa de hidróxidode sódio, em gramas, igual a:a) 5,2b) 8,3c) 12,1d) 23,0

18 - (UFJF MG)O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas. Essemetal é produzido por meio da reação abaixo:

)(32)()()(32 22 s s s s O Al Cr Al OCr Partindo-se de 15,2 gramas de Cr 2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %, a massa produzida decromo é igual a:a) 11,8 g.b) 10,4 g.c) 13,8 g.d) 15,2 g.e) 7,8g.

19 - (PUC RJ)

O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio ede sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de2mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.

CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) CaSO4 (s) + 2NaCl(aq)

a) 56 g.b) 136 g.c) 272 g.d) 204 g.e) 102 g.

20 - (UFRR)Uma das maneiras de se obter sais é através da reação entre um ácido e uma base. Um químico realizou a reação entre ácido

clorídrico e hidróxido de potássio utilizando 7,3 g de ácido clorídrico e 15,8 g de hidróxido de potássio. Marque a alternativaque apresenta o rendimento percentual da reação considerando que foram obtidos 12,5 g do sal correspondente.a) 100,0%b) 59,5%c) 37,2 %d) 20,5%e) 83,8%

VII. Pureza

01 - (Unimontes MG) As concentrações a seguir são relativas às massas (mg) de alguns metais ou minerais em 100 g de plantas medicinaisestudadas: aroeira e poejo.

13,774,742877,916,25890Poejo

2,263,0497,96,791,112020Aroeira

ZnMnMgFeCuCaPlantas

Minerais


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Em relação aos dados fornecidos, é INCORRETO afirmar que

a) a planta poejo apresenta maior teor de minerais alcalinos.b) a planta poejo apresenta 5,14% a mais de teor de cobre.c) a planta aroeira tem maior teor de matéria (mol) de Ca.d) a planta aroeira apresenta maior quantidade de minerais.

02 - (PUC ABC SP)

Dados: Volume molar nas condições ambiente = 25,0LMassa molar do CaCO3 = 100 g.mol-1

Massa molar do CO2 = 44 g.mol-1

Massa molar do HCl = 36,5 g.mol-1 O calcário é um minério de grande interesse industrial para a produção de cimentos e vidros. O principal componente dessemineral é o carbonato de cálcio, cuja reação em meio ácido é representada por

CaCO3(s) + 2 H+

(aq) CO2(g) + H2O(l) + Ca2+

(aq)

Uma amostra de 2,00 g de calcário foi tratada com 250 mL de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,20mol.L-1. Todo o gás carbônico produzido foi recolhido, obtendo-se 450 mL desse gás armazenado nas condições ambiente.Considerando-se que as impurezas presentes no minério não produzem dióxido de carbono em meio ácido, o teor decarbonato de cálcio no calcário é de

a) 25%b) 45%c) 70%d) 90%e) 125%

03 - (UFF RJ)O bicarbonato de sódio é convertido a carbonato de sódio após calcinação, de acordo com a reação não balanceada a seguir

NaHCO3 Na2CO3 + CO2(g) + H2O(g)

A calcinação de uma amostra de bicarbonato de sódio de massa 0,49 g, que contém impurezas, produz um resíduo de massa0,32 g. Se as impurezas da amostra não são volatéis à temperatura de calcinação, pede-se:

a) os valores que tornam a equação balanceada;

b) por meio de cálculos, o percentual de bicarbonato na amostra original.

04 - (UFG GO)Fertilizantes comumente empregados na agricultura são comercializados em termos das porcentagens em massa denitrogênio, pentóxido de fósforo e óxido de potássio. Por exemplo, um fertilizante com 5% de P2O5 é representado como 00-05-00. Com base nestas informações, qual é a massa de fósforo em 1,0 ton de um fertilizante 00-26-00, com 15% de pureza?

05 - (PUC RJ)O elemento fósforo não ocorre livre na natureza, sendo encontrado comumente como rocha fosfática. Esta rocha é constituídaprincipalmente por Ca3(PO4)2. O fósforo puro (P4) pode ser obtido a partir desta matéria-prima por redução com carbono, emforno elétrico, a 1500 °C (representação abaixo).

2 Ca3(PO4)2(s) + 6 SiO2(s) + 10 C(s) P4(g) + 6 CaSiO3(s) + 10 CO(g) kJ103,1ΔΗ 3

Calcule a energia, na forma de calor (kJ), necessária para o processamento de 500 kg de matéria-prima contendo 80% deCa3(PO4)2.

a) 2,0 106 b) 5,0 106

c) 1,0 106 d) 5,0 103 e) 2,0 103

06 - (FGV SP)O clorato de potássio, KClO3, é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção de gás oxigênio, apartir da sua decomposição térmica, gerando ainda como resíduo sólido o cloreto de potássio. Uma amostra de 12,26 g deuma mistura de sais de clorato e cloreto de potássio foi aquecida obtendo-se 9,86 g de resíduo sólido (KC l ).

Considerando-se que todo o clorato de potássio contido na amostra de mistura de sais foi decomposto, então a porcentagemem massa de KClO3 na amostra era inicialmente igual a

a) 20%.b) 40%.


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28

c) 50%.d) 60%.e) 80%.

07 - (UECE)O gás cloro, descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, pode ser obtido através de eletrólise da solução aquosa decloreto sódio cuja reação global ocorre de acordo com a equação:

2NaCl(aq) + 2H2O(l) 2NaOH(aq) + H2(g) + Cl2(g)

Considerando que a solução de sal apresenta 45% em massa de NaCl, a partir de cada 100 kg da mencionada solução, as

massas de hidróxido de sódio e cloro obtidas serão, aproximadamente,

a) 36,00 kg e 31,95 kg.b) 36,00 kg e 63,00 kg.c) 30,77 kg e 27,30 kg.d) 30,77 kg e 54,60 kg.

08 - (Unimontes MG)O octano, constituinte da gasolina, queima na presença de oxigênio, segundo a equação química não balanceada:

C8H18(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)

Nos motores de automóveis, o ar é a fonte de oxigênio (O 2) para que ocorra a combustão do octano. A quantidade de O 2 presente no ar é de 21% v/v. Supondo que 5,0g de octano sejam consumidos, a quantidade de ar (L), medidos a 1,0 atm e24ºC (297 K), necessários para a combustão desse hidrocarboneto é, aproximadamente,

a) 13,4.b) 63,8.c) 127,6.d) 26,8.

09 - (UNIFESP SP)O CaCO3 é um dos constituintes do calcário, importante matéria- prima utilizada na fabricação do cimento. Uma amostra de7,50 g de carbonato de cálcio impuro foi colocada em um cadinho de porcelana de massa 38,40 g e calcinada a 900 ºC,obtendo-se como resíduo sólido somente o óxido de cálcio.Sabendo-se que a massa do cadinho com o resíduo foi de 41,97 g, a amostra analisada apresenta um teor percentual deCaCO3 igual a

a) 70 %.

b) 75 %.c) 80 %.d) 85 %.e) 90 %.

10 - (Unioeste PR)Uma amostra de cimento foi analisada de acordo com a norma brasileira NBR 11578/1991 quanto ao teor de óxido de cálcio(CaO). Um grama de cimento foi digerido com ácido clorídrico segundo a reação não balanceada:

CaO (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + H2O (l)e, após análise, encontrou-se o valor de 0,00893 mols de CaO. A massa de CaO e sua porcentagem no cimento são:

a) 0,400 g; 40 %.b) 0,400 g; 60 %.c) 0,500 g; 50 %.

d) 0,350 g; 35 %.e) 0,900 g; 90 %.

11 - (UFMT)O etanol queima de forma limpa não resultando fuligem, sendo por isso considerado um combustível ecologicamente correto. Éatualmente a “vedete brasileira” em termos de energia renovável. Qual o número de átomos de oxigênio comburentenecessário para a combustão de 1,15L de etanol com 95% de pureza?Considere:• detanol = 0,8g × cm

−3 • N = 6,00 × 1023

a) 6,84×1025 b) 6,00×1024 c) 3,60×1024 d) 8,46×1025 e) 4,68×1025

12 - (UNICID)O minério mais comum para obtenção do cobre é a calcopirita, CuFeS 2. A partir de 1 000 kg de calcopirita com 70% de pureza, podem ser obtidos, aproximadamente,


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a) 494,3 kg de cobre.b) 346,0 kg de cobre.c) 242,2 kg de cobre.d) 183,5 kg de cobre.e) 128,4 kg de cobre.

13 - (UFES) A Terra roxa é a denominação dada a um tipo de solo do Sul do país, caracterizado pelos altos teores de óxido de ferro. Ahematita (Fe2O3) é o principal óxido de ferro presente nesse tipo de solo e responsável pela sua cor vermelha. A quantidade de

ferro, em gramas, presente em 300 gramas de solo contendo 25% (em peso) de hematita é dea) 25,00b) 52,45c) 56,12d) 75,00e) 94,84

14 - (UNIFESP SP) A geração de lixo é inerente à nossa existência, mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. Umaforma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir, Reutilizar e Reciclar). Dentro desta premissa, o Brasillidera a reciclagem do alumínio, permitindo economia de 95% no consumo de energia e redução na extração da bauxita, já quepara cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. A porcentagem do óxido de alumínio (Al 2O3) extraído da bauxitapara produção de alumínio é aproximadamente igual a

a) 20,0%.b) 25,0%.c) 37,8%.d) 42,7%.e) 52,9%.

15 - (Unimontes MG)O ouro pode ser obtido a partir do minério triturado, usando-se uma solução aquosa de cianeto de sódio, NaCN, que dissolve ometal formando um composto, como descrito na seguinte equação balanceada:

2NaOH(aq)(aq)OH(aq)2NaAu(CN)O(l)2H(aq)O4NaCN(aq)2Au(s)

22222

Após essa etapa, o composto NaAu(CN)2 é colocado para reagir com zinco (Zn), formando o ouro metálico, segundo a

equação balanceada:

(aq)Zn(CN) Na2Au(s)(aq)2NaAu(CN)Zn(s) 422

Supondo-se um minério contendo 2% em massa de ouro, para se obter 10 g do metal puro, deve-se partir de uma massa (kg)de minério igual aa) 0,2.b) 10.c) 50.d) 0,5.

16 - (UESPI)Uma outra forma de reciclagem da latinha de alumínio se deve à sua conversão em alúmen de potássio, um floculanteinorgânico usado no tratamento de águas. De modo geral, a reação química que representa esse processo encontra-se

descrita abaixo.

)g(H2/3)aq]()OH(Al[K )l(OH3)aq(KOH)s(Al 242

O(l)H(aq)KHSO(s)Al(OH)(aq)SOH](aq)K[Al(OH) 243424

O(l)3H(aq)2SO(aq)Al(aq)K

(aq)SOH(aq)KHSO(s)Al(OH)

224

34243

O(s).12H)KAl(SOO(l)12H(aq)2SO(aq)Al(aq)K

2242

24

3

Considerando que cada latinha de alumínio pesa 10,0g e que apenas 90% desta pode ser reciclada, quantas latinhas serãonecessárias para se obter 1,0 kg de alúmen de potássio?a) 7b) 8

c) 50d) 70e) 80

17 - (UFMT)


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Etanol todo o mundo quer, mas para fins combustíveis só o Brasil tem. Para se conhecer a pureza do etanol (C2H5OH),queima-se 100 mL de uma amostra, que apresenta densidade de cerca de 0,8 kg.L –1. A reação produz 73,4 L de dióxido decarbono (CO2) nas condições normais de temperatura e pressão. Admitindo combustão completa e que as impurezas nãoproduzam CO2, a pureza desse álcool, em % v/v, é aproximadamente:a) 94b) 49c) 89d) 98e) 99

18 - (UPE PE) A Terra é o terceiro planeta em órbita do Sol, de forma aproximadamente esférica, mas sua rotação produz uma deformação,tornando-a elipsoidal. Na tabela abaixo, constam algumas características físicas de nosso planeta com alguns valoresaproximados.

(Considere a Terra com a forma esférica)

3

28

4

m/kg500.5médiaDensidade

km10x10,5superfíciedaÁrea

km2,0x10equatorialDiâmetro

23,45ºaxialInclinação TerradaFísicaticasCaracterís

Determinações estimativas revelam que há, na Terra, 7,7x1024kg de ferro. Com esse dado, é correto afirmar que apercentagem em massa de ferro, encontrada na Terra, é igual aproximadamente a

3 a) 25,5%.b) 18,0%.c) 45,8%.d) 35,0%.e) 15,0%.

19 - (UEM PR) A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que, em condições adequadas, reagem, com rendimento de 100%,segundo a equação química abaixo:

(s)2(s)322(g)(g)(g)2

(s)(s)(s)3 SK COK N2CO3CO3

SC7KNO4

Sob condições normais de temperatura e pressão, e admitindo comportamento ideal para todos os gases, considere a reaçãode uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza.

Calcule o volume total de gases produzidos na reação. Em seguida, nomeie os sais formados.

20 - (UEG GO)Em uma aula experimental de Química, um aluno provocou a reação entre 80 g de calcário (CaCO 3) e excesso de acidoclorídrico (HCl). Considerando esse processo laboratorial, responda aos itens abaixo:Dado: R = 0,082 atm.L.K –1.mol –1 a) Escreva a equação química da reação que descreve o processo.b) Considerando o grau de pureza do CaCO3 igual a 95%, temperatura e pressão iguais a, respectivamente, 27 ºC e 3 atm,calcule o volume de gás carbônico liberado.


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Gabarito

I. Átomos e Moléculas

1) A2) B3) 264) A5) B6) A

7) B8) B9) A10) E11) A12) C13) a) 11B = 80%10B = 20%b) 5 prótons e 6 nêutronsc) 11,3%14) C15) C16) A 17) A 18) C

19) C20) A

II. Mol:

1) E2) VVFFF3) D4) C5) C6) D7) B8) a) elemento que sofre redução: fósforo

2243 P)PO(Ca

número de oxidação do fósforo no reagente = + 5; número de oxidação do fósforo no produto = 0.Variação do Nox do P = 5.b) 1 mol de Ca3(PO4)2 reagem com 3 mols de SiO2 e 5 mols de C.8 mols de Ca3(PO4)2 reagirão com 24 mols de SiO2 e 40 mols de CLogo, o reagente limitante é o SiO2. Assim, 18 mols de SiO2 produzirão 6 mols de P2 9) C10) A11) C12) C13) A14) A15) E16) a)

b) Cálculo do ganho de massa (massa d’água absorvida) pelo cloreto de cálcio:


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químicafórmula

2

Cálculo Estequiométrico SA 2

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